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1、第十单元第十单元 酸酸 和和 碱碱复习复习 酸碱指示剂酸碱指示剂1.1.指示剂在不同性质的物质中的颜色指示剂在不同性质的物质中的颜色 物质物质指示剂指示剂酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液 中性溶液中性溶液 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 _无色酚酞溶液无色酚酞溶液 _无色无色 红色红色 蓝色蓝色 紫色紫色 无色无色 红色红色 酸的性质酸的性质1.1.常见酸的物理性质和主要用途常见酸的物理性质和主要用途常见酸常见酸 盐酸盐酸 硫酸硫酸 溶质的溶质的化学式化学式色、态色、态气味气味HClHClH H2 2SOSO4 4无色液体无色液体无色油状液体无色油状液体有刺激性气味有刺激性气味无味无味常见酸常见酸
2、 盐酸盐酸 硫酸硫酸 敞开瓶敞开瓶口时的口时的现象现象 挥发性挥发性吸水性吸水性用途用途有白雾有白雾 无明显现象无明显现象易挥发易挥发难挥发难挥发无无有有金属除锈、制造金属除锈、制造药物、胃液中的药物、胃液中的盐酸帮助消化等盐酸帮助消化等金属除锈、金属除锈、冶炼金属、冶炼金属、做干燥剂等做干燥剂等2.2.浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释( (如图所示如图所示) )(1)(1)操作：一定要把操作：一定要把_沿沿着着_,_,_加入到加入到_，并用，并用_不断搅不断搅拌以防止拌以防止_。浓硫酸浓硫酸 水中水中 浓硫酸溶浓硫酸溶 于水时放出大量的热使水沸腾，于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅造成酸液飞溅
3、 器壁器壁 缓缓缓缓玻璃棒玻璃棒3.3.酸的化学性质酸的化学性质(1)(1)与酸碱指示剂反应。与酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液，使无色酚酞溶液_。(2)(2)与某些金属反应，与某些金属反应，例如：例如：铁和盐酸铁和盐酸:(:(写化学方程式，下同写化学方程式，下同)_)_铝和稀硫酸：铝和稀硫酸：_(3)(3)与某些金属氧化物反应，与某些金属氧化物反应，例如：例如：氧化铜和盐酸：氧化铜和盐酸：_氧化铁和硫酸：氧化铁和硫酸：_变红色变红色 不变色不变色 Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4(
4、 (稀稀)=Al)=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2 CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O(4)(4)与碱反应，与碱反应，例如：盐酸和氢氧化铜：例如：盐酸和氢氧化铜：_硫酸和氢氧化钡：硫酸和氢氧化钡：_(5)(5)与某些盐反应与某些盐反应，例如：，例如：氯化钡和硫酸：氯化钡和硫酸：_硝酸银和盐酸：硝酸银和盐酸：_2HCl+Cu(OH)2HCl+Cu(OH)2 2=CuCl=CuCl2 2+2H+2
5、H2 2O O H H2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl +2HCl AgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HNO+HCl=AgCl+HNO3 3 【思考思考】1.1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？分数呢？提示：提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶质质量减小，溶液质化氢挥
6、发，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质质量分数减小。质质量未变，但溶质质量分数减小。2.2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？些气体可以用浓硫酸干燥？提示：提示：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥H
7、 H2 2、O O2 2、COCO2 2、COCO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能干燥氨气。应，故不能干燥氨气。巩固练习巩固练习尝试写出除去铝壶中水垢的化学方程式尝试写出除去铝壶中水垢的化学方程式如果加入的酸过量，写出还会发生那些的如果加入的酸过量，写出还会发生那些的化学方程式化学方程式CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2 +H2OMg(OH)2 +2HCl = MgCl2 + 2H2OAl2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 碱的性质碱的性质1.1.常见碱的物理性质和主要
8、用途常见碱的物理性质和主要用途氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 俗名俗名 物理物理性质性质色、色、态态 溶解溶解性性 烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色固体白色固体 白色粉末状固体白色粉末状固体 易溶于水，并放易溶于水，并放出大量的热出大量的热 微微溶溶于水，溶解于水，溶解度随温度升高而度随温度升高而降低降低氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 物物理理性性质质吸水吸水性性 腐蚀腐蚀性性 制法制法( (写写化学化学方程式方程式) ) 用途用途 有强腐蚀性有强腐蚀性 有较强腐蚀性有较强腐蚀性 CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2易吸收
9、水分而潮解易吸收水分而潮解 Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3= CaCO CaCO3 3+2NaOH+2NaOH(1)(1)做气体干燥剂做气体干燥剂(2)(2)去除油污去除油污(1)(1)做建筑材料做建筑材料(2)(2)改良酸性土壤改良酸性土壤2.2.碱的化学性质碱的化学性质(1)(1)能和酸碱指示剂反应。能和酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液，使无色酚酞溶液_。(2)(2)能和某些非金属氧化物反应。能和某些非金属氧化物反应。例如：例如：澄清石灰水中通入二氧化碳：澄清石灰水中通入二氧化碳：_。氢氧化钠固体暴露在空气中：氢氧化钠固体暴露在
10、空气中：_。氢氧化钠与二氧化硫的反应：氢氧化钠与二氧化硫的反应：_变蓝色变蓝色 变红色变红色 COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O (3)(3)能和酸发生中和反应能和酸发生中和反应。例如：。例如：氢氧化钠与盐酸反应：氢氧化钠与盐酸反应：_。(4)(4)能和部分盐反应能和部分盐反应( (只有只有可溶性碱和可溶性盐可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应的溶液才能反应
11、) )。例如：。例如：NaOHNaOH溶液与溶液与CuSOCuSO4 4溶液：溶液：_。NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 酸和碱有相似化学性质的原因酸和碱有相似化学性质的原因（1）酸有一些相似化学性质，其原因）酸有一些相似化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的是不同的酸溶液中含有相同的 _（2）碱有一些相似化学性质，其原因）碱有一些相似化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的是不同的碱溶液中含有相同的 _H+OH-【思考感悟思考感悟】实
12、验室常用澄清的石灰水检验实验室常用澄清的石灰水检验COCO2 2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收气体，常用氢氧化钠溶液来吸收COCO2 2，你知，你知道其中的原因吗？道其中的原因吗？提示：提示：用澄清的石灰水检验用澄清的石灰水检验COCO2 2，是因其与，是因其与COCO2 2反应有浑浊现象，而氢氧化钠溶液虽与反应有浑浊现象，而氢氧化钠溶液虽与COCO2 2反反应但无明显现象，故一般不用氢氧化钠溶液来应但无明显现象，故一般不用氢氧化钠溶液来检验检验COCO2 2，实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧，实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收氧化钙溶液吸收COCO2 2的原因是氢氧化钙微溶于的原因是氢
13、氧化钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的二氧化碳。水，利于吸收较多的二氧化碳。学以致用学以致用鱼是大多数人喜欢的一种食物。如果清理鱼时不鱼是大多数人喜欢的一种食物。如果清理鱼时不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲，胆汁中有苦味的肉带有苦味而影响人的食欲，胆汁中有苦味的物质主要是胆汁酸（一种酸），沾在鱼肉上的物质主要是胆汁酸（一种酸），沾在鱼肉上的胆汁很难用水洗掉。胆汁很难用水洗掉。（1）根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种）根据上面的描述，请你写出胆汁酸的
14、一种物理性质物理性质_（2）为除去胆汁酸，可用厨房中常用的一种碱）为除去胆汁酸，可用厨房中常用的一种碱性的溶液浸泡，这种物质是性的溶液浸泡，这种物质是_。若用若用HR表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生表示胆汁酸的化学式，则浸泡过程中发生的化学方程式为的化学方程式为_胆汁酸具有苦味胆汁酸具有苦味NaHCO3或或Na2CO3NaHCO3+HR=NaR+CO2 +H2ONa2CO3+2HR=2NaR+CO2 +H2O下列物质属于碱的是下列物质属于碱的是( )( )2 2 3 3HH2222SOSO4 4C 酸和碱之间发生的反应酸和碱之间发生的反应1.1.中和反应中和反应(1)(1)概念：概念：_作
15、用生成作用生成_的反应。的反应。(2)(2)实质：酸溶液中解离的实质：酸溶液中解离的_和碱溶液中和碱溶液中解离的解离的_结合生成结合生成_。酸与碱酸与碱 盐和水盐和水 H H+ + OHOH- - 水水 (3)(3)应用：应用：改良土壤改良土壤：农业上用：农业上用_改良酸性土壤；改良酸性土壤；处理废水处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为：化学方程式为：_；用于医药用于医药：用含：用含_的药物中和过多的的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：胃酸，反应的化学方程式为：_。熟石灰熟石灰 H H2 2SOSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Ca
16、SO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O 碱性物质碱性物质 3HCl+Al(OH)3HCl+Al(OH)3 3=AlCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O 2.2.溶液酸、碱度的表示方法溶液酸、碱度的表示方法pHpH(1)(1)溶液酸碱性的测定溶液酸碱性的测定。实验室常用实验室常用_测定溶液的酸碱性，其测定溶液的酸碱性，其中中_和和_是两种常用的酸碱指是两种常用的酸碱指示剂。示剂。(2)(2)溶液酸碱度的测定溶液酸碱度的测定。常用常用_测定溶液的测定溶液的_，即溶液的酸碱度，即溶液的酸碱度，溶液的溶液的pHpH范围通常在范围通常在0 01414之间。溶液之间。溶液pHpH与酸碱与酸碱
17、性的关系为：性的关系为：酸碱指示剂酸碱指示剂 石蕊溶液石蕊溶液 酚酞溶液酚酞溶液 pHpH试纸试纸 pH pH 增强增强 增强增强 (3)(3)测定溶液测定溶液pHpH的方法的方法。在在_上放一片上放一片pHpH试纸，用玻璃试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到棒蘸取被测液体滴到_上，把上，把_与与_对比，即可得对比，即可得出被测溶液的出被测溶液的pHpH，此法测得的，此法测得的pHpH为整数值。为整数值。(4)(4)溶液酸碱度的应用溶液酸碱度的应用。了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pHpH为为7 7或接近或接近7 7的土壤中生长。的土壤中生长。测定雨水的测定雨水的
18、pH(pH(因溶解有因溶解有COCO2 2，正常雨水的，正常雨水的pHpH约为约为_，酸雨的，酸雨的pH_)pH_)，了解空气的污，了解空气的污染情况。染情况。测定人体体液的测定人体体液的pHpH，了解人体的健康状况。，了解人体的健康状况。白瓷板或玻璃片白瓷板或玻璃片 pHpH试纸试纸 试纸显示的颜色试纸显示的颜色 标准比色卡标准比色卡 中和反应的实验探究中和反应的实验探究【高频考点高频考点】概念、反应原理、反应类型的判概念、反应原理、反应类型的判断；探究实验中的反应现象，反应后溶液组成断；探究实验中的反应现象，反应后溶液组成的判断，化学方程式的书写等的判断，化学方程式的书写等1.1.原理原理
19、中和反应中和反应( (如氢氧化钠溶液与盐酸的反应如氢氧化钠溶液与盐酸的反应) )中，中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。或其他方法来判断。【典例典例】已知已知M M、N N分别是稀硫酸、分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的趣小组同学在一定量的M M中不断滴加中不断滴加N N，并测定所得溶液的，并测定所得溶液的pHpH，如图所示。，如图所示。(1)M(1)M是是_，该反应的化学，该反应的化学方程
20、式是方程式是_。(2)(2)反应过程中，老师取反应过程中，老师取a a、b b、c c三三处反应后的溶液，打乱顺序后，请处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液同学们不测定溶液pHpH，用其他实验，用其他实验方法对三种溶液进行探究。方法对三种溶液进行探究。氢氧化钠氢氧化钠2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入明向所取溶液中加入_溶液，观察到有蓝溶液，观察到有蓝色沉淀生成。色沉淀生成。结论：是结论：是a a处溶液。处溶液。小红向
21、少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到到_。结论：是结论：是b b处或处或c c处溶液。处溶液。为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：成如下实验：CuClCuCl2 2、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 、CuSOCuSO4 4溶液呈无色溶液呈无色( (或酚酞不变色或酚酞呈无色或酚酞不变色或酚酞呈无色) )剩余一种为剩余一种为b b处溶液。处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液溶液pHpH的变化和用不同方法确定溶液成分。的变化和用不同方法确定溶液成分。
22、实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 结论结论 为为c c处溶液，并推知溶处溶液，并推知溶液中的离子有液中的离子有_(_(填填离子符号离子符号) )取少量溶液取少量溶液，向其中加，向其中加入石蕊溶液入石蕊溶液( (合理即可合理即可) ) 溶液变溶液变红色红色 NaNa+ +、H H+ +、SOSO4 42-2-拓展：打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有拓展：打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾白雾”出现。已知盐酸中含有水分子出现。已知盐酸中含有水分子(H(H2 2O)O)、氢离、氢离子子(H(H+ +) )和氯离子和氯离子(Cl(Cl- -) )，下列实验能证明，下列实验能证明“白白雾雾”中含有氢离子的是中含有氢离子的是( )( )D DA.A.B. C. D.B. C. D.化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X X是是( ( ) )A.A.稀盐酸稀盐酸B.B.澄清石灰水澄清石灰水C.C.稀硫酸稀硫酸D.D.硫酸钠溶液硫酸钠溶液C C黄山铺镇初级中学黄山铺镇初级中学 李艳李艳2016年年5月月17日日
