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1、第三课时第三课时硝酸硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响人类活动对氮循环和环境的影响1 1.掌握硝酸的物理性质和化学性质。掌握硝酸的物理性质和化学性质。 2.了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境影响。光化学烟雾和富营养化等环境影响。 1.硝酸的化学性质硝酸的化学性质不稳定性、氧化性不稳定性、氧化性学习目标学习目标学习重难点：学习重难点：2一、硝酸硝酸 1.物理性质物理性质纯净的硝酸是：无色、有刺激性气味、易挥发纯净的硝酸是：无色、有刺激性气味、易挥发的液体，熔点为的液体，熔点为-42，沸点，沸点83。能与水任意比例互溶能与水任意比
2、例互溶发烟硝酸：质量分数为发烟硝酸：质量分数为95以上的浓硝酸在空以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸汽会产生气中由于挥发出硝酸蒸汽会产生“发烟发烟”现象，现象，通常叫做发烟硝酸。通常叫做发烟硝酸。这里的烟这里的烟实际是雾实际是雾32.化学性质化学性质（1）酸性酸性 HNO3 H+ + NO3 具有酸的通性具有酸的通性与碱与碱 NaOH 、 KOH 与碱性氧化物与碱性氧化物 Na2O与盐与盐 Na2CO3与金属与金属 Fe 、Cu 4（2）不稳定性不稳定性 4HNO3 受热或见光受热或见光4NO2+O2+2H2O思考：久置浓硝酸为什么显黄色？怎样消除思考：久置浓硝酸为什么显黄色？怎样消除 黄色
3、？黄色？ 因为硝酸分解产生的因为硝酸分解产生的NONO2 2溶解在硝酸中，使硝溶解在硝酸中，使硝酸呈黄色；酸呈黄色； 向溶液中通入氧气向溶液中通入氧气 4NO2 + O2 + 2H2O =4HNO3思考：硝酸应怎样保存？思考：硝酸应怎样保存？ 保存在保存在棕色棕色细口试剂瓶中，放置在阴凉处。细口试剂瓶中，放置在阴凉处。5（3）强氧化性强氧化性硝酸与铜反应硝酸与铜反应 稀硝酸与稀硝酸与Cu 实验现象：实验现象： 反应较慢，生成无色气体，气体在瓶口变成反应较慢，生成无色气体，气体在瓶口变成红棕色，溶液变蓝色。红棕色，溶液变蓝色。 8HNO3+Cu = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O +5 +
4、5 +2 若有若有8mol HNO3 反应做氧化剂的有反应做氧化剂的有 2 mol 体现酸性的有体现酸性的有 6 mol 6 浓硝酸与浓硝酸与Cu 实验现象：实验现象： 反应剧烈，铜片溶解，生成红棕色的气体，反应剧烈，铜片溶解，生成红棕色的气体，溶液变蓝色。溶液变蓝色。 4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O +5 +5 +4 若有若有4mol HNO3 反应做氧化剂的有反应做氧化剂的有 2 mol 表现酸性的有表现酸性的有 2 mol 7硝酸与铁的反应硝酸与铁的反应 稀硝酸与稀硝酸与Fe 实验现象：铁溶解，产生无色气体，溶液变实验现象：铁溶解，产生无色气体，溶液变棕黄色。棕黄
5、色。 4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O 浓硝酸与浓硝酸与Fe 发生钝化发生钝化 常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的常温下，浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜氧化膜而而钝化钝化钝化不是不钝化不是不发生反应发生反应8硝酸表现了氧化性和酸性硝酸表现了氧化性和酸性 硝酸遇到硝酸遇到Cu(金属单质金属单质)、FeO（碱性氧化物）、（碱性氧化物）、Fe(OH)2(碱碱)、FeCl2（盐）等还原性物质时，表（盐）等还原性物质时，表现氧化性和酸性现氧化性和酸性9浓硝酸与浓硝酸与C反应反应 4HNO3( (浓）浓）+C CO2+4NO2+ 2H2O10二、人类活动对氮循环和环境的影响二、人类活动对氮循环和环境的影响11
