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1、【教学目标】【教学目标】 1复分解反应中反应物是否过量的探究复分解反应中反应物是否过量的探究2通过实验探究进一步理解酸碱盐的化学性质。通过实验探究进一步理解酸碱盐的化学性质。【教学模式】问题导学问题导学探究讨论探究讨论归纳整理归纳整理拓展提升拓展提升复分解反应中反应物是否过量的探究 因为复分解反应基本上是在溶液中进行的，所以问题变成了反应后溶液中溶质成分的探究。1特别的复分解反应中和反应中和反应一般没有明显现象，可用指示剂；测定溶液pH 的变化；测量溶液温度的变化(注：所有的中和反应都是放热反应)等方法来判断。【基础扫描】【基础扫描】1、NaOH + HCl 2、CuSO4 + NaOH 3、
2、Fe + HCl 4、Fe2O3 + HCl 5、Cu(OH)2+ HCl 6、Na2CO3 + HCl 【错例订正、巩固记忆】1、NaOH+HCl =NaCl + H2O （复分解反应）2、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（复分解反应）3、 Fe+2HCl= FeCl2+H2 （置换反应）4、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （复分解反应）5、 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O （复分解反应）6、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 （复分解反应）-1+3-1+1-2-2-1+1-1+2-1+1-2+3-1+1 -2H2O+CO2
3、 +2-1+2-1+1-2+1+1+1-2+2+1-1+1-2+1-1-1-2+1+1-1+1【问题导学】【问题导学】NaOHH2ONaClHCl+=+恰好反应恰好反应氢氧化钠过量氢氧化钠过量盐酸过量盐酸过量猜猜想想一一 三三二二 【探究讨论】【探究讨论】恰好反应？恰好反应？酚酞不变色恰好反应或盐酸过量石蕊不变色刚好完全反应操作现象结论化学反应方程式【探究讨论】【探究讨论】NaOH过量？过量？操作现象结论化学反应方程式酚酞变红色氢氧化钠过量生成蓝色沉淀氢氧化钠过量CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 【探究讨论】【探究讨论】HCl过量？过量？ 操作现象结论化学反应方程式石蕊变红
4、色盐酸过量铁锈消失，生成黄色溶液。盐酸过量生成气体盐酸过量Fe+2HCl =FeCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 固体消失，生成绿色溶液。盐酸过量Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+ 2H2O 固体消失，生成气体。盐酸过量Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【归纳整理【归纳整理】 氢氧化钠过量氢氧化钠过量变红变红恰好反应恰好反应NaOH+HCl =NaCl+H2O酚酞酚酞石蕊石蕊CuSO4 Fe Fe2O3Cu(OH)2Na2CO3 变红变红蓝色蓝色铁铁锈锈消消失失，生生成黄色溶液成黄色溶液沉沉淀淀消消失失，生生成绿色溶液成绿色溶液盐酸过量盐酸过量不
5、能使指示剂发生颜色变不能使指示剂发生颜色变化化石蕊石蕊不变色不变色碱使酚酞变成红色碱使酚酞变成红色碱碱 + 盐盐 碱碱 + 盐盐酸使石蕊变成红色酸使石蕊变成红色金属金属 + 酸酸 盐盐 + H2金属氧化物金属氧化物 + 酸酸 盐盐 + H2O碱碱 + 酸酸 盐盐 + H2O盐盐 + 酸酸 盐盐 + 酸酸酸碱溶液混合后可能有三种情况(猜想)：(1)完全中和：反应后再用_判定(或同时证明无碱剩余又无酸过量)。pH 试纸(2)碱过量：取反应后的溶液少许，滴入_或_等试剂，溶液变红色或有蓝色沉淀生成。(3)酸过量：取反应后的溶液少许，加入_或_等试剂，有气泡产生。无色酚酞溶液氯化铜(或硫酸铜)溶液锌碳
6、酸钙例1小倩同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小倩从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全反应”的结论。(1) 你认为她得出的结论是否正确 ？ _ ， 理由是_。(2)写出该中和反应的化学方程式： 。(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。不正确盐酸有可能过量HClNaOH=NaClH2O答案一：用玻璃棒从试管中蘸取少量溶液，滴于 pH 试纸上，若不变色，则恰好完全中和。答案二：
7、取少量溶液于另一试管中，加入紫色石蕊溶液，若不变色，则恰好完全中和。(其他合理答案也可)【拓展提升【拓展提升】 1(2012 年四川乐山)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。(1)写出该中和反应的化学方程式：_。(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？【进行猜想】A.溶质可能是 CaCl2 与 Ca(OH)2；B.溶质可能只是 CaCl2；C.溶质可能是 CaCl2 与盐酸。Ca(OH)22HCl=CaCl22
8、H2O【实验探究】小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。于是他排除了猜想(A)，你认为他排除猜想(A)的理由是_ 酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想(B)的溶液呈碱性，所以可以排除(其他说法合理也可)。实验步骤预计现象预计结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液_猜想(B)正确_猜想(C)正确小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：通过以上探究，最后确定猜想(C)正确。只有白色沉淀产生先有气泡产生，后有白色沉淀产生【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能
9、造成的危害是_。要想处理烧杯内溶液使其只得到 CaCl2 溶液，应向溶液中加入过量_，充分反应后过滤，反应的化学方程式为：_。腐蚀下水道CaCO3CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2实验步骤实验现象实验结论用试管取无色溶液少许，滴入 2 滴无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红无色溶液中含有氢氧化钠2(2012 年黑龙江鸡西)实验课上，小舟同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”(1) 小帆同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠”。他做了如下实验：小玉认为小帆的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理
10、由是_碳酸钠溶液也能使无色酚酞溶液变红实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加入_过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液_；_无色溶液中确实含有氢氧化钠(2)小玉设计了另一个实验：(3)小玉的实验可靠性高的原因是_；_。 足量的可溶性的钡盐溶液或钙盐溶液；生成白色沉淀生成蓝色沉淀排除干扰因素证明有氢氧化钠的生成3、小明同学在用盐酸中和氢氧化钠溶液后，为探究盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明同学设计了如下实验方案：实验步骤实验现象结论取少量反应后的溶液于试管中，再滴加CuSO4溶液若生成蓝色沉淀氢氧化钠过量若无明显现象盐酸与氢氧化钠恰好完全反应试回答（1）写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式 。
11、（2）写出小明同学实验方案中的化学方程式 。（3）小红同学认为小明的设计方案还不能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，她的理由是 。（4）小红同学认为要说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应还需在小明实验方案的基础上进行实验。她的实验方案是：实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论结论NaOH+HCl =NaCl + H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 若盐酸过量，也没有明显现象若盐酸过量，也没有明显现象取少量溶液于另一试管中，取少量溶液于另一试管中，滴加紫色石蕊滴加紫色石蕊紫色石蕊变红紫色石蕊变红盐酸过量盐酸过量例2某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食
12、盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。2其他复分解反应【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有 NaCl 和 NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为： 。对其他成分他们分别做出了如下猜想： 小亮猜想：还可能有 Na2CO3。 小强猜想：还可能有 Ca(OH)2 和 Na2CO3。 认 为 谁 的 猜 想 是 错 误 的 _ ， 理 由 是 _。Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO32NaOH小强Na2CO3 和 Ca(OH)2 不能共存你还能做出的猜想是：还可能有_。Ca(OH)2实验步骤现象及相应结论_【活动与探究】
13、小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有 Na2CO3。请你选择 CO2 以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是_很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，则证明滤液中有Ca(OH)2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有 Ca(OH)2滴加盐酸量4.(2010 年广东湛江)小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答横线上的七个问题。【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小红认为废液中溶质只有
14、CaCl2。你认为还可能含有的溶质是_(填化学式)。【查阅资料】CaCl2 溶液呈中性。HCl【实验与结论】(1)请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式：_。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)分别取少量该废液和 CaCl2 溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞溶液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。(3)你认为小红的实验_(填“能”或“不能”)证明她的猜想，理由是_。不能酚酞在酸性条件和中性条件下均为无色(4)如果要证明你的猜想是正确的，你选择_(填字母：A.石蕊溶液B氢氧化钠溶液C稀盐酸)来代替酚酞溶液，理由是_。(5)若实验证明了你的
15、猜想是正确的，向废液中加入过量的_ ， 反应完成后过滤就可得到只含CaCl2 一种溶质的溶液。A石蕊溶液在酸性条件下为红色，中性条件下为紫色CaCO3(或碳酸钙)例 3为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。【猜想】猜想：全部是金属铜；猜想：除铜外，还含有氧化铜；猜想：除铜外，还含有木炭；猜想：除铜外，还含有氧化铜、_。木炭木炭3、置换反应中反应物过量探究【进行实验】实验流程见下图：【问题与讨论】(1)步骤包括溶解、_两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、_。过滤过滤玻璃棒玻璃棒(2)C 的化学式为_，D 的化学式为_，由此推出固体 B 中含有_(写化学式)。步骤发生反应的化学方程式为：_。CO2CuOC 和 CuCuOH2SO4=CuSO4H2O(3)结合(2)的结论推断：如果溶液 A 显蓝色，则溶液 A 的溶质的化学式为_，说明样品中含有_，则证明猜想_ 成立；如果溶液 A 无色，则证明猜想_成立。CuSO4CuO
