高中化学选修三全套

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1、化学化学 选修三修三原子原子结构与性构与性质 分子分子结构与性构与性质 晶体晶体结构与性构与性质 原子原子结构构原子原子结构与元素的性构与元素的性质 共价共价键 分子的立体分子的立体结构构 分子的性分子的性质 晶体的常晶体的常识 分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体 金属晶体金属晶体 离子晶体离子晶体 .第一章第一章 原子的原子的结构与性构与性质第一第一节 原子原子结构（第一构（第一课时）高二化学高二化学组 .知识与技能目标：1.进一步认识原子核外电子的分层排布 2.知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3.知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4.能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子

2、数的涵义5.了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 6.能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布 .一、开天辟地一、开天辟地原子的原子的诞生生 1 1、原子的、原子的诞生生 宇宙大爆炸宇宙大爆炸2小小时：大量：大量氢原子、少量氦原子原子、少量氦原子 极少量极少量锂原子原子 140亿年后的今天：年后的今天： 氢原子占原子占88.6% 氦原子氦原子为氢原子数原子数1/8 其他原子其他原子总数不到数不到1%99.7%.2 2、地球中的元素、地球中的元素 绝大多数大多数为金属元素金属元素 包括稀有气体在内的非金属包括稀有气体在内的非金属仅22种种 地壳中含量在前五位

3、：地壳中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca .3 3、原子的、原子的认识过程程 古希腊哲学家留基伯和德古希腊哲学家留基伯和德谟克立特克立特 思辨精神思辨精神 原子：源自古希腊原子：源自古希腊语Atom，不可再分的微粒，不可再分的微粒 .1803年年 道道尔顿（英）（英）原子是微小的不可分割的原子是微小的不可分割的实心球体心球体.1897年，英国科学家年，英国科学家汤姆生姆生 枣糕模型糕模型 .1911年，英国物理学家年，英国物理学家卢瑟福瑟福电子子绕核旋核旋转的原子的原子结构模型构模型 .1913年，丹麦科学家玻年，丹麦科学家玻尔行星行星轨道的原子道的原子结构模型构模型 .1926年，奥

4、地利物理学家年，奥地利物理学家薛定薛定谔等等以以量子力学量子力学为基基础提出提出电子云模型子云模型 .原子原子原子核原子核核外核外电子子质子子中子中子（正（正电）不不显电性性 （负电）（正（正电）（不（不带电）分分层排布排布与物与物质化学性化学性质密切相关密切相关 .二、能二、能层与能与能级1 1、能、能层 电子子层 能能层名称名称 能能层符号符号 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 K L M N O P Q 从从K至至Q ，能，能层离核越离核越远，能，能层能量越大能量越大每每层最多最多容容纳电子的数量：子的数量：2n2 .2 2、能、能级 同一个能同一个能层中中电子的能量相同的子的能

5、量相同的电子子亚层 能能级名称：名称：s、p、d、f、g、h 能能级符号：符号：ns、np、nd、nf n代表能代表能层 能能层: 一一 二二 三三 四四 K L M N 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 能能级： 最多最多容容纳电子的数量子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14.3 3、注意、注意问题 能能层与能与能级的关系的关系 每一能每一能层的能的能级从从s开始，开始，s,p,d,f 能能层中能中能级的数量不超的数量不超过能能层的序数的序数 能量关系能量关系 EKEL EM EN EnsEnp End Enf EnsE(n+1) s E(n+2) s E(n

6、+3) s EnpE(n+1)p E(n+2)p E(n+3)p .能能层KLMN能能级 能能级电子子数数能能层电子子数数1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 2 2 2 2 6 6 6 10 10 14 2 2n2 8 18 32 2n2 2n2 2n2 .三、构造原理与三、构造原理与电子排布式子排布式 1 1、构造原理、构造原理 多多电子子基基态原子原子的的电子子按按能能级交交错的形式的形式排布排布 电子排布子排布顺序序 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p.2 2、电子排布式子排布式 例：写出例：写出Zn的的电子排

7、布式子排布式 Zn为30号元素，号元素，电子共子共30个个 依据构造原理依据构造原理 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 书写写时：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 写出写出K Ca Ti Co Ga Kr Br的的电子排布式子排布式 电子排布式子排布式 .Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 Ar简化化 Zn：Ar 3d10 4s2 简简化化电子排布式子排布式 写出写出K Ca Ti Co Ga Kr Br的的简化化电子排布式子排布式 价价层电子：主族、子：主族、0族元素最外族元素最外层 副族、副族、族最外族最外层和次外

8、和次外层.特殊特殊规则规则 例：写出例：写出Cr和和Cu的的电子排布式子排布式 全全满规则 半半满规则 .第一章第一节原子结构（第二课时）知识与技能目标：1、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特泡利原理和洪特规则规则 4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用 .四、四、电子云与原子子云与原子轨道道 1 1、电子云子云 薛定薛定谔等等 以以量子力学量子力学为基基础 处于一定空于一定空间运运动状状态的的电子

9、在原子核外空子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述的概率密度分布的形象化描述小黑点：概率密度小黑点：概率密度 单位体位体积内出内出现的概率的概率 小黑点越密概率密度越大小黑点越密概率密度越大 电子云子云 小黑点不是小黑点不是电子！子！.电子云子云轮廓廓图 电子出子出现的概率的概率约为90%的空的空间 即精即精简版版电子云子云 电子云子云轮廓廓图特点特点 a.形状形状 nd能能级的的电子云子云轮廓廓图：多：多纺锤形形 ns能能级的的电子云子云轮廓廓图：球形：球形 np能能级的的电子云子云轮廓廓图：双：双纺锤形形 .b.电子云子云扩展程度展程度 同同类电子云能子云能层序数序数n越大，越大，电子

10、能量越子能量越 大，活大，活动范范围越大越大电子云越向外子云越向外扩张 .2 2、原子、原子轨道道 电子在原子核外的一个空子在原子核外的一个空间运运动状状态 定定义 原子原子轨道与能道与能级 ns能能级 ns轨道道np能能级 npx轨道道 npy轨道道 npz轨道道 nd能能级 ndz2轨道道 ndx2y2轨道道 ndxy轨道道 ndxz轨道道 ndyz轨道道 同一能同一能级中的中的轨道能量相等，称道能量相等，称为简并并轨道道 简并并轨道道.原子原子轨道的道的电子云子云轮廓廓图 s轨道的道的电子云子云轮廓廓图npx轨道道电子云子云轮廓廓图 npy轨道道电子云子云轮廓廓图 npz轨道道电子云子云

11、轮廓廓图 .nd轨道道电子云子云轮廓廓图 .五、泡利原理和洪特五、泡利原理和洪特规则 核外核外电子的基本特征子的基本特征能能层 能能级 轨道道 自旋自旋 公公转 自自转 大范大范围 小范小范围 磁量子数磁量子数 自旋量子数自旋量子数 主量子数主量子数 角量子数角量子数 量量子子化化描描述述 .1 1、泡利原理、泡利原理 每个每个轨道最多只能容道最多只能容纳2个个电子子 且它且它们的自旋方向相反的自旋方向相反 2 2、洪特、洪特规则 电子子总是是优先先单独地占据独地占据简并并轨道道 且它且它们的自旋方向相同的自旋方向相同 怎么填怎么填 填多少填多少 .3 3、电子排布子排布图 例：写出例：写出O

12、原子的原子的电子排布子排布图 O原子的原子的电子排布式：子排布式： 1s2 2s2 2p41s2 2s2 2p4.原子原子结构的表示方法构的表示方法 原子原子结构示意构示意图 电子排布式子排布式 O原子：原子：1s2 2s2 2p4电子排布子排布图 1s2 2s2 2p4O原子原子.六、能量最低原理、基六、能量最低原理、基态与激与激发态、光、光谱 1 1、能量最低原理、能量最低原理 能量最低原理：原子能量最低原理：原子电子排布遵循构造原理子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量能使整个原子的能量处于最低于最低 基基态原子：原子：遵循泡利原理、洪特遵循泡利原理、洪特规则、能量、能量 最低原理的原子

13、最低原理的原子 2 2、基、基态原子原子 基基态原子吸收能量后，原子吸收能量后，电子子发生生跃迁迁变为激激发态原子原子 .3 3、光、光谱 吸收光吸收光谱 发射光射光谱 光亮普光亮普带上的孤立暗上的孤立暗线电子吸收能量子吸收能量跃迁迁时产生生暗背景下的孤立亮暗背景下的孤立亮线电子子释放能量放能量跃迁迁时产生生同种原子的两种光同种原子的两种光谱是可以互是可以互补的的.第一章第一章 原子的原子的结构与性构与性质第二第二第二第二节节 原子原子原子原子结结构与元素性构与元素性构与元素性构与元素性质质（共三（共三（共三（共三课时课时）高二化学高二化学高二化学高二化学组组 .知知识与技能目与技能目标：1、

14、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值 6、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质.复复习元素：具有相同核元素：具有相同核电荷数的一荷数的一类原子的原子的总称称 核素：含有一定数目核素：含有一定数目质子和中子的一种原子子和中子的一种原子 同位素：同位素：质子数相同中子数不同的子数相同中子数不同的 同一种元素的不同原子同一种元素的不同原子 核核电荷数

15、荷数=核内核内质子数子数=核外核外电子数子数=原子序数原子序数 质量数量数A= 质子数子数Z+ 中子数中子数N .一、原子一、原子结构与元素周期表构与元素周期表 （一（一课时） 1 1、周期、周期 元素周期表的横行元素周期表的横行 特点特点 同周期元素同周期元素电子子层数相同数相同 同周期元素从左至右原子依次序数同周期元素从左至右原子依次序数递增增 .周期序数周期序数 起始原子序数起始原子序数 终止原子序数止原子序数 元素种元素种类短短周周期期一一122二二3108三三11188长周周期期四四193618五五375418六六558632七七87118/11232/26第七周期也称第七周期也称为

16、不完全周期不完全周期 周期的周期的组成成 .2 2、族、族 元素周期表的元素周期表的纵行行 族族 主族：主族： A结尾尾 ，AA 副族：副族： B结尾尾 ， BB，B，B 族：族： 0族：族： 主族元素族序数原子最外主族元素族序数原子最外层电子数子数 特点特点： 副族、副族、族通称族通称过渡元素，渡元素，过渡金属渡金属 一些族的一些族的别名名 7 71 1 16 .3 3、分区、分区 s区区p区区d区区ds区区f区区按最后填入按最后填入电子所属能子所属能级符号符号ds区除外区除外A、A 1、2 两列两列 BB、 3 7、8 10 八列八列 B、B 11、12两列两列 AA、O 13 17、18

17、 六列六列 .二、元素周期律（第二二、元素周期律（第二课时） 1 1、原子半径、原子半径 元素周期律：元素的性元素周期律：元素的性质随着原子序数随着原子序数的的递增而呈周期性的增而呈周期性的变化化同周期同周期主族元素：从左至右原子半径主族元素：从左至右原子半径递减减 同主族同主族元素：从上至下原子半径元素：从上至下原子半径递增增 决定因素决定因素 层数数 层数多半径大数多半径大电子子间斥力大斥力大核核电荷数荷数 核核电荷数大半径小荷数大半径小 正正负电荷荷间引力大引力大 电子子层结构相同的离子原子序数小的半径大！构相同的离子原子序数小的半径大！ .2 2、电离能离能 第一第一电离能离能气气态电

18、中性基中性基态原子失去一个原子失去一个电子子转化化为气气态基基态正离子所需最低能量正离子所需最低能量 同周期主族元素第一同周期主族元素第一电离能从左至右逐离能从左至右逐渐升高升高 A、A反常！比下一主族的高反常！比下一主族的高逐逐级电离能离能 利用逐利用逐级电离能判断化合价离能判断化合价 .3 3、电负性（第三性（第三课时） 原子的价原子的价电子子键合合电子：参与化学子：参与化学键形成形成孤孤对电子：未参与化学子：未参与化学键形成形成不同元素的原子不同元素的原子对键合合电子吸引能力子吸引能力电负性越大，性越大，对键合合电子吸引能力越大子吸引能力越大同周期主族元素从左至右同周期主族元素从左至右电

19、负性逐性逐渐变大大同主族元素从上至下同主族元素从上至下电负性逐性逐渐变小小电负性性.电负性性应用用一般而言一般而言金属金属1.81.8左右的既有金属性，又有非金属性左右的既有金属性，又有非金属性 对角角线规则：元素周期表中的某些主族元素：元素周期表中的某些主族元素 其某些性其某些性质与右下角元素相似与右下角元素相似 .4 4、金属性与非金属性、金属性与非金属性 金属性：金属金属性：金属单质的的还原性原性 非金属性：非金属非金属性：非金属单质的氧化性的氧化性同周期的主族元素从左至右同周期的主族元素从左至右 同主族元素从上至下同主族元素从上至下 金属性减弱，非金属性增金属性减弱，非金属性增强 金属

20、性增金属性增强，非金属性减弱，非金属性减弱 .最高价氧化物最高价氧化物对应水化物水化物最高价最高价氢氧化物氧化物 碱碱性性强弱弱 最高价最高价氢氧化物碱性越氧化物碱性越强，金属性越，金属性越强 金属性金属性强弱的判断依据弱的判断依据 跟水（酸）反跟水（酸）反应置置换出出氢的的难易程度易程度 越容易越容易发生，金属性越生，金属性越强 金属活金属活动性性顺序序 普通原普通原电池正池正负极极 单质与与盐溶液的置溶液的置换反反应 .气气态氢化物的化物的稳定性定性 越越稳定，非金属性越定，非金属性越强 非金属性非金属性强弱的判断依据弱的判断依据 最高价氧化物最高价氧化物对应水化物水化物最高价含氧酸最高价

21、含氧酸酸性酸性强弱弱 酸性越酸性越强，非金属性越，非金属性越强 跟跟氢气化合生成气气化合生成气态氢化物的化物的难易程度易程度 越易反越易反应，非金属性越，非金属性越强 .5 5、化合价、化合价 同周期的主族元素从左至右同周期的主族元素从左至右 化合价由化合价由17， 4 0递增增巩固巩固练习见资料料 主族元素族序数最高正价价主族元素族序数最高正价价电子数子数非金属最低非金属最低负化合价主族元素族序数化合价主族元素族序数8 F、O .第二章第二章 分子的分子的结构与性构与性质第一第一节 共价共价键高二化学高二化学组 .第一课时教学目教学目标标：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键

22、或共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型键和键。3、说出键和键的明显差别和一般规律。.一、共价一、共价键 1 1、化学、化学键及其分及其分类 相相邻原子或离子之原子或离子之间强烈的相互作用烈的相互作用按成按成键方式分方式分为： 金属金属键 共价共价键 离子离子键 金属晶体金属晶体 分子晶体分子晶体 离子晶体离子晶体 . 共用共用电子子对（两（两单个个电子形成一子形成一对电子）子） 2 2、共价、共价键 共价共价键：分子内原子：分子内原子间通通过共用共用电子子对形成的相互作用形成的相互作用 作用作用本本质： 分子内原子之分子内原子之间 发生：生： 于于绝大多数物大多数物质中中酸、碱、酸、碱、

23、盐、非金属氧化物、非金属氧化物氢化物、有机物、非金属化物、有机物、非金属单质 存在：存在： .3 3、共价、共价键分分类 按共用按共用电子子对的偏移的偏移 极性共价极性共价键 非极性共非极性共价价键 不同原子不同原子 成成键同种原子同种原子 成成键按成按成键方式方式 键键按按电子云子云重叠方式重叠方式.4 4、键两个原子两个原子轨道道沿沿键轴方向方向以以“头碰碰头”的方式的方式重叠重叠 定定义：.类型型 特点特点 s-s 键s-p 键p-p 键例：例：H2例：例：HCl例：例：Cl2可可绕键轴旋旋转重叠程度大，重叠程度大，稳定性高定性高头碰碰头 轴对称称 .5 5、键两个原子两个原子轨道以平行

24、道以平行即即“肩并肩肩并肩”方式重叠方式重叠 定定义：.类型型 特点特点 d-p 键p-p 键例：金属配合物例：金属配合物 不能旋不能旋转 重叠程度重叠程度较小，小，稳定性定性较差差 肩并肩肩并肩 镜面面对称称 例：例：CH2=CH2. 键型型项目目 键键 键键成成键方向方向电子云形状子云形状牢固程度牢固程度成成键判断判断规律律沿沿轴方向方向“头碰碰头”平行方向平行方向“肩并肩肩并肩” ” 轴对称称镜像像对称称强度大，不易断度大，不易断强度度较小，易断小，易断单键是是键，双，双键中一个中一个 键，另一，另一个是个是键，共价三，共价三键中一个是中一个是键，另两个另两个为键。.共价共价键特征特征饱

25、和性和性共价共价键类型型（按（按电子云子云重叠方式分）重叠方式分）键键s-ss-pp-p方向性方向性p-pd-p头碰碰头 轴对称称 肩并肩肩并肩 镜面面对称称 .第二课时教学目标：1、了解键的参数，能用键能、键长、键角说明简单分子的性质。2.了解等电子体原理的涵义，并能说明物质的一些性质。.二、二、键参数参数键能、能、键长与与键角角 1 1、键能能 失去失去电子子吸引吸引电子子 断断键 成成键 吸收能量吸收能量 释放能量放能量 气气态基基态原子原子形成形成1mol 化学化学键释放的放的最低最低能量能量 定定义： 单位：位： kJmol-1 释放能量，取正放能量，取正值 键能越大，能越大，键越牢

26、固，分子越越牢固，分子越稳定定 意意义： .观察表察表2-1 某些共价某些共价键的的键能能 结论： 同种元素形成的共价同种元素形成的共价键的的键能：能： 单键双双键 键键能能 .2 2、键长 形成共价形成共价键的两个原子的两个原子间的核的核间距距 定定义： 共价半径：共价半径： 同种原子的共价同种原子的共价键键长的一半的一半 稀有气体稀有气体为单原子分子，无共价半径原子分子，无共价半径 意意义： 键长越短越短，键能越大能越大，分子越分子越稳定定 .观察表察表2-2 某些共价某些共价键的的键能能 结论： 同种元素同种元素间形成的共价形成的共价键的的键长： 单键双双键叁键 .3 3、键角角 定定义

27、： 两个共价两个共价键之之间的的夹角角 CH4 CCl4 10928 NH310718 H2O 105 CO2 180 常常见键角：角： 共价共价键的方向性的方向性 . 键能能 键长 键角角 衡量共价衡量共价键的的稳定性定性 描述分子的立体描述分子的立体结构构.三、等三、等电子原理子原理 1 1、定、定义： 注意：有注意：有时将原子将原子总数、价数、价电子子总数相同的数相同的 离子也离子也认为是等是等电子体子体 原子原子总数数相同、相同、价价电子子总数相同的数相同的分子分子 2 2、特点：、特点： 具有相似的化学具有相似的化学键特征特征许多性多性质是相近的是相近的 3 3、常、常见等等电子微粒

28、：子微粒： 10e、18e练习见资料料 .第二章第二章 分子的分子的结构与性构与性质第二第二节 分子的立体分子的立体结构构高二化学高二化学组 .第二节分子的立体构型（第一课时）教学目标：认识共价分子的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型；能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构 .一、形形色色的分子一、形形色色的分子 1 1、三原子分子的空、三原子分子的空间结构构 2 2、四原子分子的空、四原子分子的空间结构构 3 3、五原子分子的空、五原子分子的空间结构构 直直线线型型：

29、 VV型：型： CO2、HCNH2O、SO2平面三角型：平面三角型： 三角三角锥型：型： SO3、HCHONH3四面体：四面体： CCl4、 CH4其它其它等等 .二、价二、价层电子子对互斥（互斥（VSEPRVSEPR）理）理论 （ Valence Shell Electron Pair Repulsion ） 共价分子中，中心原子周共价分子中，中心原子周围电子子对排布的排布的几何几何构型构型主要主要取决于中心原子取决于中心原子的的价价层电子子对的数的数目。目。价价层电子子对各自占据的位置各自占据的位置倾向于彼此分向于彼此分离得尽可能离得尽可能的的远，此，此时电子子对之之间的的斥力最小斥力最小

30、，整个，整个分子最分子最稳定定。 1 1、理、理论要点要点 价价层电子子对包括包括成成键的的电子子对和和孤孤电子子对不包括不包括成成键的的电子子对 ！ .2 2、价、价层电子子对数数计算算 确定中心原子价确定中心原子价层电子子对数目数目 价价电子数出子数出现奇数奇数时，单电子当作子当作电子子对看待看待 价价层电子子对数数 (中心原子价中心原子价电子数子数结合原子数合原子数)/2 配位原子数孤配位原子数孤电子子对数数 键电子子对数孤数孤电子子对数数 O、S为结合原子合原子时，按，按“0 ”计算算 N为结合原子合原子时，按，按“- 1 ”计算算 离子离子计算价算价电子子对数目数目时，阴离子加上所，

31、阴离子加上所带电荷数，阳离子减去所荷数，阳离子减去所带电荷数荷数 孤孤电子子对数价数价层电子子对数数 结合原子数合原子数.化学式化学式 价价层电子子对数数 结合的原合的原子数子数孤孤对电子子对数数HCNSO2NH2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO420 1 2 0 1 0 0 0 2 2 2 3 3 4 4 4 0 4 2 34 3 4 4 4 4 4 .化学式化学式 价价层电子子对数数 结合的原合的原子数子数孤孤对电子子对数数H2OSO3NH3CO2SF4SF6PCl5PCl3CH42 0 1 0 1 0 0 1 2 3 3 2 4 6 5 3 0 4 4 34 2 5 6 5

32、 4 4 .确定价确定价层电子子对构型构型 价价层电子子对数目数目23456价价层电子子对构型构型直直线平面平面三角型三角型正四正四面体面体三角三角双双锥正八正八面体面体注意：孤注意：孤对电子的存在会改子的存在会改变键合合电子子对 的分布方向，从而改的分布方向，从而改变化合物的化合物的键角角电子子间斥力大小：斥力大小： 孤孤对间孤孤对与与键合合间键合合间.3 3、确定分子构型、确定分子构型 在价在价层电子子对构型的基构型的基础上，去掉孤上，去掉孤电子子对由真由真实原子形成的构型原子形成的构型 .电子子对数目数目电子子对的的空空间构型构型成成键电子子对数数孤孤电子子对 数数电子子对的的排列方式排

33、列方式分子的分子的空空间构型构型实 例例2直直 线20直直 线BeCl2CO23三角型三角型30三角型三角型BF3SO321V型型SnBr2PbCl2.电子子对数目数目电子子对的的空空间构型构型成成键电子子对数数孤孤电子子对 数数电子子对的的排列方式排列方式分子的分子的空空间构型构型实 例例4四面体四面体40四面体四面体CH4CCl4NH4SO4231三角三角锥NH3PCl3SO32H3O+22V型型H2O.电子子对数目数目电子子对的的空空间构型构型成成键电子子对数数孤孤电子子对 数数电子子对的的排列方式排列方式分子的分子的空空间构型构型实 例例5三角三角双双锥50三角双三角双锥PCl541变

34、形形四面体四面体SF432T型型BrF323直直线型型XeF2.微粒微粒结构式构式VESPR模型模型分子或离子构型分子或离子构型HCNNH4H3O SO2BF3.1.下列物下列物质中分子立体中分子立体结构与水分子相似的是构与水分子相似的是 ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl42.下列分子立体下列分子立体结构其中属于直构其中属于直线型分子的是型分子的是 AH2O BCO2 CC2H2 DP43.下列分子立体下列分子立体结构其中属正八面体型分子的构其中属正八面体型分子的 AH3O + BCO32 CPCl5 DSF6 B BC D .本本节重点：重点： 会利用会利用VSEPR理理论得出得出

35、孤孤电子子对数数价价层电子子对构型构型分子构型分子构型 .第二课时教学目教学目标标：1、认识杂化轨道理论的要点2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型 4采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 5培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力教学重点：教学重点： 杂化轨道理论的要点.三、三、杂化化轨道理道理论 1 1、理、理论要点要点 同一原子中能量相近的同一原子中能量相近的不同不同种种原子原子轨道道 在成在成键过程中程中重新重新组合合，形成一系列能量相等，形成一系列能量相等的新的新轨道的道的过程程叫叫杂化化。形成的。形成的新新轨道道叫叫杂化化

36、轨道道, ,用于形成用于形成键或容或容纳孤孤对电子子 杂化化轨道数目等于各参与道数目等于各参与杂化的原子化的原子轨道道 数目之和数目之和 杂化化轨道成道成键能力能力强，有利于成，有利于成键 杂化化轨道成道成键时，满足足化学化学键间最小排斥最小排斥原理原理，不同不同的的杂化化方式，方式，键角角大小大小不同不同 杂化化轨道又道又分分为等性等性和和不等性不等性杂化化两种两种 .2 2、杂化化类型型 sp3杂化化 基基态 激激发 杂化化 激激发态 2s2p以以C原子原子为例例1个个s轨道和道和3个个p轨道道杂化形成化形成4个个sp3杂化化轨道道 构型构型 10928 正四面体型正四面体型 4个个sp3

37、杂化化轨可形成可形成4个个键价价层电子子对数数为4的中心原子的中心原子采用采用sp3杂化方式化方式 . sp2杂化化 基基态 激激发 杂化化 激激发态 2s2p以以C原子原子为例例1个个s轨道和道和2个个p轨道道杂化形成化形成3个个sp2杂化化轨道道 构型构型 120 正三角型正三角型 剩下剩下的一个未参与的一个未参与杂化化的的p轨道用于道用于形成形成键 3个个sp2杂化化轨道可形成道可形成3个个键 价价层电子子对数数为3的中心原子的中心原子采用采用sp2杂化方式化方式 . sp杂化化 基基态 激激发 杂化化 激激发态 2s2p以以C原子原子为例例1个个s轨道和道和1个个p轨道道杂化形成化形成

38、2个个sp杂化化轨道道 构型构型 180 直直线型型 剩下剩下的两个未参与的两个未参与杂化的化的p轨道道用于用于形成形成键 2个个sp杂化化轨道可形成道可形成2个个键 价价层电子子对数数为2的中心原子采的中心原子采用用sp杂化方式化方式 .除除C原子外，原子外，N、O原子均有以上原子均有以上杂化化当当发生生sp2杂化化时，孤，孤对电子子优先参与先参与杂化化单电子所在子所在轨道道优先不先不杂化，以利于形成化，以利于形成键 N、O原子原子杂化化时，因，因为有孤有孤对电子的存在子的存在称称为不等性不等性杂化化. 其它其它杂化方式化方式 dsp2杂化、化、sp3d杂化、化、sp3d2杂化、化、d2sp

39、3杂化、化、 sp3d2杂化化例如：例如：sp3d2杂化：化：SF6构型：四棱双构型：四棱双锥 正八面体正八面体 此此类杂化一般是金属作化一般是金属作为中心原子中心原子用于形成配位化合物用于形成配位化合物 .杂化化类型型spsp2sp3dsp2sp3dsp3d2d2sp3杂化化轨道道234456轨道道夹角角18012010928180/9090/120/180 90/180空空间构型构型直直线型型平面三角平面三角型型正四面体正四面体平面正方形平面正方形三角双三角双锥正八面体正八面体示例示例BeCl2CO2BF3CH4 CCl4Cu(NH3)42PCl5SF6SiF62.第三课时教学目教学目标标

40、1.配位键、配位化合物的概念2.配位键、配位化合物的表示方法3采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学4培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点教学重点 配位键、配位化合物的概念教学教学难难点点配位键、配位化合物的概念.四、配合物理四、配合物理论简介介 1 1、配位、配位键 定定义：共用共用电子子对由由一个原子一个原子单方向方向 提供提供给另一个原子共用所形成另一个原子共用所形成| 的的共价共价键称配位称配位键。 表示方法表示方法 形成条件形成条件 AB HN HH H 一个原子有一个原子有孤孤对电子子，另一个原子有，另一个原子有空空轨道道。 .2 2、配位化合物、配位化合物 配合物的形成

41、配合物的形成 天天蓝色色溶液溶液蓝色色沉淀沉淀深深蓝色色溶液溶液Cu(OH)2H2OCu H2OH2OOH22+深深蓝色色晶体晶体Cu(NH3) 4 SO4H2O加乙醇加乙醇并静置并静置 NH3Cu H3NH3NNH32+CuSO4溶液溶液 滴加氨水滴加氨水 继续滴滴加氨水加氨水 .Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH蓝色沉淀色沉淀深深蓝色溶液色溶液Cu2+ 2NH3H2O = Cu(OH)2+ 2NH4+蓝色溶液色溶液蓝色沉淀色沉淀.H2OCu H2OH2OOH22+ NH3Cu H3NH3NNH32+1Cu与与4O形成的形成的结构构为平面正方形平面正方形 1C

42、u与与4N形成的形成的结构构为平面正方形平面正方形 . 配合物的配合物的组成成 Ag(NH3)2 OH内界内界外界外界配离子配离子Ag(NH3)2+ Ag+中心离子中心离子 （有（有时可能可能是中心原子）是中心原子） NH3配体配体 配位数：配位原子的个数配位数：配位原子的个数 其中其中N为配位原子配位原子 常常见配位原子：配位原子：N、O、F、Cl、C、S . 常常见配合物配合物 Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3黄色黄色血血红色色Fe3+ + nSCN = Fe(SCN)n 3-n (n=1-6)Fe3+的的检验 血血红色色.银氨溶液的配制氨溶液的配制 AgOH+2NH3H2O

43、= Ag(NH3)2+ OH+2H2O Ag+ NH3H2O = AgOH+ NH4+ 白色沉淀白色沉淀 二氨合二氨合银离子离子无色无色 冰晶石冰晶石 冰晶石冰晶石(六氟合六氟合铝酸酸钠)：Na3AlF6 .第二章第二章 分子的分子的结构与性构与性质第三第三节 分子的性分子的性质.第一课时教学目标了解极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。.一、一、键的极性和分子的极性的极性和分子的极性 1 1、键的极性的极性 非极性非极性共价共价键（非极性（非极性键

44、） 按共用按共用电子子对的偏移的偏移 极性共价极性共价键 非极性共价非极性共价键 由同种原子形成化学由同种原子形成化学键 原子原子带相同相同电性，化合价相同性，化合价相同 . 极性极性共价共价键（极性（极性键） HClHCl+-由不同种原子形成化学由不同种原子形成化学键 电负性大（非金属性性大（非金属性强）的原子）的原子带负电，显负价价 .2 2、分子的极性、分子的极性 非极性非极性分子分子 正正负电荷中心重合的分子荷中心重合的分子 a.大部分大部分单质分子分子 O3除外！除外！ b.对称性很好的分子称性很好的分子直直线形形AB2 正三角正三角形形AB3 正四面体正四面体形形AB4 其他正多面

45、体其他正多面体形、形、对称性好的平面形称性好的平面形例：例：CO2 例：例：BF3、SO3 例：例：CH4 、 CCl4 例：例：C60 、C6H6、C2H4 、C2H2 . 极性极性分子分子 正正负电荷中心不重合的分子荷中心不重合的分子 大部分化合物分子大部分化合物分子 .化学式化学式是否极是否极性分子性分子化学式化学式是否极是否极性分子性分子H2OHCNSO3SO2NH3HCHOCO2BF3SF4CH3OHSF6CH3C(CH3) 3PCl5CH2=CH2PCl3PH3CH4CHCH是是 是是 是是 是是 是是 是是 是是 是是 是是 否否 否否 否否 否否 否否 否否 否否 否否 否否

46、.键的极性与分子极性的关系：的极性与分子极性的关系： A、由非极性由非极性键键构成的分子一般是非极性分子构成的分子一般是非极性分子 B、极性极性键结键结合形成的分子不一定合形成的分子不一定为为极性分子极性分子.第二课时教学目教学目标范德华力、氢键及其对物质性质的影响能举例说明化学键和分子间作用力的区别例举含有氢键的物质采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学培养学生分析、归纳、综合的能力教学重点教学重点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学教学难点点 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响.二、范德二、范德华力及其力及其对物物质性性质的影响的影响 1 1、范德、范德华力力 把分子聚

47、集在一起的作用力叫做分把分子聚集在一起的作用力叫做分子子间作用力又叫范德作用力又叫范德华力力相相对分子分子质量量 分子的极性分子的极性 相相对分子分子质量越大量越大范德范德华力越大力越大 2 2、影响范德、影响范德华力的因素力的因素 分子极性越大分子极性越大范德范德华力越大力越大 .3 3、范德、范德华力力对物物质性性质的影响的影响 化学化学键影响的是分子的影响的是分子的稳定性（化学性定性（化学性质） 范德范德华力影响的是分子熔沸点等（物理性力影响的是分子熔沸点等（物理性质） .三、三、氢键 1 1、氢键的定的定义 -150-125-100-75-50-2502550751002345CH4S

48、iH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些一些氢化物沸点化物沸点 由已由已经与与电负性很大的性很大的原子形成共价原子形成共价键的的氢原原子与另一个子与另一个电负性很大性很大的原子之的原子之间的作用力的作用力 除范德除范德华力以外的力以外的另一种分子另一种分子间作用作用力，不是化学力，不是化学键.2 2、表示方法、表示方法 AHB A、B为N、O、F “”表示共价表示共价键 “”表示形成的表示形成的氢键 例如：氨水中的例如：氨水中的氢键 NHN NHO OHN OHO .3 3、氢键的分的分类 分子内分子内氢键 分子分

49、子间氢键 .4 4、氢键的特征的特征 饱和性和性 方向性方向性 一个一个氢原子只能形成一个原子只能形成一个氢键 分子分子间氢键为直直线型型 分子内分子内氢键成一定角度成一定角度 中心原子有几中心原子有几对孤孤对电子就子就可以形成几条可以形成几条氢键 .5 5、对物物质性性质的影响的影响 氢键一种分子一种分子间作用力，影响的是物理性作用力，影响的是物理性质 熔、沸点熔、沸点 溶解性溶解性 分子分子间氢键使物使物质熔点熔点升高升高分子分子内内氢键使物使物质熔点熔点降低降低若可以形成若可以形成氢键，则能增大物能增大物质溶解度溶解度 其他方面其他方面 冰的密度小于水冰的密度小于水 形成形成缔合分子合分

50、子 .四、溶解性四、溶解性 1 1、温度、温度 溶解性的影响因素溶解性的影响因素 2 2、压强 3 3、相似相溶、相似相溶 4 4、氢键 5 5、化学反、化学反应 非极性溶非极性溶质一般能溶于非极性溶一般能溶于非极性溶剂，极性溶极性溶质一般能溶于极性溶一般能溶于极性溶剂。 .第三课时教学目教学目标标1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。4、培养学生分析、归纳、综合的能力5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学教学重点、教学重点、难难点点 手性分子和无机含氧酸分子的酸性.五、手性五、手性 连有四

51、个不同的原子或原子有四个不同的原子或原子团的碳原子。的碳原子。手性碳原子：手性碳原子： 手性异构体：手性异构体：具有完全相同的具有完全相同的组成和原子排列的一成和原子排列的一对分子。分子。又称又称为对映异构体。映异构体。 手性分子：手性分子： 有手性异构体的分子。有手性异构体的分子。.1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 练习：CH2OHCH2OHOH.1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CH

52、OH CH2OHCH2OHOH.A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2个个“手性手性”碳原子的是碳原子的是( ).六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性 1 1、利用、利用规律律 无无机机含含氧氧酸酸可可以以写写成成(HO)mROn，含含氧氧酸酸的的强度度随随着着分分子子中中连接接在在中中心心原原子子上上的的非非羟基基氧氧的的个个数数增增大大而而增增大大，即即(HO)mROn中，中，n值越大，酸性越越大，酸性越强。 2 2、最高价含氧酸酸性、最高

53、价含氧酸酸性 非金属性非金属性强的元素，其最高价含氧酸酸性的元素，其最高价含氧酸酸性强 .A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2个个“手性手性”碳原子的是碳原子的是( ).第三章第三章 晶体的晶体的结构与性构与性质第一第一节 晶体的常晶体的常识.第一课时教学目标：了解晶体的初步知识,知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。培养空间想像能力和进一步认识“物质结构决定物

54、质性质”的客观规律 .一、晶体与非晶体一、晶体与非晶体1 1、晶体与非晶体、晶体与非晶体 晶体晶体具有具有规则几何外形的固体几何外形的固体 非晶体非晶体没有没有规则几何外形的固体几何外形的固体 又称玻璃体又称玻璃体 晶体晶体离子晶体离子晶体 原子晶体原子晶体 分子晶体分子晶体 金属晶体金属晶体 .2 2、晶体与非晶体性、晶体与非晶体性质对比比 自范性微观结构各向异性 熔沸点晶体非晶体有有 无无 原子在三原子在三维空空间里呈周期性里呈周期性有序排列有序排列 原子排列相原子排列相对无序无序 强度、度、导热性、光性、光学性学性质等等 无无 有固定有固定熔沸点熔沸点 无固定无固定熔沸点熔沸点 自范性自

55、范性 晶体能晶体能自自发地呈地呈现多面体外形的性多面体外形的性质 自范性前提：晶体生自范性前提：晶体生长的速率适当的速率适当 本质差异 各向异性各向异性 不同方向上，性不同方向上，性质有差异有差异 .3 3、晶体形成的途径、晶体形成的途径 熔融熔融态物物质凝固凝固 气气态物物质冷却不冷却不经液液态直接凝固直接凝固( (凝凝华) ) 溶溶质从溶液中析出从溶液中析出 .3 3、晶体的、晶体的鉴别 物理性物理性质差异差异 如：外形、硬度、熔点、折光率如：外形、硬度、熔点、折光率 最科学的方法是最科学的方法是对固体固体进行行X-X-射射线衍射衍射实验 .1、下列关于晶体与非晶体的、下列关于晶体与非晶体

56、的说说法正确的是法正确的是 A、晶体一定比非晶体的熔点高、晶体一定比非晶体的熔点高 B、晶体有自范性但排列无序、晶体有自范性但排列无序 C、非晶体无自范性而且排列无序、非晶体无自范性而且排列无序 D、固体、固体SiO2一定是晶体一定是晶体2、区、区别别晶体与非晶体最可靠的科学方法是晶体与非晶体最可靠的科学方法是 A、熔沸点、熔沸点 B、硬度、硬度 C、颜颜色色 D、x-射射线线衍射衍射实验实验CD课堂堂练习.二、晶胞二、晶胞 1 1、晶胞、晶胞: :描述晶体描述晶体结构的基本构的基本单元元 晶胞是无形的，是人晶胞是无形的，是人为划定的划定的.2 2、晶胞特征、晶胞特征 一般是一般是平行六面体平

57、行六面体 晶体由晶胞晶体由晶胞“无隙并置无隙并置”而成而成 平行六平行六面体面体无无隙隙并并置置.3 3、三种典型立方晶体、三种典型立方晶体结构构 .4.4.晶胞中原子个数的晶胞中原子个数的计算算 晶胞晶胞顶角角原子原子为8个晶胞共用，每个晶胞占个晶胞共用，每个晶胞占1/8 晶胞晶胞棱上棱上原子原子为4个晶胞共用，每个晶胞占个晶胞共用，每个晶胞占1/4 晶胞晶胞面上面上原子原子为2个晶胞共用，每个晶胞占个晶胞共用，每个晶胞占1/2 晶胞晶胞内部内部的原子的原子为1个晶胞独自占有，即个晶胞独自占有，即为1 .1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推可推知：甲晶体中知：甲晶体中

58、A与与B的离子个数比的离子个数比为 ；乙晶体的化学式；乙晶体的化学式为 ；丙晶；丙晶体的化学式体的化学式为_；丁晶体可能的化；丁晶体可能的化学式学式为_。1：1C2DEFXY3Z.2、下下图依依次次是是金金属属钠(Na)、金金属属锌(Zn)、碘碘(12)、金金刚石石(C)晶晶胞胞的的示示意意图，数数一一数数，它它们分分别平平均均含含有几个原子有几个原子?NaZnI2金金刚石石.3、钙-钛矿晶胞晶胞结构如构如图所示。所示。观察察钙-钛矿晶胞晶胞结构，求构，求该晶体中，晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比、氧的微粒个数比为多少？多少？.(8 + 6 )3 =124、下、下图是是CO2分子晶体的晶胞分子晶

59、体的晶胞结构示意构示意图，其中有多少个原子？其中有多少个原子？.5 5、最近、最近发现一种由一种由钛原子和碳原子构成的原子和碳原子构成的气气态团簇分子，如下簇分子，如下图所示，所示，顶角和面心角和面心的原子是的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是是碳原子，它的化学式是 。Ti14C13.第三章第三章 晶体的晶体的结构与性构与性质第二第二节 分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体.第一课时教学目标：了解分子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。理解分子晶体的晶体类型与性质的关系了解分子间作用力对物质物理性质的影响了解氢键及其物质物理性质的影响。.一、分

60、子晶体一、分子晶体1结结构特点构特点(1)构成微粒及微粒构成微粒及微粒间间的作用力的作用力课前自主学案前自主学案分子分子分子分子间作用力作用力.(2)微粒堆微粒堆积积方式方式若分子若分子间间只有范德只有范德华华力，力，则则分子晶体有分子晶体有_特征，即每个分子周特征，即每个分子周围围有有_个个紧邻紧邻分分子。子。若分子若分子间间含有其他作用力，如含有其他作用力，如氢键氢键。由于。由于氢键氢键具有具有_，使分子不能采取密堆，使分子不能采取密堆积积的方式，的方式，则则每个分子周每个分子周围紧邻围紧邻的分子要少于的分子要少于12个。如冰中每个。如冰中每个水分子周个水分子周围围只有只有4个个紧邻紧邻的

61、水分子。的水分子。分子密堆分子密堆积12方向性方向性.2属于分子晶体的物属于分子晶体的物质质(1)所有所有_，如，如H2O、NH3、CH4等。等。(2)部分非金属部分非金属单质单质，如，如卤卤素素(X2)、O2、N2、白磷白磷(P4)、硫、硫(S8)、稀有气体等。、稀有气体等。(3)部分部分_，如，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等。等。(4)几乎所有的几乎所有的_，如，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。等。(5)绝绝大多数有机物的晶体，如苯、乙醇。大多数有机物的晶体，如苯、乙醇。非金属非金属氢化物化物非金属氧化物非金属氧化物酸酸.一、分子晶体一、分子晶体 1 1、分子

62、晶体、分子晶体 概念：概念： 只含分子的晶体只含分子的晶体 组成微粒：成微粒： 分子分子 粒子粒子间作用力：作用力： 分子内原子分子内原子间以共价以共价键结合合相相邻分子分子间靠分子靠分子间作用力（范德作用力（范德华力、力、氢键）相互吸引）相互吸引 化学式就是分子式化学式就是分子式 .2 2、常、常见的分子晶体的分子晶体所有非金属所有非金属氢化物化物部分非金属部分非金属单质部分非金属氧化物部分非金属氧化物几乎所有的酸几乎所有的酸绝大多数有机物的晶体大多数有机物的晶体.3 3、结构特征构特征 分子分子间作用力作用力 范德范德华力力 氢键 若分子若分子间只有范德只有范德华力力时 以以1个个分子分子

63、为中心，中心，周周围有有12个个紧邻分子，即分子，即分子分子密堆密堆积结构构.CO2干冰干冰晶胞晶胞 .若分子若分子间主要主要为氢键时 以以1个个分子分子为中心，中心，周周围有有4个相个相邻分子，即分子，即分子分子非密堆非密堆积结构。如构。如：HF 、NH3、冰等、冰等 氢键具有方向性具有方向性.4 4、物理性、物理性质 熔沸点熔沸点较低低;易升易升华 硬度很小硬度很小 固固态和熔融状和熔融状态时都不都不导电只有酸的水溶液有的只有酸的水溶液有的导电 相似相溶原理相似相溶原理 .1.1.下列性下列性质适合于分子晶体的是适合于分子晶体的是( )( ) A. A.熔点熔点10701070，易溶于水，

64、水溶液，易溶于水，水溶液导电 B. B.熔点熔点10.31 10.31 ，液，液态不不导电、水溶液能、水溶液能导电 C. C.易溶于易溶于CSCS2 2、熔点、熔点112.8 112.8 ，沸点，沸点444.6444.6 D. D.熔点熔点97.8197.81，质软、导电、密度、密度0.97g0.97gcm3cm3BCBC2.2.共价共价键、离子、离子键和范德和范德华力是构成物力是构成物质粒子粒子间的不的不同作用方式，下列物同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是中，只含有上述一种作用的是 ( )( )A.A.干冰干冰 B. B.氯化化钠 C. C.氢氧化氧化钠 D. D.碘碘B B练习

65、: :3.3.下列分子晶体：下列分子晶体：HH2 2O O HCl HCl HBr HBr HI CO HI CO NN2 2 H H2 2熔沸点由高到低的熔沸点由高到低的顺序是序是( )( ) A. B. A. B. C. C. D. D. C C.5 5下列下列过程中，共价程中，共价键被破坏的是被破坏的是( ) ( ) A A碘升碘升华 B B溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 C C酒精溶于水酒精溶于水 D DHClHCl气体溶于水气体溶于水4.4.当当S0S03 3晶体熔化或气化晶体熔化或气化时，下述各，下述各项中中发生生变化的化的是是( )( ) A. A.分子内化学分子内化学键 B.

66、 B.分子分子间距离距离 C. C.分子构型分子构型 D. D.分子分子间作用力作用力 BDBDD D6.6.下列有关共价化合物的下列有关共价化合物的说法：法：具有具有较低的熔、沸低的熔、沸点点 不是不是电解解质 固固态时是分子晶体是分子晶体 都是由分都是由分子构成子构成 液液态时不不导电，其中一定正确的是，其中一定正确的是( )( ) A. B. A. B. C. D. C. D. D D.7 7已知已知氯化化铝的熔点的熔点为190(2190(2202lO202lO5 5Pa)Pa)，但它在，但它在180180即开始升即开始升华。 (1) (1)氯化化铝是是_。( (填填“离子化合物离子化合

67、物”“”“共共价化合物价化合物”)”) (2) (2)无水无水氯化化铝在空气中在空气中强烈的烈的“发烟烟”，其原因是，其原因是_。 (3) (3)设计一个可靠的一个可靠的实验，判断氧化，判断氧化铝是离子化合物是离子化合物还是共价化合物。你是共价化合物。你设计的的实验是是_。 (4) (4)在在500K500K和和1.01101.01105 5PaPa时，它的蒸气密度，它的蒸气密度( (换算算为标准状况准状况时) )为11.92gL11.92gL1 1，试确定确定氯化化铝在蒸气状在蒸气状态时的化学式的化学式为_。共价化合物共价化合物AlAl2 2ClCl6 6氯化化铝与空气中的水蒸气与空气中的水

68、蒸气发生水解反生水解反应产生生HClHCl气体，气体，HClHCl在空气中形成酸在空气中形成酸雾而而“发烟烟”。 在其熔融状在其熔融状态下，下，试验其是否其是否导电；若不；若不导电是共价化合物。是共价化合物。.1 1、下列物、下列物质属于分子晶体的化合物是（属于分子晶体的化合物是（ ）A A、石英、石英 B B、硫磺、硫磺 C C、干冰、干冰 D D、食、食盐C练习2 2、干冰气化、干冰气化时，下列所述内容，下列所述内容发生生变化的是化的是A A、分子内共价、分子内共价键 B B、分子、分子间作用力作用力C C、分子、分子键距离距离 D D、分子、分子间的的氢键BC3 3、冰醋酸固体中不存在的

69、作用力是（、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ ）A A、离子、离子键 B B、极性、极性键 C C、非极性、非极性键 D D、范德、范德华力力A.4、水分子、水分子间存在着存在着氢键的作用，使的作用，使水分子彼此水分子彼此结合而成（合而成（H2O）n。在冰。在冰中每个水分子被中每个水分子被4个水分子包个水分子包围形成形成变形的正四面体，通形的正四面体，通过“氢键”相互相互连接成接成庞大的分子晶体，其大的分子晶体，其结构如构如图：试分析：分析：1mol 冰中有冰中有 mol氢键？H2O的熔沸点比的熔沸点比H2S高高还是低？是低？为什么？什么？2氢键 .第二课时了解原子晶体的晶体结构模型及其性质的一

70、般特点。理解原子晶体的晶体类型与性质的关系.二、原子晶体二、原子晶体 1 1、原子晶体、原子晶体 概念：概念：原子原子间以共价以共价键相相结合而形成合而形成空空间网状网状结构的晶体构的晶体 ，又称共价晶体，又称共价晶体 组成微粒：成微粒： 原子原子 粒子粒子间作用力：作用力：共价共价键无分子式无分子式化学式表示原子最化学式表示原子最简整数比整数比 .2 2、常、常见原子晶体原子晶体 某些非金属某些非金属单质： 某些非金属化合物：某些非金属化合物：硼（硼（B）、硅（）、硅（Si）锗（Ge）、金）、金刚石（石（C）等）等 SiC、BN、SiO2、Al2O3等等.3 3、结构特征构特征 晶体中只存在

71、共价晶体中只存在共价键，无，无单个分子存在；个分子存在；晶体晶体为空空间网状网状结构。构。金金刚石石 二氧二氧化硅化硅 .4 4、原子晶体的物理性、原子晶体的物理性质 熔沸点高熔沸点高 硬度大硬度大 一般不一般不导电 难溶于溶溶于溶剂 .在在SiO2晶体中，每个晶体中，每个Si原子和（原子和（ ）个）个O原原子形成（子形成（ ）个共价）个共价键即每个即每个Si原子周原子周围结合（合（ ）个）个O原子；同原子；同时，每个，每个O 原子和原子和（ ）个）个Si原子相原子相结合。在合。在SiO2晶体中，最晶体中，最小的小的环是（是（ ）元）元环。( )单个的个的SiO2分子存在。分子存在。 4 4

72、4 2 12 没有没有 .第三章第三章 晶体的晶体的结构与性构与性质第三第三节 金属晶体金属晶体.第一课时教学目标：知道金属键的涵义能用金属键理论解释金属的物理性质能列举金属晶体的基本堆积模型了解金属晶体性质的一般特点理解金属晶体的类型与性质的关系.一、金属一、金属键 1 1、金属、金属键 金属离子金属离子与与自由自由电子子之之间强烈的相互作用烈的相互作用 定定义 本本质 电子气理子气理论 金属原子的价金属原子的价电子子发生脱落，生脱落，形成金属阳离子和自由形成金属阳离子和自由电子子 自由自由电子被所有原子所共用子被所有原子所共用从而把所有的金属原子从而把所有的金属原子维系在一起系在一起 无无

73、饱和性和性无方向性无方向性.2 2、金属晶体、金属晶体 金属离子与自由金属离子与自由电子通子通过金属金属键结合合而成的晶体叫做金属晶体而成的晶体叫做金属晶体粒子粒子间的作用力：的作用力： 金属金属键 构成金属晶体的粒子：构成金属晶体的粒子： 金属离子、自由金属离子、自由电子子 常常见金属晶体金属晶体 ：金属、合金：金属、合金.3 3、金属性、金属性质与与电子气理子气理论 金属金属导电性性 电子气的运子气的运动是没有一定方向的，但在外是没有一定方向的，但在外加加电场的条件下，自由的条件下，自由电子定向运子定向运动形成形成电流，所以金属容易流，所以金属容易导电.金属的金属的导热性性 自由自由电子在

74、运子在运动时与金属离子碰撞，把与金属离子碰撞，把能量从温度高的部分能量从温度高的部分传到温度低的部分，到温度低的部分，从而使整从而使整块金属达到相同的温度。金属达到相同的温度。 高温下高温下热运运动剧烈，因此烈，因此电子的定向移子的定向移动程度减弱，所以，随着温度的升高，程度减弱，所以，随着温度的升高，金属的金属的导电性减弱性减弱 .金属的延展性金属的延展性 金属离子和自由金属离子和自由电子子间相互作用没有方向性，相互作用没有方向性，在外力作用下各原子在外力作用下各原子层就会就会发生相生相对滑滑动，但不会改但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金原来的排列方式，而且弥漫在金属原子属原子间的的电子

75、气可以起到子气可以起到类似似轴承中承中滚珠珠之之间润滑滑剂的作用的作用 .金属金属键的的强弱与弱与离子半径、离子离子半径、离子电荷荷有关有关 金属的熔点、硬度金属的熔点、硬度 金属的熔点、硬度与金属金属的熔点、硬度与金属键的的强弱有关弱有关离子半径离子半径越小越小或离子所或离子所带电荷荷越多越多，则金属金属键越越强，金属的熔沸点，金属的熔沸点越高越高、硬度、硬度越大越大。.二、金属晶体的原子堆二、金属晶体的原子堆积模型模型 1 1、几个概念、几个概念 配位数配位数：在晶体中与每个微粒：在晶体中与每个微粒紧密相密相邻 且距离相等的微粒个数且距离相等的微粒个数空空间利用率利用率：晶体的空晶体的空间

76、被微粒占被微粒占满的体的体积百分数百分数用来表示用来表示紧密堆密堆积程度程度 .金属的二金属的二维堆堆积方式方式 非密置非密置层 配位数配位数为4 密置密置层 配位数配位数为6 .2 2、金属的三、金属的三维堆堆积方式方式 简单立方堆立方堆积 唯一金属唯一金属钋 .简单立方堆立方堆积的配位数的配位数 =6 .简单立方堆立方堆积的空的空间占有率占有率 =52% 球半径球半径为r 正方体正方体边长为a =2r .体心立方堆体心立方堆积（钾型）型） K、Na、Fe .体心立方堆体心立方堆积的配位数的配位数 =8 .体心立方堆体心立方堆积的空的空间占有率占有率 =68% 体体对角角线长为c 面面对角角

77、线长为b 棱棱线长为a 球半径球半径为r c2=b2+a2 b2=a2+a2 c=4r (4r)2=3a2.六方最密堆六方最密堆积（镁型）型） Mg、Zn、Ti ABABA123456.六方最密堆六方最密堆积的配位数的配位数 =12 .六方最密堆六方最密堆积的晶胞的晶胞 .六方最密六方最密堆堆积的晶胞的晶胞 .六方最密堆六方最密堆积的空的空间占有率占有率 =74% 上下面上下面为菱形菱形边长为半径的半径的2倍倍2r 高高为2倍倍正四面体的高正四面体的高 .面心立方最密堆面心立方最密堆积（铜型）型） Cu、Ag、Au ABCAABC.123456.立方面心最密堆立方面心最密堆积的配位数的配位数

78、=12 .立方面心最密堆立方面心最密堆积的空的空间占有率占有率 =74% .第三章第三章 晶体的晶体的结构与性构与性质第四第四节 离子晶体离子晶体.第一课时能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。 了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别.一、离子晶体一、离子晶体1 1、离子晶体、离子晶体 概念：概念：由阳离子和阴离子通由阳离子和阴离子通过离子离子键结合而成的晶体叫做离子晶体合而成的晶体叫做离子晶体 组成微粒：成微粒

79、： 阴阳阴阳离子离子 粒子粒子间作用力：作用力： 离子离子键 无分子式无分子式化学式表示离子最化学式表示离子最简整数比整数比 配位数（配位数（缩写写为C.N.） 一个离子周一个离子周围最最邻近的异近的异电性离子的数目性离子的数目 .2 2、常、常见离子晶体离子晶体 强碱、金属氧化物、部分碱、金属氧化物、部分盐类 NaCl NaCl 晶体晶体 阴离子配位数阴离子配位数 阳离子配位数阳离子配位数 6 6 .NaCl 晶体晶体 每个每个Cl 周周围最近且等距离的最近且等距离的Cl有有 个个 每个每个Na+周周围最近且等距离的最近且等距离的Na+有有 个个 12 12 每个晶胞中每个晶胞中Cl有有 个

80、个 Na +有有 个个 4 4 .CsCl CsCl 晶体晶体 阴离子配位数阴离子配位数 阳离子配位数阳离子配位数 8 8 .每个每个Cl 周周围最近且等距离的最近且等距离的Cl有有 个个 每个每个Cs+周周围最近且等距离的最近且等距离的Cs +有有 个个 6 6 每个晶胞中每个晶胞中Cl有有 个个 Cs +有有 个个 1 1 .CsCl晶胞晶胞 NaCl晶胞晶胞 .阴离子配位数阴离子配位数 阳离子配位数阳离子配位数 4 8 CaFCaF2 2晶体晶体CaF2晶胞晶胞. 每个每个F 周周围最最近且等距离的近且等距离的F有有 个个 每个每个Ca2+周周围最近且等距离的最近且等距离的Ca2+有有

81、个个 6 12 每个晶胞中每个晶胞中F有有 个个 Ca2+有有 个个 8 4 CaF2晶胞晶胞.3 3、影响离子晶体配位数的因素、影响离子晶体配位数的因素 几何因素：晶体中正几何因素：晶体中正负离子的半径比离子的半径比 电荷因素：正荷因素：正负离子的离子的电荷比荷比 键性因素：离子性因素：离子键的的纯粹程度粹程度 .4 4、离子晶体的物理性、离子晶体的物理性质 熔沸点熔沸点较高，硬度高，硬度较大，大，难挥发难压缩。一般易溶于水，而一般易溶于水，而难溶于非极性溶溶于非极性溶剂固固态不不导电，水溶液或者熔融状，水溶液或者熔融状态下能下能导电.二、晶格能二、晶格能 1 1、定、定义：气气态离子形成离子形成1摩离子晶体摩离子晶体时释放的能量放的能量 2 2、晶格能的大小的影响因素、晶格能的大小的影响因素 电荷、离子半径荷、离子半径 随着离子随着离子电荷的增加或者核荷的增加或者核间距离的距离的缩短短晶格能增大晶格能增大 晶格能越大，离子晶体越晶格能越大，离子晶体越稳定定熔点越高，硬度越大熔点越高，硬度越大 .