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1、化学工艺流程专题讲评高铁酸钾（高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：Fe(NO3)3+3KOH=Fe(OH)3+3KNO3KNO3流程目标流程目标题干信息题干信息难点突破一：陌生氧化还原反应方程式的书写难点突破一：陌生氧化还原反应方程式的书写第一步：氧化剂还原剂还原产物氧化产物第一步：氧化剂还原剂还原产物氧化产物 根据得失电子守恒配平根据得失电子守恒配平第二步：
2、根据溶液的酸碱性，利用第二步：根据溶液的酸碱性，利用H+或或OH进行电荷守恒配平进行电荷守恒配平第三步：根据质量守恒配平反应方程式第三步：根据质量守恒配平反应方程式练习一：用菱锌矿练习一：用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等等)制备氯化锌的制备氯化锌的 种流程如下种流程如下反应反应4将将Fe2+氧化为氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为，该反应的离子方程式为 。2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O练习二：二：以黄以黄铁矿为原料制硫酸原料制硫酸产生的硫酸渣中含生的硫酸渣中含Fe2O3、
3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。等。现以硫酸渣制以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的的过程如下：程如下：还原原过程中加入程中加入FeS2是将溶液中的是将溶液中的Fe3 +还原，而本身被氧化原，而本身被氧化为SO42，写出有关的离子方程式：，写出有关的离子方程式： 。FeS2+14 Fe3+8H2O=15Fe2+ 2SO42+16H+2碳酸碳酸锶大量用于生大量用于生产彩色彩色电视显像管的像管的荧光屏玻璃。工光屏玻璃。工业上常以天青石（主要成分上常以天青石（主要成分为硫酸硫酸锶，含少量硫酸，含少量硫酸钡、二氧、二氧化硅等不溶性化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸原料制取碳酸锶。其工。其工艺流程如下
4、：流程如下：(已知：已知：Ksp(SrSO4)=3.210-7、Ksp(SrCO3)=1.110-10、Ksp(BaSO4)= 1.110-10、Ksp(BaCO3)=5.110-9已知：已知：Ksp(SrSO4)=3.210-7、Ksp(SrCO3)=1.110-10难点突破二：难溶电解质的转化难点突破二：难溶电解质的转化问题一：若要将问题一：若要将SrSO4转变为转变为SrCO3，溶液中溶液中CO32-浓度浓度与与SO42-浓度比为浓度比为_。 问题二：若要将问题二：若要将SrCO3转变为转变为SrSO4 ，溶液中，溶液中SO42-浓度浓度与与CO32-浓度比为浓度比为_。结论：沉淀可以相
5、互转化，但对相同类型的难溶电解质，溶结论：沉淀可以相互转化，但对相同类型的难溶电解质，溶度积大的难溶电解质容易转化为溶度积较小的难溶电解质。度积大的难溶电解质容易转化为溶度积较小的难溶电解质。 反应反应加硫酸的目的是：加硫酸的目的是：使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵 反应反应 SrCO3 +2H+ = Sr2+ + CO2 十十H2O （主反应）（主反应） BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2 十十H2O （副反应）（副反应）反应反应 Sr2 2HCO3 = SrCO3 CO2 H2O 3硫硫铁矿烧渣（主要成分渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、Si
6、O2等）等）是工是工业生生产硫酸的硫酸的废渣，利用硫渣，利用硫铁矿烧渣制渣制备铁红等等产品的品的流程如下流程如下图所示：所示：问题一：若选用问题一：若选用Al、Zn作还原剂，会产生何种结果？作还原剂，会产生何种结果？问题二：产品问题二：产品a的成分是什么？的成分是什么？难点突破三：物质的检验难点突破三：物质的检验注意物质检验时的干扰！注意物质检验时的干扰！思考一：某未知溶液中加入由盐酸酸化的思考一：某未知溶液中加入由盐酸酸化的BaCl2溶液，若产溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有生白色沉淀，则溶液中含有SO42- 思考二：某无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变思考二：某无色气体通入澄清石灰水
7、中，澄清石灰水变浑浊，则该气体为浑浊，则该气体为CO2思考三：思考三：0.5g淀粉、淀粉、5mL20%H2SO4和和5 mL蒸馏水混蒸馏水混合，加热合，加热5min后冷却，然后向其中加入新制银氨溶液，后冷却，然后向其中加入新制银氨溶液，水浴加热，无银镜产生，说明淀粉没有水解水浴加热，无银镜产生，说明淀粉没有水解 。4、 （1）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：应为：在在800时将黄铜矿在氧气中燃烧时将黄铜矿在氧气中燃烧 2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣炉渣)；产物产物Cu2S在在1200高温下继续反应：高温下继续反应：
8、2Cu2S+3O22 Cu2O +2SO2； 2Cu2O+Cu2S6Cu+2SO2；1 mol CuFeS2生成生成1 mol Cu，上述共消耗，上述共消耗 mol O2。在反应在反应2 Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中，氧化剂为中，氧化剂为 ，当有当有0.3mol电子转移时，生成电子转移时，生成SO2的体积为的体积为 （标准（标准状况）。状况）。反应物：反应物：CuS矿粉、矿粉、H2SO4、纯氧、纯氧反应条件：催化剂反应条件：催化剂生成物：生成物：CuSO4、S等等反应反应 2CuS+O2+2H2SO42CuSO4 +2H2O+2S 优点：能耗少，污染小，同时得到副产品硫酸优点：能耗少，污染小，同时得到副产品硫酸亚铁及硫磺，资源得到充分利用。亚铁及硫磺，资源得到充分利用。
