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1、第第27讲讲盐类盐类的水解的水解考考纲纲要要求求 1.了了解解盐盐类类水水解解的的原原理理。2.了了解解影影响响盐盐类类水水解解程度的主要因素。程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。了解盐类水解的应用。高高频频考点一考点一盐类盐类的水解及其的水解及其规规律律1判断正判断正误误(正确的打正确的打“”，错误错误的打的打“”)。(1)溶液呈中性的溶液呈中性的盐盐一定是一定是强强酸、酸、强强碱生成的碱生成的盐盐()(2)含有弱酸根含有弱酸根盐盐的水溶液一定呈碱性的水溶液一定呈碱性()(3)盐盐溶溶液液的的酸酸碱碱性性主主要要决决定定于于形形成成盐盐的的酸酸和和碱碱的的相相对对强强弱弱()2(1)酸式
2、酸式盐盐的水溶液一定呈酸性的水溶液一定呈酸性吗吗？【答答案案】 不不一一定定，如如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶溶液液均呈酸性，但均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。溶液均呈碱性。(2)水水溶溶液液呈呈中中性性的的盐盐一一定定不不水水解解吗吗？水水解解的的盐盐溶溶液液一一定定不不呈中性呈中性吗吗？2盐类水解的特点及规律盐类水解的特点及规律(1)水解的特点水解的特点(2)盐类盐类水解的水解的规规律及律及类类型型有有弱弱才才水水解解，越越弱弱越越水水解解；谁谁强强显显谁谁性性，同同强强显显中中性性。填填写下表写下表(常温下常温下)：考点考点2盐类水解的实质与规律盐类水解的
3、实质与规律3(2018辽辽宁宁大大连连联联考考)相相同同温温度度、相相同同浓浓度度下下的的八八种种溶溶液液，其其pH由由小小到到大大的的顺顺序序如如图图所所示示，图图中中代代表表的的物物质质可能分可能分别为别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH 【解解析析】 酸酸性性从从大大到到小小的的顺顺序序为为电电离离呈呈酸酸性性水水解解呈呈酸酸性性中性中性水解呈碱性水解呈碱性
4、电离呈碱性。电离呈碱性。【答案答案】 B4(2017河河南南开开封封模模拟拟)25 时时，0.1 molL1下下列列溶溶液液的的pH如表所示，有关比如表所示，有关比较错误较错误的是的是()序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4高高频频考点二考点二盐类盐类水解的影响因素水解的影响因素2(1)含含酚酚酞酞的的0.01 molL1 CH3COONa溶溶液液显显浅浅红红色色的原因的原因为为_。(2)向向0.01 molL1 CH3COONa溶溶液液中中分分别别加加入入NaOH固固体体、Na2CO3固固体体、FeSO4固固体体，使使CH3COO水水解解平平衡衡移
5、移动动的方向分的方向分别为别为_、_、_。(填填“左左”“”“右右”或或“不移不移动动”)2外界因素对盐类水解的影响外界因素对盐类水解的影响(1)对对于于任任意意弱弱电电解解质质来来讲讲，其其电电离离平平衡衡常常数数Ka、对对应应离离子子的的水水解解常常数数Kh以以及及水水的的离离子子积积常常数数Kw的的关关系系是是_，由由此此可可以以推推断断，弱弱电电解解质质的的电电离离程程度度越越小小，其其对对应应离离子子的的水水解解程度程度_。(2)由由 于于 CH3COOH的的 电电 离离 程程 度度 很很 小小 ， 计计 算算 时时 可可 将将CH3COOH的的平平衡衡浓浓度度看看成成是是CH3CO
6、OH溶溶液液的的浓浓度度，则则c molL1的的CH3COOH溶液中溶液中c(H)_(不不为为0)。(3)现现用用某某未未知知浓浓度度(设设为为c)的的CH3COOH溶溶液液及及其其他他仪仪器器、药药品品，通通过过实实验验测测定定一一定定温温度度下下CH3COOH的的电电离离平平衡衡常常数数，需需测测定的数据有定的数据有(用用简简要的文字要的文字说说明明)：实验时实验时的温度；的温度；_；用用_(填一种填一种实验实验方法方法)测测定溶液定溶液浓浓度度c。【知识归纳知识归纳】 K Kh h与与Ka(或或Kb)、Kw之间的定量关系之间的定量关系(1)一元弱酸一元强碱盐：一元弱酸一元强碱盐：KhKw
7、/Ka。(2)一元强酸一元弱碱盐：一元强酸一元弱碱盐：KhKw/Kb。(3)一元弱酸一元弱碱盐。如醋酸铵：一元弱酸一元弱碱盐。如醋酸铵：KhKw/(KaKb)。(4)Ka(或或Kb)、Kw的定量关系为的定量关系为KaKhKw或或KbKhKw。(5)以上各种平衡常数都只与温度有关。以上各种平衡常数都只与温度有关。 高高频频考点三考点三盐类盐类水解的水解的应应用用1判断正判断正误误(正确的打正确的打“”，错误错误的打的打“”)。(1)AlCl3溶溶液液和和Al2(SO4)3溶溶液液加加热热、蒸蒸发发、浓浓缩缩、结结晶晶、灼灼烧烧，所得固体的成分相同，所得固体的成分相同()(2)泡沫泡沫灭灭火器中常
8、使用的原料是碳酸火器中常使用的原料是碳酸钠钠和硫酸和硫酸铝铝()(3)施施肥肥时时，草草木木灰灰(有有效效成成分分为为K2CO3)不不能能与与NH4Cl混混合合使用使用()2(1)配配制制FeSO4溶溶液液要要加加入入铁铁粉粉，配配制制SnCl2溶溶液液要要加加入入盐盐酸，二者原理是否相同？酸，二者原理是否相同？【答答案案】 不不相相同同，加加入入Fe粉粉是是为为了了防防止止Fe2被被氧氧化化：加加入入盐盐酸是酸是为为了防止了防止Sn2的水解。的水解。(2)怎怎样样除去除去MgCl2溶液中溶液中Fe3，其原理是什么？，其原理是什么？1盐类水解的应用盐类水解的应用2.盐溶液蒸干时所得产物的判断盐
9、溶液蒸干时所得产物的判断(1)盐盐溶溶液液水水解解生生成成难难挥挥发发性性酸酸和和酸酸根根阴阴离离子子易易水水解解的的强强碱碱盐盐，蒸蒸干干后后一一般般得得原原物物质质，如如CuSO4(aq)蒸蒸干干得得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得蒸干得Na2CO3(s)。(2)盐盐溶溶液液水水解解生生成成易易挥挥发发性性酸酸时时，蒸蒸干干灼灼烧烧后后一一般般得得到到对对应应的氧化物，如的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得蒸干得Al(OH)3，灼，灼烧烧得得Al2O3。考点考点2利用水解平衡理论解释一些化学问题利用水解平衡理论解释一些化学问题3下列有关下列有关说说法正确的是法正确的是()A(2
10、016全全国国甲甲卷卷)由由MgCl2溶溶液液制制备备无无水水MgCl2，将将MgCl2溶液加溶液加热热蒸干蒸干B(2016全全国国乙乙卷卷)配配制制氯氯化化铁铁溶溶液液时时，将将氯氯化化铁铁溶溶解解在在较浓较浓的的盐盐酸中再加水稀酸中再加水稀释释4(2017广安模拟广安模拟)下列叙述中与下列叙述中与盐类盐类的水解有关的是的水解有关的是()纯纯碱溶液去油碱溶液去油污污铁铁在潮湿的在潮湿的环环境下生境下生锈锈NH4Cl与与ZnCl2溶液可作溶液可作焊焊接中的除接中的除锈剂锈剂盛放盛放Na2CO3溶液的溶液的试剂试剂瓶瓶应应用橡皮塞，而不用玻璃塞用橡皮塞，而不用玻璃塞酸雨在空气中放置一段酸雨在空气
11、中放置一段时间时间pH降低降低草木灰与草木灰与铵态铵态氮肥不能混合施用氮肥不能混合施用A BC D5(1)怎怎样样用用最最简简单单的的方方法法区区别别NaCl溶溶液液、NH4Cl溶溶液液和和Na2CO3溶液？溶液？_。(2)Mg可溶解在可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。溶液中的原因分析。_。(3)直直接接蒸蒸发发CuCl2溶溶液液，能能不不能能得得到到CuCl22H2O晶晶体体，应应如何操作？如何操作？_。(4)在在Na2SO3溶溶液液中中滴滴加加酚酚酞酞，溶溶液液变变红红色色，若若在在该该溶溶液液中中滴滴入入过过量量的的BaCl2溶溶液液，现现象象是是_，请请结结合离子方程式，运用平衡原理
12、合离子方程式，运用平衡原理进进行解行解释释：_。【思维建模思维建模】 利用盐类水解平衡原理解释问题的思维模板利用盐类水解平衡原理解释问题的思维模板(1)解答此类题的思维过程解答此类题的思维过程找出存在的平衡体系找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程即可逆反应或可逆过程)找出影响平衡的条件找出影响平衡的条件判断平衡移动的方向判断平衡移动的方向分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板答题模板存存在在平平衡衡，(条条件件)(变变化化)，使使平平衡衡向向(方向方向)移动，移动，(结论结论)。 难难点点专专攻攻(二十六二十六)溶液中粒子
13、溶液中粒子浓浓度大小的比度大小的比较较另另外外，质质子子守守恒恒式式可可以以由由电电荷荷守守恒恒式式和和物物料料守守恒恒式式推推导导得出。得出。以以KHS溶溶液液为为例例，电电荷荷守守恒恒式式为为c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式，物料守恒式为为c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由由消消去去没没有有参参与与变变化化的的K得得质质子守恒式子守恒式c(H)c(H2S)c(OH)c(S2)。 考点考点2混合溶液中粒子浓度的关系混合溶液中粒子浓度的关系(一一)酸、碱混合溶液中的粒子浓度关系酸、碱混合溶液中的粒子浓度关系325 时时，在在10 mL浓浓度度均均为为0.1
14、 molL1的的NaOH和和NH3H2O混混合合溶溶液液中中滴滴加加0.1 molL1盐盐酸酸，下下列列有有关关溶溶液液中中粒子粒子浓浓度关系正确的是度关系正确的是()4室室温温下下，将将一一元元酸酸HA的的溶溶液液和和KOH溶溶液液等等体体积积混混合合(忽略体忽略体积变积变化化)，实验实验数据如下表：数据如下表：【解解析析】 实实验验反反应应后后溶溶液液的的pH为为9，即即溶溶液液显显碱碱性性，说说明明HA为为弱弱酸酸，二二者者等等浓浓度度等等体体积积恰恰好好反反应应生生成成KA，A水水解解，A项项正正确确；实实验验反反应应后后的的溶溶液液中中，由由电电荷荷守守恒恒式式c(H)c(K)c(A
15、)c(OH)知知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B项项错错误误；因因为为HA为为弱弱酸酸，如如果果与与等等体体积积等等浓浓度度的的KOH溶溶液液混混合合，溶溶液液显显碱碱性性，若若溶溶液液显显中中性性，则则在在两两溶溶液液体体积积相相等等的的条条件下，加入的件下，加入的HA溶液的浓度应大于溶液的浓度应大于0.2 mol/L，所以实验，所以实验反反应应后后的的溶溶液液中中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C项项正正确确；实实验验反反应应后后溶溶液液显显中中性性，根根据据电电荷荷守守恒恒式式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且且c(H)c(OH)，则则c(K)c(A)，即即c(K)c
16、(A)c(H)c(OH)，D项正确。项正确。【答案答案】 B 【思维建模思维建模】 酸、碱中和型粒子浓度关系的分析模式酸、碱中和型粒子浓度关系的分析模式(二二)盐与酸盐与酸(或碱或碱)混合溶液中粒子浓度关系混合溶液中粒子浓度关系5(2018郑州联考郑州联考)下列下列说说法正确的是法正确的是()A0.020 molL1的的HCN(aq)与与0.020 molL1 NaCN(aq)等体等体积积混合得到的碱性混合溶液中：混合得到的碱性混合溶液中：c(Na)c(CN)B某某二二元元弱弱酸酸的的酸酸式式盐盐NaHA溶溶液液中中：c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)6(2018肇肇庆庆模模拟拟)室室温
17、温下下，将将0.2 molL1的的一一元元酸酸HA和和0.1 molL1的的NaOH溶溶液液等等体体积积混混合合后后，溶溶液液显显碱碱性性，下下列列说说法不正确的是法不正确的是()A0.1 molL1 HA溶溶液液与与0.1 molL1的的NaOH溶溶液液中中，水水电电离出来的离出来的c(H)相等相等B混合后溶液中：混合后溶液中：c(HA)c(Na)c(A)c(OH)C混合后溶液中：混合后溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D混合后溶液中：混合后溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(OH)【方方法法总总结结】 盐盐与与酸酸(或或碱碱)混混合合型型离离子子浓浓度度关关系系的的分分析析方法
18、方法首首先先考考虑虑是是否否反反应应，若若不不反反应应，分分析析盐盐的的水水解解程程度度和和酸酸(碱碱)的的电电离离程程度度的的大大小小；若若能能反反应应，则则按按反反应应后后混混合合组组成成再再综合考虑水解和电离两种因素。综合考虑水解和电离两种因素。(1)溶溶液液混混合合但但不不发发生生反反应应的的类类型型。要要同同时时考考虑虑电电离离和和水水解解，涉涉及及弱弱酸酸、弱弱碱碱、含含能能水水解解离离子子的的盐盐溶溶液液时时，可可用用极极限限观点思考，以观点思考，以“强势强势”反应为主，可不考虑反应为主，可不考虑“弱势弱势”反应。反应。电电离离强强于于水水解解型型。如如CH3COOH溶溶液液和和
19、CH3COONa溶溶液液等等体体积积、等等物物质质的的量量浓浓度度混混合合，分分析析时时可可只只考考虑虑CH3COOH的的电电离离，不不考考虑虑CH3COONa的的水水解解，粒粒子子浓浓度度大大小小顺顺序序为为c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)。水水解解强强于于电电离离型型。如如HCN溶溶液液和和NaCN溶溶液液等等体体积积、等等物物质质的的量量浓浓度度混混合合，粒粒子子浓浓度度大大小小顺顺序序为为c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。(2)溶溶液液混混合合发发生生反反应应但但有有一一种种过过量量的的类类型型。根根据据过过量量程程度度及及产产物物情
20、情况况，要要同同时时考考虑虑电电离离和和水水解解，不不过过这这类类问问题题大大多多转转化为化为“溶液混合但不发生反应类型溶液混合但不发生反应类型”问题。问题。 考点考点3不同溶液中同一粒子浓度的大小比较不同溶液中同一粒子浓度的大小比较7(2018北北京京海海淀淀期期末末)有有4种种混混合合溶溶液液，分分别别由由等等体体积积0.1 molL 1的的两两种种溶溶液液混混合合而而成成：NH4Cl与与CH3COONaNH4Cl与与HClNH4Cl与与NaClNH4Cl与与NH3H2O(混混合合溶液呈碱性溶液呈碱性)。下列各。下列各项项排序正确的是排序正确的是()【方法总结方法总结】 不同溶液中同种粒子
21、浓度的大小比较不同溶液中同种粒子浓度的大小比较1 (2018湖湖 南南 怀怀 化化 质质 检检 )在在 25 时时 ， 将将 0.2 mol CH3COONa晶晶体体和和0.1 mol HCl气气体体同同时时溶溶于于水水中中制制得得1 L溶溶液液，若若此此溶溶液液中中c(CH3COO)c(Cl)，则则下下列列判判断断不不正正确确的的是是()A该该溶液的溶液的pH小于小于7Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.20 molL1Cc(CH3COOH)c(Cl)，故故醋醋酸酸的的电电离离程程度度大大于于CH3COO水水解解程程度度，即即溶溶液液 pHc(CH3COOH)，C项项正正确确；根根据
22、据电电荷荷守守恒恒，即即c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)c(Cl)0.1 molL1c(H)，D项错误。项错误。【答案答案】 D2(2018山山东东潍潍坊坊一一模模)常常温温下下，取取0.2 molL1 HX溶溶液液与与0.2 molL1 NaOH溶溶液液等等体体积积混混合合(忽忽略略混混合合中中溶溶液液体体积积的的变变化化)，测测得得混混合合溶溶液液的的pH8，则则对对混混合合溶溶液液的的下下列列说说法法(或或关关系式系式)正确的是正确的是()Ac(Na)c(X)9.9107 molL1Bc(Na)c(X)c(HX)0.
23、2 molL1Cc(OH)c(HX)c(H)1.0106 molL1D由水由水电电离出的离出的c(OH)1.0108 molL1 【解解析析】 由由电电荷荷守守恒恒知知c(Na)c(H)c(X)c(OH)，c(Na)c(X)c(OH)c(H)1.0106 molL11.0108 molL19.9107 molL1，A正正确确；0.2 molL1 HX溶溶液液与与0.2 molL1 NaOH溶溶液液等等体体积积混混合合恰恰好好完完全全反反应应生生成成NaX，X水水解解使使溶溶液液呈呈碱碱性性，由由物物料料守守恒恒知知c(Na)c(X)c(HX)0.1 molL1，B错错误误；由由质质子子守守恒恒
24、，c(OH)c(H)c(HX)，则则c(OH)c(HX)c(H)1.0108 molL1，C错错误误；混混合合溶溶液液为为NaX溶溶液液，水水解解时时盐盐溶溶液液中中c(OH)即即水水电电离离出出的的c(OH)，等等于于1.0106 molL1，D错误。错误。【答案答案】 A3(2017黑黑龙龙江江大大庆庆二二模模)25 时时，在在10 mL浓浓度度均均为为0.1 molL1的的盐盐酸酸和和醋醋酸酸混混合合溶溶液液中中滴滴加加0.1 molL1NaOH溶溶液液，下列有关溶液中离子下列有关溶液中离子浓浓度关系正确的是度关系正确的是()A未加未加NaOH溶液溶液时时，c(H)c(Cl)c(CH3C
25、OOH)B加入加入10 mL NaOH溶液溶液时时：c(CH3COO)c(OH)c(H)C加入加入NaOH溶液至溶液至pH7时时：c(Na)c(Cl)D加入加入20 mL NaOH溶液溶液时时：c(Na)c(CH3COO)c(Cl) 【解解析析】 未未加加NaOH溶溶液液时时，混混合合溶溶液液中中HCl完完全全电电离离，CH3COOH仅仅部部分分电电离离，由由于于原原浓浓度度均均为为0.1 molL1，所所以以c(H)c(Cl)c(CH3COOH)，A项项错错误误；加加入入10 mL 0.1 molL1 NaOH溶溶液液时时，HCl恰恰好好完完全全反反应应生生成成0.001 mol NaCl，
26、还还存存在在0.001 mol CH3COOH，根根据据电电荷荷守守恒恒得得c(Na)c(H)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，由由于于c(Na)c(Cl)，所所以以c(H)c(CH3COO)c(OH)，B项项正正确确；加加入入10 mL NaOH溶溶液液时时，得得到到NaCl与与CH3COOH等等物物质质的的量量的混合物，由于的混合物，由于CH3COOH的电离使溶液呈酸性，所以需要的电离使溶液呈酸性，所以需要再加部分再加部分NaOH溶液才可能呈中性，故溶液才可能呈中性，故pH7时时c(Na)c(Cl)，C项项错错误误；加加入入20 mL NaOH溶溶液液后后，原原溶溶液液中中两两种种酸酸都都恰恰好好完完全全反反应应，生生成成的的NaCl、CH3COONa物物质质的的量量之之比比为为11，CH3COONa水水解解使使溶溶液液呈呈碱碱性性，c(OH)c(H)，根根据电荷守恒据电荷守恒c(Na)c(H)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，可知，可知c(Na)c(Cl)c(CH3COO)，D项错误。项错误。【答案答案】 B
