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1、第二课时：离子反应和离子方程式的书写第二课时：离子反应和离子方程式的书写1实验实验内容内容向盛有向盛有2 mL CuSO2 mL CuSO4 4溶液的溶液的试管试管2 mL NaCl2 mL NaCl溶液溶液向盛有向盛有2 mL CuSO2 mL CuSO4 4溶液的试溶液的试管滴管滴2 mL BaCl2 mL BaCl2 2溶液溶液实验实验现象现象实验实验结果结果实验实验实质实质无明显现象无明显现象生成白色沉淀生成白色沉淀电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应CuSOCuSO4 4溶液和溶液和NaClNaCl溶液溶液没有发生反应没有发生反应CuSOC
2、uSO4 4溶液和溶液和BaClBaCl2 2溶液溶液发生了反应发生了反应实验实验2-12-1观察实验，探讨实验实质观察实验，探讨实验实质2一.离子反应SOSO4 42-2- +Ba +Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4 BaClBaCl2 2 + CuSO + CuSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 + CuCl + CuCl2 22.2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写（只有在水溶液中才能写离子方程式）离子方程式）1.1.定义定义: :
3、有离子参加或生成的反应叫做离子反应。有离子参加或生成的反应叫做离子反应。( (在水在水溶液中溶液中) )31 1、写、写，写出化学方程式，写出化学方程式2 2、改改，把把易易溶溶于于水水且且易易电电离离的的物物质质（易易溶溶于于水水的的强强电电解解质质）写写成成离离子子形形式式，难难溶溶的的物物质质（沉沉淀淀）、气气体体、难难电电离离物物质质（弱弱电电解解质质）、单单质质、氧氧化化物物等等仍用仍用化学式化学式表示。表示。3 3、删、删，删去两边，删去两边没反应没反应的离子。的离子。4 4、查查，检检查查方方程程式式两两边边各各元元素素的的原原子子个个数数和和电电荷荷总总数数是否相等。是否相等。
4、 二.离子反应方程式的书写步骤41 1、写出下列化学方程式和离子方程式、写出下列化学方程式和离子方程式随堂练习随堂练习NaNa2 2COCO3 3+HCl+HClCuClCuCl2 2+NaOH+NaOHNaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + H + 2HCl = 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 COCO3 32-2- + 2H + 2H+ + = H = H2 2O + COO + CO2 2CuClCuCl2 2 + 2NaOH = Cu+ 2NaOH = Cu（OHOH）2 2 + 2NaCl+ 2NaCl CuCu2+2+ + 2OH +
5、 2OH- - = Cu = Cu（OHOH）2 2 3.固体固体+固体、浓硫酸与固体反应能不能固体、浓硫酸与固体反应能不能写离子方程式？写离子方程式？5 BaCl BaCl2 2+AgNO+AgNO3 3 大理石和盐酸反应大理石和盐酸反应在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液铁屑放入硫酸铜溶液铁屑放入硫酸铜溶液 氧化铜粉末加入稀硫酸氧化铜粉末加入稀硫酸向氨水中通入氯化氢向氨水中通入氯化氢 硫酸和硫酸和 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应 向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳 Ag Ag+ +Cl+Cl- -=AgCl CaCO
6、=AgCl CaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2 Ca Ca2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3 Fe+ Cu Fe+ Cu2+2+= Cu + Fe= Cu + Fe2+ 2+ CuO+ 2H CuO+ 2H+ += Cu= Cu2+2+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H+ +=NH=NH4 4+ +H+H2 2O O 2H2H+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH- - = = BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O O3 3、写出下列反应的离子方程式、写出下列反应
7、的离子方程式自我检测自我检测6、强酸强酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等；等； 、强碱强碱：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。Ca(OH)Ca(OH)2 2是微溶物，作是微溶物，作反应物时（澄清稀溶液）反应物时（澄清稀溶液），写，写离离子形式子形式，（若是固体或浊液），（若是固体或浊液），写写分子式分子式，作，作生成物生成物时，写时，写分子式。分子式。、可溶性盐可溶性盐: :（请观察溶解性表（请观察溶解性表110110页，找出规律）页，找出规律）易溶于水且易电离的物质（易溶于水强电解质）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐钾盐、钠盐、铵盐
8、、硝酸盐全溶全溶SOSO4 42-2-除除BaBa2+2+（CaCa2+2+、AgAg+ + 微溶微溶）ClCl- -除除AgAg+ +COCO3 32-2-只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +（MgMg2+2+微溶微溶）OHOH- -只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、BaBa2+2+（CaCa2+2+微溶微溶）盐的溶解性基本规律如下：7溶解性表：溶解性表： 易溶物质能改易溶物质能改,难溶物质不能改难溶物质不能改钾钠铵盐硝酸盐，钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；都能溶在水中间；碳酸磷酸两种盐，碳酸磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵；溶者只有钾钠铵；盐酸难溶银盐酸难溶银亚汞亚汞，
9、 硫酸难溶是钡硫酸难溶是钡铅铅；碱溶钾钠铵和钡，碱溶钾钠铵和钡，注意钙盐常是微。注意钙盐常是微。82 2、根据溶解性表，判断下列物质是否溶于、根据溶解性表，判断下列物质是否溶于水：水：CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、CuSOCuSO4 4、MgMg（NONO3 3）2 2、AlAl（OHOH）3 3、BaClBaCl2 2、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、BaBa（OHOH）2 2CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、AlAl（OHOH）3 3、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不溶于水的物质：不溶于水的物质：随堂练习随堂
10、练习93、下列离子方程式正确的是、下列离子方程式正确的是 （ ）ACu（OH）2与稀与稀HNO3混合混合 OH- + H+ = H2OBCaCl2与与Na2CO3反应反应 Ca2+ + CO32- = CaCO3 C MgO与与 HCl反应反应 O2- + H+ = H2OD Ba(OH)2与稀与稀H2SO4反应反应 Ba2+ + SO42-= BaSO4 B B104 4、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O Cu Cu2+2+ + 2OH + 2OH- - = Cu(OH) =
11、 Cu(OH)2 2 Cu Cu2+2+ + Fe = Fe + Fe = Fe2+2+ + Cu + Cu 2H 2H+ + + CaCO + CaCO3 3 = Ca = Ca2+2+ + H + H2 2O + COO + CO2 2变式训练变式训练 HCl + NaOH = NaCl +H HCl + NaOH = NaCl +H2 2O O CuCl CuCl2 2 + 2NaOH = Cu + 2NaOH = Cu（OHOH）2 2+ 2NaCl+ 2NaCl CuSO CuSO4 4 + Fe = FeSO + Fe = FeSO4 4 + Cu + Cu 2HCl+ CaCO
12、2HCl+ CaCO3 3 = CaCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 211三.离子反应方程式表示的意义细心探究：细心探究：完成下列反应的离子方程式完成下列反应的离子方程式HClHClNaOH NaOH HH2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2 从以上三个离子方程式，你发现了什么？从以上三个离子方程式，你发现了什么？离子反应方程式的意义：离子反应方程式的意义：不仅可表示某一不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示个具体的化学反应，而且可表示同一类型同一类型的的反应。反应。H H+ + + OH + OH-
13、 - = H = H2 2O O125 5、下列中和反应对应的离子方程式都能以、下列中和反应对应的离子方程式都能以H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O表示的是（表示的是（ ）A.A.醋酸和氢氧化钠醋酸和氢氧化钠 B.B.氢氧化镁和盐酸氢氧化镁和盐酸 C.C.氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸 D.D.澄清石灰水和硝酸澄清石灰水和硝酸深入挖掘深入挖掘课本课本3434页页5 5、6 613实验实验2-32-3观察实验，探讨反应条件观察实验，探讨反应条件现象及离子方程式现象及离子方程式CuSOCuSO4 4和和NaOHNaOHNaOHNaOH加酚酞再加加酚酞再加HClHC
14、lHClHCl和和NaNa2 2COCO3 3有蓝色沉淀产生有蓝色沉淀产生BaBa2 2 + SO+ SO4 42-2- =BaSO =BaSO4 4溶液先变红后无色溶液先变红后无色 H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O有气泡产生有气泡产生COCO3 32-2- + 2H + 2H+ + =H=H2 2O+COO+CO2 2复分解型离子反应发生的条件生成沉淀生成沉淀：如：如BaSOBaSO4 4、Mg(OH)Mg(OH)2 2等等生成气体生成气体：如：如N NH H3 3、COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2S S等等生成难电离的物质生成难电离的物质( (
15、弱电解质弱电解质) ) ：如水、氨水等：如水、氨水等离子反应的条件离子反应的条件（满足下列其中一个即可）（满足下列其中一个即可）离子参加的氧化还原反应离子参加的氧化还原反应：如：如Cu+2AgCu+2Ag+ + =Cu =Cu2+2+ +Ag +Ag141 1、下列能发生离子反应的是（、下列能发生离子反应的是（ ）A A、KCl KCl 溶液与溶液与 NaOHNaOH溶液混合溶液混合B B、AgNOAgNO3 3溶液与溶液与 NaClNaCl溶液混合溶液混合C C、NaNa2 2COCO3 3溶液与溶液与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合 D D、NaClNaCl溶液与溶液与 Ca
16、(NOCa(NO3 3) )2 2溶液混合溶液混合课堂检测课堂检测15同一溶液中若离子间符合下列任意一个同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与BrBr- -、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体生成气体如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生等生 成弱酸；成弱酸；OHOH- -与与NHNH4 4+ +
17、生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水生成水离子共存问题共存原则共存原则: :离子间不发生反应则能共存离子间不发生反应则能共存生成难电离的物质（弱电解质）：生成难电离的物质（弱电解质）：弱酸、弱碱弱酸、弱碱161 1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）存的是（）A AMgMg2 2、H H、C1C1、OHOHB BNaNa、BaBa2 2、COCO3 32-2-、NONO3 3- -C. NaC. Na、H H、ClCl、 COCO3 32-2- D DK K、CuCu2 2、 NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、
18、Haveatry172.2.下列各组离子不能同时大量共存的是（下列各组离子不能同时大量共存的是（ ）。）。A. KA. K+ +、MgMg2+2+、OHOH- -、SOSO4 42-2- B. CuB. Cu2+2+、FeFe3+3+、ClCl- -、NONO3 3- -C. CaC. Ca2+2+、NaNa+ +、COCO3 32-2-、NONO3 3- - D. KD. K+ +、NaNa+ +、HCOHCO3 3- -、ClCl- -及时巩固及时巩固183.3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（够实现的是（ ）A. NaA. Na+ +、CO
19、CO3 32-2-、OHOH- -、H H+ +B. CuB. Cu2+2+、K K+ +、SOSO4 42+2+ 、NONO3 3- -C. CuC. Cu2+2+、K K+ +、OHOH- -、NONO3 3- - D. MgD. Mg2+2+ 、NaNa+ +、COCO3 32-2- 、ClCl- - 深入探讨深入探讨19溶液为无色透明时，则不存在溶液为无色透明时，则不存在CuCu2+2+（蓝色）（蓝色）、FeFe3+3+（黄色）、（黄色）、FeFe2+2+（浅绿色）（浅绿色）、MnOMnO4 4- -( (紫色紫色) )等；等；强碱性强碱性溶液或溶液或pH7pH7时，则时，则溶液中溶液
20、中存在大量存在大量OHOH- -，肯定不存在与肯定不存在与OHOH- - 反应的离子。反应的离子。强酸性强酸性溶液或溶液或pH7pH7时，则时，则溶液中溶液中存在大量存在大量H H+ +，肯定不存在与肯定不存在与H H+ +反应的离子。反应的离子。隐含条件的应用204.4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（是（ ）。）。A A、K K+ +、CuCu2+2+、NONO3 3- -、SOSO4 42-2- B B、K K+ +、NaNa+ +、ClCl- -、COCO3 32-2- C C、MgMg2+2+、OHOH- -、NONO3 3- -、ClCl
21、- - D D、K K+ +、NaNa+ +、MnOMnO4 4- -、SOSO4 42-2-随堂练习随堂练习215.5.在在pH=1pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（子组是（ ）。）。A. KA. K+ +、AgAg+ +、NONO3 3- -、ClCl- - B. CuB. Cu2+2+、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-C. KC. K+ +、NaNa+ +、S S2-2-、ClCl- - D. MgD. Mg2+2+、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-随堂练习随堂练习226.6.在碱性溶液中能
22、大量共存且溶液为无色透在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（明的离子组是（ ）。）。A. KA. K+ +、MnOMnO4 4- -、NaNa+ +、ClCl- - B. KB. K+ +、NaNa+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-C. NaC. Na+ +、H H+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2- D. FeD. Fe3+3+、NaNa+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2- 随堂练习随堂练习23离子反应的实际应用1.1.混合物的分离。混合物的分离。 如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。2.2.
23、物质的提纯和鉴定。物质的提纯和鉴定。 如粗盐的提纯，除去如粗盐的提纯，除去NaClNaCl中的中的CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42+2+3.3.消除水中污染物。消除水中污染物。 如明矾净水如明矾净水248.8.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。程式。（1 1）SOSO4 42-2- (CO (CO3 32-2-),),所加试剂：所加试剂： ，离子方程式离子方程式 ；（2 2）ClCl- - (SO (SO4 42-2-),),所加试剂：所加试剂： ，离子方程式离子方程式 ； （3 3）FeFe2+2+ (Cu (Cu2
24、+2+),),所加试剂：所加试剂： ，离子方程式离子方程式 ； （4 4）BaClBaCl2 2 (HCl ), (HCl ),所加试剂：所加试剂： ，离子方程式离子方程式 。H H2 2SOSO4 4 2H2H + CO+ CO3 32-2- = H = H2 2O + COO + CO2 2 BaClBaCl2 2 BaBa2 2 +SO+SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4 FeFe Fe +CuFe +Cu2 2 = Fe= Fe2 2 +Cu +Cu Ba(OH)Ba(OH)2 2 H H+ OH+ OH- - = H = H2 2O O 除杂注意：所加试剂最好和杂质
25、离子生除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生成沉淀、气体或水，不得引入新杂质成沉淀、气体或水，不得引入新杂质随堂练习随堂练习259.9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有业废水中，共含有K K+ +、AgAg+ +、FeFe3+3+、 NONO3 3- - 、 ClCl- -、OHOH- -六种离子。六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：的三种离子是：( )( )乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量定量( )( )（填（填“活性炭活性炭”、“硫酸亚硫酸亚铁铁”或或“铁粉铁粉”），可以回收其中的金属是），可以回收其中的金属是( ( ) )K K+ +、ClCl- -、OHOH- -铁粉铁粉AgAg变式训练变式训练26
