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1、生活小常识生活小常识1.当你尝到一个没有成熟的柿子时，当你尝到一个没有成熟的柿子时，你会感觉到是什么味道？你会感觉到是什么味道？有一种涩味有一种涩味2.2.当你用手触摸到肥皂时，又有什么感觉当你用手触摸到肥皂时，又有什么感觉？有一种滑腻的感觉有一种滑腻的感觉你知道这你知道这是什么原是什么原因吗？因吗？物质中含有碱，碱是其中重要的一类物质中含有碱，碱是其中重要的一类其实很多食物是碱性的。其实很多食物是碱性的。你还知道生活中碱性的食物你还知道生活中碱性的食物 吗？吗？常见食物的碱性：常见食物的碱性：牛乳、茶、柿牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、芋头、海带、马铃
2、薯、卷心菜、笋、芋头、海带、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、香蕉、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、香蕉、樱桃等。樱桃等。知识回顾知识回顾1.酸分子在水中能电离出一种相同的离酸分子在水中能电离出一种相同的离子，你还记得是什么离子吗？子，你还记得是什么离子吗？氢离子（氢离子（H）2.剩余的部分叫什么离子？举例说明。剩余的部分叫什么离子？举例说明。酸根离子酸根离子NO32SO4 一、什么是碱？一、什么是碱？思考：电离产物的共同之处是什么？思考：电离产物的共同之处是什么？NaOH Ca(OH)2= Ba(OH)2 = KOH =碱碱的的涵涵义义：电电离离出出的的阴阴离离子子全全部部是是OH的化
3、合物的化合物。Na+ + OHK + + OHCa+ +2OHBa+2OH探讨探讨 在研究了酸的性质后我们知道认在研究了酸的性质后我们知道认识物质有一定的方法识物质有一定的方法 如如: 从物质的性质推测其用途从物质的性质推测其用途对一类物质中典型物质进行分析对一类物质中典型物质进行分析.用对比实验的方法寻找物质的特征用对比实验的方法寻找物质的特征.从物质的变化中归纳其性质从物质的变化中归纳其性质. 在研究碱的性质时在研究碱的性质时,是否也可以用是否也可以用同样的方法同样的方法?二、碱有哪些性质二、碱有哪些性质 实验实验1、酸碱指示剂和、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用试纸与碱的作用试液试液酚酞试
4、液酚酞试液紫色石蕊紫色石蕊试试 液液PH 试试 纸纸氢氧化钠氢氧化钠溶溶 液液澄清石澄清石灰灰 水水变红变红变蓝变蓝 PH 7变红变红变蓝变蓝 PH 71）碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红）碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.结论：结论：2）Cu(OH)2,Fe(OH)3等等碱碱由由于于不不溶溶于于水水，它它们不能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红们不能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.碱能跟酸碱指示剂反应碱能跟酸碱指示剂反应二、碱的性质二、碱的性质碱碱溶溶液液能能使使紫紫色色石石蕊蕊试试液液变变蓝蓝色色，无色酚酞变红色无色酚酞变红色. .2 2、碱能跟酸反应、碱能跟酸反应通式：通式： 碱碱 酸酸
5、 盐盐 水水NaOH + HCl NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O碱跟酸作用生成盐和水的反应叫碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应。中和反应的实质中和反应的实质.H2SO4HNO3H3PO4HClNaOHCa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3H+OH-H2O实质是酸电离的实质是酸电离的H H+ +与碱电离的与碱电离的OHOH- -结合成中性的水。结合成中性的水。 H HOHOHH H2 2O O判定：判定：MgO和和H2SO4反应，生成了反应，生成了MgSO4和和H2O（生成盐和水），这（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？个反应是中和反
6、应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应和反应阅读教材，回答中和反应工农业生阅读教材，回答中和反应工农业生产上有何用途？产上有何用途？ 中和反应的应用：中和反应的应用：农业上用熟石灰农业上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的石油酸性，达到改良酸性土壤的目的石油工业上用氢氧化钠工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫中和过量的硫酸酸H2SO4；医学上用氢氧化铝；医学上用氢氧化铝Al
7、(OH)3中和过多的胃酸中和过多的胃酸实验实验 向向一一支支盛盛有有澄澄清清石石灰灰水水的的试试管管中中通通入入二氧化碳，观察发生了什么现象：二氧化碳，观察发生了什么现象：化学反应方程式：化学反应方程式： CO CO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 = =澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊。这一反应常被用来检验这一反应常被用来检验_的存在。的存在。非金属氧化物非金属氧化物 碱碱 盐盐 水水CaCO3+ H2OCO2 1、二氧化硫排入大气有何危害？、二氧化硫排入大气有何危害？ 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫化学方程式化学方程式:SO22Na
8、OHNa2SO3H2O 亚硫酸钠亚硫酸钠工业上常用工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体碱溶液来吸收有毒的酸性气体 2 2、盛盛放放氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的试试剂剂瓶瓶为为什什么么不不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。提示提示: :玻璃中有玻璃中有SiOSiO2 2SiO22NaOHNa2SiO3H2O硅酸钠硅酸钠 3、氢氢氧氧化化钠钠或或氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液不不能能敞敞口口放置，为什么？放置，为什么？ CO22NaOHNa2CO3H2O思考：怎样检验氢氧化钠溶液是否变质？思考：怎样检验氢氧化钠溶液是否变质？加加a(NO3)2溶溶液液，或或a(OH)2，或或
9、aCl2,看看是是否否生生成成白白色色沉沉淀淀若若有有白白色色沉沉淀淀，则证明已经变质则证明已经变质Ba(NO3)2+Na2CO3 BaCO3 +2NaNO33 3、碱跟、碱跟某些非金属氧化物某些非金属氧化物反应生成反应生成盐和水盐和水实验实验1、在在2支支试试管管中中分分别别注注入入23毫毫升升氯氯化化铜铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？氯化铜氯化铜溶液溶液显显蓝蓝绿绿色色，氯化铁氯化铁溶液溶液显显黄黄色色。2、在在上上述述2支支试试管管中中分分别别滴滴加加1毫毫升升氢氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？CuCl2 +
10、 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 蓝蓝绿色绿色 无色无色 蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 黄色黄色 红褐色絮状沉淀红褐色絮状沉淀4、盐、盐 碱碱 另一种碱另一种碱 另一种盐另一种盐化学反应方程式：化学反应方程式： 你知道碱具有哪些共性？你知道碱具有哪些共性？1 1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝、碱性物质能使紫色石蕊变蓝, ,无色酚酞变红无色酚酞变红. .( (指示剂指示剂) )3 3、碱跟、碱跟酸酸作用生成作用生成盐和水盐和水 ( (中和反应中和反应) )2 2、碱跟、碱跟某些非金属氧化物某些非金属氧化物反应生成反应生成盐和水
11、盐和水4 4、碱和、碱和某些盐某些盐反应生成另一种反应生成另一种碱碱 和另一种和另一种盐盐2NaOH + H2NaOH + H2 2SOSO4 4 Na Na2 2SOSO4 4 + 2H+ 2H2 2O O CO CO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 = CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O O SO SO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2SOSO3 3H H2 2O O COCO2 2 +2NaOH =Na+2NaOH =Na2 2COCO3 3 + H+ H2 2O OCuClCuCl2 2 + 2NaOH = Cu(OH)+ 2NaOH = Cu(OH)2
12、 2 + 2NaCl + 2NaCl FeClFeCl3 3 + 3NaOH = Fe(OH)+ 3NaOH = Fe(OH)3 3 + 3NaCl+ 3NaCl 条件：条件：均可溶均可溶有沉淀有沉淀只只有有可可溶溶性性碱碱才才能能满满足足以以上上四四条条性性质，难溶性碱只能满足第质，难溶性碱只能满足第3条条第第4条条参参加加反反应应的的盐盐和和碱碱必必需需都都是是可溶性的，产物要有沉淀。可溶性的，产物要有沉淀。注意：注意：1.(可溶可溶)碱与指示剂碱与指示剂紫色石蕊试液变紫色石蕊试液变蓝色蓝色无色酚酞试液变无色酚酞试液变红色红色2.（可溶可溶）碱）碱+（大多数大多数）非金属氧化物）非金属氧化
13、物 盐盐+水水3.碱碱+酸酸 盐盐+水水4.（可溶可溶）碱）碱+（某些某些可溶可溶）盐）盐 （新）碱（新）碱+（新）盐（新）盐Cu(OH)2能使指能使指示剂变色吗？示剂变色吗？NaOH+CO能反应吗？能反应吗？Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？能反应吗？强碱：强碱： KOH、 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2弱碱：氨水、氢氧化铝、氢氧化锌等。弱碱：氨水、氢氧化铝、氢氧化锌等。碱的分类：碱的分类：1.1.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别。液体，请选用一种试剂将它们区别。指示剂指示剂碱碱酸酸盐水盐水非金属非金属氧化物氧化物盐盐新碱新盐新碱新盐
