化学计算——综合题

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1、综合、应 用 篇 近年来近年来,各地中考卷中的化学计算已逐步各地中考卷中的化学计算已逐步走出人为编制、无实际价值的走出人为编制、无实际价值的“偏、难、怪偏、难、怪”误区，在检查学生的科学计算能力时，更重误区，在检查学生的科学计算能力时，更重视与生产、生活实际相联系，出现了新的命视与生产、生活实际相联系，出现了新的命题走向，主要有以下几个方面：题走向，主要有以下几个方面： 例1：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂 来治疗。乳酸钙（CaC6H10O35H2O）是一种常用 的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg， 一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可以达 到补钙的目的。计算：

2、 （1）乳酸钙中各元素的质量比； （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100ml牛奶中 含 钙 0.104克）来补钙，每天至少需喝多少 毫升牛奶？一、注重与日常生活相联系 解析：解析：本题结合“乳酸钙”保健品命题，与日常生活相 联系，立意较新，但实质考查的知识点较简单。第 （1）小题考查组成物质中各元素的质量比的计算， 第（2）小题考查的是物质中某元素的质量分数， 本题中提取的关键信息是乳酸钙的化学式。 解：(1) mCa : mc : mH : mo = 10 : 18 : 5 : 44 (2) 设每天至少需喝毫升牛奶 20片 200mg = =500ml 答：略.CaCaC6H10O35H2

3、O0.104 1000mg100ml例2：如图是给患者输液用的氯化钠注射溶液的标鉴(部分文字)。 （1）要配制1000毫升这种注射溶液（密度为1克/厘 米3）。需 氯化钠多少克？ （2）小明同学从某医院取来了氯化钠注射溶液65克，滴入足 量的AgNO3溶液，充分反应后得到沉泻1.435克。通过计 算，判断取来的注射液中氯化钠的含量是否达到要求。 氯化钠注射溶液规格500ml：4.5g适应症：各种原因所到的失水等用法：静脉滴注0.9% 500ml解析：解析：本题选择学生熟悉的输液为题干命题，立意新颖、亲切, 考查的知识点不难，主要考查溶液中溶质、溶剂、质量分 数的计算，以及根据化学方程式的简单计

4、算，关键从注射 溶液的标鉴上提取相关有用信息：质量分数为0.9% 解：(1) 1000毫升1克/厘米3 0.9%=9克 (2) 设小明取来的氯化钠注射液中氯化钠的质量分数为 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 58.5 143.5 65 1.435 58.5 : 143.5 = 65 : 1.435 =0.9% 取来的注射液中氯化钠的含量达到要求。 答：略.例3：我国某地区发生了震惊全国的“毒奶粉”事件。 劣质奶粉制造商为谋取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质含量, 导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡。奶 粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g

5、25g。其测定方法是：奶粉经系列反应生成氨，由氨计算出 氮，再由氮求出蛋白质的质量（蛋白质中含氮按16%计算）。 今有一袋从农村市场查获的奶粉，取样品100g，反应后生成 的NH3和7.5克19.6%的稀硫酸恰好完全反应 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，试通过计算判断这袋奶粉是否属 于劣质奶粉。解析：解析：本题用社会的新闻热点作为命题的载体，考查根据化学 式求不纯物中元素质量分数的计算、化学方程式的计算 及学生在阅读中获取有用信息的综合能力，本题的关键 要根据给予的反应式，求出奶粉中含氮元素的质量。 解：设100g样品中含蛋白质为克，则含氮元素的质量为 16%，用关系量法： 2NH3

6、 + H2SO4 =（NH4）2SO4 2N 98 28 7.5 19.6% 16% 98 : 28 = 7.5 19.6% :16% =2.625g 12g 这袋奶粉属于劣质奶粉答：略。小结：小结： 近年中考化学计算中的与日常生活相联系的题目较多，这类题目往往以学生日常生活中熟悉的事物（新闻热点，如印度洋海啸、氯气泄漏事件、非典、禽流感、矿难事件、苏丹红一号等；熟悉的事件，如食品营养、医疗药品等)为题目的主干，因而往往题目较长，有一定的阅读量，实质上考查的知识点的要求并不高，关键在于能够在众多的信息中提取有用的信息。二、注重与探究性实验相结合 例4：小华想测定Cu - Zn合金及Cu-Ag合

7、金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。 （2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。 （3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是 （选填序号）。 A.参加反应的合金质量 B.参加反应的稀盐酸的质量 C.参加反应的稀盐酸的体积和密度 D.产生气体的质量解析解析:该题把化学计算和实验探究结合在一起，对计算本身 的要求并不高，但要求学生对实验的原理要有深刻的 理解。不但要知道置换反应的条件，对给予的条件作 出选择，还要学生有一定的

8、分析问题的能力。由于铜 和银都不会与稀盐酸反应，因而： （1）能测出其铜的质量分数的是 Cu - Zn 合金。 （2）设该合金中铜的质量分数为x， Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 2 32.5g （1- x） 0.4g 65 : 2 = 32.5g （1- x） : 0.4g x =60% （3）B、D 或 C、D 例5：小明、小强和小红三位同学一起对碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3,相对分子质量为222受热完全分解后，黑色固体产物的成分进行探究，他们称取5.0g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物的质量为 3.6g，他们根据碱式碳酸铜的

9、化学式对黑色固体产物作出以下猜测:可能是氧化铜； 可能是单质碳； 可能是单质碳和氧化铜的混合物，他们作出以上猜想的依据是： . （1）小明设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。如果猜想正确，现象应是 ；如果猜想正确，现象应是 。 （2）小强进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想可以排除，他的理由是 。 （3）小红通过对得到的实验数据进行计算，排除猜想 ，她的理由是： . （4）科学家探究的方法和途径有多种，若证明某黑色粉末确由氧化铜和单质碳组成，你还可用什么方法？ 。 解析：解析：本题是一道综合性较强的探究题，选取的题目材料新颖，而涉及的化

10、学计算比较简单，学生在解题的过程中，了解科学家对未知物质进行探究的一般方法和历程，在解题过程中学到探究的相关方法。答案：化学变化过程中元素不变，且氧化铜和单质碳都是黑色固体。（1）试管中溶液变成蓝色，黑色固体消失； 试管中溶液变成蓝色，仍有黑色固体剩余。（2）在加热条件下，氧化铜和碳会发生反应。（3）5.0g碱式碳酸铜中含有碳： 5.0g = 0.27g 3.6g （4）将混合物在大试管中加热，并将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。（其他合理等答案均可）12222 例6：某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于 水，也不与稀硫酸反应）进行分析。甲、乙、丙三位同 学分别进行实验，其中

11、只有一位同学所取用的稀硫酸与 铁样品恰好完全反应，实验数据如下： 请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯 的质量为25.4g，结果精确到1%）甲 乙 丙烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g加入的铁样品 9g 9g 14g充分反应后烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g解析：解析：本题为一道结合探究性学习的综合计算。目的在于探究 某批铁样品中铁的含量，不但考查学生的实验探究能力， 更考查了学生对实验数据的处理能力。分析三组实验数 据会发现，反应物与

12、生成物的质量差均为0.3克，即三位 同学的实验中，产生的氢气都是0.3克，则耗用稀硫酸和 铁样品最少的乙组恰好完全反应，计算以2组数据为突 破口。 （1）乙 （2）设样品中铁的质量为克，生成FeSO4的质量为y克， 生成氢气的质量为：150g+9g-158.7g =0.3g Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 152 2 y 0.3g =8.4g样品中铁的质量分数为： 100%=93% y = 22.8g反应后所得溶液的质量分数为：答：略。8.4922.8158.7-25.4-(9-8.4)100% = 17%例7：我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难

13、以分解的酸性氧化物）。S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。 试求：该实验中盐酸完全反应的有 ，盐酸有剩余的有 。（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（3）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？次数 1 2 3 4 加入盐酸质量/g 5.0 5.0 5.0 5.0剩余固体质量/g 1.3 0.6 0.2 0.2 三、注重与数据处理相联系解析：解析：该题数据多，重点考查对数据的处理能力，找出真正参 加化学反应的物质质量或

14、生成物质的质量。分析第3、 4组数据，在2.0克石灰石样品中再加盐酸，剩余固体质 量已不再改变（0.2克），说明这0.2克已全部是杂质， 不再参与反应,第4组的盐酸一定过量（那么CaCO3完全参 加反应），而第1、2组，随着盐酸的增加，剩余固体在 减少，则说明反应再继续进行，即两次实验中的盐酸都 完全反应（CaCO3过量），要判断第3组是否完全反应，可用比例法。 （第1组） （第2组） 则第3组中盐酸过量。反应的CaCO3完全反应的盐酸2-1.3 2-0.6 2-0.2 5 10 15= = 该实验中盐酸完全反应的有 第1组和第2组 ，盐酸有剩余的有 第3组和第4组 。（1）2.0g石灰石样品

15、中杂质的质量为0.2 克。（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 100% = 90%（3）要计算盐酸的质量分数只能用第1组或第2组数据。 设加入盐酸的质量分数为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 2.0- 1.3 5 x 100：73 =（2.0- 1.3 ）：5 x x = 10.2%2.0- 0.2 2.0 例8：某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g样品与0.5g二氧化锰混合，加热t1.t2.t3.t4时间后，剩余固体的质量记录数据如下表（假设杂质不参加反应），则样品中氯酸钾的质量分数是多少？ 解析：解析：分析表中数据，加热t3.t4后，固体

16、质量不再改变，则表明 氯酸钾已完全被分解，且生成的氧气质量为： 3-2.04 = 0.96（克） 设样品中有氯酸钾克 2KClO3 2KCl + 3O2 245 96 0.96 =2.45g KClO3% = 100%=98% 答：略。 加热时间 t0 t1 t2 t3 t4剩余固体/g 3 2.12 2.08 2.04 2.042.452.5MnO2加热小结：无论以何种形式出现有数据分析计算题，一 般其特点是题中给出的数据多，其中就包含 着有些物质并没有完全反应（即过量反应）, 因而这类题目无论最终要求什么，判断哪些 数据可用于计算（即真正参加反应或生成的 物质质量）是解题的突破口，判断的方

17、法有 :（1）几组数据中，反应物的量是最小量时，一般 都是充分反应完全的，（可用于计算） （2）参加反应的物质与生成物质的质量比，在同 一反应中都是相等的。 以下就判断方法举例：练习练习1：某同学前往当地矿区进行调查，他取回若干小块矿石样品，对其中的CaCO3的质量分数进行检测，采用以下方法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据如下（样品中杂质不溶于水，不与酸反应） 计算：（1）8g样品中含杂质多少克？ （2）样品中的CaCO3的质量分数？ （3）下表中m的数值应为多少？序号 加稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g）1 10 5.52 10 m3 10 1.24 1

18、0 1.2 分析：分析：根据题意把此表改为序号 碳石样品质量 盐酸质量 剩余固体质量 反应掉CaCO31 8 10 5.5 8-5.5=2.52 8 20 m 8 - m3 8 30 1.2 8 1.2=6.84 8 40 1.2 8 1.2=6.8 判断盐酸是否反应完 第1组盐酸的质量最小，一定反应完 则 = = = 因而盐酸没有剩余的是第1、2组 盐酸有剩余的是第3、4组样品中CaCO3中有剩余的是1、2组 CaCO3中没有剩余的是3、4组（本题答案:（1）1.2g（2）85%（3）3g） 盐酸 10 20 30 40 反应掉CaCO3 2.5 5 6.8 6.8 练习练习2：为了对氯化钾

19、样品（含少量KNO3）进行成份分 析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的 实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答 下列问题。 （1）样品中氯化钾的质量分数是多少？ （2）三位同学分别把反应后的溶液过滤，哪一位同学所得的滤液是中含有一种溶质的溶液？此溶液的质量分数是多少？甲 乙 丙所取固体样品的质量/g 20 10 10加入AgNO3溶液的质量/g 100 100 150反应后所得沉淀的质量/g 14.35 14.35 14.35分析：分析：不管要求什么，先判断参加反应的量是否过量（1）固体的最小量为10则其中反应物都反应完的固体与生成的AgCl的质量比应为 （乙）（丙） （甲）所以固体

20、内KCl有剩余的是 甲固体内KCl已反应的是 乙、丙（2）AgNO3溶液的最小量为100则AgNO3已反应的溶液与生成的AgCl的质量比为 （甲） （乙） （丙）所以AgNO3完全反应的是 甲、乙 AgNO3有剩余的是 丙。答案：（1）74.5%。（2）乙：13.2%。 10 10 2014.35 14.35 14.35= 100 100 15014.35 14.35 14.35= 四、注重与图像分析相联系例9：向盛有12.60克NaHCO3固体的烧杯中加入100.5克硫酸溶液恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系，如下图所示。烧杯连同药品的起始质量

21、为200.0g。反应方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ，回答下列问题：（1）当NaHCO3和硫酸溶液恰好反应时，所需时间约为 。（2）当NaHCO3与硫酸溶液恰好反应时，所产生的CO2质量为 。（3）反应后，所得硫酸钠溶液的质量分数为多少？193.4193.9194.6196.7 200 1 2 3 4 5 6m/gt/s解析：解析：该题的曲线上隐藏了不少信息数据，读图时先要分析坐标，横坐标表示时间，单位为秒；纵坐标表示质量，单位为克。纵坐标表示的质量为烧杯连同药品的质量，即排放CO2后的质量，与坐标的习惯表示方法有所不同。分析曲线发现，当反应时间为5秒时

22、，质量m不再改变，说明此刻NaHCO3和H2SO4恰好完全反应，产生的CO2质量为200g-193.4g=6.6g设所得溶液中Na2SO4的质量为克 2NaSO4+ H2SO4= Na2SO4+2H2O+2CO2 142 88 6.6 =10.65(g) Na2SO4%= 100%= 100%=10% 答：略。 10.65 10.6512.60+100.5-6.6 106.5 例10：在一定质量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是（ ） 解析：解析：向稀H2SO4中加入锌粒，反应后溶液中H+逐渐减少，其PH应升高，因锌过量且生成物是ZnSO4，故最后溶液PH应等于7，A错。根据反应：Z

23、n+H2SO4=ZnSO4+H2 可知，当加入65份质量的锌完全反应后，只产生2份质量的氢气，溶液质量净增加63份，因而反应后溶液质量应增加，B错。当一定质量的稀H2SO4被完全反应后，则不再产生氢气，C正确。反应前的溶液中无ZnSO4，其溶质质量分数为零，故D也错。本题答案为C。PH7 锌的质量/g 锌的质量/g 锌的质量/g 锌的质量/g溶液的质量/g产生 的质量/gH2ZnSO4的质量分数A B C D 例11：已知H2能在O2、Cl2中燃烧，右图中横坐标表示完全燃烧时消耗气体X（X=A，B，C）的分子数n（X），纵坐标表示消耗H2的分了数n（H2）已知A、B是纯净物，C是由A和B组成的

24、混合物，则C中的n（A）：n（B）为（ ） A.2：1 B.2：3 C.2：5 D.1：1 6543210 1 2 3 3.5 4 5 6B C A解析：解析：H2在O2、Cl2中燃烧的化学方程式分别为： 2H2O+O2 2H2O，H2+Cl2 2HCl。由图像可知，6分子数的A与3分子数的B完全反应时均分别消耗6分子数的H2。结合方程式可，A为Cl2，B为O2。设混合气体C中有Cl2的分子数为A，O2的分子数为B，根据反应： H2 + Cl2 2HCl 2H2 + O2 2H2O 1 1 2 1 A A 2B B结合图像有： A +B=3：5 A +2B=6解得： A =1 B =2.5 所

25、以n(A):n(B)=1:2.5=2:5答案：C。点燃点燃小结：小结： 化学计算是自然科学知识的重要组成部分，是从化学计算是自然科学知识的重要组成部分，是从量的角度来理解物质及其变化的规律，它必须在理解量的角度来理解物质及其变化的规律，它必须在理解有关化学概念、原理和元素化合物知识的基础上进行有关化学概念、原理和元素化合物知识的基础上进行。无论计算题型怎样变化，化学的概念、原理不变。无论计算题型怎样变化，化学的概念、原理不变。无论计算的方法如何变化，化学的原理、知识不变。无论计算的方法如何变化，化学的原理、知识不变。在解题过程中注意仔细审题、规范解题格式和步骤、在解题过程中注意仔细审题、规范解题格式和步骤、准确计算。准确计算。