《高一化学第二章 化学平衡复习课件9复习反应速率》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学第二章 化学平衡复习课件9复习反应速率（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、复习化学反应速率复习化学反应速率一、化学反应速率的概念及表示方法一、化学反应速率的概念及表示方法1 1、概念：、概念： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 程度的物理量程度的物理量 2 2、表示方法：、表示方法： 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加来表示浓度的增加来表示3 3、单位：、单位：mol/(Ls) 或或 mol/(Lmin)V V（A A）= = n(A) n(A) t t V c (A) c (A) t tV(A)=(1)(1)对于同一个反应，可以用不同的物质来表示化对于同一个反应，
2、可以用不同的物质来表示化学反应速率，数值可能不同，但意义相同。学反应速率，数值可能不同，但意义相同。速速率数值之比等于方程式中各物质的系数之比。率数值之比等于方程式中各物质的系数之比。(2) (2) 我们所说的反应速率是指一段时间内反应过我们所说的反应速率是指一段时间内反应过程的程的平均速率，而不是瞬时速率。平均速率，而不是瞬时速率。 (3)(3) 对于对于纯固体、纯液体、溶液中的溶剂纯固体、纯液体、溶液中的溶剂参加的参加的化学反应，其浓度可视为不改变，故不能用它化学反应，其浓度可视为不改变，故不能用它们表示反应速率。们表示反应速率。 4、化学反应速率的几点说明、化学反应速率的几点说明 随堂练
3、习随堂练习1.1.在一定条件下在一定条件下, ,向向2L2L的反应容器中充入各的反应容器中充入各2 2molmol的的N N2 2和和H H2 2。发生下反应。发生下反应 N N2 2+3+3H H2 2 2 2NHNH3 3，5 5分钟分钟后测得后测得NHNH3 3的物质的量为的物质的量为0.50.5molmol，则用则用NHNH3 3表示反表示反应速率为应速率为 _ ；用；用H H2 2表示反应速率为表示反应速率为_ 0.05mol/(Lmin)0.075 mol/(Lmin)2.2.反应反应4A(s)+3B(g)=2C(g) + D(g) , ,经秒后的浓度减经秒后的浓度减 少少0.6m
4、ol/L，下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）. .用表示反应速率为用表示反应速率为0.mol /(Ls) . .分别用、分别用、C C、D D表示反应的其比值是表示反应的其比值是3 3：2 2：1 1C.C.在在2s2s末的反应速率，用末的反应速率，用B B表示为表示为0.3mol /(Ls)D.D.在这在这2s2s内用内用B B表示的反应速率的值都是逐渐减小表示的反应速率的值都是逐渐减小BD3. 对于反应对于反应A+3B=2C + 2D 在相同条件下的反应在相同条件下的反应 速率分别为：速率分别为： VA=0.15mol /(Ls) VB=0.6mol /(Ls) VC=24mol /
5、(Lmin) VD=0.45mol /(Ls) 则该反应进行的快慢顺序为则该反应进行的快慢顺序为 ( ) 注意：单位的一致性注意：单位的一致性 换算为同一种物质表示的速率后再比较换算为同一种物质表示的速率后再比较 =二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素1 1、内因：反应物的内部结构和性质、内因：反应物的内部结构和性质2 2、外因、外因: :温度温度 催化剂催化剂 浓度浓度 压强压强 其他因素：光、颗粒表面积、电化学、其他因素：光、颗粒表面积、电化学、 紫外线等。紫外线等。F2 与与 H2 N2 与与 H2（2）一般说来，温度每升高）一般说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2
6、-4倍。倍。（1 1）温度对反应速率的影响）温度对反应速率的影响其他条件不变，温度升高，反应速率加快其他条件不变，温度升高，反应速率加快温度升高可以加快任何反应的反应速率温度升高可以加快任何反应的反应速率实验证明，温度每升高实验证明，温度每升高1010，速率增加，速率增加2-42-4倍倍注意：注意：对于反应对于反应M+NP，如果温度每升高，如果温度每升高10，反应速率增，反应速率增加为原来的加为原来的3倍。在倍。在10时完成反应的时完成反应的10%需要需要54min，将温度提高到将温度提高到40完成反应的完成反应的10%需要的时间为需要的时间为( ) A.2min B.3min C.6min
7、D.9minA典型例题：典型例题：.一般指正催化剂、正催化剂一般指正催化剂、正催化剂降低反应的活化能降低反应的活化能。.改变反应的速率、但不改变反应方向和反应热。改变反应的速率、但不改变反应方向和反应热。活化分子能量活化分子能量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量.同等程度的改变正逆反应速率同等程度的改变正逆反应速率。（2 2） 催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响（3 3）浓度对反应速率的影响）浓度对反应速率的影响对于对于固体、纯液体、溶剂、敞口环境中的气体固体、纯液体、溶剂、敞口环境中的气体可可视为浓度不变。视为浓度不变。 其他条件不变时，增大其他条件不变时，增
8、大 ，可以增大，可以增大反应速率反应速率 。反应物浓度反应物浓度一定条件下，对一定条件下，对CaCO3（S）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应，为了加快反应的速率，下列那些方法可行反应，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ） A、增加、增加HCl的浓度的浓度 B、加水、加水 C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D、改加、改加CaCO3粉末粉末注注意意AD典型例题：典型例题：体积减小体积减小 压强压强增大增大 反应速率增大反应速率增大气体气体浓度浓度增大增大其他条件不变，缩小气体体积，其他条件不变，缩小气体体积， 压强增大，反应速率加快压强增大，反应速率加快.（4 4）压强对
9、反应速率的影响）压强对反应速率的影响注意点：注意点： 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响压强只对于有气体参加的反应的速率有影响. . 对于既有气体参加，又有气体生成的可逆反应，对于既有气体参加，又有气体生成的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大. . 在在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时中，当其他外界条件不变时 增大体系体积，该反应的速率增大体系体积，该反应的速率 . 保持体系容积不变，充入保持体系容积不变，充入N2 ，正反应的速率，正反应的速率 .保持体系容积不变，充入保持体系容积不变，充入He，反应的速率，反应的速率 .保
10、持体系压强不变，充入保持体系压强不变，充入He，反应的速率，反应的速率 . 恒温恒容充入惰性气体：恒温恒容充入惰性气体： 反应物气体浓度不变，反应速率不变反应物气体浓度不变，反应速率不变 恒温恒压充入惰性气体：恒温恒压充入惰性气体： 反应物气体浓度减小，反应速率减小反应物气体浓度减小，反应速率减小减小减小增大增大不变不变减小减小典型例题：典型例题：1.把一定质量铁粒投入到盛有盐酸在敞口容器中，把一定质量铁粒投入到盛有盐酸在敞口容器中，下列改变能使产生下列改变能使产生H2的速率加快的是：的速率加快的是： A A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍 B
11、B、增大盐酸的浓度（若为硫酸呢？）、增大盐酸的浓度（若为硫酸呢？） C C、加入少量加入少量CuClCuCl2 2 D D、增大压强、增大压强 E E、铁粒改为相同质量的铁粉、铁粒改为相同质量的铁粉 F F、加热反应物、加热反应物 G G、将盐酸改为相同物质的量的醋酸、将盐酸改为相同物质的量的醋酸 H H、投入少量石墨粉、投入少量石墨粉 随堂练习随堂练习B C E F H2.对于一个气态反应体系，如图所示表示的是反应对于一个气态反应体系，如图所示表示的是反应速率和时间关系，其中速率和时间关系，其中t1为达到平衡所需的时间，为达到平衡所需的时间，t2-t3是改变条件后出现的情况，则该条件可能是是
12、改变条件后出现的情况，则该条件可能是:vV正V逆t1t2t3A.加压加压 B.增大反应物浓度增大反应物浓度C.减压减压 D.加入催化剂加入催化剂AD 随堂练习随堂练习3 3、如下图所示，相同体积的、如下图所示，相同体积的a a、b b、c c三密闭容器，其中三密闭容器，其中c c容器有一可移动活塞，容器有一可移动活塞，a a、b b两容器为定容容器两容器为定容容器. .起始向三起始向三容器中都加入相同量的容器中都加入相同量的SO2和和O2使三容器压强相等，一定使三容器压强相等，一定条件下发生条件下发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：的反应。问： 如起始在如起始在如起始在如起始在a a a
13、a、c c c c两容器中再通入等量的两容器中再通入等量的两容器中再通入等量的两容器中再通入等量的N N N N2 2 2 2， 起始起始起始起始a a a a、c c c c两容器的反应速率大小关系为两容器的反应速率大小关系为两容器的反应速率大小关系为两容器的反应速率大小关系为V V V Va a a a _V V V Vc c c c； 反应一段时间后反应一段时间后反应一段时间后反应一段时间后a a a a、c c c c中速率大小关系为中速率大小关系为中速率大小关系为中速率大小关系为V V V Va a a a _V V V Vc c c c ；=起始反应速率关系为起始反应速率关系为起始
14、反应速率关系为起始反应速率关系为V V V Va a a a _V V V Vb b b b _V V V Vc c c c 随堂练习随堂练习数形结合类数形结合类4、 根据盐酸与大理石（足量）反应根据盐酸与大理石（足量）反应, V(CO2)-t关系图曲关系图曲线，以下判断正确的是：（）线，以下判断正确的是：（）A.若温度相同，若温度相同，反应的盐酸浓度大于反应的盐酸浓度大于反应，但反应，但H+ 物质的量相等。物质的量相等。B.反应时反应时H+的物质的量浓度最大的物质的量浓度最大与与的反应速率相等的反应速率相等A.反应速率由大到小顺序为反应速率由大到小顺序为AD 随堂练习随堂练习5. 其它因素：固体颗粒大小、光、电、射线等其它因素：固体颗粒大小、光、电、射线等 进行如下实验，在进行如下实验，在A锥形瓶中放入锥形瓶中放入10g块状块状CaCO3，在，在B锥形瓶中放入锥形瓶中放入5g粉末状的，分别粉末状的，分别加入加入50mL2mol . L-1盐酸。图盐酸。图9-3中能正确表示中能正确表示实验结果的是（实验结果的是（ ）V气体体积反应时间tV气体体积反应时间tV气体体积反应时间tV气体体积反应时间tABCDABBAABABC 随堂练习随堂练习
