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1、人教版初三化学第三单元3人教版初三化学第三单元31.了解原子是由质子，中子和电子构成的。2. 了解原子结构中的一些规律及构成原子的粒子间的关系。3. 理解原子不显电性的原因。1. 了解原子是由质子，中子和电子构成的。人教版初三化学第三单元3HELPHELP！原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的？?新新课导入入HELP！原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都人教版初三化学第三单元3一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。近代科学原子近代科学原子论（1803年）年） 英国化学家道英国
2、化学家道尔顿（J.Dalton 17661844)道尔顿原子模型一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。近代科学原子汤姆生原子模型英国物理学家英国物理学家汤姆生姆生（J.J.Thomson ,18561940）1897年，英国科学家年，英国科学家汤姆生姆生发现了了电子，子，提出原子提出原子结构的构的“葡萄干布丁葡萄干布丁”模型。模型。汤姆生原子模型 英国物理学家汤姆生1897年，英国科学卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的
3、全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。卢瑟福原子模型英国科学家英国科学家卢瑟福瑟福（E.Rutherford,18711937)粒子散射粒子散射实验（1909年）年）原子有核原子有核卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1卢瑟福所作瑟福所作粒子散射粒子散射实验为什么是：什么是：绝大多数大多数粒子直粒子直线通通过; 少数少数粒子粒子转向向;个个别粒子反粒子反弹; 这一一现象象说明什么明什么问题？卢瑟福所作粒子散射实验为什么是：绝大多数粒子直线通过; l原子中原子中正正电荷荷占的占的空空间很小很小，因而，因而粒子通粒
4、子通过金箔金箔时，只有极少部分遇到，只有极少部分遇到这种种质量量较大大带正正电荷的荷的质点的排斥而折回，点的排斥而折回，这个个带正正电荷的荷的质点位于原子的点位于原子的中心中心，就是，就是原子核原子核；l而大部分而大部分粒子是直粒子是直线通通过的，的，说明明电子在原子核子在原子核外外“较大大”的空的空间内运内运动。由于。由于电子很子很轻，容易被，容易被较重的重的粒子推开，不会妨碍粒子推开，不会妨碍粒子的通行。粒子的通行。这个个实验推翻推翻了原子是一个了原子是一个“实心球心球”的的假假设，为现代原子代原子结构构理理论奠定了基奠定了基础。粒子散射实验粒子散射实验表明：表明：原子中正电荷占的空间很小
5、，因而粒子通过金箔时，只有极少部分卢瑟福原子模型瑟福原子模型卢瑟福原子模型卢瑟福瑟福 粒子散射实验粒子散射实验 推翻推翻了原子是一个了原子是一个“实心球心球”的的假假设。原子不是原子不是简单而不可分割的而不可分割的实心球体，那么，他心球体，那么，他是由哪些部分构成的？是由哪些部分构成的？原子是由位于原子是由位于中心的原子核中心的原子核和核外和核外电子构成的。子构成的。卢瑟福 粒子散射实验 推翻了原子是一个“实心球”的假设。 原子核半径小于原子半径的万分之一，体原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原占原子体子体积的几千万的几千万亿分之一。（如同大型体育分之一。（如同大型体育场与与蚂蚁）扩展展
6、阅读 原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积1.1.原子的构成、原子核的构成是怎原子的构成、原子核的构成是怎样的的?一、原子的一、原子的结构构 质子子(+) 中子中子原子核原子核原子原子核外核外电子子(-)(+)原子的构成、原子核的构成是怎样的?一、原子的结构 质子(2.2.质子、中子、子、中子、电子的子的电性和性和电量怎量怎样？1个个电子子带一个一个单位位负电荷荷中子不中子不带电1个个质子子带一个一个单位正位正电荷荷质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个电子带一个单位负电荷中3. 原子是否原子是否显电性性?原子是否显电性？核内电子数=核电荷数=核外质子数不显电性3. 原子是否显电性
7、?原子是否显电性？不显电性4. 构成原子的粒子及其性构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和性和电量量1个个电子子带一个一个单位位负电荷荷1个个质子子带一个一个单位正位正电荷荷不不显电性性质量量/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相相对质量量1/1836忽略忽略1.00711.00814. 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子从上表可以看出：从上表可以看出：1、质子子带正正电，中子不，中子不带电，电子子带负电。2、质子和中子的子和中子的质量很小，但比量很小，但比电子大很多。子大很多。3、中子不、中子不带电，所以原子核的，
8、所以原子核的电性由性由质子决定子决定，因此原子核，因此原子核带正正电，数目跟，数目跟质子相等。子相等。从上表可以看出：1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817二、二、几种原子的构成几种原子的构成从表中可以看出什么？从表中可以看出什么？1.不同种不同种类的原子，的原子，质子数、子数、电子数不同子数不同2.质子数子数=核外核外电子数子数=核核电荷数荷数=原子序数原子序数3.不是所有原子都有中子不是所有原子都有中子原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠11（一）核外（一）核外电子排布子排布规律律1.没
9、有固定的轨道，但有经常出现区域；2.核外电子是分层排布的；1 2 3 4 5 6 7；3.离核越近越近能量越低越低；4.最外外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。三、三、原子核外原子核外电子的排布子的排布（一）核外电子排布规律三、原子核外电子的排布（二）原子（二）原子结构示意构示意图+826原子核原子核电子子层核内核内质子数子数电子子层上的上的电子个数子个数（二）原子结构示意图+826原子核电子层核内质子数电子层上的稀有气体元素的原子稀有气体元素的原子结构构HeNe特点：特点：最外外层电子数8个（氦氦2个个）达到稳定定状态稀有气体元素的原子结构HeNe特点：金属元素的原子金属
10、元素的原子结构构 LiBeMgAl特点：特点：最外外层电子数一般少于少于4个个，在化学变化中容易失去容易失去电子。子。金属元素的原子结构LiBeMgAl特点：非金属元素的原子非金属元素的原子结构构HBFCNO特点：特点：最外外层电子数一般大于等于大于等于4个个，在化学变化中容易得到容易得到电子。子。非金属元素的原子结构HBFCNO特点：元素的分元素的分类最外最外层电子数子数得失得失电子子趋势化学性化学性质结论金属元素一般小于4易失去电子易发生化学反应元素的化学性质与原子最外最外层电子数子数关系密切非金属元素一般大于等于4易得到电子稀有气体元素等于8（氦等于2）稳定结构难发生化学反应四、四、元素
11、的化学性元素的化学性质与原子最外与原子最外层电子数子数的关系的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素一般小注意：注意：1、元素的化学性化学性质决定于其原子的最外最外层电子数子数。2、元素的种种类决定于其原子的核核电荷数荷数（或质子数）。3、原子的质量量（或相对原子质量）决定于原子核（或原子核（或质子数和中子数）子数和中子数）。注意：1、元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数。 质量数量数核核电荷数荷数 （核内（核内质子数）子数）五、表示原子五、表示原子组成的一种方法成的一种方法元素符号元素符号例如：例如： 五、表示原子组成的一种方法元素符号例如：提出问题：提出问题：提出问
12、题：提出问题：？1. 当原子得失当原子得失电子后，子后，还显电中性中性吗？2. 原子得失原子得失电子后，所得微子后，所得微粒如何称呼？粒如何称呼？提出问题：？1. 当原子得失电子后，还显电中性吗？离子离子1、什么是离子？ 带电荷的原子或原子团。2、离子的分类: 阳离子：带正电荷如 阴离子：带负电荷如离子1、什么是离子？六、六、离子的形成离子的形成六、离子的形成阳离子：阳离子：质子数子数核外核外电子数子数阴离子：阴离子：质子数子数 核外核外电子数子数 质量数量数：原子核中原子核中质子数和中子数之和叫子数和中子数之和叫质量数。量数。质量数量数（A）= 质子数子数（Z）+ 中子数中子数（N）七、七、
13、那么，离子那么，离子质子数与核外子数与核外电子数之子数之间的关系？的关系？阳离子：质子数 核外电子数七、那么，离子质子数与核外电子人教版初三化学第三单元31. 质量数（量数（A）质子数（子数（Z）中子数（）中子数（N） 2. 原子原子：核：核电荷数荷数质子数核外子数核外电子数子数3. 阳离子阳离子：核：核电荷数荷数质子数子数核外核外电子数，子数，核外核外电子数子数am4. 阴离子阴离子：核：核电荷数荷数质子数子数核外核外电子数，子数，核外核外电子数子数bn总结及易考点及易考点1. 质量数（A）质子数（Z）中子数（N） 总结及易考点5.原子种原子种类不同，不同，质子数也不同。子数也不同。6.核核
14、电荷数荷数=质子数子数=核外核外电子数。子数。7.原子是由原子是由质子、中子、子、中子、电子三中粒子构成，但不子三中粒子构成，但不是所有的原子核内都有中子。是所有的原子核内都有中子。8.氢原子中没有中子。原子中没有中子。9.在原子中在原子中质子数等于子数等于电子数，但子数，但质子数不一定等子数不一定等于中子数。于中子数。10.原子很小，但有一定原子很小，但有一定质量，原子的量，原子的质量主要集中量主要集中在原子核上。在原子核上。5.原子种类不同，质子数也不同。人教版初三化学第三单元31、在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（ ）A. 质子和中子B质子C中子 D质子和电子2、在原子里，质子数等于
15、（ ） A中子数 B核外电子总数C最外层电子数 D电子层数 3、原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是 （ ）A原子在化学变化中能够再分B原子质量很小C原子的质子数等于核电荷数D原子的体积及在化学变化中的表现由电子决定课堂堂练习BBA1、 在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（ ）4、原子是由居于原子中心、带的原子核和核外带的电子构成，原子核是由和构成。由于它们所带的电荷 ，电性，所以整个原子（填显或不显）电性。5、能保持物质的化学性质的最小粒子是；化学变化中的最小粒子是；原子中带正电荷的粒子是；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是；决定原子质量大小的粒子是。6、据报道，1994年
16、12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则钙元素核外电子数是。正正电负电质子子 中子中子相等相等相反相反不不显分子分子 原子原子质子和原子核子和原子核中子中子电子子原子核原子核1114、原子是由居于原子中心、带 的原子核和核思考思考a-代表质量数；b-代表质子数即核电荷数；c-代表离子的所带电荷数；d-代表化合价；e-代表原子个数思考a-代表质量数；人教版初三化学第三单元3 课后作后作业1.巩固上一堂课及本节课的内容。2.完成课后练习题3. 预习下一节课的内容 课后作业1.巩固上一堂课及本节课的内容。 地不耕种，再肥沃也长不出果实；人不学习，再聪明也目不识丁。 地不耕种，再肥沃也长不出果实；人不学习，再聪明也目不感谢聆听
