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1、第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第二课时 热化学方程式热化学方程式1 18 8 九九月月 2 2 0 0 2 2 4 4高二化学备课组高二化学备课组中化学选修四热化学方程式第第2课时热化学方程式课时热化学方程式学习学习目标目标知识与技能1理解理解热化学方程式的含化学方程式的含义，能，能较熟熟练地地书写写热化学方程式并化学方程式并进行有关行有关热化学方程式的化学方程式的计算算(重、重、难点点) 中化学选修四热化学方程式H HE E（生成物生成物的总能量）的总能量） E E（反应物反应物的总能量）的总能量）H HE E（反应物分子键断裂时（反应物分子键断裂时所吸收所吸收的总能量）
2、的总能量） E E （生成物分子化学键形成时（生成物分子化学键形成时所释放所释放的总能量）的总能量）我们已经认识了反应热，我们已经认识了反应热，那么如何在化那么如何在化学方程式中学方程式中正确反映其热量正确反映其热量的变化？的变化？中化学选修四热化学方程式二、热化学方程式二、热化学方程式什么是什么是热化学方程式热化学方程式？表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的关系的化学方程式，叫做的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式。中化学选修四热化学方程式思考思考交流交流与化学方程式相比，热化学方与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正确书写热化学方程
3、式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点？哪几点？请看以下请看以下几个例子几个例子，再思考！，再思考！中化学选修四热化学方程式热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) H=(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，个部分，二者缺一不可二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质
4、变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化中化学选修四热化学方程式书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并并用用“空格空格”隔开隔开， H H：吸热用：吸热用“+ +”，放热用：，放热用：“”， 单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol中化学选修四热化学方程式热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) H=(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol14.9
5、kJ/mol200200101kPa101kPa2 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。强。对于对于 25 101kPa25 101kPa时进行的反应可时进行的反应可不注明。不注明。普通化学方程式不需注明温度普通化学方程式不需注明温度和压强。和压强。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2中化学选修四热化学方程式书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格
6、”隔开隔开, ,H H：吸热用：吸热用“+ +”，放热用：，放热用：“”，单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注如不注明条件，即指明条件，即指: : 25 1.0110 25 1.01105 5PaPa；中化学选修四热化学方程式热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2
7、2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) H=O(l) H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 23 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq），但热化学），但热化学方程式中不标方程式中不标“ ”和和“ ”。普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。中化学选修四热化学方程式书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，如不注明条件，即指即指: : 25 1.0110 25 1.01105 5PaPa；3 3、物质后需
8、物质后需标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq），但热化学），但热化学方程式中不标方程式中不标“ ”和和“ ” ，不写反应条件，不写反应条件。1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格”隔开隔开, ,H H：吸热用：吸热用“+ +”，放热用：，放热用：“”，单位是单位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;中化学选修四热化学方程式热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式4 4、热化学方程式中化学计量数热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各表示参
9、加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。只能为整数，不能为分数。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) H=O(g) H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) H=O(g) H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol阅读阅读 P4 资料卡片
10、资料卡片kJ/mol的含义：的含义：每每mol反应的焓变反应的焓变中化学选修四热化学方程式书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格”隔开隔开。H H：吸热用：吸热用“+ +”，放热用：，放热用：“”，单位是，单位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，如不注明条件，即指即指: : 25 1.011025 1.01105 5PaPa；4、化化学学计计量量数数只只表表示示物物质质的的量量，而而不不表表示示分分子子数数或或原原子子
11、数数，因因此此化化学学计计量量数数可可以以是是整整数数也也可可以以是是分数分数5、化化学学计计量量数数和和反反应应热热的的数数值值可可以以同同时时扩扩大大或或缩缩小小相相同同倍倍数数。若若反反应应逆逆向向进进行行，则则H H改改变变符符号号，但绝对值不变。但绝对值不变。3 3、物质后需物质后需标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq），但热化学），但热化学方程式中不标方程式中不标“ ”和和“ ” ，不写反应条件，不写反应条件。中化学选修四热化学方程式6 6、不论反应是否可逆，热化学反应方程式中的反、不论反应是否可逆，热化学反应方程式中的反应热应热H H 表示反应进行到底（完全转化
12、）时的能表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。量变化。2SO2SO2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)= 2SO(g)= 2SO3 3(g) H=(g) H=197kJ/mol197kJ/mol例如：例如：是指是指2molSO2molSO2 2(g)(g)和和1mol O1mol O2 2(g)(g)完全转化为完全转化为2molSO2molSO3 3(g) (g) 时所放出的热量。若在相同温时所放出的热量。若在相同温度和压强下，向某容器中加入度和压强下，向某容器中加入2molSO2molSO2 2(g)(g)和和1mol O1mol O2 2(g)(g)，反应达到平衡时所放出的热量，
13、反应达到平衡时所放出的热量为为Q Q，因反应不能进行到底，故，因反应不能进行到底，故Q197kJ.Q197kJ.中化学选修四热化学方程式热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义1 1、反应物和生成物的种类、聚集状态、反应物和生成物的种类、聚集状态2 2、反应中各物质的物质的量比和质量比、反应中各物质的物质的量比和质量比3 3、反应中放出或吸收的热量。、反应中放出或吸收的热量。中化学选修四热化学方程式问题：问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中在方程式中H H它表示了什么意义？它表示了什么意义？ H H它的值与什么有关系？它的值与什么有关系？
14、 热化学方程式中各物质前的化学计量数热化学方程式中各物质前的化学计量数不表不表示分子个数，表示对应物质的物质的量示分子个数，表示对应物质的物质的量。 H(KJ/mol)H(KJ/mol)它它表示每摩尔反应所吸收或放表示每摩尔反应所吸收或放出的热量出的热量，H H它的值它的值与方程式中的计量系数有与方程式中的计量系数有关关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其其H H不同。不同。中化学选修四热化学方程式1 1、当、当1mol1mol气态气态H H2 2与与1mol1mol气态气态ClCl2 2反应反应生成生成2mol2mol气态气态HClHCl，放出，放
15、出184.6KJ184.6KJ的热的热量，请写出该反应的热化学方程式。量，请写出该反应的热化学方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H H =-184.6KJ/mol =-184.6KJ/mol中化学选修四热化学方程式而这些书写也是对的！而这些书写也是对的！中化学选修四热化学方程式2 2、依据事实，写出下列反应的热化学方程式、依据事实，写出下列反应的热化学方程式（）（）1mol1mol碳完全燃烧放出碳完全燃烧放出393.5KJ393.5KJ的热量；的热量；（）（）1 1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水
16、时放热22.68KJ22.68KJ；（）（）1mol1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ145KJ的热量。的热量。你写对了吗？_中化学选修四热化学方程式1、热化学方程式与普通化学方程式的区别热化学方程式与普通化学方程式的区别化学方程式化学方程式热化学方程式化学方程式化学化学计量数量数状状态正正负号号及及单位位意意义是整数，既可表示粒是整数，既可表示粒子个数，又可表示该子个数，又可表示该物质的物质的量物质的物质的量既可以是整数，也可以既可以是整数，也可以是分数，只表示该物质是分数，只表示该物质的物质的量
17、的物质的量不要求注明不要求注明必须在化学式后注明必须在化学式后注明无无必须注明必须注明表明了化学反应中的表明了化学反应中的物质变化物质变化不仅表明了化学反应中不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化中化学选修四热化学方程式2、书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上H，并用“空格”隔开， H：吸热用“+”，放热用：“”，单位是kJ/mol或J/mol2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25 1.01105Pa；3、物质后需注明物质状态（s、l、g、aq）4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质
18、的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则H的数值也加倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变6、 热化学方程式热化学方程式一般不要写反应条件一般不要写反应条件。中化学选修四热化学方程式3 3、热化学方程式的书写步骤：、热化学方程式的书写步骤：1 1、写出化学反应方程式、写出化学反应方程式2 2、注明反应物和生成物的、注明反应物和生成物的状态状态3 3、标明反应热、标明反应热H(H(注意单位和注意单位和+ +、- -）4 4、注明反应的温度和压强（不注明指、注明反应的温度和压强（不注明指常温常压）常温常压）
19、5 5、检查、检查中化学选修四热化学方程式3、写出下列反应的热化学方程式、写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态固态)与适量与适量H2O(气态气态) 反应反应,生成生成CO(气态气态)和和H2(气态气态),吸收吸收131.3kJ的的热量热量（2）0.5molCu(固态固态) 与适量与适量O2(气态气态) 反应反应, 生成生成CuO(固态固态), 放出放出78.5 kJ的热量的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol中化学选修四热化学方程式（3）2.00gC2H2完全燃烧生成液态水
20、和完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为放出的热量为99.6KJ，写出，写出C2H2燃烧的热燃烧的热化学方程式。化学方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6KJ/mol中化学选修四热化学方程式A.A.2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) H=-4b kJO(l) H=-4b kJB.B.2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) H=-4b kJ/molO(l) H=-
21、4b kJ/molC. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g) H=-4b kJ/molO(g) H=-4b kJ/molD. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) H=+4b kJ/molO(l) H=+4b kJ/molE. 2CE. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) H=-2b kJ/molO(l) H=-
22、2b kJ/mol4 4、已知充分燃烧、已知充分燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧二氧化碳气体和液态水，并放出热量化碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙炔，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是燃烧的热化学方程式正确的是B B中化学选修四热化学方程式点拨点拨 “五看五看”法判断热化学方程式的正误法判断热化学方程式的正误(1)化学反应原理即化学方程式是否正确；化学反应原理即化学方程式是否正确；(2)看各物质的聚集状态是否正确；看各物质的聚集状态是否正确；(3)看看H变化的变化的“”、“”是否正确；是否正确；(4)看反应热的单位是否为看反应热的单位是否为kJ/m
23、ol；(5)看反应热数值与计量数是否相对应看反应热数值与计量数是否相对应中化学选修四热化学方程式5、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。的热量。则下列热化学方程式中正确的是则下列热化学方程式中正确的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O (
24、 l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC中化学选修四热化学方程式6、已知在、已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢气燃烧生成水氢气燃烧生成水蒸气放出蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O
25、（g） H484kJmol1 A中化学选修四热化学方程式7、在、在200、101kP时，时，1molH2与碘蒸气作用生成与碘蒸气作用生成HI反反应，科学文献表示为：应，科学文献表示为： H2（g）I2（g） 2HI（g） H=14.9kJ/mol以上化学方程式指出了反应时的以上化学方程式指出了反应时的 和和 ；括号中的；括号中的符号表示反应物或生成物的符号表示反应物或生成物的 。8、在、在25、101kPa时，有两个由时，有两个由H2和和 O2 化合成化合成1mol H2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下：式如下： H2（g）1/2
26、 O2（g） = H2O（g） H=241.8Kj/mol H2（g）1/2 O2（g）= H2O（I） H= 285.8kJ/ mol以上两个反应，产物都是以上两个反应，产物都是 ，但产物的，但产物的 不同，不同， H的数值也不同。的数值也不同。 温度温度 压强压强 状态状态 水水 状态状态中化学选修四热化学方程式第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第第三课时三课时 热化学方程式热化学方程式1 18 8 九九月月 2 2 0 0 2 2 4 4高二化学备课组高二化学备课组中化学选修四热化学方程式1、热化学方程式与普通化学方程式的区别热化学方程式与普通化学方程式的区别化学方程式化
27、学方程式热化学方程式化学方程式化学化学计量数量数状状态正正负号号及及单位位意意义是整数，既可表示粒是整数，既可表示粒子个数，又可表示该子个数，又可表示该物质的物质的量物质的物质的量既可以是整数，也可以既可以是整数，也可以是分数，只表示该物质是分数，只表示该物质的物质的量的物质的量不要求注明不要求注明必须在化学式后注明必须在化学式后注明无无必须注明必须注明表明了化学反应中的表明了化学反应中的物质变化物质变化不仅表明了化学反应中不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化中化学选修四热化学方程式思考题思考题1下列说法中不正确的是下列说法中不正
28、确的是()A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B热热化化学学方方程程式式中中各各物物质质的的化化学学计计量量数数只只表表示示物物质质的的量，不表示分子的个数量，不表示分子的个数C所有的燃烧都是放热反应所有的燃烧都是放热反应D热热化化学学方方程程式式中中分分子子式式前前面面的的化化学学计计量量数数可可以以是是分分数数 热化学方程式的特点热化学方程式的特点(1)指明了反应时的温度和压强。指明了反应时的温度和压强。(2)在化学方程式右边注明在化学方程式右边注明H的符号、数值和单位。的符号、数值和单位。(3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的所有反应
29、物和产物都用括号注明了它们的。A如在如在25 、101 kPa下进行的反应，可不注明。下进行的反应，可不注明。聚集状态聚集状态中化学选修四热化学方程式(4)化化学学计计量量数数只只表表示示物物质质的的量量，而而不不表表示示分分子子数数或或原原子子数，因此可以为分数。数，因此可以为分数。(5)化化学学计计量量数数和和反反应应热热的的数数值值可可以以同同时时扩扩大大或或缩缩小小相相同同倍数。倍数。思思考考题题2为为什什么么书书写写热热化化学学方方程程式式时时要要注注明明反反应应物物和和生生成物的聚集状态？成物的聚集状态？反反应应热热与与物物质质的的聚聚集集状状态态有有关关，即即状状态态不不同同，产
30、产生生的的热热效应不同。效应不同。三、中和热及其测定三、中和热及其测定1中和热中和热在在稀稀溶溶液液中中，跟跟发发生生中中和和反反应应生生成成 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。这时的反应热叫做中和热。酸酸碱碱1中化学选修四热化学方程式2中和热的测定中和热的测定如如右右图图所所示示装装置置，利利用用50 mL 0.50 molL1盐盐酸酸与与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶溶液液进进行行中中和和反反应应，通通过过测测定定反反应应过过程程中所放出来的热量可计算中和热。其实验过程为：中所放出来的热量可计算中和热。其实验过程为：(1)安装实验装置。安装实验装置。(2)用用一一个个量
31、量筒筒量量取取50 mL 0.50 molL1盐盐酸酸，倒倒入入小小烧烧杯中，用温度计测出溶液的温度，再用水洗净温度计。杯中，用温度计测出溶液的温度，再用水洗净温度计。中化学选修四热化学方程式(3)用用另另一一个个量量筒筒量量取取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶溶液液，并用温度计测出并用温度计测出NaOH溶液的温度。溶液的温度。(4)将将NaOH溶溶液液倒倒入入小小烧烧杯杯中中，搅搅拌拌溶溶液液，测测量量最最高高温温度。度。(5)重复实验两次，取平均值计算。重复实验两次，取平均值计算。(6)数数据据处处理理。如如起起始始两两溶溶液液的的平平均均温温度度为为t1，实实验验中中最最高温
32、度为高温度为t2，则生成，则生成1 mol H2O所放出的热量所放出的热量(即中和热即中和热)为：为：H kJmol1即即酸酸与与碱碱发发生生中中和和反反应应生生成成1 mol H2O时时所所放放出出的的热热量。量。中化学选修四热化学方程式 3 3中和热测定实验的注意事项中和热测定实验的注意事项 整整个个实实验验过过程程中中应应把把好好两两关关：隔隔热热关关。如如量量热热计计保保温温层层内内隔隔热热填填充充材材料料要要填填满满；盖盖板板上上的的两两孔孔只只需需要要正正好好使使温温度度计计和和环环形形玻玻璃璃棒棒通通过过即即可可；倒倒入入NaOH溶溶液液要要迅迅速速，尽尽可可能能减减少少实实验验
33、过过程程中中的的热热量量损损失失。准准确确关关。如如配配制制溶溶液液的的浓浓度度要要准准确确；NaOH溶溶液液要要新新制制；量量取取溶溶液液体体积积时时读读数数要要准准确确；对对温度计的读数要读到最高点。温度计的读数要读到最高点。4中和热的计算中和热的计算由由50 mL 0.50 molL1盐盐酸酸与与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行实验，根据所测结果，计算中和反应的中和热为：溶液进行实验，根据所测结果，计算中和反应的中和热为：H kJmol1(C为生成溶液的比热容为生成溶液的比热容)中化学选修四热化学方程式特别提醒特别提醒中中和和热热的的测测量量中中碱碱稍稍过过量量的的原原
34、因因是是保保证证酸酸能能完完全全反反应应，计算时应以不足的酸作为计算标准。计算时应以不足的酸作为计算标准。实实验验中中使使用用的的酸酸和和碱碱不不能能是是浓浓酸酸或或浓浓碱碱，若若用用浓浓酸酸或或浓浓碱碱，由由于于稀稀释释过过程程中中放放出出热热量量，会会使使测测得得的的中中和和热热数数值值偏偏高。高。3导致测定误差的因素导致测定误差的因素求求算算出出的的中中和和热热是是否否接接近近57.3 kJmol1，取取决决于于溶溶液液的的浓浓度度、溶溶液液的的体体积积及及温温度度的的变变化化。引引起起中中和和热热测测定定有有较较大大误误差的因素主要有：差的因素主要有：溶液浓度不准确；溶液浓度不准确；溶
35、液量取不准确；溶液量取不准确；隔热较差；隔热较差；室温太低；室温太低；温度未读取到最高温度未读取到最高点等。点等。中化学选修四热化学方程式跟跟踪踪练练习习1、含含20.0 g NaOH的的稀稀溶溶液液与与稀稀盐盐酸酸恰恰好好完完全全反反应应，放放出出28.7 kJ热热量量，下下列列表表示示该该反反应应中中和和热热的的热热化化学学方方程式正确的是程式正确的是()A NaOH(aq) HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l) H28.7 kJmol1B NaOH(aq) HCl(aq) NaCl(aq) H2O(l) H57.4 kJmol1CNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1DNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1中化学选修四热化学方程式
