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1、 2-3 碱金属碱金属杨明生杨明生知识目标知识目标 掌掌握握碱碱金金属属元元素素的的物物理理性性质质及及递递变变规规律律，知知道道碱碱金金属属元元素素大大多多数数是是银银白白色色金金属属，其其密密度度逐逐渐渐增增大大（钾钾例例外外），熔点和沸点逐渐降低。，熔点和沸点逐渐降低。掌掌握握碱碱金金属属的的化化学学性性质质,知知道道随随着着核核电电荷荷数数的的递递增增，碱碱金金属属元元素素的的金金属属性性逐逐渐渐增增强强，失失电电子子能能力力逐逐渐渐增增强强，还原性逐渐增强。还原性逐渐增强。记住碱金属的记住碱金属的元素符号元素符号和和核电荷数核电荷数。能初步看懂能初步看懂元素周期表元素周期表。认知目标
2、认知目标知道为什么要学习碱金属元素。知道为什么要学习碱金属元素。知道碱金属元素在元素周期表中是怎样排列的。知道碱金属元素在元素周期表中是怎样排列的。知知道道元元素素在在元元素素周周期期表表中中的的排排列列能能用用来来判判断断元元素素的的物物理理性性质质的的相相似似性性和和递递变变性性，而而相相似似性性和和递变性中又包含某些特殊情况。递变性中又包含某些特殊情况。理理解解知知识识和和实实验验的的关关系系：实实验验用用来来验验证证知知识识的的合理性，知识则是用来解释实验结果的。合理性，知识则是用来解释实验结果的。情感目标情感目标通通过过物物理理与与化化学学性性质质递递变变规规律律的的学学习习，感感受
3、受“量量变变到到质质变变”、“对对立立统统一一” 普普遍遍性性和和特特殊殊性性的的规规律律等等辩辩证证唯唯物物主主义义观观点。点。相关知识回顾相关知识回顾q元素的化学性质主要决定于原子的元素的化学性质主要决定于原子的_数数. .q原原子子的的最最外外层层电电子子数数为为1 13 3个个时时, ,元元素素一一般般为为_元元素素( (填填金金属属, ,非非金金属属或或稀稀有有气气体体),),在在化化学学反反应应中中容容易易_电电子子( (得得到到或或失失去去) )而而达达到到8 8电子电子( (或第一层为或第一层为2 2电子电子) )的稳定结构的稳定结构. .q元元素素的的电电子子层层数数与与电电
4、子子离离核核的的_和和电电子子运运动动的的_有有关关. .最最外外层层电电子子数数相相同同的的元元素素,一一般般化化学学性性质质_(填填“相相同同”、“不不同同”或或“相似相似”) 金属与金属与水的反水的反应应金属性质金属性质研究模型研究模型金属与氧金属与氧气等非金气等非金属的反应属的反应金属与金属与酸的反酸的反应应金属氧化金属氧化物的水化物的水化物的碱性物的碱性学习方法学习方法典型、代表性的化学物质典型、代表性的化学物质推推广广结构相似的一类化学物质结构相似的一类化学物质递递变变性性相相似似性性认识碱金属认识碱金属典型碱金属典型碱金属钠的性质钠的性质回顾回顾一钠的物理性质一钠的物理性质q色色
5、 、 态态 ： 银银 白白 色色 光泽、固体光泽、固体q硬度：较小硬度：较小q密度：比水小密度：比水小q熔、沸点：较低熔、沸点：较低q导热、导电性良好导热、导电性良好根据钠的物理性质推测根据钠的物理性质推测:碱金属可能有什么物理性质碱金属可能有什么物理性质?钠的化学性质钠的化学性质二钠的化学性质二钠的化学性质1.1.与非金属反应与非金属反应 4 4Na + ONa + O2 2 = 2Na = 2Na2 2O O 2Na + O2Na + O2 2 = Na = Na2 2O O2 2 2Na + S = Na 2Na + S = Na2 2S S 2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=
6、2NaCl2. 2. 与水反应与水反应 2 2Na + 2HNa + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 23 3与酸的反应与酸的反应 2 2Na+2HCl=2NaCl+HNa+2HCl=2NaCl+H2 2 2Na+H2Na+H2 2SO4=NaSO4=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2 4.氧化物的水化物的是可溶于水的强碱氧化物的水化物的是可溶于水的强碱 NaNa2 2O + HO + H2 2O = 2NaOH O = 2NaOH 根据原子结构推测根据原子结构推测:碱金属元素化学性质的碱金属元素化学性质的相似性相似性和和递变性递变性碱金属的化学性质推测碱
7、金属的化学性质推测v碱金属是碱金属是化学性质比较活泼化学性质比较活泼的一类金属的一类金属v碱金属容易和氧气等碱金属容易和氧气等非金属、水、酸非金属、水、酸发发生反应，有比较剧烈的现象；生反应，有比较剧烈的现象；v碱金属的元素的化学性质虽然相似，但碱金属的元素的化学性质虽然相似，但又不完全相同。随着电子层数的增加，又不完全相同。随着电子层数的增加，碱金属单质失电子能力逐渐增强，碱金属单质失电子能力逐渐增强，还原还原性逐渐增强。性逐渐增强。v碱金属氧化物的水化物都是可溶于水的碱金属氧化物的水化物都是可溶于水的强碱强碱。证据和实验验证证据和实验验证在在金属的活动性顺序中，钾金属的活动性顺序中，钾的活
8、动性顺序位于钠前；钾、的活动性顺序位于钠前；钾、钠的活动性顺序在氢前。钠的活动性顺序在氢前。实验验证：实验验证：1.钾在空气中燃烧的剧烈程钾在空气中燃烧的剧烈程度度钠钠2.钾在水中反应比钠剧烈钾在水中反应比钠剧烈,发发生燃烧生燃烧视频播放视频播放:在水中反应的剧在水中反应的剧烈程度烈程度锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯练习：说明下列反应的产物练习：说明下列反应的产物锂在锂在空气中燃烧：空气中燃烧：钾在氯气中燃烧：钾在氯气中燃烧：钾与水反应的离子方程式：钾与水反应的离子方程式：钾与盐酸反应的化学方程式：钾与盐酸反应的化学方程式：钾与硫酸铜溶液反应的化学方程式：钾与硫酸铜溶液反应的化学方程式：2.下列关于碱金
9、属的说法错误的是（下列关于碱金属的说法错误的是（ ）A：多数都是银白色的固体多数都是银白色的固体B：从上从上到下，碱金属的密度逐渐增大到下，碱金属的密度逐渐增大C：质软质软D：碱金属从上到下，熔点、沸点逐渐升高碱金属从上到下，熔点、沸点逐渐升高D 3.元素周期表中，碱金属的右边一列金属叫做元素周期表中，碱金属的右边一列金属叫做碱土金属。从上到下依次为铍，镁钙，锶、钡碱土金属。从上到下依次为铍，镁钙，锶、钡（镭）等金属。判断，在这五种金属中，最活（镭）等金属。判断，在这五种金属中，最活泼的单质是（泼的单质是（ ）A：铍铍B：镁镁C：钡钡D：钙钙C4.我们研究碱土金属我们研究碱土金属,一般不研究那
10、几种一般不研究那几种性质性质? （ ）A：是否与水、氧气反应是否与水、氧气反应B：是否与碱反应是否与碱反应C：是否与酸反应是否与酸反应D：金属对应碱的碱性强弱。金属对应碱的碱性强弱。B课堂小结一、碱金属的物理性质：1、相似性；、相似性；银银白色固体、硬度小、密度小（白色固体、硬度小、密度小（轻轻金属）金属）、熔点低、熔点低、导电导电、导热导热、有展性。、有展性。2、递变递变性（从性（从锂锂到到铯铯）：）：密度逐密度逐渐渐增大（增大（K反常）（反常）（锂锂能否放在煤油中？）能否放在煤油中？） 熔点、沸点逐渐降低熔点、沸点逐渐降低 二、碱金属的化学性质：1.碱金属可以与氧气反应碱金属可以与氧气反应,有的形成复杂的氧化物有的形成复杂的氧化物过氧过氧化物甚至超氧化物化物甚至超氧化物2.碱金属可以与水反应生成强碱和氢气碱金属可以与水反应生成强碱和氢气3.碱金属可以与酸反应碱金属可以与酸反应.4.碱金属对应的碱是可溶于水的强碱碱金属对应的碱是可溶于水的强碱作业布置作业布置课后作业:P40： 三、四、五、六三、四、五、六练习册练习册
