《九年级科学上册 第一章 第三节 常见的酸（第一课时）课件 浙教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级科学上册 第一章 第三节 常见的酸（第一课时）课件 浙教版（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、使用酸碱指示剂使用酸碱指示剂1.什么是酸什么是酸?2.可用什么方法检验物质的酸碱性可用什么方法检验物质的酸碱性?用用pH试纸试纸酸酸 H+ + 酸根阴离子酸根阴离子 用用酸碱指示剂酸碱指示剂只能指示溶液的只能指示溶液的酸碱性酸碱性。而而pH试纸试纸不仅能不仅能显示溶液的显示溶液的酸碱性酸碱性,还能还能显示溶液的显示溶液的酸碱性的强弱酸碱性的强弱.（2）K+、ClO3-（ ） .1.酸溶液的酸溶液的pH 7。石蕊试液遇酸变石蕊试液遇酸变 色，色，酚酞试液遇酸酚酞试液遇酸 色。色。2.在括号中写出能电离生成下列离子的化合物的化学式，并在横线上填写其名称。在括号中写出能电离生成下列离子的化合物的化学
2、式，并在横线上填写其名称。（1）Cu2+、SO42-（ ） .（3）Na+、NO3-（ ） .（4）Ca2+、OH-（ ） .CuSO4KClO3NaNO3Ca（OH）2硫酸铜硫酸铜氯酸钾氯酸钾硝酸钠硝酸钠氢氧化钙氢氧化钙3.使电解质发生电离的条件是使电解质发生电离的条件是 或或 。溶解于水溶解于水受热熔化受热熔化红红不变不变紫色石蕊紫色石蕊遇遇酸酸变变红红，遇，遇碱碱变变蓝蓝；无色酚酞无色酚酞遇遇酸不变色酸不变色，遇，遇碱碱变变红红。我们已经知道：我们已经知道：盐酸盐酸是氯化氢气体的水溶液，学名氢氯酸，俗称盐酸。是无色液体。浓盐酸易挥发，在空气中形成白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气
3、中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴。在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，观察其现象。观察其现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 白色沉淀白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸稀盐酸硝酸银硝酸银检验氯离子检验氯离子：加硝酸银溶液产生不溶于：加硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。稀硝酸的白色沉淀。实验探究实验探究 把把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙） 放入盛有放入盛有
4、盐酸盐酸的试管中，将燃着的火柴的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？伸入试管口，你看到什么现象？_。 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式：化学方程式： 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2CO32的的检检验验：加加盐盐酸酸，能能产产生生使使澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊的的气体（二氧化碳）气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O（1）现象）现象：铁锈铁锈 ，溶液变，溶液变 。（2）化学方程式：）化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O消失消失黄色黄色实验探究实
5、验探究实验（一）实验（一）实验（一）实验（一）酸与生锈的铁钉的反应酸与生锈的铁钉的反应实验（二）实验（二）酸与氧化铜的反应酸与氧化铜的反应（1）现象）现象： 色氧化铜色氧化铜 ，溶液变成，溶液变成 。黑黑黑黑逐渐消失逐渐消失逐渐消失逐渐消失蓝绿色蓝绿色蓝绿色蓝绿色（2）化学方程式）化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 结论结论：盐酸盐酸能与某些金属氧化物反应能与某些金属氧化物反应生成盐和水生成盐和水在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的实验探究实验探究 提出问题：提出问题：在在盐酸除铁锈的实验中，我们可看到铁钉表面有盐酸除铁锈的实验中，我们可看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧
6、化铁反应时是没有气体生气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成成的这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？气体呢？你的结论是：你的结论是：盐酸盐酸能跟某些金属反应能跟某些金属反应稀硫酸与锌反应稀硫酸与锌反应 盐酸有以上化学性质，硫酸盐酸有以上化学性质，硫酸也是一种常见的酸，那么硫酸也也是一种常见的酸，那么硫酸也具有盐酸一样的化学性质吗？具有盐酸一样的化学性质吗？结论1：酸能使酸能使指示剂变色指示剂变色结论2：酸能与酸能与碱碱反应生成盐和水反应生成盐和水结论3：能与能与盐盐反应生成新的盐反应生成新的盐和新的酸和新的酸 结论4：能与能与某些金属氧化
7、物某些金属氧化物反应反应生成盐和水生成盐和水结论5：能与能与某些金属某些金属反应生成盐反应生成盐和氢气。和氢气。例例1 1、食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家、食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（ ）。）。 A. A. 木炭木炭 B. B. 大理石大理石 C. C. 铁钉铁钉 D. D. 铁锈铁锈 A例例2：某工厂化验室用质量分数为：某工厂化验室用质量分数为10%的的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余溶液洗涤一定量石油产品中的残余H2S
8、O4共消耗这种溶液共消耗这种溶液40g，洗涤后残留溶液洗涤后残留溶液呈中性，问这种石油产品中含多少克呈中性，问这种石油产品中含多少克H2SO4 ？ 80 9840g10% x解：解：设这一定量石油产品中的含设这一定量石油产品中的含H2SO4的的质量为质量为x 。2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 9840g10% xx=4.9g答：这些石油产品中含答：这些石油产品中含H2SO4 4.9克。克。1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )A、稀硫酸稀硫酸 B、水水 C、氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液硫酸铜溶液 2、写出下列化学方程式、写出下列化学方程式:（1）Fe2O3+ 3 H2SO4 =_； （2）CuO+H2SO4= _ ； （3） NaOH+H2SO4= _； （4） 2 HCl+Ba(OH)2= _； （5）HCl+Na2CO3= _； AFeFe2 2 （ SOSO4 4 ） 3 3 + 3H+ 3H2 2O OCuSOCuSO4 4 + H+ H2 2O ONaNa2 2SOSO4 4 + H+ H2 2O ONaCl + H2O + CO2 BaBaCl2 2 + H+ H2 2O O22222
