《人教版高一化学必修1一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一化学必修1一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一定物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制溶液的配制高一化学新课程高一化学新课程高一化学新课程高一化学新课程醴陵市第二中学醴陵市第二中学 杨勇杨勇问题：实实验验室室需需配配制制 0.5 mol/L 的的NaCl溶溶液液 100 mL，请请设设计计配配制制的的方方案案。（ 已已 知知 ： 氯氯 化化 钠钠 的的 摩摩 尔尔 质质 量量 为为58.5g/mol）如何配制一定物质的量浓度的溶液？如何配制一定物质的量浓度的溶液？一定溶质质量分数的溶液的配制一定溶质质量分数的溶液的配制容量瓶、天平、药匙、容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、滴管烧杯、玻璃棒、滴管主要仪器：主要仪器：有关容量瓶的使用有关容量
2、瓶的使用（1）容量瓶的常用规格：）容量瓶的常用规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等等几种规格不同的容量瓶（2）容量瓶上标有：）容量瓶上标有：温度（温度（20）、容积、刻度线）、容积、刻度线容量瓶容量瓶只能用来只能用来 配制一配制一定体积的溶液定体积的溶液检漏检漏 往瓶内加一定量的水，往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。周围是否有水漏出。 如果不漏水，将瓶正如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转立并将瓶塞旋转180后塞后塞紧。仍把瓶倒立过量，再紧。仍
3、把瓶倒立过量，再检查是否漏水。经检查不检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。漏水的容量瓶才能使用。容量瓶不能用于溶解、稀释物质，容量瓶不能用于溶解、稀释物质，更不能用来进行化学反应更不能用来进行化学反应一定要注意：一定要注意：配制步骤：配制步骤：1. 计算计算n(NaCl)= c(NaCl) VNaCl(aq)= 0.5 mol/L0.1 L=0.05 molm(NaCl)= n(NaCl)M(NaCl)= 0.05 mol58.5 g/mol= 2.925 g托盘天平使用注意事项托盘天平使用注意事项使用前应先调整天平的零点使用前应先调整天平的零点两个托盘上各放一张大小相同的称量纸两个托
4、盘上各放一张大小相同的称量纸称量时遵循左物右码称量时遵循左物右码用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序称量完毕，应将砝码回盒，游码归零称量完毕，应将砝码回盒，游码归零2. 称量称量NaOH固体能否直接放在称量纸上固体能否直接放在称量纸上称量呢？称量呢？易潮解或具有腐蚀性的药品必须放易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。且动作要迅速。3. 溶解溶解烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒4.冷却冷却若物质溶于水有明显温度变化若物质溶于水有明显温度变化的，需放置至室温方能转移到的，需放置至室温方能转移到容量瓶中。容量瓶中。水
5、的质量或体积能直接从水的质量或体积能直接从已知条件中得到吗已知条件中得到吗?配制配制 0.5 mol/L 的的NaCl溶液溶液 100 mL5. 转移转移注意！注意！要用玻棒引流要用玻棒引流玻璃棒的用途：玻璃棒的用途：搅拌、引流、蘸取少量液体、转移固体搅拌、引流、蘸取少量液体、转移固体6. 洗涤洗涤将烧杯和玻棒用蒸将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤馏水洗涤2 23 3次，次，洗涤液也要全部转洗涤液也要全部转移到容量瓶中移到容量瓶中。 当水注入至刻度线以下当水注入至刻度线以下12cm处，改用胶头滴管处，改用胶头滴管加水到刻度处。加水到刻度处。平视：使溶液凹面平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切恰好与刻度线相切
6、7. 定容定容8. 摇匀摇匀 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。9. 装瓶装瓶 贴标签贴标签当摇匀后当摇匀后,竖直容量瓶发现液面竖直容量瓶发现液面低于刻度线低于刻度线,要不要补加蒸馏水要不要补加蒸馏水?为什么为什么?如果在定容时如果在定容时,因不小心使液面超过因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线了容量瓶的刻度线,应该怎么办应该怎么办?一定物质的量浓度溶液的配制的步骤一定物质的量浓度溶液的配制的步骤称量称量计算计算装瓶装瓶转移转移定容定容摇匀摇匀溶解溶解洗涤洗涤小结：小结：
7、仪器：仪器：容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管胶头滴管主要步骤：主要步骤：算、称、溶、冷、检、转、算、称、溶、冷、检、转、洗、摇、标洗、摇、标想一想：想一想：1、配制溶液时是否需要计算水的用量？、配制溶液时是否需要计算水的用量？3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作哪些变化？哪些变化？天平换作量筒天平换作量筒4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸需要注意些什么？硫酸需要注意些什么？在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶中温再转移至容量瓶中2、能否配制任
8、意体积一定浓度的溶液？、能否配制任意体积一定浓度的溶液？误差分析：误差分析：c =nV若若m偏小则偏小则c偏低，若偏低，若m偏大则偏大则c偏高；偏高；若若V偏小则偏小则c偏高，若偏高，若V偏大则偏大则c偏低。偏低。=mMV 试分析下列操作会引起所配制溶液的物试分析下列操作会引起所配制溶液的物质的量浓度偏高还是偏低？质的量浓度偏高还是偏低？(1)天平的砝码已经锈蚀天平的砝码已经锈蚀（2）称取）称取NaOH时动作过慢时动作过慢(3）溶解）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中至容量瓶中（4）烧杯未用蒸馏水洗涤）烧杯未用蒸馏水洗涤（5）转移溶液时有液体溅出）转移溶液时有液体
9、溅出（6）定容时仰视刻度线）定容时仰视刻度线偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低(7)定容时加水超过刻度线，又取出部定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线分溶液使液面降至刻度线(8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水(9)定容完毕后，当倒转振荡几次后，定容完毕后，当倒转振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度于刻度，又向容量瓶中加水至刻度偏低偏低偏低偏低无影响无影响配配制制100mL 1.0molL-1的的NaOH溶溶液液，下列会导致溶液浓度偏高的是（下列会导致溶液浓度偏高的是
10、（ ）A.容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥；容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥；B.配配制制过过程程中中，未未用用蒸蒸馏馏水水洗洗涤涤烧烧杯杯和和玻璃棒；玻璃棒；C.俯视确定凹液面与刻度线相切；俯视确定凹液面与刻度线相切；D.用敞口容器称量用敞口容器称量NaOH且时间过长。且时间过长。 C现用质量分数为现用质量分数为98%、密度为、密度为1.84 gcm3的浓的浓H2SO4来配制来配制500 mL、0.2 mol/L的稀的稀H2SO4。可供选择的仪器有：可供选择的仪器有：玻璃棒玻璃棒 烧瓶烧瓶 烧杯烧杯 胶头滴管胶头滴管 量筒量筒容量瓶容量瓶 托盘天平托盘天平 药匙。请回答下列问题：药匙。请回答
11、下列问题：(1)上上述述仪仪器器中中，在在配配制制稀稀H2SO4时时用用不不到的有到的有 (填代号填代号)。 (2)经计算，需浓经计算，需浓H2SO4的体积为的体积为 。现有现有10 mL 50 mL 100 mL三种三种规格的量筒，你选用的量筒是规格的量筒，你选用的量筒是 (填代填代号号)。 5.4mL5.4mL (4)(4)在在配配制制过过程程中中，其其他他操操作作都都准准确确，下下列列操操作作中中：错错误误的的是是 ，能能引引起起误误差差偏偏高的有高的有 ( (填代号填代号) )。洗洗涤涤量量取取浓浓H H2 2SOSO4 4后后的的量量筒筒，将将洗洗涤涤液液转转移移到到容容量瓶中量瓶中
12、未未等等稀稀释释后后的的H H2 2SOSO4 4溶溶液液冷冷却却至至室室温温就就转转移移到到容容量瓶中量瓶中将将浓浓H H2 2SOSO4 4直直接接倒倒入入烧烧杯杯，再再向向烧烧杯杯中中注注入入蒸蒸馏馏水稀释浓水稀释浓H H2 2SOSO4 4定定容容时时，加加蒸蒸馏馏水水超超过过刻刻度度线线，又又用用胶胶头头滴滴管管吸出吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线定容时，俯视刻度线 实验室里需用实验室里需用480mL 0.1molL
13、1的硫的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（酸铜溶液，以下操作正确的是（ ）。）。A.称取称取7.68g硫酸铜硫酸铜B.称取称取12.0g胆矾胆矾C.称取称取8.0g硫酸铜硫酸铜D.称取称取12.5g胆矾胆矾D 有关溶液有关溶液稀释稀释的计算的计算 核心问题：核心问题：浓溶液配制稀溶液前后浓溶液配制稀溶液前后溶质的量溶质的量不变不变 即即C1V1= C2V2 思路：稀释溶液前后思路：稀释溶液前后溶质溶质的的物质的量物质的量相等相等有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算1。将。将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？其体积为多少
14、毫升？解：解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L VH2SO4(aq) =40ml2。20%的蔗糖（的蔗糖（C12H22O11）溶液）溶液342克稀释到克稀释到1升，其升，其物质的量浓度将是多少？物质的量浓度将是多少？解：解：342g20%342g/mol1LC（蔗）（蔗） C（蔗）（蔗）=0.2mol/L3。配制。配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要密度为溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？解解: 0.5L1mol/L=V1.836g/mL98%98g/mol V=27.2mln5.有有关关两两种种
15、不不同同浓浓度度同同种种溶溶液液混合的计算混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）混合前后溶质的物质的量总和不变） 物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的单位溶质的单位溶液的单位溶液的单位公公 式式特特 点点molmolL L g g g g体积体积相同，相同，物质的物质的量浓度量浓度也相同的任也相同的任何溶液中，所含溶何溶液中，所含溶质的质的物质的量物质的量相同，相同，但溶质的但溶质的质量质量不一不一定相同。定相同。溶液质量溶液质量相同，相同，溶溶质的质
16、量分数质的质量分数也相也相同的任何溶液中，同的任何溶液中，所含溶质的所含溶质的质量质量相相同，但溶质的同，但溶质的物质物质的量的量不一定相同。不一定相同。换算关系：换算关系：物质的量浓度（c）=即：即：c=3溶液中溶质的溶液中溶质的质量分数质量分数与与物质的物质的量浓度量浓度的换算的换算 溶质的物质的量溶质的物质的量(mol) 溶液的体积溶液的体积(L)溶质的质量溶质的质量(g)溶液的质量溶液的质量(g) 摩尔质量（摩尔质量（g/mol) 密度（密度（g/mL)换算方法：换算方法：1、分别根据物质的量浓度和质量分数、分别根据物质的量浓度和质量分数的的公式公式进行求算进行求算2、换算时注意体积单
17、位：、换算时注意体积单位：1L=1000mL注意单位换算注意单位换算例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。 解：取解：取1000ml1000ml硝酸溶液，则硝酸溶液，则m(HNO3) =HNO3(aq)VVHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410gn(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol答：该硝酸中答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为22.4mol/L思路：思路：C = n / V 取取1升法升法例：例：2mol/
18、LNaOH溶液（溶液（=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：的溶质的质量分数为：解：取解：取1L NaOH溶液，则溶液，则m(NaOH) = 2mol/L1L40g/mol = 80gm(NaOH) = 2mol/L1L40g/mol = 80gmNaOH(aq)=1.08g/cmmNaOH(aq)=1.08g/cm3 31000cm1000cm3 3= 1080g= 1080gNaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%NaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%答：该溶液溶质的质量分数为答：该溶液溶质的质量分数为7.4%7.4%思路：思路： = m (B) /m(aq ) 取取1升法升法 C(Cl-)相同的相同的NaCl、 MgCl2、 AlCl3溶液溶液 求求（1）三种溶液物质的量浓度之比）三种溶液物质的量浓度之比（2）求）求C(Na+)、 C(Mg2+)、 C(Al3+)之比之比（3）取相同的体积溶液求溶质的质量之比）取相同的体积溶液求溶质的质量之比6 : 3 : 26 : 3 : 2351 : 285 : 267MM NANA VVmVm 总结：总结：m、V、N、n、cB之间的关系：之间的关系：mnNVcB(气体体积气体体积)V(溶液体积溶液体积)解计算问题的核心是物质的量解计算问题的核心是物质的量
