《化学复习方略溶液的配制及分析ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学复习方略溶液的配制及分析ppt课件（55页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元 溶液的配制及分析 三年三年7 7考考 高考指数高考指数:1.1.了解溶液中溶了解溶液中溶质的物的物质的量的量浓度的概念，并能度的概念，并能进展有关展有关计算。算。2.2.掌握一定物掌握一定物质的量的量浓度溶液的配制方法。度溶液的配制方法。一、物质的量浓度一、物质的量浓度1.1.物质的量浓度物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质表示单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量的物理量，数学表的物质的量的物理量，数学表达式是：达式是：_，常用单位为：，常用单位为：_。 如如1 L NaOH1 L NaOH溶液中含有溶液中含有20 g NaOH20 g NaOH时，物质的量浓度为时，物质的量浓度
2、为_。molL-1molL-10.5 molL-10.5 molL-12.2.一定物一定物质的量的量浓度溶液的特点度溶液的特点现有两种溶液：有两种溶液：1 molL-1 KCl1 molL-1 KCl溶液，溶液，1 molL-1 1 molL-1 BaCl2BaCl2溶液。溶液。请用用“一一样或或“不同填写下表：不同填写下表：不同体积的不同体积的KClKCl溶液溶液相同体积的上述两种溶液相同体积的上述两种溶液c(c(溶质溶质) )(溶液溶液) )n(n(溶质溶质) )m(m(溶质溶质) )c(Clc(Cl- -) )一一样不同不同一一样一一样一一样一一样不同不同不同不同不同不同不同不同二、一定
3、物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制1.1.主要仪器主要仪器(1)(1)托盘天平。托盘天平。准确度为准确度为_g,_g,称量前先调零，称量时物品放在称量前先调零，称量时物品放在_，砝码放在砝码放在_。(2)(2)容量瓶：配制溶液的公用准确容器，主要规格有容量瓶：配制溶液的公用准确容器，主要规格有_。(3)(3)其他仪器：量筒、其他仪器：量筒、_等。等。0.10.1左左盘右右盘100 mL100 mL、250 mL250 mL、500 mL500 mL、1 000 mL1 000 mL烧杯、玻璃棒、胶杯、玻璃棒、胶头滴管滴管2.2.配制过程配制过程配制过程如下：配制过程如下：以配
4、制以配制480 mL 1 molL-1 NaOH480 mL 1 molL-1 NaOH溶液溶液为例例(1)(1)所需容量瓶所需容量瓶规格：格：_。(2)(2)溶解溶解过程中玻璃棒的作用程中玻璃棒的作用为：_。(3)(3)移液。移液。移液前需求将溶液冷却至室温。移液前需求将溶液冷却至室温。移液中玻璃棒的作用移液中玻璃棒的作用为_。移液移液时需求需求进展的操作展的操作为：_。(4)(4)定容。定容。当液面距瓶当液面距瓶颈刻度刻度线_时改用改用_滴加蒸滴加蒸馏水。水。定容定容时要平要平视刻度刻度线，直到，直到_。500 mL500 mL容量瓶容量瓶搅拌，加速溶解拌，加速溶解引流引流将将烧杯和玻璃棒
5、洗杯和玻璃棒洗涤2 23 3次，并将洗次，并将洗涤液注入容量瓶中液注入容量瓶中1 12 cm2 cm胶胶头滴管滴管溶液凹液面与刻度溶液凹液面与刻度线相切相切1 1把把1 mol NaCl1 mol NaCl固体溶于固体溶于1 L1 L水中，所得溶液的水中，所得溶液的浓度度为1 molL-11 molL-1。( )( )【分析】溶【分析】溶质NaClNaCl的物的物质的量的量为1 mol1 mol，但所得溶液的体，但所得溶液的体积不不是是1 L1 L，故，故浓度不是度不是1 molL-11 molL-1。2 20.6 molL-10.6 molL-1的硝酸的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物溶液中，硝
6、酸根离子的物质的量的量为1.2 mol1.2 mol。( )( )【分析】未【分析】未给出硝酸出硝酸钡溶液的体溶液的体积，不能，不能计算出硝酸根离子算出硝酸根离子的物的物质的量。的量。3 3配制配制0.1 molL-10.1 molL-1的的H2SO4H2SO4溶液溶液时，将量取的，将量取的浓硫酸放入硫酸放入容量瓶中加水稀容量瓶中加水稀释。( )( )【分析】容量瓶不能用来溶解物【分析】容量瓶不能用来溶解物质或稀或稀释溶液。溶液。浓硫酸溶于硫酸溶于水会水会释放出大量的放出大量的热，应冷却到室温再冷却到室温再转移到容量瓶。移到容量瓶。4 4配制配制240 mL 1 molL-1240 mL 1
7、molL-1氢氧化氧化钠溶液需称量溶液需称量氢氧化氧化钠固固体的体的质量量为10.0 g10.0 g。( )( )【分析】配制【分析】配制240 mL 1 molL-1 NaOH240 mL 1 molL-1 NaOH溶液需用溶液需用250 mL250 mL容量容量瓶，瓶，应称量称量NaOHNaOH固体的固体的质量量为10.0 g10.0 g。5 5配制溶液配制溶液时，假，假设加水超越容量瓶刻度，运用胶加水超越容量瓶刻度，运用胶头滴管将滴管将多余溶液吸出。多余溶液吸出。( )( )【分析】假【分析】假设将多余的溶液吸出，会使得溶液将多余的溶液吸出，会使得溶液浓度偏小，加度偏小，加水超越容量瓶的
8、刻度水超越容量瓶的刻度时的独一的独一处理方法是重新配制。理方法是重新配制。 关于物质的量浓度的计算关于物质的量浓度的计算1.1.根据根本公式计算根据根本公式计算 (n (n为溶质的物质的量，为溶质的物质的量，m m为溶质的质量，为溶质的质量，M M为溶为溶质的摩尔质量，质的摩尔质量，c c为溶质的物质的量浓度，为溶质的物质的量浓度，V V为溶液的体积为溶液的体积) )2.2.规范情况下，气体溶质的物质的量浓度的计算规范情况下，气体溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积3.3.溶液中溶溶液中溶质的的质量分数与物量分数与物质的量的量浓度的度的换算算(1)(1)根本
9、公式。根本公式。 (c (c为溶溶质的物的物质的量的量浓度，度，单位位molL-1molL-1，为溶液密度，溶液密度，单位位gcm-3gcm-3，w w为溶溶质的的质量分数，量分数，M M为溶溶质的的摩摩尔质量，量，单位位gmol-1)gmol-1)。(2)(2)公式的推公式的推导( (按溶液体按溶液体积为V V升推升推导) )。4.4.溶液稀溶液稀释、浓缩和同种溶和同种溶质的溶液混合的的溶液混合的计算算在稀在稀释、浓缩或混合前后，溶液中溶或混合前后，溶液中溶质的物的物质的量的量总量不量不变，即有：即有：c1V1=c2V2c1V1=c2V2、c1V1+c2V2=cc1V1+c2V2=c混混V
10、V混，据此可混，据此可进展相关展相关计算。算。【高考警示【高考警示钟】(1)(1)溶液的溶液的浓度与所取溶液的体度与所取溶液的体积的大小无关。的大小无关。如如100 mL 1 molL-1100 mL 1 molL-1的的NaClNaCl溶液中取出溶液中取出10 mL10 mL，其物，其物质的量的量浓度仍度仍为1 molL-11 molL-1。(2)(2)物物质的量的量浓度中的体度中的体积是指溶液的体是指溶液的体积，而不是指溶，而不是指溶剂的的体体积。(3)(3)溶液稀溶液稀释或混合或混合时，溶液的体，溶液的体积普通不可直接相加，而普通不可直接相加，而应根据溶液的根据溶液的质量和密度求算。量和
11、密度求算。(4)(4)在运用物在运用物质的量的量浓度度进展展计算算时，要留意溶，要留意溶质的的质量、物量、物质的量守恒及溶液的的量守恒及溶液的电荷守恒。如含荷守恒。如含K+K+、Na+Na+、SO42-SO42-的溶液的溶液中存在关系中存在关系c(K+)+c(Na+)=2c(SO42-)c(K+)+c(Na+)=2c(SO42-)。【典例【典例1 1】1 mL1 mL密度密度为0.93 gcm30.93 gcm3的氨水恰好中和的氨水恰好中和0.005 mol H2SO40.005 mol H2SO4生成生成(NH4)2SO4(NH4)2SO4，假，假设要配制上述要配制上述浓度的氨度的氨水，在水
12、，在1 L1 L水中需求溶解水中需求溶解规范情况下的氨气范情况下的氨气( )( )A.294.7 L B.378.0 L A.294.7 L B.378.0 L C.2 240.0 L D.1 120.0 LC.2 240.0 L D.1 120.0 L【解【解题指南】解答此指南】解答此题的思想流程如下：的思想流程如下：【解析】【解析】选A A。0.005 mol H2SO40.005 mol H2SO4与与0.01 mol NH30.01 mol NH3恰好生成恰好生成(NH4)2SO4(NH4)2SO4，那么，那么该氨水的氨水的浓度度为10 molL-110 molL-1。设1 L1 L水
13、中水中需求溶解需求溶解规范情况下的氨气的体范情况下的氨气的体积为V LV L，那么，那么解得，解得，V294.7V294.7。 容量瓶的运用及溶液配制容量瓶的运用及溶液配制过程中的程中的误差分析差分析1.1.容量瓶的运用及本卷容量瓶的运用及本卷须知知“一一查一洗四不能一洗四不能(1)(1)在运用前首先要在运用前首先要检查能否漏水。能否漏水。详细操作如下：操作如下：加水加水倒立倒立察看能否察看能否漏水漏水正立正立瓶塞旋瓶塞旋转180180倒立倒立察看能否察看能否漏水漏水(2)(2)检查合格后，用蒸合格后，用蒸馏水洗水洗涤干干净。(3)(3)四个四个“不能。不能。不能将固体或不能将固体或浓溶液直接
14、在容量瓶中溶解或稀溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。不能作不能作为反响容器或反响容器或长期期储存溶液。存溶液。容量瓶的容容量瓶的容积是在瓶身所是在瓶身所标温度下确定的，因此不能将温度下确定的，因此不能将过冷或冷或过热的溶液的溶液转移到容量瓶中。移到容量瓶中。只能配制容量瓶上只能配制容量瓶上规定容定容积的溶液，即不能配制恣意体的溶液，即不能配制恣意体积的溶液。的溶液。2.2.误差分析差分析(1)(1)分析根据：分析根据： 其中其中变量量为m m、V V。(2)(2)分析分析实例：例：结合合实验操作判操作判别是是“m“m还是是“V“V引起的引起的误差，差，以配制以配制NaOHNaOH溶液溶液为例，例，
15、详细分析如下：分析如下：能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量c/molLc/molL-1-1m mV V砝码与物品颠倒（使用游码）砝码与物品颠倒（使用游码）称量时间过长称量时间过长用滤纸称用滤纸称NaOHNaOH向容量瓶注液时少量溅出向容量瓶注液时少量溅出未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒定容时，水多用滴管吸出定容时，水多用滴管吸出定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水定容时仰视读数定容时仰视读数减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大偏偏低低能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量c/molLc/molL-1-1m mV V砝码
16、沾有其他物质或已生锈砝码沾有其他物质或已生锈溶液未冷却至溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容室温就注入容量瓶定容定容时俯视读数定容时俯视读数称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水定容后经振荡、摇匀，静置定容后经振荡、摇匀，静置液面下降液面下降增大增大减小减小减小减小偏偏高高不不变【高考警示【高考警示钟】(1)(1)定容、定容、摇匀后液面下降也不要匀后液面下降也不要继续滴加蒸滴加蒸馏水，否那么水，否那么结果会偏低。果会偏低。(2)(2)配制配制时不需求不需求计算水的用量，因此容量瓶不用是枯燥的，算水的用量，因此容量瓶不用是枯燥的，有少量蒸有少量蒸馏水不影响水不影响结果。果。(3)(3)定容定容时俯俯视
17、、俯、俯视对结果的影响是最容易判果的影响是最容易判别错误的的俯俯视刻度刻度线( (图1)1)，导致溶液体致溶液体积偏大。偏大。俯俯视刻度刻度线( (图2)2)，导致溶液体致溶液体积偏小。偏小。图图1 1刻度刻度线液面超越刻度液面超越刻度线俯俯视刻度刻度线刻度刻度线图图2 2俯俯视刻度刻度线液面低于刻液面低于刻度度线【典例【典例2 2】实验室需求配制室需求配制0.50 molL-1 NaCl0.50 molL-1 NaCl溶液溶液480 mL480 mL。按以下操作步按以下操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完好。填上适当的文字，以使整个操作完好。(1)(1)选择仪器。完本器。完本钱实验所必需的
18、所必需的仪器有：托器有：托盘天平天平( (准确到准确到0.1 g)0.1 g)、药匙、匙、烧杯、玻璃棒、杯、玻璃棒、_、 _ _以及等以及等质量的几片量的几片滤纸。(2)(2)计算。配制算。配制该溶液需取溶液需取NaClNaCl晶体的晶体的质量量为_g_g。(3)(3)称量。称量。天平天平调平之后，平之后，应将天平的游将天平的游码调至某个位置，至某个位置，请在在图中中用一根用一根竖线标出游出游码左左边缘所所处的位置：的位置：称量称量过程中程中NaClNaCl晶体晶体应放于天平的放于天平的_(_(填填“左左盘或或“右右盘) )。称量称量终了，将了，将药品倒入品倒入烧杯中。杯中。(4)(4)溶解、
19、冷却，溶解、冷却，该步步实验中需求运用玻璃棒，目的是中需求运用玻璃棒，目的是_ _。(5)(5)转移、洗移、洗涤。在。在转移移时应运用引流，洗运用引流，洗涤烧杯杯2 23 3次是次是为了了_。(6)(6)定容，定容，摇匀。匀。(7)(7)在配制在配制过程中，某学生察看定容程中，某学生察看定容时液面情况如下液面情况如下图，所配，所配溶液的溶液的浓度会度会_(_(填填“偏高、偏高、“偏低或偏低或“无影响无影响) )。【解题指南】解答此题需留意以下两点：【解题指南】解答此题需留意以下两点：(1)(1)在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积
20、进展计算。进展计算。(2)(2)用容量瓶不能配制恣意体积的溶液，只能按照实验室中现用容量瓶不能配制恣意体积的溶液，只能按照实验室中现有规格的容量瓶进展配制。有规格的容量瓶进展配制。【解析】配制【解析】配制480 mL 0.50 molL-1 480 mL 0.50 molL-1 的的NaClNaCl溶液，必需用溶液，必需用500 mL500 mL的容量瓶。的容量瓶。m(NaCl)=0.50 molL-10.5 L58.5 gmol-1m(NaCl)=0.50 molL-10.5 L58.5 gmol-114.6 g(14.6 g(托托盘天平准确到天平准确到0.1 g)0.1 g)。用托。用托盘
21、天平称量天平称量时，物品放在，物品放在左左盘，配制一定物，配制一定物质的量的量浓度溶液的普通步度溶液的普通步骤为：计算算 称量称量( (或或量取量取)溶解、冷却溶解、冷却转移、洗移、洗涤定容、定容、摇匀匀装瓶装瓶贴签。定容定容时俯俯视液面会呵斥溶液体液面会呵斥溶液体积偏大，偏大，浓度偏低。度偏低。答案：答案：(1)500 mL(1)500 mL容量瓶容量瓶 胶胶头滴管滴管 (2)14.6 (2)14.6(3)(3)左左盘(4)(4)搅拌，加速溶解拌，加速溶解 (5)(5)玻璃棒玻璃棒 保保证溶溶质全部全部转移至容量瓶中移至容量瓶中(7)(7)偏低偏低【技巧点【技巧点拨】溶液配制】溶液配制过程中
22、的程中的“四个数据四个数据溶液配制溶液配制过程中有程中有“四个数据在高考中四个数据在高考中经常常调查。数据数据要求或解释要求或解释药品的药品的质量质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准到能称准到0.1 g0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如题中一位数字。如题中NaClNaCl的质量为的质量为14.6 g14.6 g，不能写为，不能写为14.625 g14.625 g。容量瓶容量瓶的规格的规格(1)(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或
23、稍大，如本题中应该选择稍大，如本题中应该选择500 mL500 mL容量瓶。容量瓶。(2)(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如【典例如【典例2 2】中应该回答】中应该回答“500 mL“500 mL容量瓶容量瓶”，不能只，不能只回答回答“容量瓶容量瓶”。数据数据要求或解释要求或解释洗涤烧杯洗涤烧杯2 23 3次次移液时洗涤烧杯移液时洗涤烧杯2 23 3次是为了确保溶次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。溶液浓度偏低。液面离容量瓶颈刻度液面离容量瓶颈刻度线下线下 1 12 cm2 cm定
24、容时，当液面离容量瓶颈刻度线下定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1 12 cm2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低。导致溶液浓度偏低。 快速、快速、规范答范答题是是获取高分的必要条件。本取高分的必要条件。本栏目将高中目将高中阶段的段的实验题型、文字表述型、文字表述题型以及常型以及常见计算算类型等化整型等化整为零，分零，分类归纳点点拨并并辅以案例以案例阐明，提供答明，提供答题模板，点模板，点拨解解题技巧，突破解技巧，突破解题时容易出容易出现的的“两不能妨碍，即知其所以两不能妨碍，即知其所以但不能
25、准确表达，思但不能准确表达，思绪明晰但不能快速解答。点滴明晰但不能快速解答。点滴积累，聚累，聚沙成塔，全面提高解沙成塔，全面提高解题技技艺！【答【答题要要领1】液体体液体体积丈量中丈量中读数的答数的答题关关键 【典例】【典例】20212021山山东高考高考T30(4)T30(4)孔雀石主要含孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,Cu2(OH)2CO3,还含少量含少量FeFe、SiSi的化合物。的化合物。实验室以孔雀石室以孔雀石为原料制原料制备CuSO45H2OCuSO45H2O及及CaCO3CaCO3，步，步骤如下：如下：请回答以下问题：请回答以下问题：欲测定溶液欲测定溶液A A中中Fe2+Fe
26、2+的浓度，需求用容量瓶配制某规范溶液，的浓度，需求用容量瓶配制某规范溶液，定容时视野应定容时视野应_，直到，直到_。【抽样分析】【抽样分析】考生甲考生甲考生乙考生乙抽抽样样试试卷卷平视液面平视液面凹液面与刻度线相切凹液面与刻度线相切与凹液面平行与凹液面平行到达刻度线、与刻度线重合到达刻度线、与刻度线重合分分析析点点评评读数时，视线、液面、刻读数时，视线、液面、刻度线要在同一水平线上；度线要在同一水平线上；凹液面的最低点与刻度线凹液面的最低点与刻度线相切才是正确读数相切才是正确读数“与凹液面平行与凹液面平行”不是在同不是在同一水平线上；一水平线上；“到达刻度线、到达刻度线、与刻度线重合与刻度线
27、重合”未指明液面未指明液面最低点与刻度线相切最低点与刻度线相切【规范答案】范答案】 平平视凹液面凹液面( (平平视刻度刻度线) ) 凹液面的最低点与刻度凹液面的最低点与刻度线相切相切*答答题要要领*解答要素：解答要素：(1)(1)平平视：视野与刻度野与刻度线和凹液面在同一程度和凹液面在同一程度线上上(2)(2)读数：液面最低点数：液面最低点( (最底端、最底最底端、最底处、最底部、最低、最底部、最低处) )与刻与刻度度线相切相切得分点及关得分点及关键词：前一空的得分点是前一空的得分点是视野野+ +凹液面凹液面( (或刻度或刻度线) )，后一空得分点是，后一空得分点是“液面最低点液面最低点+ +
28、切切线(1)“(1)“平平视、“刻度刻度线、“凹液面凹液面(2)“(2)“液面最低点、液面最低点、“相切相切某学生欲用知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的某学生欲用知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOHNaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。溶液，选择甲基橙作指示剂。(1)(1)滴定管读数应留意滴定管读数应留意_。(2)(2)假设滴定开场和终了时，酸式滴定管中的液面如下图，假设滴定开场和终了时，酸式滴定管中的液面如下图，那么起始读数为那么起始读数为 _mL _mL，终点读数为，终点读数为_mL_mL；所用盐；所用盐酸溶液的体积为酸溶液的体积为 _mL _mL。答案：答案：(1)
29、(1)滴定管垂直放置；装液和放液后需求等一会，待液滴定管垂直放置；装液和放液后需求等一会，待液面上下不发生变化时才干读数；读数时要平视，视野与凹液面上下不发生变化时才干读数；读数时要平视，视野与凹液面最低点相平；读数应准确到面最低点相平；读数应准确到0.01 mL0.01 mL(2)0.00 16.10 16.10(2)0.00 16.10 16.101.300 mL 0.5 molL-11.300 mL 0.5 molL-1的的FeCl3FeCl3溶液与溶液与0.2 L 1.0 molL-10.2 L 1.0 molL-1的的KClKCl溶液中溶液中Cl-Cl-的的浓度之比度之比为( )(
30、)A A12 B12 B32 C32 C34 D34 D9494【解析】【解析】选B B。FeCl3FeCl3溶液中溶液中c(Cl-)c(Cl-)3c(FeCl3)3c(FeCl3)1.5 molL-1.5 molL-1,1,KClKCl溶液中溶液中c(Cl-)c(Cl-)c(KCl)c(KCl)1.0 molL-11.0 molL-1，所以，所以Cl-Cl-浓度之比度之比为3232。2 2以下以下说法中正确的法中正确的选项是是( )( )A A1 L1 L水中溶解了水中溶解了58.5 g NaCl58.5 g NaCl，该溶液的物溶液的物质的量的量浓度度为1 molL-1 1 molL-1
31、B B从从1 L 2 molL-11 L 2 molL-1的的H2SO4H2SO4溶液中取出溶液中取出0.5 L0.5 L，该溶液的溶液的浓度度为1 molL-11 molL-1C C配制配制500 mL 0.5 molL-1500 mL 0.5 molL-1的的CuSO4CuSO4溶液，需溶液，需62.5 g62.5 g胆胆矾D D中和中和100 mL 1 molL-1100 mL 1 molL-1的的H2SO4H2SO4溶液，需溶液，需4 g NaOH4 g NaOH【解析】【解析】选C C。A A项溶液的体溶液的体积不是不是1 L1 L，其，其浓度不是度不是1 molL-1;1 molL
32、-1;B B项从中取出的溶液从中取出的溶液浓度不会度不会发生生变化；化；D D项需需0.2 mol NaOH0.2 mol NaOH，质量量为8 g8 g。3.3.在在4 4 时向向100 mL100 mL水中溶解了水中溶解了22.4 L HCl22.4 L HCl气体气体( (规范情况下范情况下测得得) )后构成的溶液。以下后构成的溶液。以下说法中正确的法中正确的选项是是( )( )A A该溶液中溶溶液中溶质的物的物质的量的量浓度度为10 molL-110 molL-1B B所得溶液的体所得溶液的体积为22.5 L22.5 LC C根据根据题干数据，干数据，该溶液物溶液物质的量的量浓度无法求
33、得度无法求得D D该溶液中溶溶液中溶质的的质量分数因溶液的密度未知而无法求得量分数因溶液的密度未知而无法求得【解析】【解析】选C C。该溶液的体溶液的体积应该大于大于100 mL100 mL，溶液的，溶液的质量量为 36.5 gmol-1+100 mL1 gmL-1= 36.5 gmol-1+100 mL1 gmL-1=.5 g,.5 g,由于没有提供溶液的密度，故无法由于没有提供溶液的密度，故无法计算出溶液的体算出溶液的体积，因此，因此该溶液中溶溶液中溶质的物的物质的量的量浓度无法度无法计算，算，A A、B B错、C C对；溶；溶质的的质量分数量分数为 26.7%,D 26.7%,D错。4
34、4(2021(2021重重庆模模拟) )实验室里需求配制室里需求配制480 mL 0.10 molL480 mL 0.10 molL1 1的的硫酸硫酸铜溶液，以下溶液，以下实验方案及方案及实验操作正确的操作正确的选项是是( )( )容量瓶容积容量瓶容积溶质质量溶质质量实验操作实验操作A A480 mL480 mL硫酸铜：硫酸铜：7.68 g7.68 g加入加入500 mL500 mL水水B B480 mL480 mL胆矾：胆矾：12.0 g12.0 g配成配成500 mL500 mL溶液溶液C C500 mL500 mL硫酸铜：硫酸铜：8.0 g8.0 g加入加入500 mL500 mL水水D
35、 D500 mL500 mL胆矾：胆矾：12.5 g12.5 g配成配成500 mL500 mL溶液溶液【解析】【解析】选D D。配制。配制480 mL 0.10 molL480 mL 0.10 molL1 1的硫酸的硫酸铜溶液，必需溶液，必需用用500 mL500 mL的容量瓶。的容量瓶。n(CuSO4)n(CuSO4)n(CuSO45H2O)n(CuSO45H2O)0.10 molL0.10 molL1 10.5 L0.5 L0.05 mol0.05 mol，所以，所以m(CuSO4)m(CuSO4)0.05 mol160gmol-10.05 mol160gmol-18.0 g8.0 g，
36、m(CuSO45H2O)m(CuSO45H2O)0.05 mol250 gmol-10.05 mol250 gmol-112.5 g12.5 g。物物质的量的量浓度度计算公式中的体算公式中的体积是指溶液的体是指溶液的体积而不是溶而不是溶剂的体的体积，所以将，所以将CuSO4CuSO4或胆或胆矾溶于水后，再将溶液稀溶于水后，再将溶液稀释至至500 mL500 mL，即，即得得0.10 molL0.10 molL1 1的硫酸的硫酸铜溶液。溶液。5.(20215.(2021杭州杭州师大附中模大附中模拟) )准确配制一定物准确配制一定物质的量的量浓度的度的NaOHNaOH溶液，下面溶液，下面实验操作中
37、，正确的操作中，正确的选项是是( )( )A A称量称量时，将，将NaOHNaOH固体直接放在天平托固体直接放在天平托盘上面的上面的纸上上 B B将称好的将称好的NaOHNaOH固体放入容量瓶中，参与少量水溶解固体放入容量瓶中，参与少量水溶解 C C在在烧杯中溶解杯中溶解NaOHNaOH固体后，立刻将所得溶液注入容量瓶中固体后，立刻将所得溶液注入容量瓶中 D D将将烧杯中已冷却的杯中已冷却的NaOHNaOH溶液溶液转移到未移到未经枯燥的容量瓶中枯燥的容量瓶中 【解析】选【解析】选D D。由于。由于NaOHNaOH具有较强的腐蚀性和潮解性，故应放具有较强的腐蚀性和潮解性，故应放入小烧杯中称量，入
38、小烧杯中称量，A A不正确；容量瓶是准确配制一定物质的量不正确；容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能把浓度溶液的仪器，不能把NaOHNaOH固体放入容量瓶中，加水溶解，固体放入容量瓶中，加水溶解，B B不正确；不正确；NaOHNaOH固体溶于水会放出大量的热，在烧杯中溶解后，固体溶于水会放出大量的热，在烧杯中溶解后，立刻将溶液注入容量瓶中，会带来较大的误差，立刻将溶液注入容量瓶中，会带来较大的误差，C C不正确；容不正确；容量瓶不枯燥不影响溶液的配制量瓶不枯燥不影响溶液的配制,D,D正确。正确。6.6.规范情况下范情况下11.2 L HCl11.2 L HCl溶于水构成溶于水构成5
39、00 mL500 mL溶液。溶液。(1)(1)所得所得盐酸的物酸的物质的量的量浓度度为_。(2)(2)向其中参与向其中参与 _ g NaOH _ g NaOH才干中和完全。才干中和完全。(3)(3)假假设不思索参与的不思索参与的NaOHNaOH对溶液体溶液体积呵斥的影响，所得呵斥的影响，所得NaClNaCl的物的物质的量的量浓度度为_。(4)(4)再向其中参与再向其中参与_mL_mL密度密度为1.7 gcm-31.7 gcm-3，质量分数量分数为25%25%的的AgNO3AgNO3溶液可使溶液可使Cl-Cl-完全沉淀。完全沉淀。【解析】【解析】(1)11.2 L HCl(1)11.2 L HC
40、l的物的物质的量的量为 0.5 mol 0.5 mol，故其，故其浓度度为(2)(2)需需0.5 mol NaOH0.5 mol NaOH，质量量为20 g20 g。(3)(3)所得所得NaClNaCl与原与原HClHCl的物的物质的量相等，那么的量相等，那么浓度也相等。度也相等。(4)(4)参与参与AgNO3AgNO3的物的物质的量的量为0.5 mol0.5 mol，该AgNO3AgNO3溶液的溶液的浓度度那么需那么需AgNO3AgNO3溶液的体溶液的体积为答案：答案：(1)1 molL-1 (2)20 (3)1 molL-1 (4)200(1)1 molL-1 (2)20 (3)1 mol
41、L-1 (4)2007.7.某同窗按以下步某同窗按以下步骤配制配制500 mL 0.2 molL-1 KCl500 mL 0.2 molL-1 KCl溶液，溶液，请回答有关回答有关问题。 实验步骤实验步骤有关问题有关问题计算所需计算所需KClKCl的质量的质量需要需要KClKCl的质量约为的质量约为_g(_g(保留小数点保留小数点后一位后一位) )称量称量KClKCl固体固体称量需要用到的主要仪器是称量需要用到的主要仪器是 _ _将将KClKCl加入加入100 mL100 mL烧烧杯中，并加入适量水杯中，并加入适量水为加快溶解速率，可以采取哪些措施？为加快溶解速率，可以采取哪些措施？_将烧杯中
42、溶液转移将烧杯中溶液转移至至500 mL500 mL容量瓶中容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取什么措施？为防止溶液溅出，应该采取什么措施？_向容量瓶中加蒸馏向容量瓶中加蒸馏水至刻度线水至刻度线在进行此操作时当加水至离刻度线在进行此操作时当加水至离刻度线1 12 cm2 cm处时应如何操作？处时应如何操作？_(1)(1)上述上述实验中运用容量瓶前中运用容量瓶前应检验_。(2)(2)在在进展第展第步操作后未步操作后未对烧杯、玻璃棒杯、玻璃棒进展洗展洗涤并将洗并将洗涤液液转移至容量瓶，那么配制溶液移至容量瓶，那么配制溶液浓度度_(_(填填“偏高、偏高、“偏低或偏低或“不影响不影响) )。(3)(3)假
43、假设进展展步操作步操作时加蒸加蒸馏水超越刻度水超越刻度线，那么需，那么需_。【解析】熟【解析】熟练掌握一定物掌握一定物质的量的量浓度溶液的配制方法，留意度溶液的配制方法，留意各步的操作要点，各步的操作要点，误差分析根据差分析根据 判判别。n=cV=0.5 L0.2 molL-1=0.1 mol,n=cV=0.5 L0.2 molL-1=0.1 mol,m=nM=0.1 mol74.5 gmol-17.5 gm=nM=0.1 mol74.5 gmol-17.5 g。答案：答案：7.5 7.5 托托盘天平天平 搅拌或加拌或加热 用玻璃棒引流用玻璃棒引流换用胶用胶头滴管滴加滴管滴加(1)(1)容量瓶能否漏水容量瓶能否漏水 (2) (2)偏低偏低 (3) (3)重新配制重新配制
