《2009届高考第二轮复习专题1-物质的组成分类变化和化学用语课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2009届高考第二轮复习专题1-物质的组成分类变化和化学用语课件（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教大纲版人教大纲版09届高考化学二轮复习届高考化学二轮复习专题一专题一 物质组成、分类、变化和化学用语物质组成、分类、变化和化学用语 1. 常常考考知知识识点点：物物质质的的分分子子、原原子子、离离子子、元元素素等等概概念念的的含含义义以以及及原原子子团团的的定定义义；混混合合物物和和纯纯净净物物、单单质质和和化化合合物物、金金属属和和非非金金属属的的概概念念；正正确确书书写写常常见见元元素素的的名名称称、符符号号、离离子子符符号号；电电子子式式、原原子子结结构构示示意意图图、分分子子式式、结结构构式式和和结结构构简简式式的的表表示示方方法法；质质量量守守恒恒定定律律的的含含义义；热热化化学
2、学方方程程式式的的含含义义；化化学学方方程程式式、离离子子方方程程式式、电电离离方方程程式式、电极反应式的正确书写。电极反应式的正确书写。2. 命命题题新新动动向向：无无论论是是基基础础型型试试题题还还是是能能力力型型试试题题，问问题题的的答答案案大大多多会会要要求求考考生生用用化化学学方方程程式式、离离子子方方程程式式、热热化化学学方方程程式式、化化学学式式、结结构构简简式式等等基基本本化化学学用用语语来来表表述述答答案案，每每年年的的高高考考化化学学试试题题的的答答案案中中化化学学用用语语占占有有很很大大的的比比例例。多多 年年 来来 高高 考考 对对 本本 专专 题题 知知 识识 的的
3、考考 查查 ， 无无论论是是内内容容还还是是难难度度方方面面都都较较为为稳稳定定，估估计计近近几几年年也也不不会会有有很很大大的的变变化化。但但在在题题型型方方面面的的多多样样化化还还是是有有可可能能的的，如如出出现现基基本本概概念念的的简简答答题题等等，基基本本概概念念与与其其他他部部分分化化学学知知识识和和能力的相互渗透和结合将会有所加强。能力的相互渗透和结合将会有所加强。 (1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的 含义；初步了解原子团的定义。含义；初步了解原子团的定义。(2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和掌握混合物和纯净物、单质和化
4、合物、金属和 非金属的概念。非金属的概念。 (3)理解同素异形体的概念。理解同素异形体的概念。 (4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。考纲要求考纲要求 一、物质的组成和分类一、物质的组成和分类1、物质的组成关系、物质的组成关系元素元素由核电荷数由核电荷数(即质子数即质子数)决定决定 （如（如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）为同一种元素）原子原子由质子数和中子数两者共同决定由质子数和中子数两者共同决定(如如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子为同一种元素的不同原子)分子分子由原子的种类、个数及
5、结合方式共同决定由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为均为 不同分子不同分子)离子离子由它的组成、结构及电荷数共同决定（如由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4， MnO42为不同离子）为不同离子）2、元素和微粒（分子、原子、离子）的区分、元素和微粒（分子、原子、离子）的区分例例H、D、T、H可以用来表示可以用来表示（ ）A四种不同元素四种不同元素B化学性质不同的氢原子化学性质不同的氢原子C氢元素的四种同位素氢元素的四种同位素D氢元素的四种不同微粒氢元素的四种不同微粒D3、 物质的分类物质的分类常见的气体混合物：常见的
6、气体混合物：空气空气(N2、O2)、爆鸣气爆鸣气(H2、O2)、天天然气然气 (主含主含 CH4) 、水煤气水煤气(CO、H2) 、裂解气裂解气 (乙烯、丙烯、乙烯、丙烯、丁二烯丁二烯) 、液化石油气、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯丙烷、丁烷、丙烯、丁烯) 、常见的液相混合物：常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油常见的固相混合物：常见的固相
7、混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁肥皂、碱石灰、钢铁(主含主含Fe、C) 、脂肪、合金脂肪、合金硬铝硬铝、黑火、黑火药药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、黄铜、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、黄铜、青铜、白铜青铜、白铜请注意以下几个问题：请注意以下几个问题：1只有一种元素或一种原子组成的物质只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯净物不一定是纯净物 因有同素异形体存在因有同素异形体存在(如：如：O2与与O3 的混合物的混合物) 2完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有完全纯净的物质是没有的，通常所
8、谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如杂质很少的具有一定纯度的物质，如 晶体硅：含硅晶体硅：含硅99.9999999999% 3判断纯与不纯判断纯与不纯, 不能凭外观是否清洁和透明不能凭外观是否清洁和透明, 必须测定其必须测定其 熔、沸点来判断熔、沸点来判断 5特殊名称的纯净物：特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、石英玻璃、冰水混合物；酯、石英玻璃、冰水混合物；4. 同位素混合体（天然）也认为纯净物，同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含如天然含D2的的H2 可认为纯净物。可认为纯净物。 比较比较“四同四同”同位素同位素同素异形体
9、同素异形体同分异构体同分异构体同系物同系物研究研究对象象原子原子单质化合物化合物有机物有机物相同点相同点质子数子数元素元素化学式化学式结构相似、官能构相似、官能团种种类和个和个数相同数相同不同点不同点中子数中子数分子构成或晶体分子构成或晶体结构构结构不同构不同分子相成相差若分子相成相差若干个干个CHCH2 2原子原子团物理性物理性质不同不同不同不同不同不同不同不同化学性化学性质几乎相同几乎相同相似相似相似或不同相似或不同相似相似典型例子典型例子2342349292U U、2352359292U U、2382389292U U；35351717ClCl、37371717ClCl金金刚石、石墨、石
10、、石墨、C C6060；白磷、白磷、红磷；磷；O O2 2、O O3 3乙醇、甲乙醇、甲 醚；甘氨；甘氨酸、硝基酸、硝基乙乙 烷环丙丙烷、环己己烷；甲甲醛、乙、乙醛（1）理解）理解物理变化与化学变化的区别与联系。物理变化与化学变化的区别与联系。（2）掌握掌握化学反应的四种基本类型：化合、化学反应的四种基本类型：化合、 分解、置换、复分解。分解、置换、复分解。（3）理解理解质量守恒定律的含义。能正确书写化学方质量守恒定律的含义。能正确书写化学方 程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程 式、电极反应式。式、电极反应式。 二、物质的性质与变化二、物质的性质与
11、变化考纲要求考纲要求 由肉眼可观察的：颜色、状态、由肉眼可观察的：颜色、状态、 光泽、晶形、挥发性光泽、晶形、挥发性如：如：(1)(1)可由感官直接感知的可由感官直接感知的 由鼻可嗅到的：气味由鼻可嗅到的：气味 由舌可感到的：味道由舌可感到的：味道(一一)物质的性质物质的性质1.1.物理性质：物理性质： 物质不经化学变化就能表现出来的性质。物质不经化学变化就能表现出来的性质。(2)(2)需要仪器测知的：需要仪器测知的： 密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、传热性、延展性等。导电性、传热性、延展性等。2. 2. 化学性质：化学性质：物质在化学变化中表现出来的性
12、质。物质在化学变化中表现出来的性质。如：氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性、化如：氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性、化合价等。合价等。(二二)物质的变化物质的变化物理物理变化变化化学变化化学变化区区别宏宏观表表现无新物质生成无新物质生成有新物质生成有新物质生成微微观本本质无化学键的断裂、形成无化学键的断裂、形成有旧化学键的断裂、新化学有旧化学键的断裂、新化学键的形成键的形成现象象大小、形态、状态改变大小、形态、状态改变发热、放气、沉淀、变色等发热、放气、沉淀、变色等取系取系化变中一定同时发生物变；物变时不一定有化变；化变中一定同时发生物变；物变时不一定有化变； 物变是化变
13、的基础，化变是物变的深入。物变是化变的基础，化变是物变的深入。常见的物变：常见的物变：气化、液化、凝固，升气化、液化、凝固，升华、凝、凝华，金属金属导电，焰色反焰色反应，胶体凝聚胶体凝聚、电泳泳、布朗运、布朗运动、丁达、丁达尔尔现象，蒸象，蒸馏、分分馏、结晶晶( (不不带结晶水晶水) ) 、萃取、吸附、萃取、吸附、盐析析，汽油去油汽油去油污等。等。常见的化变：常见的化变：分解、化合、复分解、置分解、化合、复分解、置换，氧化，氧化还原，原，电解解质( (溶液或熔融物溶液或熔融物) )导电，电解，水解，解，水解，风化化( (结晶水合物或岩石晶水合物或岩石) ) 、催化催化、歧化、歧化、钝化、炭化、
14、皂化、化、炭化、皂化、酯化、化、( (热或催化或催化) )裂化、裂化、硝化、磺化、硝化、磺化、氢化、硬化、硫化化、硬化、硫化( (橡胶橡胶) ) 、老化老化 、 同素异形体同素异形体转化化、水化，水合，、水化，水合，干干馏( (木材或煤木材或煤) ) ，自燃，自燃，脱水脱水，变性性( (蛋白蛋白质) ) 、取代、加成、消去、聚合，、取代、加成、消去、聚合，热碱液去油碱液去油污等。等。(三三)化学变化中的有关问题化学变化中的有关问题 化合反应化合反应 分解反应分解反应 按反应的基本类型按反应的基本类型 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应 一般氧化还原反应一般氧化还原反应 氧化还原反应氧化还原
15、反应 (有机氧化还原反应有机氧化还原反应) 按是否有电子转移按是否有电子转移 电化学中氧化还原电化学中氧化还原 非氧化还原反应非氧化还原反应 离子反应离子反应 按是否有离子参与按是否有离子参与 非离子反应非离子反应 可逆反应可逆反应 按反应进行程度按反应进行程度 不可逆反应不可逆反应 放热反应放热反应 按反应热效应按反应热效应 吸热反应吸热反应无无机机化化学学反反应应分分类类1.(1)(1)质量守恒质量守恒( (对所有化学反应对所有化学反应) )(2)(2)电荷守恒电荷守恒( (对离子反应对离子反应) )(3)(3)得失电子守恒得失电子守恒( (对氧化还原反应对氧化还原反应) )(1)(1)速
16、率问题速率问题( (对所有化学反应对所有化学反应) )(2)(2)平衡问题平衡问题( (对所有可逆反应对所有可逆反应) )(3)(3)能量变化问题能量变化问题( (对所有化学反应对所有化学反应) )2.2.化学反应中的定量关系化学反应中的定量关系3.3.化学反应中的其他问题化学反应中的其他问题(1)(1)熟记熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)(2)熟悉熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化 学式学式( (分子式分子式) )，并能根据化学式判断化合价。，并能根据化学式判断化合价。(3)(3)
17、掌握掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和 结构简式的表示方法。结构简式的表示方法。(4)理解理解质量守恒定律的含义。能正确书写化学方程式、质量守恒定律的含义。能正确书写化学方程式、 热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反 应式。应式。 三、化学用语三、化学用语考纲要求考纲要求1.四种符号四种符号元素符号：元素符号：Al S（记忆所有主族、记忆所有主族、0族元素符号）族元素符号）离子符号：离子符号：Al3 S2 SO42Ag(NH3)2 HPO42核素符号：核素符号：价标符号：价标符号：Al +3S
18、-2元素符号周围数字的含义元素符号周围数字的含义在化学学科中专门使用的符号。在化学学科中专门使用的符号。3.两种模型两种模型球棍模型球棍模型比例模型比例模型2 2.七图式七图式（1）化学式）化学式 ： Na2O2 NH4Cl C2H4 NH3CSiO2（2）分子式：分子式： C2H4 NH3P4C2H4O2（3）最简式（实验式）：最简式（实验式）：NaCl SiO2CH2 CH2O（4）电子式：电子式：（5）结构式：）结构式：（6）结构简式）结构简式(示性式）示性式） CH3COOH（7）原子结构示意图原子结构示意图+17827HCCOHOHHH O O H4.元素的化合价元素的化合价(1)(
19、1)定义：定义： 把一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数把一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 (2)(2)化合价的本质：化合价的本质： 在在离离子子化化合合物物中中，元元素素化化合合价价的的数数值值，就就是是该该元元素素的的一一个个原原子所子所得失电子的数目得失电子的数目。失去电子的为正价，得到电子的为负价。失去电子的为正价，得到电子的为负价。在在共共价价化化合合物物中中，元元素素化化合合价价的的数数值值，就就是是这这种种元元素素的的一一个个原原子子跟跟其其他他元元素素的的原原子子形形成成的的共共用用电电
20、子子对对的的数数目目。正正负负由由共共用用电电子子对对的的偏偏移移来来决决定定电电子子对对偏偏向向哪哪种种原原子子（该该原原子子呈呈负负电电性性) )哪种原子就显负价偏离哪种原子，哪种原子显正价。哪种原子就显负价偏离哪种原子，哪种原子显正价。 次氟酸：次氟酸：HO F+1-10CrO5CrOOOOO+6-2-1-1-1-1(1)(1)主主族元族元素的最高正价素的最高正价= =主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数= =价电子数；价电子数；(2)(2)主族元素的最低负价（从主族元素的最低负价（从IVAA 有负价有负价)=)=族数族数- -8；(3)(3)氢氢元元素素化化合合价价为为+1+
21、1价价，跟跟金金属属化化合合时时为为-1-1价价；氧氧元元素素化化合合价价一般为一般为- -2价，在价，在 OF2中为中为+ +2价；价；(3)(3)金金属属元元素素一一般般显显正正价价；非非金金属属元元素素跟跟氢氢或或金金属属化化合合时时显显负负价价，与氧化时显正价；与氧化时显正价；(4)(4)单质分子中元素的化合价为零价；单质分子中元素的化合价为零价；(5)元元素素的的变变价价是是由由原原子子结结构构决决定定的的，在在不不同同的的化化合合物物里里可可显显示示不不同同的的化化合合价价，非非金金属属元元素素一一般般具具有有变变价价，如如：S有有-2、+4、+6价价，主主族族金金属属除除Sn、P
22、b有有+ +2、+ +4价价外外，一一般般无无变变价价，过过渡渡元元素一般有变价。素一般有变价。(6)在任何化合物里，元素化合价的代数和零。在任何化合物里，元素化合价的代数和零。(3)(3)化合价规律化合价规律例例1（2007山东高考理综样题）下列观点错误的是A宏观物质都是由微观粒子构成的。微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性。B分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了C构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等等储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的解析：解析：命制本题旨在考查考生对物质构成、性质及
23、其变化实质的理解，考查学生头脑中对化学基本观念的构建情况。并希望通过类似的试题将高中化学教育的着眼点引向帮助学生理解核心的化学概念、构建重要的化学观念方面。本题主要涉及以下几个观念性知识：宏观物质都是由微观粒子构成的；构成物质的微观粒子是多种多样的；多种多样的微观粒子在构成物质时彼此之间存在相互作用（如离子键、共价键等）；一定种类和数量的微观粒子之间通过相互作用按照特定的方式结合才构成特定的物质；每种物质都有其自身独有的性质是因为每种物质都有其独特的微观组成和结构；物质一旦发生了化学变化，其微观结构乃至微观组成就改变了，微观粒子之间的相互作用也就改变了；这种微观组成、结构、微粒间相互作用的方式
24、等的改变决定了化学反应是从环境中吸收能量，还是往环境中释放能量。本题答案为D.例例2下列关于氧化物的叙述中正确的是（ ）A、酸性氧化物均可与可溶性碱起反应B、酸性氧化物在常温下均为气态C、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应D、氧化物与水的反应都是化合反应 解解析析：B、不一定，如P2O5、SO3、SiO2等常温时为固态C、除去成盐氧化物外，还有不成盐氧化物如NO、CO等 ， 它 们 既 不 跟 酸 也 不 跟 碱 反 应D、酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应都是化合反应，还有一些氧化物如Na2O2、NO2等与水发生的不是化合反应。答案：答案：A。例例3 3下列关于反应类型的判断正确的是（ ）A、
25、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 置换反应B、FeCl3溶于水 复分解反应C、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O 复分解反应D、IBr+H2O=HBr+HIO 氧化还原反应解解析析：A A、此此反反应应实实际际包包括括两两个个反反应应：2Al+6H2Al+6H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+3H+3H2 2，NaOH+AlNaOH+Al(OH)(OH)3 3=NaAlO=NaAlO2 2+2H+2H2 2O O；前前者者为为置置换换反反应应，后后者者为为复复分分解解反反应应。二二者者合合成成的的一一个个反反应应，由由一一种种单单质质跟跟两两种种化化合
26、合物物反反应应，不不符符合合置置换换反反应应定定义义，判判断断是是错错误误的的。B B、FeClFeCl3 3溶溶于于水水要要发发生生水水解解：FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 3+3HCl+3HCl，正正向向反反应应是是水水解解反反应应，逆逆反反反反应应是是中中和和反反应应，是是酸酸、碱碱、盐盐等等在在溶溶液液中中发发生生相相互互交交换换成成分分的的反反应应，符符合合复复分分解解反反应应的的定定义义，判判断断正正确确 C C、属属于于有有机机反反应应中中的的取取代代反反应应D D、反反应应前前后后元元素素的的化化合合价价没没有有改改变变，是是非非氧氧
27、化化还还原原反反应应。答案：答案：B B例例4 4将下列各组物质按酸、碱、盐分类分类顺序排列，正确的是( )A硫酸纯碱石膏 B亚硫酸烧碱绿矾C油酸乙醇碳化钙 D苯酚熟石灰苛性钾解解析析：纯碱不是碱，组成为Na2C03，属于盐类，A错。乙醇不属于碱，为有机物的醇类；碳化钙不属于盐，C错。苯酚属于有机物的酚类；苛性钾成分是KOH，属于碱类，D错。故选B。答案：答案：B例例5 5试分析下列说法是否正确?对错误的说法通过举例指出错误之所在( )A由不同原子组成的纯净物一定是化合物B非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物C含金属元素的离子不一定都是阳离子D胆矾是纯净物，水泥是混合物解解
28、析析：A不正确。关键字“不同原子”要注意，因为许多元素都有同位素，若是同种元素的不同原子，如氯元素有35C1、37C1两种氯原子，构成氯单质的氯气分子，可能是35Cl- 35Cl、35Cl- 37Cl、37Cl-37Cl，他们仍属于纯净物中的单质，不属于化合物；若是不同种元素的原子组成的纯净物，则一定是化合物。B前半句不正确。因非金属氧化物可能是不成盐氧化物(CO、NO等)，它们既不能跟碱反应生成盐和水，也不能跟酸反应生成盐和水。前半句反过来也不正确，如Mn2O7的相应水化物为HMn04，所以Mn2O7是酸性氧化物，但它是金属氧化物。B后半句正确，但后半句反过来就不正确了，如 Mn2O7是酸性
29、氧化物，Al2O3是两性氧化物。 C正确。含金属元素的离子，例如：AlO2-、MnO4-等，说明金属元素也可以构成阴离子。D正确。结晶水合物有固定的化学组成，属纯净物而不是混合物。胆矾和无水CuS04不是同一种物质， 无论是胆矾分解成无水CuS04，还是无水CuS04水合成胆矾，都是化学变化过程。答案：C。例例6下列各组物质中不易用物理性质区别的是()A苯和四氯化碳 B酒精和汽油C氯化铵和硝酸铵晶体 D碘和高锰酸钾固体解解析析： A中苯和四氯化碳可利用两者在水中的溶解性和密度加以区分；B中酒精和汽油可利用其在水中的溶解性加以区分；D中碘和高锰酸钾固体可利用其在水中的溶解性和溶液颜色加以区分。答
30、案：答案：C。例例7 7下列过程中，不涉及化学变化的是()A甘油加水作护肤剂B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹解析：解析：化学变化与物理变化的本质区别是：是否有新物质生成。甘油稀释后仍具有吸湿性，可做护肤剂，该过程中不涉及化学变化；明矾溶于水后，发生反应Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，产生了Al(OH)3 胶体，从而可净化水；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味的原因是该过程中发生了C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，产生了具有果香味的乙酸乙酯的缘故；烧菜用过的铁锅，由于在潮湿的环境中发
31、生了电化腐蚀，Fe最终被氧化成Fe2O3nH2O，而出现红棕色斑迹。后三者都是化学变化过程。答案：答案：A。例例8 8水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。有关玻璃态水的叙述正确的是()A由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态水是分子晶体D玻璃态是水的一种特殊状态解解析析：玻璃态水是除气、液、固态外的一种特殊状态，液态水急速冷却到165K时形成的玻璃态水，无固定的形状，说明它是非晶体；变化过程中质量是不变的，密度又与普通液态水的密度相同，转化的过程中体积不发生变化。因此，只有D选项正确。答案：答案：D。
