《高中化学 1.2《原子结构与元素的性质》（第2课时）课件 新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.2《原子结构与元素的性质》（第2课时）课件 新人教版选修3（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章原子结构与性质第一章原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质（第2课时）教学目标教学目标1.掌握原子半径的掌握原子半径的变化化规律律2.能能说出元素出元素电离能的涵离能的涵义，能，能应用元素的用元素的电离能离能说明元明元素的某些性素的某些性质3.认识主族元素主族元素电离能的离能的变化与核外化与核外电子排布的关系子排布的关系知识回顾知识回顾元素周期表的结构一、元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期
2、：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 = = 电子层数（能层数）电子层数（能层数） （横行）（横行） 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数= =价电子数价电子数 = =最高正价数最高正价数（纵行）（纵行） 零族：零族：共七个主族共七个主族B , B , B , B
3、 ,B , B , B 共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10）位于）位于 B 与与B中间中间 一、元素周期表的结构复习回忆复习回忆元素周期表的结构：元素周期表的结构： 七主七副七周期，七主七副七周期， 族零族镧锕族零族镧锕系。系。1、在周期表中，把、在周期表中，把 相同的元素，按相同的元素，按 的的顺顺序序从从左左到到右右排排成成横横行行，称称之之为为 ，有，有 个；在把不同横行中个；在把不同横行中 相相同同的的元元素素，按按 递递增的顺序由上而下排成纵行，称之为增的顺序由上而下排成纵行，称之为 ，共有，共有 个纵行，个纵行， 个族。个族。16个族又可分为个族又可分为 主族、主族
4、、 副族、副族、 族、族、 0族。族。能层数能层数原子序数递增原子序数递增周期周期7最外层电子数最外层电子数能层数能层数族族18167个个7个个1个个1个个课堂练习课堂练习2、某周期、某周期A族元素的原子序数族元素的原子序数为x，则同周期的同周期的族元素族元素的原子序数是的原子序数是( )A 只有只有x+1 B 可能是可能是x+8或或x+18 C 可能是可能是x+2 D 可能是可能是x+1或或x+11或或x+25 课堂练习课堂练习D知识回顾知识回顾二、原子结构和性质周期性变化二、原子结构和性质周期性变化（1）同一周期元素）同一周期元素结构和性构和性质具有一定的具有一定的递变性；从左到右性；从左
5、到右原子半径逐原子半径逐渐，失，失电子能力逐子能力逐渐 ，得，得电子能力逐子能力逐渐 ，元素的金属性逐，元素的金属性逐渐，非金属性逐，非金属性逐渐，对应氢化物的化物的稳定性逐定性逐渐；最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物的酸性逐的水化物的酸性逐渐；碱性；碱性逐逐渐； （2）同一主族元素）同一主族元素结构和性构和性质具有一定的相似性和具有一定的相似性和递变性；性；同一主族，从上到下：原子半径逐同一主族，从上到下：原子半径逐渐，失，失电子能力逐子能力逐渐 ，得，得电子能力逐子能力逐渐 ，金属性逐，金属性逐渐 ，非金属性逐，非金属性逐渐；对应氢化物的化物的稳定性逐定性逐渐；最高价氧化物；最高价氧化物
6、对应的水化物的酸性逐的水化物的酸性逐渐；碱性逐；碱性逐渐； 二、原子结构和性质周期性变化复习回忆复习回忆减小减小减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强增大增大增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱二、原子结构和性质周期性变化3）同周期元素的主要化合价：）同周期元素的主要化合价：最高正价：最高正价：+1递增到增到+7。（氟、氧例外）。（氟、氧例外）负价：价：-4递增到增到-1，呈，呈现周期性的周期性的变化。化。最高正价最高正价+|负价负价|=8课堂练习：课堂练习： 3、碱金属、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素
7、，下列重的元素，下列预言言错误的是：的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径.它的它的氢氧化物化学式氧化物化学式为FrOH,是一种极是一种极强的碱的碱C.钫在空气中燃在空气中燃烧时,只生成化学式只生成化学式为Fr2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反它能跟水反应生成相生成相应的碱和的碱和氢气气,由于反由于反应剧烈烈而而发生爆炸生爆炸4、某元素、某元素X的气态氢化物化学式为的气态氢化物化学式为H2X，则该，则该元素的最高价含氧酸的化学式为元素的最高价含氧酸的化学式为 （ ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4C思考与探究思考与探究1、以第
8、三周期、以第三周期为例，写出例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、硅、磷、硫、氯、氩基基态原子的原子的简化化电子排布式并子排布式并观察原子的核外察原子的核外电子排布子排布变化化有什么有什么规律？律？最外层电子排布从最外层电子排布从1 1个电子个电子( (nsns1 1) )到到 8 8个电子个电子( (nsns2 2npnp6 6) )呈周期性变化呈周期性变化. .结论：随着核电荷数的增加，核外电子的结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。排布发生周期性的变化。知识回顾知识回顾二、原子结构和性质周期性变化二、原子结构和性质周期性变化( (一一) )原子的电子排布与族的划分原子的电子
9、排布与族的划分在周期中有在周期中有18个个纵列列,除零族元素中除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体）与其它稀有气体ns2np6不同外不同外,一般一般说来来,其它每个族序数和价其它每个族序数和价电子数是相等的子数是相等的.主族元素：族序数主族元素：族序数=原子的最外原子的最外层电子数子数=价价电子数子数副族元素：副族元素：大多数族序数大多数族序数=（n-1)d+ns的的电子数子数=价价电子数子数(二二)原子的电子构型和元素的分区原子的电子构型和元素的分区S 区元素：最外区元素：最外层构型是构型是ns1和和ns2。IA和和 IIA族元族元 素。除素。除H外，其余外，其余为活活泼金属。金属。p
10、区元素：最外层电子构型从区元素：最外层电子构型从ns2np1ns2np6的元素。的元素。即即IIIAVIIA族、零族元素。除族、零族元素。除H外，所有非金属元外，所有非金属元素都在素都在p区。区。 ds区元素区元素:包括包括IB族和族和IIB族元素族元素，最外层电子数，最外层电子数皆为皆为12个，均为金属元素个，均为金属元素 。f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。本相同，化学性质相似。d区元素区元素:包含第包含第IIIB族到族到VIII族元素。最外层电族元素。最外层电子数皆为子数皆为12个，均为金属元素，性质相似。个，均为
11、金属元素，性质相似。5 5、已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位置上。族位置上。试写出写出该元素基元素基态原子的价原子的价电子排布式、子排布式、电子排布式并分析子排布式并分析该元素在哪区？元素在哪区？ 由于是由于是AA族，族， 4d4d必是全充满的，必是全充满的，所以价电子排布为所以价电子排布为5s5s2 25p5p4 4，电子排布式电子排布式Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4课堂练习课堂练习属属P区区1.1.已知一元素的价层电子结构为已知一元素的价层电子结构为3d3d5 54s4s2 2，试，试确定其在周期表中的位置及所属区。确定其在
12、周期表中的位置及所属区。 第四周期，B族、d区。2.2.试确定试确定3232号元素在周期表中的位置号元素在周期表中的位置及所属区及所属区。 第四周期，A族、P区 3.3.判断处于第三周期，判断处于第三周期，AA族元素的价层族元素的价层电子结构、原子序数。电子结构、原子序数。 Ne3s23p2，第14号元素练习：练习：二、元素周期律二、元素周期律元素的性元素的性质随（随（）的）的递增增发生周期生周期性的性的递变，称，称为元素的周期律。元素的周期律。核电荷数核电荷数 元素周期表中的同元素周期表中的同周期主族元素从左到周期主族元素从左到右，原子半径的变化右，原子半径的变化趋势如何？应如何理趋势如何？
13、应如何理解这种趋势？周期表解这种趋势？周期表中的同主族元素从上中的同主族元素从上到下，原子半径的变到下，原子半径的变化趋势如何？应如何化趋势如何？应如何理解这种趋势？理解这种趋势？1、原子半径、原子半径（一）原子半径：（一）原子半径：1、影响因素、影响因素:2、规律：、规律：（1）电子层数不同时）电子层数不同时,电子层数越多电子层数越多,原子半径越大。原子半径越大。二、元素周期律二、元素周期律原子半径原子半径的大小的大小取决于取决于1、电子的能层数、电子的能层数2、核电荷数、核电荷数（2）电子层相同时）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。核电荷数越大，原子半径越小。（3）电子层、核电荷数
14、都相同时）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，电子数越多， 原子半径越大。原子半径越大。课堂练习课堂练习1：比较下列微粒的半径的大小：比较下列微粒的半径的大小：（1）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI- S S2-2-CICI- -KK+ +CaCa2+2+课堂练习课堂练习2 2：具有相同电子层结构的三种微粒具有相同电子层结构的三种微粒A An+n+、B Bn n- -、C C下列分析正确的是（下列分析正确的是（ ）A.A.原子序数关系：原子序数关系：CBACBAB.B.微粒半径关系：微粒半径关系： B Bn n- - A An+n+C. CC. C微粒是稀有气体元素的原子微粒是稀有气体元素的原子. .D. D. 原子半径关系是：原子半径关系是：ABCABCBCBC
