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1、复习复习氯气的性质氯气的性质物理性质物理性质色、态、味色、态、味溶解性、密度溶解性、密度毒性：毒性：闻有毒气体方法闻有毒气体方法化学性质化学性质与金属反应与金属反应与非金属反应与非金属反应与与水反应水反应（实验现象和方程式）（实验现象和方程式）1专题专题2 从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质氯气的性质和工业制法氯气的性质和工业制法232HClO=O2 + HCl次氯酸分解：次氯酸分解：光照光照4氯气跟碱反应氯气跟碱反应 ：2Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O （石灰乳）（石灰乳） 说明氯气和碱溶液反应生成次氯酸盐，金说明氯气和碱溶液反应生成次氯酸盐，金属氯
2、化物和水。漂白粉（属氯化物和水。漂白粉（主要成分是主要成分是Ca(ClO)2和和CaCl2），），石灰乳是石灰乳是Ca(OH)2的过饱和溶液的过饱和溶液，呈粘稠状。，呈粘稠状。5漂白粉怎么产生了次氯酸？漂白粉怎么产生了次氯酸？ Ca(ClO)2+ H2O+CO2=2HClO+CaCO3 次氯酸的酸性比碳酸的弱次氯酸的酸性比碳酸的弱,强酸能够制弱酸强酸能够制弱酸,但是弱酸不能但是弱酸不能够制强酸够制强酸,所以这个反应能够进所以这个反应能够进行行,反之反之,则不行则不行.6新制氯水与久置氯水的对比新制氯水与久置氯水的对比新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水成分成分ClCl2 2，H H2 2O O，H
3、ClOHClO，H H+ +，ClCl- -，ClOClO- -颜色颜色黄绿色黄绿色性质性质酸性、强氧化性，漂酸性、强氧化性，漂白性白性原因原因Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO =2HCl+O2H H+ +，ClCl- -，H H2 2O O无色无色酸性、无漂白性酸性、无漂白性7氯氯 气气 的的 用用 途途氯气氯气药物药物冶金冶金氯化物氯化物染料染料漂白剂漂白剂聚氯乙烯聚氯乙烯8想一想它们是什想一想它们是什么成分，有什么么成分，有什么作用？作用？9NaCl的用途有哪些的用途有哪些？二生理盐水二生理盐水一调味品一调味品三融雪剂三融雪剂四工业上制取四工业上制取NaOH,Cl2, Na2C
4、O3,HCl等等工业上是怎么样利用工业上是怎么样利用NaCl制取制取NaOH,Cl2的？的？10回忆联想：水的电解1.电极名称电极名称2.电极反应产物电极反应产物3.水通电反应的水通电反应的化学方程式化学方程式 H2 O 22H2O=2H2+O2 电解电解111、氯碱工业、氯碱工业 人人们们把把以以电电解解食食盐盐水水为为基基础础制制取取氯氯气气等等产产品品的的工工业，称为业，称为“氯碱工业氯碱工业”化学工业的重要支柱之一化学工业的重要支柱之一一、氯气的生产原理一、氯气的生产原理ab铁棒铁棒碳棒碳棒负极负极正极正极12 实验现象实验现象 结论结论 1 2 3 4两电极上有气泡产生两电极上有气泡
5、产生电解过程中产生两种气体电解过程中产生两种气体a管点燃有轻微的爆鸣声管点燃有轻微的爆鸣声说明产生的气体是可燃的氢气说明产生的气体是可燃的氢气b管收集到刺激性气味的黄管收集到刺激性气味的黄绿色气体，使湿润的淀粉绿色气体，使湿润的淀粉KI试纸变蓝试纸变蓝产生的是氯气产生的是氯气试管左侧变红，右侧无现象试管左侧变红，右侧无现象铁棒周围溶液呈碱性铁棒周围溶液呈碱性13v食盐水成分：食盐水成分：v负极气体可燃：负极气体可燃：v碳棒产生黄绿色气体：碳棒产生黄绿色气体：v铁棒周围溶液呈碱性：铁棒周围溶液呈碱性：电解产物：电解产物：H 2O、NaClH2Cl2NaOHNaOH、H2、Cl2反应方程式反应方程
6、式2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 通电失2e-得2e-14思考思考在在我我们们上上述述的的实实验验中中,能能不不能能制制得得大大量量的的氯氯气气,能不能得到纯净的能不能得到纯净的NaOH溶液溶液?答：不能制得大量的氯气答：不能制得大量的氯气,也不能得到纯净的也不能得到纯净的NaOH溶液溶液因为因为1、不安全性。、不安全性。Cl2 会和大量的会和大量的H2混合从而混合从而 发生爆炸发生爆炸; 2、NaOH不纯净。在不纯净。在U型管中有型管中有NaOH溶溶 液外，还有饱和食盐水。氯气会和液外，还有饱和食盐水。氯气会和 NaOH发生发生反应反应.15阳离子电解槽的示意图16阳阳离离子子交交
7、换换膜膜电电解解槽槽阳离子交换膜的作用阳离子交换膜的作用能防止阴极产生的能防止阴极产生的H2和阳极产和阳极产 生的生的Cl2相混合而引起爆炸。相混合而引起爆炸。阳离子交换膜能阻止氯离子的通过阳离子交换膜能阻止氯离子的通过 且能避免且能避免Cl2和和NaOH溶液作用生成溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量而影响烧碱的质量 。从而能从而能得到比较纯净的得到比较纯净的NaOH溶液。溶液。工业制氯气工业制氯气17 工业上利用电解饱和食盐水的方法制取工业上利用电解饱和食盐水的方法制取 、 和和 。在电源正极上方收集到的气体能。在电源正极上方收集到的气体能使湿润的使湿润的 变蓝色，证明是变蓝色，证明是
8、；在电源负；在电源负极上方收集到的气体是极上方收集到的气体是 ，在电极附近的水溶，在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 ，证明有，证明有 生成。若电解一段时间后，电源正极上方收集生成。若电解一段时间后，电源正极上方收集到的气体在标准状况下为到的气体在标准状况下为4.48L4.48L，则在电源负，则在电源负极上方将收集到极上方将收集到 g g 气体，在溶液气体，在溶液中产生中产生 g g 。停止通电后，待溶液混合均。停止通电后，待溶液混合均匀，溶液的匀，溶液的pHpH会会 。 练一练练一练NaOHH2淀粉碘化钾试纸淀粉碘化钾试纸Cl2Cl2H2变红变红NaOH0.
9、4H216NaOH升高升高18巩固练习：巩固练习：1.下列关于氯水的说法正确的是（下列关于氯水的说法正确的是（ ） A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白性 BD19巩固练习：巩固练习：2.用用自自来来水水养养鱼鱼时时,将将氯氯水水注注入入鱼鱼缸缸前前需需在在阳阳光光 下曝晒一段时间下曝晒一段时间,主要目的是主要目的是( ) A.起杀菌
10、作用起杀菌作用 B.使水中的使水中的HClO分解分解 C.提高水温提高水温 D.增加水中增加水中O2的含量的含量B20巩固练习：巩固练习：3.漂漂白白粉粉制制取取原原理理的的反反应应方方程程式式是是 ;漂漂白白粉粉的的成成分分是是 ;有有效效成成分分是是 ;漂漂白白粉粉放放置置在在空空气气中中失失效效的的方方程程是是 。Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCaCl2和和Ca(ClO)2Ca(ClO)221久置氯水还有漂白性吗久置氯水还有漂白性吗？思思考考：2HClO=2HCl+O2 光光 照照或或 答：答：由于次氯酸的分
11、解，使氯气和由于次氯酸的分解，使氯气和水逐渐反应，直至氯水失效，因此久置水逐渐反应，直至氯水失效，因此久置的氯水是无色、无漂白性的溶液。的氯水是无色、无漂白性的溶液。2223 蒸发结晶蒸发结晶 过程过程:引入引入日晒风吹日晒风吹水蒸发水蒸发日晒风吹日晒风吹目前我们是怎么样从海水中获取粗盐的？目前我们是怎么样从海水中获取粗盐的？海水海水析出粗盐析出粗盐饱和食盐水饱和食盐水盐田盐田得到粗盐得到粗盐怎么样怎么样提纯呢提纯呢？24精制食盐水精制食盐水粗盐水（粗盐水（Ca2+、Mg2+、SO42-）过量过量BaCl2BaSO4Ca2+、Mg2+、Ba2+过量过量NaOHCaCO3BaCO3Ca2+ 、 Ba2+ 、CO32-过量过量Na2CO3Mg(OH)2Ca(OH)2(部分部分)OH-、CO32-适量适量HClH2O CO2怎么判怎么判断适量断适量用用PH试纸测试溶液的试纸测试溶液的PH值值25
