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1、专题复习：专题复习： 硝酸的相关计算硝酸的相关计算学习目标学习目标1 1、了解反应进程中硝酸还原产物的变化、了解反应进程中硝酸还原产物的变化2 2、掌握用电子守恒解氧化还原反应的计算、掌握用电子守恒解氧化还原反应的计算3 3、理解硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性、理解硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性4 4、学会从与金属反应时硝酸所起作用的角度解有、学会从与金属反应时硝酸所起作用的角度解有 关计算关计算写出下列反应写出下列反应在浓硝酸中放入铜片：在浓硝酸中放入铜片：（1 1）开始反应的化学方程式为）开始反应的化学方程式为 ： （2 2）若铜有剩余则反应将要结束时化学方程式为：）若铜有剩余则反
2、应将要结束时化学方程式为： （3 3）反应停止后，再加入少量的）反应停止后，再加入少量的2525的稀硫酸，这的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）：式表示）：Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O一、利用利用N N守恒计算：守恒计算： 溶液中的溶液中的NONO3 3- - 和生成的和生成的NO(NO(或或NONO2 2) )中中N N的物质的的物质的量之和等于原量之和等于原HNOHNO3 3
3、的物质的量的物质的量1 1、若将、若将12.8g12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生时，共产生5.6L5.6L气体（标准状况）。则所消耗的气体（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量为硝酸的物质的量为_。2 2、38.4gCu38.4gCu跟适量的浓跟适量的浓HNOHNO3 3反应，反应，CuCu全部反应后共全部反应后共收集到气体收集到气体22.4L(22.4L(标准状况标准状况) )，反应中作氧化剂，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的的硝酸与总消耗的HNOHNO3 3的物质的量比的物质的量比 ( ) ( ) A A、5/11 B5/11 B、6/11
4、 C6/11 C、5/6 D5/6 D、6/56/50.65molA二、利用电子守恒计算：二、利用电子守恒计算：金属转移的电子金属转移的电子氮元素转移的电子氮元素转移的电子1、1.92g1.92g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到标准状况下成气体颜色越来越淡，共收集到标准状况下672mL672mL气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积为则通入氧气的体积为( )( ) A A
5、、504mL 504mL B B、336mL C336mL C、224mL D224mL D、168mL168mL2 2、某浓度稀、某浓度稀HNOHNO3 3与金属与金属M M反应时，能得到反应时，能得到+2+2价硝酸盐，价硝酸盐，反应时反应时M M与与HNOHNO3 3的物质的量之比为的物质的量之比为5 125 12，则反应，则反应时时HNOHNO3 3的还原产物是的还原产物是 （ ） A A、NHNH4 4NONO3 3 B B、N N2 2 C C、N N2 2O DO D、NONOBB三、利用电荷守恒计算三、利用电荷守恒计算:一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在一般应用于硝酸有剩余的
6、反应，反应后存在:n(NO3-)n(H+)+2n(Cu2+)1、6.4g6.4g铜与过量的硝酸（铜与过量的硝酸（8 mol/L 60mL8 mol/L 60mL）充分）充分反应后，硝酸的还原产物有反应后，硝酸的还原产物有NONO、NONO2 2，反应后溶，反应后溶液中所含液中所含H H+ +离子为离子为nmolnmol，此时溶液中所含，此时溶液中所含NONO3 3- -的的物质的量为物质的量为 ( ) ( ) A A、0.28 mol B0.28 mol B、0.31 mol 0.31 mol C C、(n+0.2)mol D(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol(n+0.4)molC
7、3 3、将、将32.0g Cu32.0g Cu投入投入50mL 12moL/L50mL 12moL/L的浓硝酸中，充分的浓硝酸中，充分反应后，收集到反应后，收集到4.48L4.48L（标准状况）（标准状况）NONO和和NONO2 2的混的混合气体。合气体。（1 1）被还原硝酸的物质的量是）被还原硝酸的物质的量是_molmol。（2 2）判断）判断32.0gCu32.0gCu和和50mL 12moL/L50mL 12moL/L的硝酸反应后何的硝酸反应后何者有剩余？者有剩余？_，其物质的量是，其物质的量是_molmol。 （3 3）如果往反应后的体系内再加）如果往反应后的体系内再加100mL2mo
8、l/L100mL2mol/L的稀的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出离子反应硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出离子反应方程式方程式: : _ 并计算新产生气体的体积（标准状况并计算新产生气体的体积（标准状况) ):_:_0.2Cu0.33Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O2.24L强化练习强化练习强化练习强化练习1 1、将、将1molKNO1molKNO3 3和和4mol H4mol H2 2SOSO4 4溶于溶于1L1L水，向其中加入水，向其中加入1.5mol1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是（的体积是（ ） A
9、 A、5.6L B5.6L B、11.2L C11.2L C、22.4L D22.4L D、33.6L33.6L2 2、一定量的铁与一定量的浓、一定量的铁与一定量的浓HNOHNO3 3反应，得到硝酸铁液反应，得到硝酸铁液和和NONO2 2 、N N2 2O O4 4 、NONO的混合气体，这些气体与的混合气体，这些气体与3.36 L 3.36 L O O2 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 2 molLmolL-1 -1 的的NaOH NaOH 溶液至溶液至F
10、eFe3+3+恰好沉淀，则消耗恰好沉淀，则消耗NaOH NaOH 溶液的体积是溶液的体积是( ) ( ) A A、300 300 mLmL B B、150 mL C150 mL C、120 mL D120 mL D、90 mL90 mLCA一定量的铝铁合金与一定量的铝铁合金与300mL2mol/L硝酸反应生成硝酸反应生成3.36LNO(标准状况标准状况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铝溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加铁元素全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是溶液的体积是A.150mLB.200mLC.450mLD.无法计算无法计算(2011上海高考上海高考)120mL含有含有0.20mol碳酸碳酸钠的溶液和的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，酸，不管将前者滴加入后者，还是将是将后者滴加入前者，都有气体后者滴加入前者，都有气体产生，但生，但最最终生成的气体体生成的气体体积不同，不同，则盐酸的酸的浓度合理的是度合理的是()A2.0 mol/L B1.5 mol/LC0.18 mol/L D0.24 mol/L
