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1、电解反应实例电解反应实例实例 被电解物质 电解产物 化学方程式镁的镁的制取制取熔融氯化镁熔融氯化镁氯气氯气,金属金属镁镁MgCl2Mg+Cl2铝的铝的制取制取熔融氧化铝熔融氧化铝氧气氧气,金属金属铝铝2Al2034Al+302钠的钠的制取制取熔融氯化钠熔融氯化钠氯气氯气,金属金属钠钠2NaCl2Na+Cl2氯碱氯碱工业工业食盐水食盐水氢氧化钠氢氧化钠,氯气氯气,氢气氢气2NaCl+2H202Na0H+H2+Cl2通电通电通电通电写出电解饱和食盐水的电极反应写出电解饱和食盐水的电极反应：阴极：阴极：阳极：阳极：总反应方程式：总反应方程式：2H+2e-H22Cl-2e-Cl22H2O+2NaClH
2、2+Cl2+2NaOH电解电解l22NaOH2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-通电通电1、电解池电解池：把电能转化为化学能的装置。把电能转化为化学能的装置。电解池电解池电解：电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。氧化还原反应的过程，叫做电解。与电源正极相连与电源正极相连阳极阳极与电源负极相连与电源负极相连发生氧化反应发生氧化反应阳离子移向阳离子移向阴离子移向阴离子移向发生还原反应发生还原反应阴极阴极CCCuCl2溶液溶液2构成电解池的条件构成电解池的条件是电能转变为化是电能转变为化学能的装置！学能的装置！直流电
3、源；直流电源；与电源与电源负极负极相连的电极为相连的电极为阴极阴极与电源与电源正极正极相连的电极为相连的电极为阳极阳极与电源相连的两极与电源相连的两极电解质溶液或熔融电解质；电解质溶液或熔融电解质；形成闭合回路。形成闭合回路。CCCuCl2溶液溶液3、电解池的工作原理、电解池的工作原理阴极：阴极：阳极：阳极：氧化反应氧化反应电子流出电子流出失电子失电子还原反应还原反应得电子极得电子极电子流入电子流入4 4、电子的流向电子的流向: :电子从电源的电子从电源的负极负极流到电解池流到电解池的的阴极阴极，再从，再从阳极阳极流回电源流回电源正极正极。（注：电（注：电子只在导线上移动，不能在溶液中移动）子
4、只在导线上移动，不能在溶液中移动）5 5、溶液中离子移动的方向溶液中离子移动的方向: : 阳离子阳离子向向 阴极阴极移动移动, , 阴离子阴离子向向 阳极阳极移动移动. .惰性电极与活性电极：惰性电极与活性电极： 惰性电极惰性电极( (铂、金、石墨铂、金、石墨) )：仅仅导电，不参与反应仅仅导电，不参与反应 活性电极（除铂、金外的金属）：活性电极（除铂、金外的金属）：既可以导电、又可既可以导电、又可以参与电极反应以参与电极反应电解氯化铜溶液微观模拟电解氯化铜溶液微观模拟 电解电解CuClCuCl2 2溶液溶液分析：分析：1 1、溶液中存在哪些离子？通电后向哪个方向移动？、溶液中存在哪些离子？通
5、电后向哪个方向移动？2 2、分析闭合开关后，外电路的电子移动，想一想阴极、分析闭合开关后，外电路的电子移动，想一想阴极的电子给了谁？从阳极流出的电子来自于谁？试写两的电子给了谁？从阳极流出的电子来自于谁？试写两极反应时。极反应时。现象：现象：与电源负极相连与电源负极相连石墨石墨（阴极）（阴极）-有红色物质出；有红色物质出；与电源正极相连石墨与电源正极相连石墨（阳极）（阳极）-有使湿润淀粉有使湿润淀粉KIKI试纸变蓝的气体放出。试纸变蓝的气体放出。阳极：阳极：(Cl-、OH-）阴极：阴极：(Cu2+、H+)CuCl2Cu+Cl2电解电解2Cl-2e-Cl2Cu2+2e-Cu总反应式：总反应式：（
6、氧化反应）氧化反应）（还原反应）（还原反应）电极产物反思电极产物反思为什么不是为什么不是氧气呢？氧气呢？为什么不产为什么不产生氢气呢？生氢气呢？说明：得失电子的能力不同说明：得失电子的能力不同说明：得失电子的能力不同说明：得失电子的能力不同失电子能力：失电子能力：Cl-OH-得电子能力：得电子能力：Cu2+H+放电放电能力能力放电放电次序次序离子放电顺序离子放电顺序（1） 电解池阴极电解池阴极阳离子放电能力（得电子能力）逐渐增强阳离子放电能力（得电子能力）逐渐增强K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+H+ （水中水中）Zn2+Fe2+ Pb2+ H+（酸中酸中）Cu2+Hg2+Ag+（2）
7、电解池阳极）电解池阳极（Fe Cu Ag等金属）等金属）Cl OH 含氧酸根含氧酸根阴离子放电（失电子）能力：阴离子放电（失电子）能力：逐渐减弱逐渐减弱分析电解反应的一般思路：分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子阴阳两极附近有哪些离子 【思考】“实验派实验派”经过反复、多次、精确的实验测经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如下图曲线：值的变化如下图曲线：（1）电解前氯化铜溶液的）电解前氯化铜溶液的 pH 值处于值处于A点位
8、置的原因是点位置的原因是什么？什么？（2）“实验派实验派”的实验结论是的实验结论是 ，该观点的，该观点的理由是（从化学原理上加以简述）理由是（从化学原理上加以简述）:随着电解的进行随着电解的进行,溶液的溶液的pH下降下降.生成的氯气溶于生成的氯气溶于水使溶液酸性增强水使溶液酸性增强.氯化铜为强酸弱碱盐氯化铜为强酸弱碱盐,铜离子水解使溶液呈酸性铜离子水解使溶液呈酸性.二、电解原理的应用二、电解原理的应用一、氯碱工业一、氯碱工业（1）原理）原理Fe(Fe() )阴极放电能力：阴极放电能力：H HNaNa+ +电极反应电极反应: :C(+)C(+)阳极阳极放电能力：放电能力：ClClOHOH电极反应
9、电极反应:2Cl:2Cl2e Cl2e Cl2 2总反应离子方程式：总反应离子方程式： 2H2H2 2O+2e HO+2e H2 2+ 2OH+ 2OH 2Cl2Cl+2H+2H2 2O ClO Cl2 2 + H + H2 2+2OH+2OH 通电通电CFe离子交换膜法电解原理离子交换膜法电解原理（2 2）食盐水的精制）食盐水的精制: :1 1、精制的要求、精制的要求: :除去粗盐中的除去粗盐中的CaCa2+2+、MgMg2+2+、 FeFe3+3+、 SOSO4 42 22 2、精制的原因、精制的原因: :a.a.防止制得的成品烧碱中混有杂质防止制得的成品烧碱中混有杂质. .b.b.防止电
10、解过程中产生防止电解过程中产生Mg(OH)Mg(OH)2 2等难溶性等难溶性杂质杂质, ,堵塞石棉隔膜孔隙堵塞石棉隔膜孔隙. . （1 1）在在NaClNaCl溶液中溶液中, ,NaClNaCl电离出电离出 ，H H2 2O O电离出电离出 。 通电后，在电场的作用下，通电后，在电场的作用下， 向阴极移动，向阴极移动， 向阳极移动。向阳极移动。 在阳极，由于在阳极，由于 容易失去电子，被氧化生成容易失去电子，被氧化生成 。 阳极方程式：阳极方程式： ; ; （2 2）在阴极，由于）在阴极，由于 容易得到电子被还原生成容易得到电子被还原生成 使使H H2 2O O 电离向右移动，因此阴极电离向右
11、移动，因此阴极 浓度增大浓度增大PHPH 。 阴极方程式：阴极方程式： 。2Cl-2e-Cl22H+2e-H2Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大增大Na+、H+氯碱工业：氯碱工业：离子交换膜法制烧碱离子交换膜法制烧碱总化学方程式：总化学方程式： ; ;总离子方程式总离子方程式:.(3)(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： _ ，两极极板上，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？都有气体产生，如何检验气体的种类？ 阴极附近的溶液无色变为红色阴极附近的溶液无色变为红色阳极阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极把湿
12、润的碘化钾淀粉试纸放在阳极 附近附近,产生气体可以使湿润产生气体可以使湿润KI淀粉试淀粉试 纸变蓝色纸变蓝色.+Cl2Cl-ClH2Na+H+OH淡盐水淡盐水NaOH溶液溶液精制饱和精制饱和NaCl溶液溶液H2O（含少量（含少量NaOH）离子交换膜离子交换膜阳阳极极金属钛网金属钛网阴阴极极碳钢网碳钢网阳阳极极室室阴阴极极室室(2)避免生成物H2和Cl2混合,因为:.(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,反应方程式:.第一个问题:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇强光爆炸混合遇火或遇强光爆炸解决解决方法:使用离子交换膜使用离子交换膜(1)(1)生产设备名称：
13、阳离子交换膜电解槽生产设备名称：阳离子交换膜电解槽 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电 解槽隔成阴极室和阳极室。解槽隔成阴极室和阳极室。 (2)(2)离子交换膜的作用：离子交换膜的作用： a a、防止、防止Cl2和和H2混合而引起爆炸混合而引起爆炸 b b、避免、避免Cl2与与NaOH反应生成反应生成NaClO影响影响 NaOH的产量。的产量。提示：提示：第二个问题：精第二个问题：精制制食盐水食盐水 由于粗盐中含有泥沙、由于粗盐中含有泥沙、Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离
14、子交换膜，那么如何除去这些杂质呢？交换膜，那么如何除去这些杂质呢？3、所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个、所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？合理的顺序逐一除杂吗？2、用什么试剂除去、用什么试剂除去Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO421、用什么方法除去泥沙？、用什么方法除去泥沙？粗盐的成份：粗盐的成份：泥沙、泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42杂质，会与杂质，会与碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜精制食盐水精制食盐水杂质的除去过程：杂质的除去过程：粗盐水粗盐水含少量含少量Ca2+.Mg2+精制精制盐水盐水 ZnZ
15、n2+2+ 二、铜的电解精炼二、铜的电解精炼阳极：阳极：Cu Cu - -2e- Cu Cu2 2阴极：阴极： CuCu2+2+ 2e+ 2e- - Cu Cu 杂质比铜活泼的杂质比铜活泼的ZnZn、FeFe等：等：Zn Zn 2e- Fe Fe 2e- FeFe2+2+ 活泼性在铜之后的银、金等：活泼性在铜之后的银、金等：还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单质的形式留在溶液中，成为阳极泥。质的形式留在溶液中，成为阳极泥。电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。+ + 精炼铜精炼铜一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍
16、、银、金等），一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。粗铜粗铜 含杂质含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等等)请设计一装置图，请设计一装置图， 标明电极材料，电解质溶液标明电极材料，电解质溶液纯铜纯铜粗铜粗铜阳极：阳极： Zn-2e- Zn2+Fe 2e- Fe2+ Ni-2e- Ni2+Cu-2e- Cu2+ Zn Fe Ni Cu
17、Ag Au 阴极阴极: Cu2+ + 2e- Cu阳极泥阳极泥问：电解完后，问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？溶液的浓度有何变化？ 略略CuSO4溶液溶液想一想？如果要在某铁制品表面镀上一层银，请如果要在某铁制品表面镀上一层银，请你选择合适的电极材料和电镀液，并写出你选择合适的电极材料和电镀液，并写出电极反应方程式。电极反应方程式。阴极阴极某铁制品某铁制品阳极阳极金属银金属银电镀液电镀液含有硝酸银的溶液含有硝酸银的溶液阳极：阳极：Ag Ag+ +e- 阴极：阴极：Ag+e Ag三、电镀三、电镀1 1、定义：、定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层
18、其它金属或是合金的过程。一薄层其它金属或是合金的过程。2 2、目的：、目的：4、电镀的特点：、电镀的特点：3 3、电镀材料的选择：、电镀材料的选择：阴极阴极镀件镀件电镀液电镀液含有镀层金属离子的溶液含有镀层金属离子的溶液阳极阳极镀层金属镀层金属 使金属增强抗腐使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和蚀的能力，增加美观和表面硬度。表面硬度。1 1）阳极本身参加电极反应阳极本身参加电极反应2 2）电解质溶液的浓度保持不变电解质溶液的浓度保持不变四、电冶金四、电冶金（1 1）制取金属钠）制取金属钠电解熔融氯化钠电解熔融氯化钠阳极：阳极：2Cl-2e-Cl2阴极：阴极：2Na+2e-2Na总反应：总反应：通
19、电2NaCl 2Na+Cl2（2 2）制取金属铝）制取金属铝电解熔融氧化铝电解熔融氧化铝阳极：阳极：6O2-12e-3O2阴极：阴极：4Al3+12e-4Al总反应：总反应： 通电2Al2O34Al+3O2注意：注意：反应过程中使用冰晶石反应过程中使用冰晶石(Na3AlF6)作为作为熔剂，使熔剂，使Al2O3在较低的温度下熔化在较低的温度下熔化例例1（2007 2007 上海）某学生设计了一个上海）某学生设计了一个“黑笔写红黑笔写红字字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电
20、源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是此，下列叙述正确的是A.A.铅笔端作阳极，发生还原反应铅笔端作阳极，发生还原反应B.B.铂片端作阴极，发生氧化反应铂片端作阴极，发生氧化反应C.C.铅笔端有少量的氯气产生铅笔端有少量的氯气产生D.aD.a点是负极，点是负极，b b点是正极点是正极D祝你成功祝你成功例例2. 如如图图装装置置，用用离离子子交交换换膜膜法法电电解解饱饱和和食食盐盐水水制制烧烧碱碱。若若X电电极极材材料料为为金金属属钛钛网网（表表面面有有氧氧化化物物涂涂层层），Y电电极极材材料料为为碳碳钢钢网网。阳阳离离子子交交
21、换换膜膜只只允允许许阳阳离离子子通通过过，而而阻阻止止阴阴离离子子和和气气体体通通过过。分分别别收收集集两两极极产产生生的的气体并通入淀粉气体并通入淀粉KI溶液中。请回答下列问题：溶液中。请回答下列问题：能能使使淀淀粉粉KI溶溶液液变变蓝蓝的的是是 （填填“a”或或“b”）气体；）气体；其其X极的电极反应式为极的电极反应式为 ，Y极的电极反应式为极的电极反应式为 ；总反应的化学方程式为总反应的化学方程式为 。a2Cl- -Cl2+ 2e2H+2eH22NaCl+2H2O H2 +Cl2 +2NaOH通电通电2(2007年高考上海化学卷，电解年高考上海化学卷，电解)某学生设某学生设计了一个计了一
22、个“黑笔写红字黑笔写红字”的趣味实验。滤纸的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是叙述正确的是( )铂片铂片 滤纸滤纸 铅笔铅笔祝你成功祝你成功ab直直流流电电源源(A)铅笔端作阳极，发生还原反应铅笔端作阳极，发生还原反应 (B)铂片端作阴极，发生氧化反应铂片端作阴极，发生氧化反应(C)铅笔端有少量的氯气产生铅笔端有少量的氯气产生 (D)a点是负极，点是负极，b点是正极点是正极D练
23、习练习分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。1下列说法或实验现象的描述不正确的是（下列说法或实验现象的描述不正确的是（）。）。A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快出速度加快D与电源负极相连的是电解槽的阴极与电源负极相连的是电解槽的阴极2100mL浓度为浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应的盐酸跟过量的锌
24、片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）。）。A加入适量的加入适量的6mol/L的盐酸的盐酸B加入数滴氯化铜溶液加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液加入适量的氯化钠溶液3下列关于铜电极的叙述，正确的是（下列关于铜电极的叙述，正确的是（）。）。A铜锌原电池中铜是正极铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时，铜作阳极用电解法精炼粗铜时，铜作阳极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极时，铜作阳极4、A、B、C是三种金属是
25、三种金属,根据下列根据下列、两个实验两个实验,确定它们的还原性强弱顺序确定它们的还原性强弱顺序为：（为：（）将将A与与B浸在稀硫酸中用导线相连浸在稀硫酸中用导线相连,A上上有气泡逸出有气泡逸出,B逐渐溶解逐渐溶解电解摩尔浓度相同的电解摩尔浓度相同的A、C盐溶液时盐溶液时,阴极上先析出阴极上先析出C(使用惰性电极使用惰性电极)A、ABCB、BCAC、CABD、BAC5在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（氧化反应的是（）A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反
26、应原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应6下列描述中，不符合生产实际的是（下列描述中，不符合生产实际的是（）A电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极在镀件上电镀锌，用锌作阳极7右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下
27、列有关的判断正确的是（）Aa为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，氯离子浓度不变D.电解过程中，d电极质量增加8下列说法错误的是()A、由电能转化为化学能的装置叫电解池B、在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解池的阳极C、在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源的负极D、电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应9、下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化
28、铜溶液，气泡放出速率加快10、能用电解原理说明的问题是（D）电解是把电能转变成化学能电解是把化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生ABCD11、A、B、C、D四种金属，将A和B用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上放出氢气，而B逐渐溶解；当电解有A和C两种金属的可溶性盐溶液时，阴极先析出C；把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面上有B析出。这四种金属的还原性由强到弱的顺序是CAABCDBDCBACDBACDDBCA小结：三、电解池及原电池的应用小结：三、电解池及原电池的应用-金属的防护金
29、属的防护1）金属腐蚀快慢的判断）金属腐蚀快慢的判断电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀 有防腐蚀措施的腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀同一种金属的腐蚀：同一种金属的腐蚀：同一种金属的腐蚀：同一种金属的腐蚀：强电解质强电解质强电解质强电解质 弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质 非电解质非电解质非电解质非电解质2）金属的防护方法）金属的防护方法改变金属内部结构改变金属内部结构改变金属内部结构改变金属内部结构覆盖保护层覆盖保护
30、层覆盖保护层覆盖保护层电化学保护法电化学保护法电化学保护法电化学保护法外加电源的阴极保护法外加电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法牺牲负极的正极保护法小结：四、原电池电解池的应用小结：四、原电池电解池的应用-可充电电池可充电电池阴极：阴极：正极：正极：还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极放电：原电池放电：原电池充电：电解池充电：电解池 负极：负极：阳极：阳极：氧化反应极氧化反应极电子流出极电子流出极失电子极失电子极氧化反应极氧化反应极失电子极失电子极电子流出极电子流出极还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极（2008年高考海南卷）如何防止铁的锈蚀是工业上研
31、究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度 比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_;在电化学腐蚀中，负极反应是_;正极反应是_；(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_；(3
32、)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法)【解析】工业上铁的锈蚀主要是电化学腐蚀，发生电化学腐蚀的条件是：活性不同的两极材料，电解质溶液，形成闭合回路。影响锈蚀速度的因素有：环境的温度、湿度、电解质存在、O2的浓度等。实验条件为有氧，为吸氧腐蚀：负极：Fe-2eFe2+正极：O2+2H2O+4e4OH-保护钢铁不被腐蚀的措施外加保护层如：涂漆、搪瓷、电镀、表面钝化、油脂等。改变钢铁的内部结构，冶炼不锈钢。在钢铁的表面镶嵌比铁活泼的金属如锌，使活泼金属被氧化，而钢铁被保护。答案：(1)3、4、5、6负极：Fe-2eFe2+正极：O2+2H2O+4e4OH-(2)温度、湿度、电解质存在、O2的浓度(3)外加保护层如：涂漆、搪瓷、电镀、表面钝化、油脂等。改变钢铁的内部结构，冶炼不锈钢。原电池和电解池知识总结比较表原电池和电解池知识总结比较表内容内容原电池原电池电解池电解池电极电极规定规定电极电极反应反应电子移电子移动方向动方向能量能量转变转变较活泼金属做负极较活泼金属做负极阴极：连接电源负极阴极：连接电源负极的一极的一极负极发生氧化反应负极发生氧化反应阳极氧化、阴极还原阳极氧化、阴极还原负极流向正极负极流向正极阳极流向阴极阳极流向阴极化学能变为电能化学能变为电能电能变为化学能电能变为化学能小结小结2
