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1、PowerPoint PowerPoint Template第一课时第一课时第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应问题展示问题展示1.1.理解氧化还原反应的含义，氧化剂、还理解氧化还原反应的含义，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的含义原剂、氧化产物、还原产物的含义2.2.理解氧化还原反应的实质和特征并会判断理解氧化还原反应的实质和特征并会判断 人类的生产、生活乃至人体生命人类的生产、生活乃至人体生命过程中的新陈代谢等，都离不开氧化过程中的新陈代谢等，都离不开氧化还原反应。那么，什么样的反应是氧还原反应。那么，什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的特征及化还原反应？氧化还原反应的特征及实质
2、又是什么？实质又是什么？ 1、初中学习中是如何定义、初中学习中是如何定义“氧化反应氧化反应”和和“还原反应还原反应”的？的？ 请举例说明。并说明这种分类法的标准是什么？请举例说明。并说明这种分类法的标准是什么？1. C+O2 CO24.2H2 +O2=2H2O3.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO22.H2+CuO = H2O + Cu回顾：点燃高温点燃得氧和失氧得氧和失氧物质物质得到氧得到氧，被氧化被氧化，该物质发生的反应为该物质发生的反应为氧化反应氧化反应。物质物质失去氧，被还原，失去氧，被还原，该物质发生的反应为该物质发生的反应为还原反应还原反应。 据此分类标准，据此分类标准，有得、失氧
3、的反应属于氧有得、失氧的反应属于氧化还原反应化还原反应，没有得、失氧的反应就是非氧化，没有得、失氧的反应就是非氧化还原反应。但事实证明：还原反应。但事实证明：依据质量守恒：一种物质得氧的同时，必然依据质量守恒：一种物质得氧的同时，必然有另一种物质失氧，即：氧化反应与还原反有另一种物质失氧，即：氧化反应与还原反应同时发生，合称为：氧化还原反应应同时发生，合称为：氧化还原反应2、氧化反应与还原反应是否同时发生？、氧化反应与还原反应是否同时发生？从得失氧的角度认识氧化还原反应从得失氧的角度认识氧化还原反应点燃点燃2Na+ Cl2= 2NaCl也属于氧化还原反应也属于氧化还原反应 这样分类有一定的局限
4、性。能不能换这样分类有一定的局限性。能不能换个角度来给氧化还原反应分类呢？氧化还个角度来给氧化还原反应分类呢？氧化还原反应的本质又是什么？原反应的本质又是什么？ 分析下列分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后的变化情况，讨论氧化还原反应合价在反应前后的变化情况，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流：2CuO + C 2Cu + CO2+200+4H2O + C H2 + CO+100+2高温高温0+10-1点燃点燃2Na+ Cl2= 2NaCl氧化、还原反应与元素化合价有何关系呢氧化、还原反应与元素化合
5、价有何关系呢？CuO + H2 Cu+H2O+20化合价降低，被还原化合价降低，被还原01化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化关关 系系化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化学反应化学反应反应前后反应前后元素化合元素化合价价有有变化变化的反应的反应反应前后反应前后元素化合元素化合价价无无变化变化的反应的反应化合价化合价升高升高 化合价化合价降低降低 氧氧化化还还原原反反应应氧化反应氧化反应还原反应还原反应从化合价升降的角度认识氧化还原反应从化合价升降的角度认识氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应的氧化还原反
6、应的特征（表现）特征（表现）： 反应前后有元素化合价的升降反应前后有元素化合价的升降判断：下列反应哪些是氧化还原反应判断：下列反应哪些是氧化还原反应(1) 2KClO3 2KCl + 3O2(2) NH4Cl NH3+ HCl (3) SO3 + H2O H2SO4(4) 2Na +2H2O 2NaOH +H2 (5) KOH + HCl KCl + H2O(6) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2O +CO2 MnO2判断标准判断标准在氧化还原反应在氧化还原反应中为什么会发生中为什么会发生化合价的升降？化合价的升降？氧化还原反应的氧化还原反应的本质本质是什么呢？是什么呢？一些原子
7、的结构示意图一些原子的结构示意图n思考思考: :哪些原子易失电子？哪些原子易哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？得电子？ 点燃点燃2Na+ Cl2= 2NaCl11Na17Cl17Cl-失失去去电电子子得得到到电电子子氯化钠形成示意图氯化钠形成示意图11Na+1117NaCl 在化学反应过程中，失去电子的物质，化合在化学反应过程中，失去电子的物质，化合价升高；得到电子的物质，化合价降低，共同价升高；得到电子的物质，化合价降低，共同导致化合价的变化。导致化合价的变化。分析分析: 请同学们从得、失电子的角度，体会请同学们从得、失电子的角度，体会“氧化氧化反应反应”和和“还原反应还原反应”是否同时发
8、生？是否同时发生？1H17Cl电电子子偏偏离离电电子子偏偏向向117HCl点燃点燃H2+ Cl2= 2HCl在氯化氢分子里在氯化氢分子里, Cl对电子的吸引力较对电子的吸引力较强强, 共用电子对偏向共用电子对偏向Cl, 偏离偏离H, 故氯显故氯显负一价负一价, 氢显正一价。氢显正一价。H2 + Cl2 = 2HCl化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原0 0 +1 -1氧化还原反应的本质：氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）电子的转移（得失或偏移）化学反应化学反应反应前后反应前后有有电子转电子转移的反应移的反应反应前后反应前后无无电子转移的反应电子转移
9、的反应原子失电子原子失电子（或电子对偏离）（或电子对偏离）原子得电子原子得电子（或电子对偏向）（或电子对偏向）氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧氧化化还还原原反反应应从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原反应反应非氧化还非氧化还原反应原反应电子的转移电子的转移化合价的变化化合价的变化氧化反应氧化反应还原反应还原反应反应反应 小结小结小结小结 氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化 氧化还原反应的本质：电子发生转移氧化还原反应的本质：电子发生转移升升失失氧；降氧；降得得还还角度角度化合价升高化合价升高失去电子（偏离）
10、失去电子（偏离）化合价降低化合价降低得到电子（偏向）得到电子（偏向）CO2 CO2CaOH2O Ca(OH)22H2O 2H2O2CaCO3 CaOCO2FeCuSO4 FeSO4 CuZnH2SO4ZnSO4H2NaCl +AgNO3=AgClNaNO3BaCl2H2SO4BaSO4+2HCl点燃点燃通电通电高温高温是是非非是是非非是是是是非非非非交叉交叉交叉交叉从属从属并列并列基本反应类型基本反应类型反应实例反应实例是否是氧化是否是氧化还原反应还原反应与氧化还原与氧化还原反应的关系反应的关系化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应化学反应非氧化还原反应非氧化还原
11、反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应氧化还原反应与四种基本反应类型氧化还原反应与四种基本反应类型练习：练习：下列反应中，不属于氧化还原反应的是（下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A:3ClA:3Cl2 2+6KOH=5KCl+KClO+6KOH=5KCl+KClO3 3+3H+3H2 2O OB:2NOB:2NO2 2+NaOH=NaNO+NaOH=NaNO3 3+NaNO+NaNO2 2+H+H2 2O OC:SnClC:SnCl4 4+2H+2H2 2O=SnOO=SnO2 2+4HCl+4HClD:CaClD:CaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaClC C、D D布置任务布置任务
