Al与NaOH溶液的反应第三课时

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1、第3课时 Al与氢氧化钠溶液的反应 想一想根据已学过的知识，碱能与哪些物质发生反应？1、与酸反应2、与酸性氧化物反应3、与某些盐反应问题：金属能与碱发生反应吗？NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2实验实验3-4 在在2支小试管里分别加入支小试管里分别加入5mL盐酸和盐酸和5mL NaOH溶溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在将点燃的木条分别放在2支试管口，你看到什么现象？支试管

2、口，你看到什么现象？实验现象实验现象原因解释原因解释Al + 盐酸铝片逐渐溶解，有气泡产生；有爆鸣声Al与盐酸发生了反应，生成了H2Al + NaOH溶液铝片逐渐溶解，有气泡产生；有爆鸣声Al与氢氧化钠溶液发生了反应，生成了H2实验结论：铝与盐酸和氢氧化钠溶液均能发生反应，生成氢气。一、一、Al与与NaOH溶液的反应溶液的反应1、与盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22、与NaOH溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Al + 6H+ = 2Al 3+ + 3H22Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2偏铝酸

3、钠Al与NaOH溶液发生反应的实质2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O问题：在Al与NaOH溶液的反应中，氧化剂和还原剂分别是哪种物质？2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2还原剂氧化剂2e-2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2观察并比较（1）等物质的量的Al分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，产生的H2的体积比为1:1。此时，产生的H2的量取决于反应中Al的量。（2）足量的Al分别与体积和物质的量浓度均相

4、同的盐酸和NaOH溶液反应，产生的H2的体积比为1:3。此时，产生的H2的量取决于反应中酸和碱的量。VHCl(H2)VNaOH(H2)=11VHCl(H2)VNaOH(H2)=13（3）等物质的量的Al分别与体积和物质的量浓度均相同的盐酸和NaOH溶液反应，产生的H2的体积比介于为1:3和1:1之间 。则必定是：与盐酸反应时，铝过量；与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠过量。VHCl(H2)VNaOH(H2)1113例1：称取两份铝粉，第1份加入足量的NaOH溶液，第2份加入足量的稀HCl，如果放出的气体体积比为1：2（在同温同压下），则两份铝粉的质量比是多少？例2：甲、乙两烧杯中各盛有100mL的

5、盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2，则加入的铝粉的质量是多少？化学计量数化学计量数之比之比 1 ： 1 ： 2 微粒个数之比微粒个数之比 1 ： 1 ： 2 扩大倍数扩大倍数 16.021023 ： 16.021023 ： 26.021023 物质的量之比物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol相同条件下相同条件下气体体积比气体体积比 1体积体积 ： 1体积体积 ： 2体积体积二、物质的量用于化学方程式的计算原理二、物质的量用于化学方程式的计算原理H2 Cl2 点燃点燃2HCl 物质的量用于化学方程式的计算步骤物质的量

6、用于化学方程式的计算步骤（1）设：设所求物质的物质的量或质量或体积）设：设所求物质的物质的量或质量或体积（2）写：根据题意写出相关反应的化学方程式）写：根据题意写出相关反应的化学方程式 （3）标：标出相关物质的已知量和未知量）标：标出相关物质的已知量和未知量（4）列：列出所求物质的数学表达式）列：列出所求物质的数学表达式（5）解：根据比例式求解）解：根据比例式求解（6）答：简明地写出答案）答：简明地写出答案解：（解：（1）=n(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g m ol-1.=0.1mol例例1 把把放入足量盐酸中，锌完全反应。放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：计算：（1）的物质的量

7、；）的物质的量；（2）参加反应的）参加反应的HCl的物质的量；的物质的量；（3）生成）生成H2的体积（标准状况下）。的体积（标准状况下）。n(HCl)= 0.2 mol Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2n(HCl)= 0.1 mol1mol2mol（2）1mol2moln(HCl)或者n(HCl)=2 mol1moln(HCl)= 0.2 mol 答：答：（1）的物质的量是；）的物质的量是； （2）有参加了反应；）有参加了反应； （3）生成）生成H2的体积在标准状况下是。的体积在标准状况下是。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（3）1molV(H2)V(H2)= 0.1

8、mol1mol或者V(H2)=22.4L 1molV(H2V(H2例例2：完全中和，需要硫酸的物质的量是多少？：完全中和，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？所需硫酸的质量是多少？解：解：2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2mol 1mol 0.10mol n（H2SO4）= 2mol 1mol 0.1mol n（H2SO4）n（H2SO4）答：答：完全中和完全中和0.10 mol NaOH需需H2SO4，即。，即。弄清应注意的问题弄清应注意的问题（1）单位问题：上下一致，左右相当。）单位问题：上下一致，左右相当。（2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。）化

9、学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。（4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系）如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。进行有关计算。练练习习：1、用用一一定定量量的的Fe与与足足量量的的1mol/L的的H2SO4溶溶液液反应来制取反应来制取H2。若要制得。若要制得2.24L H2(标准状况标准状况)，试计算：，试计算：（1）参加反应的）参加反应的H2SO4溶液中溶液中H2SO4的物质的量。的物质的量。（2）参加反应的）参加反应的Fe的质量。的质量。（3）将将反反应应后后的的溶溶液液稀稀释释到到500ml，则则溶溶液液中中FeSO4的的物质的量浓度是多少物质的量浓度是多少?2、23g金属钠与水反应后得到金属钠与水反应后得到500mL溶液，求：溶液，求：（1）该溶液中溶质的物质的量浓度。）该溶液中溶质的物质的量浓度。（2）反应后生成氢气的体积（标准状况下）？）反应后生成氢气的体积（标准状况下）？3、用足量的用足量的CO还原还原Fe2O3，将所生成的气体通入，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60g，则，则Fe2O3的质量是多少？的质量是多少？