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1、完成下列离子方程式：完成下列离子方程式：1、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液2、稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液、稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液3、纯碱溶液显碱性的原因纯碱溶液显碱性的原因4、偏铝酸钠溶液显碱性的原因偏铝酸钠溶液显碱性的原因5、碳酸氢酸钠溶液与少量石灰水碳酸氢酸钠溶液与少量石灰水6、碳酸钙溶解于浓硝酸中、碳酸钙溶解于浓硝酸中思考思考1.在离子方程式中，哪些物质写成离子形式？在离子方程式中，哪些物质写成离子形式？ 哪些物质保留化学式？哪些物质保留化学式？2.酸、碱、盐溶解性规律？酸、碱、盐溶解性规律？3.常见的弱酸有哪些？常见的弱酸有哪些？ 钾钠硝酸溶钾钠硝酸溶, ,铵盐也相
2、同铵盐也相同. . 钾钠铵和钡钾钠铵和钡, ,溶碱有四种溶碱有四种. .硫酸除铅钡硫酸除铅钡, ,氯除银亚汞氯除银亚汞. . 磷酸碳酸盐磷酸碳酸盐, ,钾钠铵才溶钾钠铵才溶. .“拆拆”的规则的规则: :(1)(1)写离子符号的规则写离子符号的规则: :完全电离且溶于水的化合物完全电离且溶于水的化合物 强酸、强碱、易溶盐完全电离强酸、强碱、易溶盐完全电离 (2)(2)保留化学式的规则保留化学式的规则: :非电解质非电解质: :如如CHCH3 3CHOCHO弱电解质弱电解质: :弱酸弱酸HH2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4、CHCH3 3COOHCOOH、HH2 2COCO3 3
3、、HClOHClO、H H2 2S;S;弱碱弱碱NHNH3 3HH2 2O O及水及水; ;少数的盐少数的盐HgClHgCl2 2 复杂离子复杂离子: :弱酸酸式酸根弱酸酸式酸根 HCO HCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HH2 2POPO4 4- - 络离子络离子FeSCNFeSCN2+2+ 氧化物、难溶物、单质和气体氧化物、难溶物、单质和气体如如NaNa2 2OO、Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4 、NONO、(3)(3)对于对于微溶物的处理微溶物的处理: :在在生成物生成物中有中有微溶物微溶物, ,微溶物微溶物用化学式用化学式当当反应物反应物里有微溶物处
4、于溶液状态里有微溶物处于溶液状态( (稀溶液稀溶液) )，应，应写成离子形式写成离子形式。如石灰水中的。如石灰水中的Ca(OH)Ca(OH)2 2要分开写成要分开写成CaCa2+2+和和OHOH- -当反应物里有当反应物里有微溶物处于浊液或固态微溶物处于浊液或固态, ,应写化学应写化学式。如石灰乳写式。如石灰乳写Ca(OH)Ca(OH)2 2能正确表示下列反应的离子方程式的是能正确表示下列反应的离子方程式的是（1）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和 H+SO42-+Ba 2+ +OH-=BaSO4+H2O （2）把金属铁放入稀硫酸中：）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe
5、+6H+=2Fe3+3H2（3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O（4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO（5）氯气通入水中：）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-（6）少量的二氧化碳通入澄清石灰水中少量的二氧化碳通入澄清石灰水中CO2 + OH - = HCO3- （7）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O(8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水：碘化亚铁溶液中加入少量
6、氯水：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2(9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2O(10)氢氧化钡与稀硫酸反应氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O“一看一看”电荷是否守恒电荷是否守恒: :在离子方程式中在离子方程式中, ,两边的电两边的电荷数及原子数必须守恒。荷数及原子数必须守恒。如如FeClFeCl3 3溶液与溶液与ClCl2 2反应反应, ,不能写成不能写成FeFe3 3+Cl+Cl2 2 =Fe =Fe2 2 + 2Cl+ 2Cl “二看二看”拆分是否恰当拆分是否恰当: :在离子方程式中在离子方程式
7、中, ,强酸、强强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式碱和易溶于水的盐拆分成离子形式; ;难溶物、难电难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分均不能拆分, ,要写成化学式。如要写成化学式。如HCOHCO3 3- -不能写成不能写成COCO3 32-2- + H + H ,HSO,HSO4 4- - 通常要写成通常要写成SOSO4 42-2- + H + H ；4.4.离子方程式正误的判断离子方程式正误的判断“三看三看”是否漏掉离子反应是否漏掉离子反应: :如如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与溶液与CuSOCuSO4 4溶
8、液反应溶液反应, ,既要写既要写BaBa2 2 + SO+ SO4 42-2- 的离子反应的离子反应, ,又要写又要写CuCu2 2 与与OHOH 的离子反应的离子反应, ,应为应为BaBa2 2 + 2OH+ 2OH + Cu + Cu2 2 + SO+ SO4 422 = BaSO= BaSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2。“四看四看”是否符合客观事实是否符合客观事实: :离子反应的反应物与离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如想当然地自己编造一些物质出来，如FeBrFeB
9、r2 2 溶液溶液中通入过量中通入过量ClCl2 2不能写成不能写成FeFe2 2+Cl+Cl2 2=Fe=Fe3 3 + 2Cl+ 2Cl- -, ,它它就与客观事实不相符合就与客观事实不相符合. .“五看五看”反应物或生成物的配比是否合理反应物或生成物的配比是否合理: :如稀如稀H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应不能写成不能写成HH+OH+OH- -+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2 2=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O O“六看六看”是否符合题设条件是否符合题设条件: :题设条件往往有题设条件往往有“过过量量”、“少量少量”、“适量
10、适量”、“任意量任意量”、“滴加滴加顺序顺序”等字眼等字眼, ,解题时要特别留心解题时要特别留心. .如碳酸氢钠溶液如碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应与少量石灰水反应. .不能写成不能写成HCOHCO3 3- - + Ca + Ca2 2 +OH+OH- - = CaCO= CaCO3 3 + H + H2 2O O “八看八看”是否忽略隐含反应是否忽略隐含反应: :如将少量如将少量SOSO2 2通入漂白粉通入漂白粉溶液中溶液中: H: H2 2O+SOO+SO2 2+Ca+Ca2+2+2ClO+2ClO- -=CaSO=CaSO3 3+2HClO+2HClO错在忽略了错在忽略了HClOHClO可
11、以将可以将+4+4价的硫氧化价的硫氧化. .应为应为:+6:+6价价H H2 2O+SOO+SO2 2 +Ca+Ca2+2+ +ClO +ClO=CaSO=CaSO4 4+H+H+ +Cl+Cl+HClO+HClO。“七看七看”各种符号是否表正确各种符号是否表正确: :如如“”、“ ”“ ”、“”“”、“” “” 、加热符号加热符号等。如等。如NaNa2 2COCO3 3的水解的水解不能写成不能写成COCO3 32-2- +H +H2 2O=HCOO=HCO3 3- - + OH + OH- - 例例4.4.能正确表示下列反应的离子方程式的是能正确表示下列反应的离子方程式的是A.A.碳酸氢钙溶
12、液加盐酸碳酸氢钙溶液加盐酸: :HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OB.B.把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硫酸中: :2Fe2Fe2+2+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2 C.C.向氯化亚铁溶液中通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气: : FeFe2+2+Cl+Cl2 2=Fe=Fe3+3+2Cl+2Cl- -D.D.硫化钠的水解硫化钠的水解: :S S2-2-+2H+2H2 2O=HO=H2 2S +OHS +OH- -E.E.磷酸二氢钙与磷酸二氢钙与NaOHNaOH反应反应: :H H2 2POPO4 4- -+2OH+2OH
13、- -=PO=PO4 43-3-+2H+2H2 2OOF.F.碳酸钙与醋酸反应碳酸钙与醋酸反应: :CaCOCaCO3 3+2HAC=Ca+2HAC=Ca2+2+2AC+2AC- -+CO+CO2 2 +H +H2 2O OG.G.铜片与稀硝酸反应铜片与稀硝酸反应: :Cu+NOCu+NO3 3- -+4H+4H+ +=Cu=Cu2+2+NO + 2H+NO + 2H2 2O OH.H.氢氧化铁溶于氢碘酸中氢氧化铁溶于氢碘酸中: :Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +=Fe=Fe3+3+3H+3H2 2OOAFAF5.5.与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写NaOH
14、NaOHAlClAlCl3 3AlAl3+3+3OH+3OH = Al(OH)= Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH = AlO= AlO2 2+2H+2H2 2O O现象现象: :先有白色沉淀先有白色沉淀, ,然后消失然后消失试剂的滴加顺序涉及到的试剂的滴加顺序涉及到的“量量”。3AlO3AlO2 2+Al+Al3+3+6H+6H2 2O =4Al(OH)O =4Al(OH)3 3现象现象: :生成白色沉淀立即溶解生成白色沉淀立即溶解, ,然后生成沉然后生成沉淀不消失淀不消失AlAl3+3+3OH+3OH = Al(OH)= Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH
15、)3 3+OH+OH = AlO= AlO2 2+2H+2H2 2O O氨水氨水AgNOAgNO3 3氨水氨水AgNOAgNO3 3现象现象: :先有白色沉淀先有白色沉淀, ,然后消失然后消失现象现象: :开始没有沉淀开始没有沉淀, ,然后生成沉淀然后生成沉淀( (白白棕黑色棕黑色) )3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+OH-+Ag+=AgOH2AgOH=Ag2O+H2ONaOHNaOHAlClAlCl3 3盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2 AlO AlO2 2+H+H+ + + H+ H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3 Al(OH ) Al
16、(OH )3 33H3H = Al= Al3 3+3H+3H2 2O O AlAl3+3+3AlO+3AlO2 2+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3现象现象: :先有白色沉淀先有白色沉淀, ,然后消失然后消失现象现象: :生成白色沉淀立即溶解生成白色沉淀立即溶解, ,然后生成沉然后生成沉淀不消失淀不消失 AlO AlO2 2+H+H+ + + H+ H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3 Al(OH ) Al(OH )3 33H3H = Al= Al3 3+3H+3H2 2O O盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2NaNa2 2COCO3 3H H2 2
17、SOSO4 4 CO CO3 32 2+2H+2H+ + = CO = CO2 2+H+H2 2O O CO CO3 32 2+H+H+ + = HCO = HCO3 3- - HCO HCO3 3+H+H+ + = CO = CO2 2+H+H2 2O O现象现象: :有大量气体生成有大量气体生成现象现象: :开始时无明显气体，稍后有大量开始时无明显气体，稍后有大量气体产生气体产生HH2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3特征特征: :少量的物质在离子方程式中的两离子应满足少量的物质在离子方程式中的两离子应满足其组成中的系数比。其组成中的系数比。方法方法: :按按“以少定多以少定多
18、”的原则来书写，即的原则来书写，即把量少的把量少的物质定为物质定为1mol1mol, ,再结合参加反应的离子判断产物再结合参加反应的离子判断产物A.Ca(HCOA.Ca(HCO3 3) )2 2与与NaOHNaOHa.a.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液b.b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液OHOH- - +HCO+HCO3 3- -+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2OH2OH- -+Ca+Ca2+2+2HCO+2HCO3 3- -=CaCO=CaCO3 3+CO
19、+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O3 3与与Ca(OH)Ca(OH)2 2b.b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O Oa.a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2OO酸式盐与碱的反应涉及到的酸式盐与碱的反应涉及到的“量量”。氧化还原反应中涉及到的氧化还原反应中涉及到
20、的“量量”。氧化性氧化性:Cl2Br2Fe3+I2 还原性还原性:I-Fe2+Br-Cl-2Fe2Fe2+ 2+ + Cl+ Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Cl + 2Cl请书写向请书写向FeBrFeBr2 2溶液中通入溶液中通入ClCl2 2反应的离子方程式。反应的离子方程式。, ,的离子方程式为的离子方程式为: :2Fe2Fe2+ 2+ +4B r+4B r- -+3Cl+3Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Br + 2Br2 2+ 6Cl+ 6Cl- -,Fe,Fe2+2+全部被氧化全部被氧化,Br-,Br-部分被氧部分被氧化化, ,当当(FeBr(F
21、eBr2 2)=n(Cl)=n(Cl2 2) )的离子方程式为的离子方程式为: :2Fe2Fe2+ 2+ +2B r+2B r- -+2Cl+2Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + Br + Br2 2+ 4Cl+ 4Cl例例6:6:已已知知3Br3Br2 2+6FeCl+6FeCl2 2=4FeCl=4FeCl3 3+2FeBr+2FeBr3 3, ,若若将将112mL112mL标标准准状状况况下下的的氯氯气气通通入入的的FeBrFeBr2 2溶溶液液中中, ,发发生生反反应应的的离子方程式正确的是离子方程式正确的是A.A.2Br2Br- - + Cl+ Cl2 2 =Br=Br2
22、 2+ 2Cl+ 2ClB. 2FeB. 2Fe2+2+Cl+Cl2 2 =2Fe=2Fe3+3+2Cl+2ClC. 2FeC. 2Fe2+ 2+ +2B r+2B r- -+2Cl+2Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + Br + Br2 2+ 4Cl+ 4ClD. 2FeD. 2Fe2+ 2+ +4B r+4B r- -+3Cl+3Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Br + 2Br2 2+ 6Cl+ 6Cl- -例例7:7:能正确表示下列反应的离子方程式是能正确表示下列反应的离子方程式是A.A.过量铁与稀硝酸反应过量铁与稀硝酸反应: :FeFe4H4HNONO3
23、3FeFe3 32H2H2 2OONONOB.B.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应: :HCOHCO3 3CaCa2 2OHOHCaCOCaCO3 3H H2 2O OC.C.在在AlClAlCl3 3溶液中加入过量氨水溶液中加入过量氨水: :AlAl3 33NH3NH3 3HH2 2OOAl(OH)Al(OH)3 33NH3NH4 4D.D.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pHpH7:7:BaBa2 2OHOHHHSOSO4 42 2BaSOBaSO4 4H H2 2O OC CACAC较特殊的反应涉及到的较特殊的反应涉及到的“量量
24、”。如如: :碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应: :明矾与足量的氢氧化钡溶液反应明矾与足量的氢氧化钡溶液反应: :碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应: :错误错误:Mg:Mg2+2+2HCO+2HCO3-3-+2OH+2OH- -=MgCO=MgCO3 3+2H+2H2 2O+ COO+ CO3 32-2-正确正确:Mg:Mg2+2+2HCO+2HCO3-3-+4OH+4OH- -=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+2CO+2CO3 3- -+2H+2H2 2O O AlAl3+3+2SO+2SO4 42-2-+2Ba+2B
25、a2+2+4OH+4OH- -=AlO=AlO2 2- -+2BaSO+2BaSO4 4+2H+2H2 2O O NHNH4 4+ +HCO+HCO3 3- -+Ba+Ba2+2+2OH+2OH- -=NH=NH3 3.H.H2 2O+BaCOO+BaCO3 3+H+H2 2O O 明矾溶液和明矾溶液和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应溶液反应, ,当沉淀量最大时的当沉淀量最大时的离子方程式为离子方程式为: :2Al2Al3+3+3SO3SO4 42-2-3Ba3Ba2+2+6OH6OH- -=3BaSO=3BaSO4 4+2A l(OH)+2A l(OH)3 3四四. .离子共存离子共存
26、1.1.结合成难溶物或微溶物不能大量共存结合成难溶物或微溶物不能大量共存如如: :SOSO4 42 2不能与不能与BaBa2+2+、CaCa2+2+、AgAg+ +共存共存; ;OHOH、COCO3 32-2-不能与不能与MgMg2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、AlAl3+3+、ZnZn2+2+ 、CuCu2+2+等共存等共存; ;AgAg+ +不能与不能与ClCl、BrBr、 I I共存共存2.2.生成挥发性物质不能大量共存生成挥发性物质不能大量共存如如: :COCO3 322、SOSO3 322、S S22 、HCOHCO3 3、HSOHSO3 3、HSHS等与等与HH+ +
27、不能共存。不能共存。3.3.结合成难电离的物质结合成难电离的物质( (水水, ,弱酸和弱碱弱酸和弱碱) )不能大量共存不能大量共存H H+ +与与OHOH结合成水结合成水; ;HH+ +与与POPO4 433、CHCH3 3COOCOO- -、 F F- -、ClOClO- -、AlOAlO2 2- -、C C6 6HH5 5OO- -结合成弱酸结合成弱酸; ;OHOH- -与酸式根如与酸式根如: :HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HH2 2POPO4 4- -生成水生成水; ;OHOH与与NHNH4 4+ +结合结合成成NHNH3 3HH2 2OO。 4.4.发生氧化还原
28、反应发生氧化还原反应MnOMnO4 4- -、ClOClO- -、NONO3 3- -( (有有HH+ +时时) )与与S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等不能共存等不能共存。FeFe3+3+ 和和S S2-2-、I I- -等发生氧化还原反应不等发生氧化还原反应不能共存能共存。5.5.发生双水解反应发生双水解反应FeFe3+3+、AlAl3+ 3+ 与与AlOAlO2 2- -、S S2-2-、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、C C6 6H H5 5O O- -不能共存不能共存( (常见常见) )。6.6.能结合成络合物能结合成络合物如如
29、FeFe3+3+与与SCNSCN、C C6 6HH5 5OO不能共存；不能共存；AgAg+ +与与NHNH3 3不能共存。不能共存。7.7.判断离子共存应注意的事项：判断离子共存应注意的事项：离子共存问题还应考虑到题目的附加条件的影响离子共存问题还应考虑到题目的附加条件的影响, ,如溶液的如溶液的酸碱性酸碱性、pHpH值值、溶液颜色溶液颜色 溶液中有颜色溶液中有颜色的离子是的离子是: :FeFe3 3( (黄色黄色) )、FeFe2 2( (浅绿色浅绿色) )、CuCu2 2( (蓝色蓝色) )、MnOMnO4 4( (紫红色紫红色) )、CrCr2 2OO7 72 2( (橙黄色橙黄色) )
30、、Fe(SCN)Fe(SCN)3 3( (血红色血红色) )、或使指示剂显某种颜色或使指示剂显某种颜色、发生氧化还原反发生氧化还原反应应、由水电离出的由水电离出的c(Hc(H+ +) )或或c(OHc(OH- -)=110)=110-13-13molmolL L-1-1、能与能与AlAl反应产生反应产生H H2 2、能与能与NHNH4 4HCOHCO3 3反应放出气体等反应放出气体等。注意题目要求选择的是注意题目要求选择的是“一定大量共存一定大量共存”还是还是“可能大量共存可能大量共存”；是；是“不能大量共存不能大量共存”还是还是“一定一定不能大量共存不能大量共存”等。等。例例8.8.下列各组
31、离子中下列各组离子中, ,在所给条件下能够大量共存的是在所给条件下能够大量共存的是A A. .无色溶液中无色溶液中: :NaNa+ +、MnOMnO4 4、SOSO4 42 2、B B. .pH=0pH=0的溶液中的溶液中: :FeFe3+3+、MgMg2+2+、ClCl、SOSO4 42 2C C. .加入加入(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 26H6H2 2OO晶体的溶液中晶体的溶液中: :NaNa、HH、ClCl、NONO3 3D D. .c c(H(H+ +)=110)=110-10-10 mol/L mol/L溶液中溶液中: :K K+ +、COCO3 32 2- -、NaNa、S S2 2- -例例9.9.某某无色无色溶液与溶液与NHNH4 4HCOHCO3 3反应能放出气体，此溶反应能放出气体，此溶液中可能大量共存的离子组是液中可能大量共存的离子组是A AClCl，MgMg2 2，HCOHCO3 3，ZnZn2 2，SOSO4 42 2 B BMnOMnO4 4，K K，HH，ClCl，SOSO4 42 2C CK K，NONO3 3，SOSO4 42 2，OHOH，NaNa DDNaNa，AlOAlO2 2，S S2 2，HH，K KBDBDC C
