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1、化化 学学 键键用电子式表示单质和共价化合物的形用电子式表示单质和共价化合物的形用电子式表示单质和共价化合物的形用电子式表示单质和共价化合物的形成过程成过程成过程成过程1一、化学键一、化学键+概念：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用+理解重点：相邻 原子间 强烈作用+分类：离子键 共价键 2氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+178 82Na+Cl-3 H+11 Cl +17872氯化氢的形成过程氯化氢的形成过程4离子键与共价键对比离子键与共价键对比离子键离子键共价键共价键举例举例2Na+Cl2Na+Cl2 2=
2、2NaCl=2NaClH H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl概念概念实质实质成键粒子成键粒子存在范围存在范围分类分类对物质性对物质性质的影响质的影响阴、阳离子间的静电阴、阳离子间的静电作用作用原子间通过共用电子对原子间通过共用电子对所形成的相互作用所形成的相互作用阴、阳离子（种类）阴、阳离子（种类）原子间原子间静电作用静电作用共用电子对共用电子对金属氧化物、绝大多数金属氧化物、绝大多数盐、强碱、铵盐盐、强碱、铵盐非金属原子间（化合物、单质（稀非金属原子间（化合物、单质（稀有气体单质除外）、某些金属与非有气体单质除外）、某些金属与非金属原子间）金属原子间）极性键、非极性键极性键、非极
3、性键离子键越强，熔沸离子键越强，熔沸点越高点越高共价键越强，单质或化共价键越强，单质或化合物的稳定性越好合物的稳定性越好5内内 容容非极性键非极性键极性键极性键价键类型价键类型原子种类原子种类吸引能力吸引能力共用电子对共用电子对原子电性原子电性元素化合价元素化合价判断方法判断方法常见示例常见示例相同相同不不相同相同相当相当不不相当相当均为均为0 0价价出现正价或负价出现正价或负价不不偏移（居于中央）偏移（居于中央）偏移（倾向一侧）偏移（倾向一侧）不显电性不显电性相对带部分正电或负电相对带部分正电或负电共价键共价键H O HOCO同种元素原子之间同种元素原子之间（元素符号相同）（元素符号相同）不
4、不同种元素原子之间同种元素原子之间（元素符号不相同）（元素符号不相同）6离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物概念概念粒子间的作粒子间的作用力用力熔沸点熔沸点硬度硬度溶解性溶解性导电性导电性熔化时破坏熔化时破坏的作用力的作用力实例实例含离子键的化合物含离子键的化合物只含共价键的化合物只含共价键的化合物肯定有离子键、肯定有离子键、可能有共价键可能有共价键分子内只存在共价键分子内只存在共价键强碱、大多数盐、强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、酸、非金属氧化物、非金属的氢化物非金属的氢化物较高较高一般较低，个别很
5、大一般较低，个别很大较大较大一般较小，个别很大一般较小，个别很大一般易溶于水一般易溶于水部分溶于水部分溶于水熔融或水溶液导电熔融或水溶液导电熔融时不导电、水熔融时不导电、水溶液部分导电溶液部分导电一般破坏离子键，一般破坏离子键，可能破坏共价键可能破坏共价键一般不破坏共价键一般不破坏共价键7特别说明：特别说明：含有共价键的化合物不一定是共价化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定不含离子键共价化合物中一定不含离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定含有
6、离子键离子化合物中可能是含有共价键离子化合物中可能是含有共价键8物质中存在的作用力比较物质中存在的作用力比较物质中存在的作用力比较物质中存在的作用力比较化学键化学键分子间作用力分子间作用力氢键氢键概念概念作用力作用力范围范围作用力作用力强弱强弱对物质对物质性质的性质的影响影响相邻的原子间强相邻的原子间强烈的相互作用烈的相互作用分子间存在的微分子间存在的微弱的相互作用弱的相互作用某些强极性键的氢某些强极性键的氢化物分子间的相互化物分子间的相互作用（静电作用）作用（静电作用）分子内或晶体内分子内或晶体内分子间分子间分子间（分子间（HF、H2O、NH3）较强较强很弱很弱较化学键弱，较分较化学键弱，较
7、分子间作用力强子间作用力强主要影响物质主要影响物质的化学性质的化学性质影响物质的熔沸点、影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质溶解度等物理性质 组成的结构相似的组成的结构相似的物质，随着相对分子物质，随着相对分子质量的增大，物质的质量的增大，物质的溶沸点逐渐升高溶沸点逐渐升高分子间氢键的存分子间氢键的存在使物质的熔沸在使物质的熔沸点升高，在水溶点升高，在水溶液中溶解度增大液中溶解度增大9F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-2
8、50-25050501001001501502002002502505050100100150150200200250250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系10一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点11121314 AB AB型：型： NaClNaCl： KBrKBr： MgOMgO： CaOCaO： ABAB2 2型：型： MgClMgCl2 2： CaBrCaBr2 2： A A2 2B B型：型： NaNa2 2O O： K K2 2S S：NaOH:NaOH:Na+ClK+BrMg2+O2-Ca2+O2-Cl-Mg2+ClBr-Ca2+B
9、rNa+O2-Na+K+S2-K+Na+OH-15OCOH NHHClHH O HH CHHH16 NaCl NaCl： MgOMgO： MgClMgCl2 2： K K2 2S S：Cl-Mg2+ClNa+ClNaClMg2+O2-MgOMgClClSKKK+S2-K+Na+ClNaCl或或17H NHHNH3H2H HHHBr2HFH2ONH3O2BrBrBr BrFHFHHHOOHH181.下列粒子的电子式错误的是下列粒子的电子式错误的是:2.下列化合物电子式书写正确的是下列化合物电子式书写正确的是:BD19常见错误表达常见错误表达:电荷写错：电荷写错：错误连接：错误连接：该括不括：该括不括：随便合并：随便合并：电子数错：电子数错：忘记弧箭：忘记弧箭：位置标错：位置标错：K-ClBr2-F-SNa+ClNaClNa+ClNaCl不该乱括：不该乱括：BrMg2离共判错：离共判错： FHCOO20
