《钠及其化合物最新版本》由会员分享，可在线阅读，更多相关《钠及其化合物最新版本（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考纲要求：1、钠的物理性质(了解)2、钠的化学性质(掌握)3、 Na2O、 Na2O2、NaOH的性质和用途(理解)4、典型金属在周期中的位置及性质的关系(掌握)5、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途(了解)6、钠及其化合物的有关计算(掌握)七七 钠及其重要化合物钠及其重要化合物1编辑ppt性质性质结构结构制取制取保存保存应用应用物理性质物理性质化学性质化学性质2编辑pptNaOH钠的氧化物钠的氧化物NaClNa2CO3和和NaHCO3碱碱金金属属二、钠的化合物二、钠的化合物三、碱金属元素三、碱金属元素一、一、Na3编辑ppt（一）、钠的物理性质（一）、钠的物理性质钠是钠是 色金属，具有金属光泽
2、，质地色金属，具有金属光泽，质地 ，可以用刀切割，密度，可以用刀切割，密度 ，熔点，熔点 ,是是热和电的热和电的 。银白银白柔软柔软小小低低良导体良导体钠在周期表中的位置：第钠在周期表中的位置：第_周期、第周期、第_族，族，由于原子半径由于原子半径_，最外层电子数只有，最外层电子数只有_个，所以在化学反应中易个，所以在化学反应中易_。三三A小小1失去电子失去电子一、钠的性质一、钠的性质4编辑ppt（二）、钠的化学性质（二）、钠的化学性质1.1.与与非金属非金属反应反应:(:(如如氧气氧气、氯气、硫等、氯气、硫等) )常温：常温：点燃：点燃：2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸）（研磨易爆
3、炸）2Na + Cl2= 2NaCl (白烟白烟)点燃点燃4Na + O2 = 2Na2 O5编辑ppt2 2、钠与水的反应、钠与水的反应 将一小块将一小块金属钠投入金属钠投入滴有酚酞的滴有酚酞的水中。水中。 现现象象解解释释浮浮游游熔熔响响红红产生的气体推动金属钠来回游动产生的气体推动金属钠来回游动金属钠的密度小于水金属钠的密度小于水反应放热，钠的熔点较低反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体并燃烧剧烈反应，产生气体并燃烧有碱性物质生成有碱性物质生成6编辑ppt交流研讨交流研讨把把小小块块金金属属钠钠分分别别投投入入CuSO4溶溶液液、NH4Cl溶溶液液、饱和饱和石灰水石灰水的烧杯里的现象
4、和反应是什么？的烧杯里的现象和反应是什么？现象现象化学方程式化学方程式CuSO4溶液溶液饱和饱和NH4Cl饱和饱和石灰水石灰水浮熔游，溶液浑浊浮熔游，溶液浑浊2Na+2H2O=2NaOH+H2浮熔游浮熔游，有刺激性气，有刺激性气味气体放出味气体放出2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2+2NH3 浮熔游浮熔游，有，有蓝色蓝色沉淀沉淀2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2+Cu(OH)27编辑ppt4、钠与酸反应、钠与酸反应2Na+2H+=2Na+H2问题：钠与酸反应比与水反应更激烈，问题：钠与酸反应比与水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心极易爆炸，要特别小心!原因是什么？原因是什
5、么？3、钠与盐溶液反应、钠与盐溶液反应钠与钠与CuSO4溶液反应溶液反应钠与熔融钠与熔融TiCl4反应反应8编辑ppt（三）、钠的存在、保存、制取、用途（三）、钠的存在、保存、制取、用途存在存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（存在。食盐（NaClNaCl） 纯碱（纯碱（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O） 硝酸钠硝酸钠(NaNO(NaNO3 3) ) 保存保存：隔绝空气和水，加煤油密封。隔绝空气和水，加煤油密封。制取：制取：电解熔融的氯化钠电解熔融的氯化钠2NaCl=2Na+Cl2电解电解9编辑ppt钠的用途：钠的用途
6、： 1 1、制、制NaNa2 2O O2 22 2、制、制Na-KNa-K合金，做原子反应堆导热剂合金，做原子反应堆导热剂3 3、高压钠灯、高压钠灯4 4、还原贵重金属、还原贵重金属（和氧气反应和氧气反应）（钠的导热性钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性钠具有还原性）。）。10编辑ppt金属钠露置在空气中的变化过程：金属钠露置在空气中的变化过程： 银白色金属钠银白色金属钠 11编辑ppt二、钠的氧化物供氧剂 、漂白剂 用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O
7、2Na2O+CO2=Na2CO3与CO2反应过氧化物(不属碱性氧化物)碱性氧化物类别过氧化钠氧化钠名称燃烧或加热时与O2反应常温与O2反应生成条件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH与水反应淡黄色固体白色固体颜色状态Na2O2Na2O化学式12编辑ppt练习练习:向紫色石蕊试液中加过量的向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，粉末，振荡，正确的叙述是正确的叙述是( ) A. 溶液仍为紫色溶液仍为紫色 B. 最后溶液变为蓝色最后溶液变为蓝色 C. 最后溶液褪色最后溶液褪色 D. 有气泡产生有气泡产生CD13编辑ppt三、氢氧化钠三、氢氧化钠(1)、白色固体，
8、易潮解潮解（可用作干燥剂）(2)、易溶于水，溶解时放热。 1、物理性质14编辑ppt干燥管干燥管U形管形管15编辑ppt(3)、氢氧化钠有强烈的腐蚀性俗名：苛性钠、火碱、烧碱在使用氢氧化钠时必须十分小在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀心，防止皮肤、衣服被它腐蚀16编辑ppt2、化学性质(1)酸碱指示剂作用。酚酞_，石蕊_。(2)酸碱中和反应 H+OHH2O(3)与酸性氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2少量) CO2+NaOH=NaHCO3(CO2过量)17编辑ppt(4)与盐溶液反应 (符合复分解反应条件，、H2O等) 如：Mg2+、Al3+、Cu2
9、+、Fe2+、Fe3+、NH4+、HCO3。Mg2+2OH=Mg(OH)2(白色沉淀白色沉淀)；Al3+2OH =Al(OH)3(白色沉淀白色沉淀)；Al3+4OH =AlO2 +2H2O(继续滴加继续滴加NaOH，沉淀消失，沉淀消失)；Cu2+2OH =Cu(OH)2(蓝色沉淀蓝色沉淀)；Fe2+2OH =Fe(OH)2(白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿色红褐色红褐色)；Fe3+3OH =Fe(OH)3 (红褐色沉淀红褐色沉淀)NH4+OH NH3+H2O(刺激性气味气体生成，刺激性气味气体生成， NH4+的检验的检验) ；HCO3 +OH =CO32 +H2O18编辑ppt(5)与某些单质反应C
10、l2、Al、SiCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H219编辑ppt(6)与某些有机物反应与某些有机物反应酚、酸；酚、酸；卤代烃、酯、油脂卤代烃、酯、油脂。20编辑ppt3、NaOH的工业制备的工业制备(1)复分解法(2) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(3)(2) 电解法(4) 2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2+Cl221编辑ppt 转化发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3C
11、O2不反应CO32- +Ba2+ BaCO3BaCl2HCO3- + Ca2+OH- = CaCO3+H2O(碱不足)CO32- + Ca2+ CaCO3石灰水HCO3- + OH- =CO32-+H2O不反应NaOHHCO3- + H+ = CO2+H2OCO32- + 2H+=CO2+H2OHCl稳定，不易分解热稳定较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性细小白色晶体白色粉末色态小苏打纯碱 ,苏打俗名NaHCO3Na2CO3化学式四、碳酸钠与碳酸氢钠四、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(H+少量)(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH2NaHCO3=Na2
12、CO3+H2O+CO222编辑ppt思考：如何鉴别思考：如何鉴别Na2CO3和和NaHCO3？晶体受热；晶体受热；向溶液中加入稀向溶液中加入稀CaCl2溶液溶液;滴加少量稀盐酸；滴加少量稀盐酸；测定溶液测定溶液pH23编辑ppt除杂：除杂：1、Na2CO3固体中混有少量固体中混有少量NaHCO3固体，除杂的方法固体，除杂的方法 是是 化学方程式是化学方程式是2、NaHCO3溶液中混有少量溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法，除去杂质的方法 是是 化学方程式是化学方程式是加热加热 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2通过量的通过量的CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
13、24编辑ppt小结小结: :钠和其它重要化合物之间的相互转化关系钠和其它重要化合物之间的相互转化关系 单质氧化物碱盐25编辑pptNaNaNaClNaCl NaOH NaOHNaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3ClCl2 2电解电解26编辑ppt五、碱金属五、碱金属1、性质的递变规律、性质的递变规律 (1)原子半径原子半径 (2)熔沸点熔沸点(解释？解释？) (3)密度密度(锂是密度最锂是密度最_的一种金属的一种金属) (4)金属性金属性(解释？解释？)小小27编辑ppt2、化学通性、化学通性(1)与水反应与水反应(2)与非金属反
14、应与非金属反应(3)不能在溶液中相互置换不能在溶液中相互置换(原因？原因？)3、保存方法、保存方法锂保存在_中，钠、钾保存在_中。石蜡石蜡煤油煤油28编辑ppt4、焰色反应(1)操作：用铂丝蘸取溶液放在灯焰上灼烧。(2)(2)钠的焰色呈_色，钾需透过_钴玻璃观察呈_色。(3)(3)焰色系指_的焰色，属_变化。黄黄蓝蓝紫紫元素元素物理物理29编辑ppt（2006年全国理综I、28）.（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。（2）填写表中空
15、格：（请在答题卡上填空） 仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。除去除去CO2气体中混入的气体中混入的HCl过氧化钠过氧化钠与与CO2和水气反应，产生和水气反应，产生O2氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液吸收未反应的吸收未反应的CO2气体气体2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO230编辑ppt（4）把）把E中的导管移出水面，关闭中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木
16、条伸入取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。集的气体是氧气。31编辑pptC练习练习:1、(2002年高考上海卷年高考上海卷)在烧杯中加入水和苯在烧杯中加入水和苯(密度密度0.88 gcm3)各各50 mL将一小粒金属钠将一小粒金属钠(密度密度0.97 gcm3)投入烧杯投入烧杯中观察到的现象可能是中观察到的现象可能是 ()、将、将Na、Mg、Al各各0.3mol分别放入分别放入100mL1mol/L的盐酸中，的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（同温同压下产生的气体体积比是（ ） A、1：2：3 B、6：3：2 C、
17、3：1：1 D、1：1：1A.钠在水层中反应并四处游动钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处上、下跳动钠在苯与水的界面处上、下跳动32编辑ppt1、某种、某种H2和和CO的混合气体，其密度为相同条件下的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的密度的 1/2，将，将3.2g这种混合气充入一盛有足量这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器的密闭容器 中，再通入过量中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器 中固体的质量增加了
18、（中固体的质量增加了（ ） A、3.2g B、 4.4g C、5 .2g D、6 .4g2、200时，时，11.6g由由CO2和和H2O组成的混合气体与足量组成的混合气体与足量Na2O2 充分反应后，固体质量增加了充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对，则原混合气体的平均相对 分子质量为（分子质量为（ ） A、5.8 B、11.6 C、23.2 D、46.4AC练习练习:33编辑ppt4.下图表示往某下图表示往某Na2CO3溶液滴入稀盐酸产生溶液滴入稀盐酸产生CO2的过程的过程（1）写出）写出a点以前发生反应的离子方程式点以前发生反应的离子方程式（2）写出）写出a点到点到b
19、点发生反应的离子方程式点发生反应的离子方程式（3）若某）若某Na2CO3溶液中含溶液中含m molNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中恰好使溶液中Cl-和和HCO3-的物质的量之比为的物质的量之比为2:1，则滴入的稀盐酸，则滴入的稀盐酸中中HCl的物质的量等于的物质的量等于 mol（用（用m表示）表示）5 10 15abCO2HClCO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO24m334编辑ppt思考思考:Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象是否相溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象是否相同同?产生产生CO2的量是否一定相同的量是否一定相同?1、把把Na2CO3溶液溶液逐滴加到逐滴加到盐酸盐酸中，开始时中，开始时盐酸相对过量盐酸相对过量 2、把把盐酸盐酸逐滴加到逐滴加到Na2CO3溶液溶液中，开始时中，开始时Na2CO3相相对过量对过量 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，即即开始就有开始就有CO2气体放出气体放出。Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，进一步才有：，进一步才有： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2， 即即开始阶段无明显现象开始阶段无明显现象，最后才有气体产生最后才有气体产生。35编辑ppt
