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1、第1课时 利用化学反应制备物质沾化一中：孔令杰沾化一中：孔令杰1 1掌握实验室制取氯气的原理和尾气处理的方法。掌握实验室制取氯气的原理和尾气处理的方法。2 2了解氯气的制备装置和收集方法。了解氯气的制备装置和收集方法。3 3总结常见气体的制备装置及收集方法。总结常见气体的制备装置及收集方法。4 4知道利用化学反应能制备许多新物质，体会化学对人类生知道利用化学反应能制备许多新物质，体会化学对人类生活和社会发展的贡献。活和社会发展的贡献。 1 1实验室制氯气。实验室制氯气。2 2如何利用化学反应制备物质。如何利用化学反应制备物质。一、一、实验实验室制室制氯氯气气1 1反反应应原理原理化学方程式化学
2、方程式为为_=MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O。2 2发生装置发生装置(1)(1)所需所需试剂试剂：_、_、_。(2)(2)主要主要仪仪器：器：铁铁架台架台( (带铁带铁圈、圈、铁夹铁夹) )、石棉网、石棉网、导导管、管、 _、_、_、_、_。浓盐浓盐酸酸MnOMnO2 2NaOHNaOH溶液溶液酒精灯酒精灯圆圆底底烧烧瓶瓶分液漏斗分液漏斗集气瓶集气瓶烧烧杯杯3 3实验实验步步骤骤(1)(1)“连连”：根据装置：根据装置图图，按，按_顺顺序序连连接接各各仪仪器。器。(2)(2)“检检”：检查检查装置气密性。方
3、法是：关装置气密性。方法是：关闭闭分液漏斗的活分液漏斗的活塞，塞，导导管伸入水中，用手捂管伸入水中，用手捂热热或微或微热烧热烧瓶，瓶，导导管口管口_，停止加，停止加热热后后_，则说则说明明装置气密性良好。装置气密性良好。从下到上、从左到右从下到上、从左到右若有气泡冒出若有气泡冒出导导管内上升一段水柱管内上升一段水柱(3)(3)“装装”：装：装药药品，先向品，先向烧烧瓶里加固体瓶里加固体MnOMnO2 2，再向分液漏斗中加，再向分液漏斗中加浓盐浓盐酸。酸。 (4)(4)“制制”：点燃酒精灯，加：点燃酒精灯，加热热制气体。制气体。(5)(5)“集集”：用：用_法或法或_法收集。法收集。 (6)(6
4、)验满验满：观观察集气瓶中气体察集气瓶中气体颜颜色：瓶中充色：瓶中充满满_气体。气体。把湿把湿润润的淀粉碘化的淀粉碘化钾试纸钾试纸放在瓶口，放在瓶口，试纸试纸_。向上排空气向上排空气排排饱饱和和NaClNaCl溶液溶液黄黄绿绿色色变蓝变蓝4 4尾气尾气处处理：尾气用理：尾气用_吸收，防止吸收，防止污污染空气。染空气。5 5氯氯气的工气的工业业制法制法化学方程式化学方程式为为_离子方程式离子方程式为为_。NaOHNaOH溶液溶液 电解电解=2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2 电解电解=2Cl2Cl- -+2H+2H2 2O 2OHO
5、 2OH- -+H+H2 2+Cl+Cl2 2二、几种常见物质的制备二、几种常见物质的制备物质物质 实验室制法实验室制法工业制法工业制法H H2 2 COCO2 2 NHNH3 3 O O2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 C+HC+H2 2O(g) CO+HO(g) CO+H2 2 高温高温=CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3 CO CO2 2+CaO+CaO 高温高温=2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaClCaCl2
6、 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O =2KClO2KClO3 3 2KCl+3O2KCl+3O2 2 MnOMnO2 2=分离液分离液态态空气法空气法 N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3 物质物质 实验室制法实验室制法工业制法工业制法硫酸硫酸( (以以硫黄硫黄为为原料原料) ) 生铁生铁( (以以赤铁矿赤铁矿为原料为原料) )硝酸硝酸( (以以NHNH3 3为原为原料料) )S+OS+O2 2 SOSO2 2， 点燃点燃=2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3， SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4 2C+O2C+O2 2
7、2CO2CO， 高温高温=FeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2 高温高温=4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O， 催化剂催化剂=2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2， 3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO 1 1实验实验室制室制氯氯气的反气的反应应中，中，HClHCl只表只表现还现还原性原性吗吗？提示：提示：不是。一部分被氧化，表现还原性，一部分成盐，表现不是。一部分被氧化，表现还原性，一部分成盐，表现酸性。酸性。2 2氯氯气能用碱石灰干燥气能用碱石灰干燥吗吗？提
8、示：提示：不能。碱石灰属于碱性干燥剂，可以与氯气反应，干燥不能。碱石灰属于碱性干燥剂，可以与氯气反应，干燥氯气可以使用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸等。氯气可以使用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸等。3 3能用能用氢氢氧化氧化钠钠溶液吸收溶液吸收氯氯气中混有的气中混有的氯氯化化氢氢气体气体吗吗？提示：提示：不能。氢氧化钠既可以吸收氯化氢，也能够吸收氯气，不能。氢氧化钠既可以吸收氯化氢，也能够吸收氯气，应该用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢。应该用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢。一、氯气的实验室制法一、氯气的实验室制法氯气是由瑞典化学家舍勒意外发现的。他把浓盐酸和软锰矿混氯气是由瑞典化学家舍勒意外发现的。他把浓
9、盐酸和软锰矿混合加热时，意外地发现有一种黄绿色的令人窒息的气体生成，合加热时，意外地发现有一种黄绿色的令人窒息的气体生成，实验室制取氯气就是用这种方法。有同学通过分析实验室制取实验室制取氯气就是用这种方法。有同学通过分析实验室制取氯气的原理后，认为无法得到干燥纯净的氯气，因而设计改进氯气的原理后，认为无法得到干燥纯净的氯气，因而设计改进了如下图的实验装置：了如下图的实验装置： 1 1浓盐酸与二氧化锰反应生成的氯气中可能含有哪些杂质气浓盐酸与二氧化锰反应生成的氯气中可能含有哪些杂质气体？如何除去？体？如何除去？提示：提示：浓盐酸易挥发，因此制得的氯气中会含有浓盐酸易挥发，因此制得的氯气中会含有H
10、ClHCl、水蒸气；、水蒸气；可以先通过饱和食盐水除去可以先通过饱和食盐水除去HClHCl，再通过浓硫酸吸收水蒸气。，再通过浓硫酸吸收水蒸气。2 2结结合合氯氯气的性气的性质质分析，分析，为为什么什么氯氯气通常用向上排空气法收气通常用向上排空气法收集？集？还还可以用什么方法收集？可以用什么方法收集？【思路分析思路分析】选择收集气体的方法时需考虑气体的密度及气体选择收集气体的方法时需考虑气体的密度及气体在水中的溶解性。在水中的溶解性。提示：提示：氯气密度大于空气，能溶于水，通常用向上排空气法收氯气密度大于空气，能溶于水，通常用向上排空气法收集；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用排饱和食盐水法集
11、；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用排饱和食盐水法收集。收集。3 3氯氯气的气的实验实验室制法与工室制法与工业业制法在原理上有何共同之制法在原理上有何共同之处处？提示：提示：两个反应都是氧化还原反应，都是利用氧化剂将两个反应都是氧化还原反应，都是利用氧化剂将-1-1价的价的ClCl氧化为氧化为0 0价的价的ClCl。 4 4若使用足量二氧化若使用足量二氧化锰锰与含与含4 mol 4 mol HClHCl的的浓盐浓盐酸充分反酸充分反应应，能，能得到得到1 mol1 mol氯氯气气吗吗？【精讲点拨精讲点拨】浓盐酸表现还原性，可以被二氧化锰氧化，而稀浓盐酸表现还原性，可以被二氧化锰氧化，而稀盐酸不
12、能，因此反应到一定程度，盐酸浓度变小，反应就会停盐酸不能，因此反应到一定程度，盐酸浓度变小，反应就会停止，盐酸会有剩余。止，盐酸会有剩余。提示：提示：不能。若不能。若4 mol 4 mol HClHCl完全反应可得完全反应可得1 mol1 mol氯气，但是随着氯气，但是随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，最后盐酸会有剩余，故制得反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，最后盐酸会有剩余，故制得的氯气小于的氯气小于1 mol1 mol。实验室常见气体的三种制备装置实验室常见气体的三种制备装置类类 型型发发生装置生装置主要主要仪仪器器制制备备气体气体固固反固固反应应加加热热_固液反固液反应应常温常温_固液反固液
13、反应应加加热热_酒精灯、酒精灯、试试管、管、铁铁架台架台分液漏斗、分液漏斗、圆圆底底烧烧瓶、瓶、铁铁架台架台分液漏斗、分液漏斗、圆圆底底烧烧瓶、瓶、铁铁架台、架台、酒精灯酒精灯NHNH3 3、O O2 2H H2 2、COCO2 2、O O2 2ClCl2 2【典典题训练题训练】(2011(2011大大纲纲版全国卷版全国卷) )请请回答下列回答下列实验实验室中制取气体的有关室中制取气体的有关问题问题。(1)(1)如如图图是用是用KMnOKMnO4 4与与浓盐浓盐酸反酸反应应制取适量制取适量氯氯气的气的简简易装置。易装置。装置装置B B、C C、D D的作用分别是：的作用分别是：B_B_；C_C
14、_；D_D_。(2)(2)在实验室欲制取适量在实验室欲制取适量NONO气体。气体。图中最适合完成该实验的简易装置是图中最适合完成该实验的简易装置是_(_(填序号填序号); ); 根据所选的装置完成下表根据所选的装置完成下表( (不需要的可不填不需要的可不填) )：简单描述应观察到的实验现象简单描述应观察到的实验现象_。应应加入的物加入的物质质所起的作用所起的作用A AB BC CD D【解题指南解题指南】本题属于实验设计题，意在考查学生根据实验目本题属于实验设计题，意在考查学生根据实验目的选择试剂和组装仪器完成实验的能力。注意语言的规范性。的选择试剂和组装仪器完成实验的能力。注意语言的规范性。
15、解答本题时注意解答本题时注意(1)(1)中中C C是短管进气。是短管进气。【解析解析】(1) A(1) A是是KMnOKMnO4 4与浓盐酸反应制取氯气的装置，与浓盐酸反应制取氯气的装置，D D是尾气是尾气吸收装置。吸收装置。B B若是除杂装置，则若是除杂装置，则C C只能是排饱和食盐水收集氯气只能是排饱和食盐水收集氯气的装置，饱和食盐水进入的装置，饱和食盐水进入D D装置，装置，D D中中NaOHNaOH溶液就失去了作用，溶液就失去了作用，所以所以B B是向上排空气法收集氯气的装置，是向上排空气法收集氯气的装置，C C起安全瓶的作用，防起安全瓶的作用，防止止D D中中NaOHNaOH溶液倒吸
16、进入溶液倒吸进入B B中。中。(2) NO(2) NO不能用排空气法收集，只能用排水法，应短管进气，长不能用排空气法收集，只能用排水法，应短管进气，长管出水，所以管出水，所以和和不合适，不合适，中中B B装置多余，装置多余，装置最适合。装置最适合。A A中加入铜屑和稀硝酸，产生中加入铜屑和稀硝酸，产生NONO气体，气体，B B中加入水，用排水法收中加入水，用排水法收集集NONO气体，气体，C C主要是接收主要是接收B B中排出的水。反应开始时，中排出的水。反应开始时，A A中铜表中铜表面出现无色气泡，因反应放热，反应速率逐渐加快；面出现无色气泡，因反应放热，反应速率逐渐加快；A A管上部管上部
17、空间的氧气与空间的氧气与NONO作用生成作用生成NONO2 2，使气体由无色逐渐变为浅红棕色，使气体由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应进行，随着反应进行，NONO2 2逐渐被排出，气体又逐渐变为无色；逐渐被排出，气体又逐渐变为无色；A A中生中生成硝酸铜使溶液由无色变为浅蓝色；成硝酸铜使溶液由无色变为浅蓝色；B B中水面逐渐下降，中水面逐渐下降，B B管中管中的水逐渐流入烧杯的水逐渐流入烧杯C C中。中。答案：答案：(1) (1) 向上排空气法收集氯气向上排空气法收集氯气安全作用，防止安全作用，防止D D中中NaOHNaOH溶液倒吸进入集气管溶液倒吸进入集气管B B中中吸收尾气，防止氯气扩散到空
18、气中污染环境吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2) (2) 反应开始时，反应开始时，A A中铜表面出现无色气泡，反应速率逐渐加快；中铜表面出现无色气泡，反应速率逐渐加快；A A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；变为无色；A A中溶液由无色变为浅蓝色；中溶液由无色变为浅蓝色；B B中水面逐渐下降，中水面逐渐下降，B B管管中的水逐渐流入烧杯中的水逐渐流入烧杯C C中中二、利用化学反应制备物质二、利用化学反应制备物质制备一种新物质的一般思路首先是寻找制备物质的可能方法；制备一种新物质的一般思路首先是寻找制备物
19、质的可能方法；然后对比分析各种制备方法的原料来源是否广泛、经济，制备然后对比分析各种制备方法的原料来源是否广泛、经济，制备条件是否容易控制，选择简便易行、可操作性强的方法；再根条件是否容易控制，选择简便易行、可操作性强的方法；再根据反应条件、原料的状态及性质选取合适的制取装置，根据产据反应条件、原料的状态及性质选取合适的制取装置，根据产物的性质特点设计产物的分离提纯装置，污染物的处理方法等。物的性质特点设计产物的分离提纯装置，污染物的处理方法等。1 1下列原理都能制得下列原理都能制得氯氯气，最适合气，最适合实验实验室制室制氯氯气的是哪个？气的是哪个？ (1)2NaCl(1)2NaCl(熔融熔融
20、) 2Na+Cl) 2Na+Cl2 2。(2)2NaCl+2H(2)2NaCl+2H2 2O 2NaOH+ClO 2NaOH+Cl2 2+H+H2 2。(3)MnO(3)MnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O。(4)O(4)O2 2+4HCl 2Cl+4HCl 2Cl2 2+2H+2H2 2O O。= 电解电解= 电解电解=【思路分析思路分析】实验室制取氯气要求设备简单，条件缓和，操作实验室制取氯气要求设备简单，条件缓和，操作方便，实验安全等。方便，实验安全等。提示：提示：(1)(1)是工业制金属钠单质的方法。是工业制金
21、属钠单质的方法。(2)(2)是电解饱和食盐水，是电解饱和食盐水，是工业制氯气的方法。是工业制氯气的方法。(3)(3)最适合实验室制取氯气。最适合实验室制取氯气。(4)(4)是地康是地康法制氯气，需要合适的催化剂和较高的温度。法制氯气，需要合适的催化剂和较高的温度。2 2已知已知2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O+OO+O2 2和和2KClO2KClO3 3 2KCl+3O2KCl+3O2 2都都能用于能用于实验实验室制取氧气，根据反室制取氧气，根据反应应条件和反条件和反应应物的性物的性质质思考，思考，两种原理两种原理选择选择的的发发生装置有何不同？生装置有何不同？MnOMnO2 2=
22、MnOMnO2 2=【思路分析思路分析】回答该问题要从反应物的状态和反应条件两个方回答该问题要从反应物的状态和反应条件两个方面分析。面分析。H H2 2O O2 2是液态，反应时不需要加热，是液态，反应时不需要加热，KClOKClO3 3和和MnOMnO2 2是固态，是固态，反应时需要加热。反应时需要加热。提示：提示：两种原理分别是用液态反应物双氧水在常温下制取两种原理分别是用液态反应物双氧水在常温下制取O O2 2，加热固体反应物加热固体反应物KClOKClO3 3制取制取O O2 2。后者用加热试管的装置即可。后者用加热试管的装置即可( (与与实验室制取氨气的装置相同实验室制取氨气的装置相
23、同) )，如图，如图1 1；前者与实验室用锌粒和；前者与实验室用锌粒和稀硫酸制取稀硫酸制取H H2 2的装置相同，如图的装置相同，如图2 2。气体制备装置选择时的注意点气体制备装置选择时的注意点1 1根据反应物的状态、反应条件根据反应物的状态、反应条件( (是否加热是否加热) )选择制备装置；选择制备装置；2 2根据气体密度以及能否与氧气反应、溶解性选择气体收集根据气体密度以及能否与氧气反应、溶解性选择气体收集装置；装置；3 3根据气体是否会产生污染根据气体是否会产生污染( (有毒、可燃等有毒、可燃等) )选择是否需要尾选择是否需要尾气处理以及用何种试剂处理。气处理以及用何种试剂处理。【典题训
24、练典题训练】(2011(2011新课标全国卷改编新课标全国卷改编) )氢化钙固体是登山运动员常用的能氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_ _ ( (填仪器接口的字母编号填仪器接口的字母编号) )。(2)(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_(_(请按
25、正请按正确的顺序填入下列步骤的标号确的顺序填入下列步骤的标号) )。A A加热反应一段时间加热反应一段时间 B B收集气体并检验其纯度收集气体并检验其纯度C C关闭分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞 D D停止加热，充分冷却停止加热，充分冷却(3)(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心地加入水中，观察实验结束后，某同学取少量产物，小心地加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞溶液后显红色，该同学据此判到有气泡冒出，溶液中加入酚酞溶液后显红色，该同学据此判断，上述实验确有断，上述实验确有CaHCaH2 2生成。生成。 写出写出CaHCaH2 2与水反应的化学方程式与水反应的化学方程式_。该同学的判
26、断不正确，原因是该同学的判断不正确，原因是_。【解题指南解题指南】解答本题时应分析实验原理为钙与氢气反应，所解答本题时应分析实验原理为钙与氢气反应，所以制得干燥纯净的氢气是目的，然后选择合适的仪器和步骤。以制得干燥纯净的氢气是目的，然后选择合适的仪器和步骤。另外注意钙也能与水反应生成另外注意钙也能与水反应生成Ca(OH)Ca(OH)2 2和和H H2 2。【解析解析】(1)(1)制备氢化钙需要用纯净干燥的氢气与钙反应，用制备氢化钙需要用纯净干燥的氢气与钙反应，用稀盐酸与稀盐酸与ZnZn反应制备氢气，氢氧化钠溶液除去挥发出的反应制备氢气，氢氧化钠溶液除去挥发出的HClHCl，用浓硫酸干燥气体，另
27、外末端连接干燥装置防止空气中的水蒸用浓硫酸干燥气体，另外末端连接干燥装置防止空气中的水蒸气进入装置。需注意洗气时导管长进短出。气进入装置。需注意洗气时导管长进短出。(2)(2)加热前要对氢气进行验纯防止发生爆炸，反应完毕后应先加热前要对氢气进行验纯防止发生爆炸，反应完毕后应先停止加热再停止通入气体，所以步骤为停止加热再停止通入气体，所以步骤为B B、A A、D D、C C。(3)(3)氢化钙能与水反应生成气体，钙也能与水反应生成气体。氢化钙能与水反应生成气体，钙也能与水反应生成气体。答案：答案：(1)ie(1)ie，fdfd，cjcj( (或或k)k)，k(k(或或j)aj)a(2)B(2)B
28、、A A、D D、C C(3)CaH(3)CaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2金属钙与水反应也有类似现象金属钙与水反应也有类似现象一、一、选择题选择题1 1(2012(2012上海高考上海高考) )如如图图所示是所示是验证氯验证氯气性气性质质的微型的微型实验实验，a a、b b、d d、e e是浸有相关溶液的是浸有相关溶液的滤纸滤纸。向。向KMnOKMnO4 4晶体滴加一滴晶体滴加一滴浓盐浓盐酸酸后，立即用另一培养皿扣在上面。后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：已知：2KMnO2KMnO4 4+16HCl=2KCl+5Cl+16HCl=2KCl
29、+5Cl2 2+2MnCl+2MnCl2 2+8H+8H2 2O O对实验现对实验现象的象的“解解释释或或结论结论”正确的是正确的是( )( )【解析解析】选选D D。本题通过元素化合物的知识，考查考生实验能。本题通过元素化合物的知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力。力和对实验现象的分析、推断能力。a a处变蓝、处变蓝、b b处变红棕色，处变红棕色，说明说明ClCl2 2分别与分别与KIKI、NaBrNaBr作用生成作用生成I I2 2、BrBr2 2，可证明氧化性：，可证明氧化性：ClCl2 2I I2 2、ClCl2 2BrBr2 2，无法证明，无法证明I I2 2与与BrB
30、r2 2之间氧化性的强弱，之间氧化性的强弱，A A项错误；项错误；c c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性的物质，气与水生成具有漂白性的物质，B B项错误；项错误；d d处立即褪色，也可处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOHNaOH，C C项错误；项错误；e e处变红说处变红说明明ClCl2 2将将FeFe2+2+氧化为氧化为FeFe3+3+，证明还原性：，证明还原性：FeFe2+2+ClCl- -，D D项正确。项正确。2 2下列物下列物质质可用来干燥可用来
31、干燥ClCl2 2的是的是( )( )碱石灰碱石灰 浓浓硫酸硫酸 无水无水CaClCaCl2 2 P P2 2O O5 5A A B BC C D D【解析解析】选选C C。碱石灰属于碱性干燥剂，可以用来干燥碱性气。碱石灰属于碱性干燥剂，可以用来干燥碱性气体和中性气体，但不能用于干燥酸性气体；浓硫酸和体和中性气体，但不能用于干燥酸性气体；浓硫酸和P P2 2O O5 5属于属于酸性干燥剂，可以用来干燥酸性气体和中性气体酸性干燥剂，可以用来干燥酸性气体和中性气体( (除除H H2 2S S、HBrHBr、HIHI外外) )；无水；无水CaClCaCl2 2属于中性干燥剂，可以用于干燥所有气体属于
32、中性干燥剂，可以用于干燥所有气体( (除除NHNH3 3外外) )。【规律方法规律方法】气体干燥剂的类型及选择气体干燥剂的类型及选择(1)(1)在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，如在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，如不能用不能用P P2 2O O5 5、浓硫酸干燥、浓硫酸干燥 NHNH3 3；(2)(2)显酸性的气体不能选用碱性干燥剂，如不能用碱石灰、显酸性的气体不能选用碱性干燥剂，如不能用碱石灰、CaOCaO和和NaOHNaOH干燥干燥COCO2 2、SOSO2 2、HClHCl、H H2 2S S、ClCl2 2 、NONO2 2等；等；(3)(3)还原性的气体
33、不能选用有强氧化性的干燥剂，如不能用浓还原性的气体不能选用有强氧化性的干燥剂，如不能用浓硫酸干燥硫酸干燥 H H2 2S S、HBrHBr、HIHI等；等；(4)(4)能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用无水氯化能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用无水氯化钙干燥钙干燥NHNH3 3( (因生成因生成 CaClCaCl2 28NH8NH3 3) )。3 3( (双双选选)(2012)(2012郑郑州高一州高一检测检测) )下下图图所示各种尾气吸收装所示各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是( )( )【解析解析】选选
34、B B、D D。A A装置是完全密封的装置，不适宜于用作气装置是完全密封的装置，不适宜于用作气体的吸收；体的吸收；C C装置中漏斗已经完全浸没在水中，极易产生倒吸装置中漏斗已经完全浸没在水中，极易产生倒吸现象；现象；B B、D D两种装置中的球形部分能很好地起到缓冲作用，从两种装置中的球形部分能很好地起到缓冲作用，从而防止倒吸。所以应选而防止倒吸。所以应选B B、D D。4 4浓盐浓盐酸与次酸与次氯氯酸酸钙钙能能发发生如下反生如下反应应：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=CaCl)=CaCl2 2+2Cl+2Cl2 2+2H+2H2 2O O，用，用贮贮存很久的
35、漂白粉与存很久的漂白粉与浓盐浓盐酸反酸反应应制得的制得的氯氯气中，可能含有的气中，可能含有的杂质杂质气体是气体是( )( )COCO2 2 HClHCl H H2 2O(O(气气) O) O2 2A A B B C C D D【解析解析】选选A A。贮存很久的漂白粉由于发生反应。贮存很久的漂白粉由于发生反应Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClO，会混有一定量的，会混有一定量的CaCOCaCO3 3，故其，故其与浓盐酸反应时，会使制得的氯气中混有少量的与浓盐酸反应时，会使制得的氯气中混有少量的COCO2 2气体。又
36、由气体。又由于浓盐酸有挥发性，故会使制得的于浓盐酸有挥发性，故会使制得的ClCl2 2中还混有少量的中还混有少量的HClHCl气体。气体。5 5(2012(2012嘉兴高一检测嘉兴高一检测) )为了净化和收集由盐酸和大理石制为了净化和收集由盐酸和大理石制得的得的COCO2 2气体，从图中选择合适的装置并连接。合理的是气体，从图中选择合适的装置并连接。合理的是( )( )A Aa-a-ad-dead-de B Bb-bd-dgb-bd-dgC Cc-cd-dgc-cd-dg D Dd-dc-cfd-dc-cf【解析解析】选选C C。由盐酸和大理石制得的。由盐酸和大理石制得的COCO2 2气体中会
37、含有杂质气体中会含有杂质H H2 2O(g)O(g)和和HClHCl，除去它们的试剂分别为浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶，除去它们的试剂分别为浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液，应先让气体通过饱和液，应先让气体通过饱和NaHCONaHCO3 3溶液除去溶液除去HClHCl，再通过浓硫酸干，再通过浓硫酸干燥。燥。COCO2 2的密度比空气的密度大，因此收集的密度比空气的密度大，因此收集COCO2 2时应用向上排空时应用向上排空气法。所以正确的答案应为气法。所以正确的答案应为C C项。项。【误区警示误区警示】解答本题时一要注意吸收解答本题时一要注意吸收COCO2 2中的中的HClHCl不能用不能用NaOHNaOH溶
38、液或者水，二是注意洗气瓶应该采取溶液或者水，二是注意洗气瓶应该采取“长进短出长进短出”。6 6用下列两种方法制取用下列两种方法制取氯氯气：气：用含用含氯氯化化氢氢146 g146 g的的浓盐浓盐酸与酸与足量的二氧化足量的二氧化锰锰反反应应 用用87 g87 g二氧化二氧化锰锰与足量的与足量的浓盐浓盐酸反酸反应应，则则所得的所得的氯氯气气( )( )A A比比多多 B B比比多多 C C一一样样多多 D D无法比无法比较较【解题指南解题指南】解答本题需注意以下两点：解答本题需注意以下两点：(1)(1)浓盐酸与二氧化锰反应而稀盐酸不与其反应；浓盐酸与二氧化锰反应而稀盐酸不与其反应；(2)(2)随着
39、反应的进行，盐酸的浓度会逐渐降低。随着反应的进行，盐酸的浓度会逐渐降低。【解析解析】选选A A。根据。根据4HCl(4HCl(浓浓)+MnO)+MnO2 2 MnClMnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2，用，用87 g87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，所得的氯气为二氧化锰与足量的浓盐酸反应，所得的氯气为1 mol1 mol，而，而用含氯化氢用含氯化氢146 g146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，会因随反的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，会因随反应的进行浓盐酸逐渐变稀而使反应逐渐停止，最后有一定量的应的进行浓盐酸逐渐变稀而使反应逐渐停止，最后有一定量的氯化氢剩余，所得氯气的物
40、质的量小于氯化氢剩余，所得氯气的物质的量小于1 mol1 mol。=二、非二、非选择题选择题7 7今有下列气体：今有下列气体：H H2 2、ClCl2 2、HClHCl、NHNH3 3、NONO、H H2 2S S、SOSO2 2，用如，用如图图所示的装置所示的装置进进行行实验实验，填写下列空白：，填写下列空白：(1)(1)烧烧瓶干燥瓶干燥时时，从，从A A口口进进气可收集的气体是气可收集的气体是_，从，从B B口口进进气可收集的气体是气可收集的气体是_。(2)(2)烧烧瓶中充瓶中充满满水水时时，可用来，可用来测测量量_气气体的体体的体积积。(3)(3)当当烧烧瓶中装入洗液，用于洗气瓶中装入洗
41、液，用于洗气时时，气体，气体应应从从_口口进进入入烧烧瓶。瓶。【解析解析】(1)(1)由于由于H H2 2、NHNH3 3的密度比空气小，且不与空气中的成分发的密度比空气小，且不与空气中的成分发生反应，可用向下排空气法来收集，结合本题干燥烧瓶的位置特生反应，可用向下排空气法来收集，结合本题干燥烧瓶的位置特征，征，H H2 2、NHNH3 3应从应从A A口进，将空气从口进，将空气从B B口赶出。口赶出。ClCl2 2、HClHCl、H H2 2S S、SOSO2 2的的密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应，应从密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应，应从B B口进，将空口进，将空气从气从
42、A A口赶出。口赶出。NONO能与空气中的能与空气中的O O2 2反应，不能用排空气法收集。反应，不能用排空气法收集。(2)(2)对于难溶于水的气体，可用排水法收集，可以用来收集、测量对于难溶于水的气体，可用排水法收集，可以用来收集、测量的气体有的气体有H H2 2、NONO。(3)(3)当烧瓶中装有洗液时，被净化的气体应从当烧瓶中装有洗液时，被净化的气体应从B B口进。口进。答案：答案：(1)H(1)H2 2、NHNH3 3 Cl Cl2 2、HClHCl、H H2 2S S、SOSO2 2 (2)H (2)H2 2、NO (3)BNO (3)B8 8(2012(2012威海高一威海高一检测
43、检测) )在没有在没有现现成的成的COCO2 2气体气体发发生器的情况下，生器的情况下，请请你你选选用下用下图图所示部分所示部分仪仪器，装配成一个器，装配成一个简简易的、能易的、能“随开随随开随用、随关随停用、随关随停”的的COCO2 2气体气体发发生装置。生装置。(1)(1)应选应选用的用的仪仪器是器是_(_(填字母填字母编编号号) )。(2)(2)若用上述装置制取若用上述装置制取COCO2 2气体，而气体，而实验实验室只有稀硫酸、室只有稀硫酸、浓浓硝酸、硝酸、水、水、块块状状纯纯碱、碱、块块状大理石，比状大理石，比较较合理的方案，合理的方案，应选应选用的用的药药品品是是_。【解题指南解题指
44、南】解答本题需注意以下三点：解答本题需注意以下三点：(1)CO(1)CO2 2的制取属于的制取属于“固固+ +液液气气”型。型。(2)(2)“随开随用随开随用”要求打开活塞时石灰石与酸接触。要求打开活塞时石灰石与酸接触。(3)(3)“随关随停随关随停”则要求关闭活塞时利用反应生成的气体将液则要求关闭活塞时利用反应生成的气体将液体排开。体排开。【解析解析】实验室中实验室中COCO2 2的制取是利用石灰石或大理石与酸反应，的制取是利用石灰石或大理石与酸反应，属于属于“固固+ +液液气气”型的装置。题中无分液漏斗，只能根据试型的装置。题中无分液漏斗，只能根据试题要求来设计。如果用题要求来设计。如果用
45、c c和和b b或或h h组成气体发生装置，无法调节组成气体发生装置，无法调节产生或停止产生或停止COCO2 2，所以可以否定这种设计。如果，所以可以否定这种设计。如果c c和和e e组成盛放块组成盛放块状大理石的装置，让状大理石的装置，让d d盛有硝酸。实验时，将盛有硝酸。实验时，将c c和和e e组成的装置组成的装置固定在固定在a(a(铁架台铁架台) )上，然后调节铁夹，使上，然后调节铁夹，使e e细颈一端浸入酸中，细颈一端浸入酸中，并让酸浸没盛有块状大理石的部位，这样并让酸浸没盛有块状大理石的部位，这样COCO2 2便产生了。如果把便产生了。如果把c c上的活塞关闭，会使上的活塞关闭，会使e e中中COCO2 2体积越来越大，气压也越来越大，体积越来越大，气压也越来越大，可导致可导致e e中硝酸液面下降至不再发生反应。这样的装置满足了中硝酸液面下降至不再发生反应。这样的装置满足了试题的要求。试题的要求。 答案：答案：(1)a(1)a、c c、d d、e (2)e (2)浓硝酸、水、块状大理石浓硝酸、水、块状大理石
