《福建省高三化学一轮复习第1单元第2讲氧化还原反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省高三化学一轮复习第1单元第2讲氧化还原反应课件（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1热点知识剖析氧化还原反应是一类重要的化学反应，氧化还原反应的知识是高考中必考的内容，这部分内容的主要考点有氧化还原反应的概念，物质氧化性、还原性强弱的比较，简单氧化还原反应方程式的配平等知识。2在复习中要注意理清氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原这四对概念之间的关系，理解物质氧化性、还原性强弱与结构、性质之间的联系，提高运用氧化还原反应中的规律分析新问题的能力，解题过程中注意得失电子数目相等在氧化还原反应中的巧妙运用。3基础知识回顾1.氧化还原反应是指有元素化合价升降的反应。在氧化还原反应中，化合价升高的元素有尽有电子，被氧化，发生氧化反应，其反应物是剂，
2、得到的产物称为氧化产物；化合价降低的元素电子，被还原，发生还原反应，其反应物是剂，得到的产物称为还原产物。失去失去(或偏离或偏离)还原还原得到得到(或偏向或偏向)氧化氧化42.活泼非金属元素的单质一般容易得到电子是剂，氧化性越强的单质对应的离子性就越弱，活泼金属元素的单质一般容易失去电子是剂，还原性越弱的单质对应的离子的性就越强。在化合物中的元素处于最高价态时容易表现氧化性，处于最低价态时容易表现还原性，处于中间价态时既能表现氧化性又能表现还原性。氧化氧化还原还原还原还原氧化氧化53.在氧化还原反应中，除了遵循质量守恒定律，在反应前后原子的种类与个数不发生变化以外，反应过程中电子得失的总数或化
3、合价升降的总数也守恒。6重点知识归纳1.氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的本质是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移），表现的特征是化合价的升降。相互关系如下：7得电子、化合价降低、被还原如：如：还原剂还原剂2CO + 2NO氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物失电子、化合价升高、被氧化失电子、化合价升高、被氧化2CO2 + N2还原产物还原产物82.氧化还原反应电子转移方向和数目(1)转移方向电子总是由还原剂失去（或偏离）后，转移到氧化剂中，可以有两种表示方法：方法一：双线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素化合价升降的情况，一条箭头由氧化剂指向还原产物，另一条箭头由还原剂指向氧化产物。即：9注
4、意：箭头不是表明电子的直接转移关系，而是表明同一元素在反应前后得失电子情况，氧化剂箭头所指向的产物为还原产物，还原剂箭头所指向的产物为氧化产物。在2e-前一定要注明“得”“失”字样。10氧化产物 + 还原产物还原剂还原剂 + 氧化剂氧化剂得得2e-失失2e-如：如：Cl2+2KI 2KC+I2得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化11(2)电子转移数目氧化还原反应中电子转移数目实际参加反应的氧化剂物质的量每摩尔氧化剂得到电子的数目实际参加反应的还原剂物质的量每摩尔还原剂失去电子的数目。例如：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2
5、+2H2O,转移电子数12e-=21e-=2e-。12方法二：单线桥法：用箭头表示反应物中原子或离子的电子转移情况，箭头由失电子的元素指向得电子的元素，标出电子转移的总数，在“电子数目”前一定不要注明“得”“失”字样。即：电子数目电子数目还原剂还原剂 + 氧化剂氧化剂还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物2e-如：如：Cl2+2KI 2KCl+I2133.氧化剂、还原剂及其强弱比较(1)常见氧化剂活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等。元素(如Mn、Fe等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、Fe2O3等。元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。元素(如Mn、Cl、
6、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。过氧化物，如Na2O2、H2O2等。14(2)常见还原剂活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。元素(如C、S等)处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等。元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等。元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。某些非金属单质，如H2、C、Si等。154.氧化还原反应配平方法与步骤（以Cu与稀HNO3反应为例）（1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中变价元素的化合价。Cu+HNO3Cu (NO3)2+NO+H2O0+5+2+216（2）求总
7、数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物四种物质的化学计量数。Cu:0+2升23N:+5+2降32（3）配化学计量数：观察配平两边其他物质的化学计量数，并进行检查。3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O17（考查氧化还原反应的概念）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是()A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转
8、移18 此反应中KClO3的Cl元素的化合价由+5价降为+4价，得到1个电子被还原生成还原产物，H2C2O4中C元素的化合价升高被氧化。方法指导：分析氧化还原反应时，一要正确判断化合价的变化；二要能运用好化合价的变化与氧化还原反应概念的内在联系。19（考查氧化还原反应规律的运用）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转换关系(未配平)（四个反应中氯元素化合价均有变化）：(1)GQ+NaCl(2)Q+H2OX+H2(3)Y+NaOHG+Q+H2O(4)Z+NaOHQ+X+H2O20这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是()A.QGZXYB.GY
9、QZXC.GYZQXD.ZXGYQB21 在反应(1)中由于G和Q都含有氯元素，氯化钠中的氯元素的化合价为-1，它是氯元素的最低价，由此可知，化合物G中氯元素的化合价一定要低于化合物Q中氯元素的化合价。根据反应(2)生成物中的H2是由水中的氢元素化合价降低而形成的，因而可判断出Q中的氯元素化合价一定低于X中的氯元素，也即G、X、Q三种化合物中氯元素的化合价由低到高排列的顺序是G、Q、X。22从反应(3)可以判断，化合物Y中的氯元素的化合价肯定处于G和Q中氯元素化合价之间。从反应(4)可以判断，化合物Z中氯元素的化合价肯定处于Q、X氯元素的化合价之间。综合以上结论，即得氯的化合价由低到高的顺序。
10、方法指导：本题是对氧化还原反应基本规律问题的考核，在分析这类问题时要注意运用和总结规律，掌握分析问题的方法。23(考查氧化还原反应计算问题)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是()A.NO2B.NOC.N2OD.N2C24设金属化合价为a，物质的量为2 mol，则被还原硝酸为1 mol，再设HNO3降低x价，则由升降相等得：2a=1x，即x=2a，由于x必为偶数，只有C项的还原产物价态为+1价，1 mol HNO3降4价。方法指导：判断还原产物是根据产物化合价来进行的。在分析氧化还原反应的计算问题时，要利用好电
11、子得失守恒（或化合价升降守恒）的规律，利用电子得失守恒的规律建立关系式，可收到事半功倍的效果。25 (考查氧化还原反应综合知识的应用)(2010上海卷)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： _ _ _ _HIO3 _I2Cl256H2OHCl21026(2)整个过程中的还原剂是_。(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化
12、性由强到弱的顺序是_。(4)加碘盐中含碘量为20 mg50 mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数)。KI、I2红棕红棕HBrO3Cl2HIO310.5827 此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。分析反应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从05，升高5价，Cl元素的化合价从01，降低1价，综合得失电子
13、守恒和质量守恒，可配平出：I25Cl26H2O2HIO310HCl；(2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为KI和I2；(3)KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕28 色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为HBrO3Cl2HIO3；(4)综合写出反应方程式：KI3Cl23H2O=KIO36HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘20 g，根据质量守恒可知：换算成碘酸钾的质量为33.70 g，物质的量为0.16 mol，则需要消耗Cl2的体积为(20 g/127 g mol1)322.4 L/mol10.58 L。29方法指导：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒(或称质量守恒)，也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。比如此题中我们就牢牢抓住了守恒，简化了计算过程，顺利解答。30
