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1、第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物晨背关键语句知识点一考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二理解教材新知把握热点考向应用创新演练知识点三第二课时铝的重要化合物第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物第二课时铝的重要化合物第二课时铝的重要化合物1.氧化铝的性质和用途氧化铝的性质和用途(1)物理性质：物理性质： 溶于水，熔点溶于水，熔点 。(2)化学性质：化学性质：与强酸反应，与强酸反应， 离子方程式：离子方程式： 。与强碱反应，离子方程式：与强碱反应，离子方程式： 。难难高高 (3)用途：用途： 冶炼金属铝的原料，用来制造冶炼金属铝的原料，用来制造 、 和和耐高温
2、的实验仪器。耐高温的实验仪器。耐火坩埚耐火坩埚耐火管耐火管2氧化物性质的比较氧化物性质的比较类型类型概念概念实例实例碱性氧化碱性氧化物物(都是金都是金属氧化物属氧化物)能与酸反能与酸反应生成盐应生成盐和水的氧和水的氧化物化物Na2O2HCl=2NaClH2O；MgOH2SO4= MgSO4H2O类型类型概念概念实例实例两性氧化两性氧化物物既能与酸反应生成既能与酸反应生成盐和水，又能与碱盐和水，又能与碱反应生成盐和水的反应生成盐和水的氧化物氧化物Al2O36HCl=2AlCl33H2O；Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O酸性氧化酸性氧化物物(主要主要是非金属是非金属氧化物氧化物)能与碱反
3、应生成盐能与碱反应生成盐和水的氧化物和水的氧化物CO22NaOH= Na2CO3H2O；SO32KOH= K2SO4H2O不成盐氧不成盐氧化物化物既不与酸反应生成既不与酸反应生成盐，也不与碱反应盐，也不与碱反应生成盐的氧化物生成盐的氧化物CO、NO等等1下列关于下列关于Al2O3的说法正确的是的说法正确的是 ()AAl2O3可以通过分解反应制得可以通过分解反应制得BAl2O3加热分解为铝和氧气加热分解为铝和氧气CAl2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等溶液等D擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，
4、熔化的铝滴落下来的铝滴落下来解析：解析：Al2O3可以通过分解可以通过分解Al(OH)3制得，制得，A正确；正确；Al2O3熔点高，加热也不分解，熔点高，加热也不分解，B错误；错误；Al2O3可与盐酸和可与盐酸和NaOH反应，反应，C项错误；铝与项错误；铝与O2反应生成反应生成Al2O3，熔点高，熔点高，熔化的铝不会滴落下来。熔化的铝不会滴落下来。答案：答案：A 1制备制备 Al2(SO4)3溶液和氨水反应：溶液和氨水反应： 。现象：。现象： 。Al2(SO4)36NH3H2O=3(NH4)2SO42Al(OH)3产生白色胶状沉淀产生白色胶状沉淀自学教材自学教材填要点填要点2化学性质化学性质(
5、2)不稳定性：不稳定性：受热易分解：受热易分解： 。 3用途用途 (1)水溶液中新生成的水溶液中新生成的Al(OH)3，能凝聚水中的悬浮，能凝聚水中的悬浮 物，物，并能吸附并能吸附 。 (2)治疗胃酸过多：治疗胃酸过多： 。色素色素Al(OH)33H=Al33H2O铝的化合物之间的相互转化铝的化合物之间的相互转化“铝三角铝三角”师生互动师生互动解疑难解疑难解析：解析：D项，项，Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸是两性氢氧化物，能溶于酸和强碱，不溶于氨水。和强碱，不溶于氨水。答案：答案：D1.电离方程式电离方程式 2明矾明矾 (1)化学式：化学式： 。 (2)物理性质：无色晶体，可溶于水。物
6、理性质：无色晶体，可溶于水。 (3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成用途：作净水剂，原因是其在水中生成 ，可以和悬浮水中的泥沙形成絮状不溶，可以和悬浮水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。物沉降下来。KAl(SO4)212H2OAl(OH)3胶体胶体。3明矾可以净水是因为明矾可以净水是因为 ()A明矾在水中能电离出明矾在水中能电离出SOB明矾中含有多种阳离子明矾中含有多种阳离子C明矾溶于水后可以生成明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体胶体D明矾可以与碱反应生成明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀沉淀解析：解析：明矾溶于水生成明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，胶体，具有吸附作用，
7、可吸附水中的悬浮物。可吸附水中的悬浮物。答案：答案：C2-4答案答案D 解析解析NaHCO3为弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式盐，(NH4)2CO3为弱为弱酸的铵盐，酸的铵盐，Al、Al2O3、Al(OH)3均为两性物质，故均可均为两性物质，故均可与与H2SO4和和NaOH反应。反应。既能与酸反应又能与碱反应的物质既能与酸反应又能与碱反应的物质(1)某些金属：某些金属：Al。(2)两性氧化物：两性氧化物：Al2O3。(3)两性氢氧化物：两性氢氧化物：Al(OH)3。(4)弱酸的酸式盐：弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3。(5)弱酸的铵盐：弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S
8、。(6)AgNO3既能与盐酸反应，又能与碱反应。既能与盐酸反应，又能与碱反应。1镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是液，最后的结果是 ()A没有沉淀物生成没有沉淀物生成B只有氢氧化铝沉淀生成只有氢氧化铝沉淀生成C只有氢氧化镁沉淀生成只有氢氧化镁沉淀生成D有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成解析：解析：Mg、Al与盐酸反应分别得到与盐酸反应分别得到MgCl2、AlCl3，再加入过量再加入过量NaOH溶液，生成溶液，生成Mg(OH)2沉淀和沉淀和NaAlO2溶液。溶液。答案：答案：C 根据图示转化关系回答：
9、根据图示转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式。写出下列物质的化学式。 A_，B_，乙，乙_，丁，丁_。 (2)写出下列变化的化学方程式。写出下列变化的化学方程式。 A与与NaOH溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式_。 甲与甲与NaOH溶液反应的离子方程式溶液反应的离子方程式_。 (3)将一定量的将一定量的A加入到加入到NaOH溶液中，产生的溶液中，产生的C在标在标准状况下的体积为准状况下的体积为3.36 L，则消耗的，则消耗的A的物质的量为的物质的量为_，转移电子的物质的量为，转移电子的物质的量为_。 解析解析常见金属单质中能与常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气溶液反应产生气体的只有体的只有Al，所以，所以A是是Al。乙是。乙是NaAlO2，C是是H2，甲是，甲是Al的化合物，可和的化合物，可和NaOH溶液反应产生溶液反应产生NaAlO2，可能是，可能是Al2O3，则丙是，则丙是H2O，B即是即是O2。根据。根据NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3，丁是，丁是Al(OH)3。答案：答案：C
