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1、化学计量在化学实验中的化学计量在化学实验中的应用应用1一、概念：n、NA、M、Vm、C的定义表示含有一定数目粒子的集体的物理量。表示含有一定数目粒子的集体的物理量。其单位是摩尔（其单位是摩尔（mol）。）。1.物质的量物质的量（n）：）：2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（NA）：）：1mol的任何粒子的粒子数。符号为的任何粒子的粒子数。符号为NA。近似值为近似值为6.021023mol-1。3.摩尔质量摩尔质量（M）：）：单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。其单位为：其单位为：g/mol。4.气体摩尔体积气体摩尔体积（Vm）：）：单位物质的量的气体所占的体积。单位物
2、质的量的气体所占的体积。其常用单位是其常用单位是L/mol。2一、概念：n、NA、M、Vm、C的定义5.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律：6.物质的量浓度物质的量浓度（CB）：）：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。有相同数目的分子。以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶的物质的量来表示溶液组成的物理量。其单位是液组成的物理量。其单位是mol/L。3练习练习：判断正误。 0.5mol氧的质量是8g。（ ） 2molO3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3/2。 （ ） 水的摩尔质量等于NA个水分
3、子质量之和。 （ ） 等体积的CH4和CO所含分子数目相同。 （ ） 50mL1molL-1的AlCl3溶液与150mL1molL-1NH4Cl溶液中Cl-浓度相等。 （ ）4二、概念计算的基本公式二、概念计算的基本公式：物质的质量物质的质量m g物质的量物质的量n mol气体的体积气体的体积V L粒子数目粒子数目N溶质的物质的量溶质的物质的量n mol物质的量浓度物质的量浓度CB mol/L MM Vm Vm NA NA溶解溶解VV5例题分析：例题分析：例1.在标准状况下，10升氧气的质量是多少克？例2.在100mL 0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有多少个氯离子？例3.将4.48LH
4、Cl气体（标准状况下）通入水中配成500mL溶液，问此盐酸溶液的物质的量浓度是多少？例4.把多少克KCl溶解于1.8L水中，才能使100个水分子中有1个K+？6三、物质相对分子质量的计算三、物质相对分子质量的计算1.标准状况下的气体：2.同温、同压下的气体：3.求平均相对分子质量：练习：练习：用体积为200mL的集气瓶收集一瓶干燥的HCl气体，瓶中气体密度是相同条件下O2 的密度的1.082倍，将此瓶气体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶中的水的体积。说明：说明：有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体的计算。150mL7四、有关溶液组成的物理量的换算四、有关溶液组成的物理量的换算 设溶质的摩
5、尔质量为M(单位：g/mol)，溶液密度为 (单位：g/cm-3) ，溶质的溶解度为S (单位：g) (某温度)，溶质的质量分数为 。则：1.2. （某温度的饱和溶液） 8练习：练习：将将0.1molL-1的的K2SO4溶液溶液,0.2molL-1Al2(SO4)3溶液和蒸馏水混合，要使混合液中溶液和蒸馏水混合，要使混合液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为的浓度分别为0.1molL-1、 0.1molL-1 、0.2molL-1，则所取，则所取K2SO4溶液、溶液、Al2(SO4)3溶液和蒸馏水的体积比是（溶液和蒸馏水的体积比是（ ） A.1:1:1 B.2:1:2 C.1:1:2 D.
6、2:1:10.2molD在在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐四种盐配成的混合溶液中，若配成的混合溶液中，若Na+为为0.1mol、Mg2+为为0.25mol、Cl-为为0.2mol，则，则SO42-的物质的的物质的量量为为 。 通过上述计算你能总结出哪些计算方法？通过上述计算你能总结出哪些计算方法？9五、化学计算中的守恒法五、化学计算中的守恒法化学反应前后： 质量守恒离子化合物或电解质溶液：电荷守恒溶液稀释前后： 溶质物质的量守恒六、一定物质的量浓度溶液的配制六、一定物质的量浓度溶液的配制选择仪器选择仪器配制溶液配制溶液误差分析。误差分析。10练习：练习：欲配制250mL浓
7、度为0.12molL-1的NaOH溶液，需要的仪器是 。请选择配制过程所必需的操作先后顺序为 。用适量蒸馏水洗涤烧杯2次，洗涤液也注入容量瓶中，使混合均匀。用胶头滴管加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。在天平上先称取干燥烧杯的质量后，称取 g NaOH。将容量瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复至室温。将溶液沿玻璃棒注入 mL容量瓶。烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒 1.2g250你认为以上操作中关键之处有哪些？如果操作中没有注意到，错误操作对所配溶液浓度有何影响？11 要点分析要点分
8、析 “物质的量物质的量”四个字是一个整体，不能拆开四个字是一个整体，不能拆开 理解。它是一个专用名词。理解。它是一个专用名词。 “粒子粒子”是指分子、原子、离子、质子、中子是指分子、原子、离子、质子、中子 等微观粒子。等微观粒子。 它的单位是它的单位是“摩尔摩尔”（mol）。）。 注意写法：如注意写法：如n（NaCl）= 1mol或或 1mol NaCl12要点分析NA是一个准确值，而6.021023mol-1是其常用近似值。“阿伏加德罗常数”就说明了“物质的量”象一座桥梁把单个的、肉眼看不见的微观粒子跟其集体（或可称量的物质）之间联系起来了。计算公式：13要点分析“单位物质的量”是此概念的量
9、的标准，即n=1mol。“摩尔质量的单位”是：g/mol。不能写成质量的单位。要注意摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的区别与联系：前者有单位，后者无单位，但两者在数值上相等。注意写法。如：M(S)=32g/mol； M(H2O)=18g/mol。计算公式：14要点分析研究对象：气体。而不是任何状态。 “单位物质的量”是此概念的量的标准，即n=1mol。当在标准状况下，气体的摩尔体积都为22.4L/mol。即是说，可以认为22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积。理解时注意：“标准状况”即指0、101kpa是前提，“1mol”是量的标准；“气体”是讨论对象；“22.4L”是结果。计算公式：15要点分析前面三个“同”是条件，引出的第四个“同”是结论。“气体”这是指讨论的对象，应该特别注意。利用阿伏加德罗定律的重要推论：推论 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比。即：推论 同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。即：推论 同温同压下，任何气体的密度比等于它们的摩尔质量之比。即：16要点分析“单位体积溶液”是指体积这个量的标准。一般情况下是指1L。“溶液”：这里不是溶剂的体积（特别注意！），更不是溶质的体积，而是溶液的体积。“物质的量”在此概念中是指溶质B物质的量。定义式：17按钮说明按钮说明回到开头最近观看的一张下一张上一张18
