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1、【考纲要求【考纲要求】 1.了解二氧化硫的主要化学性质及应用。2.了解二氧化硫对大气的污染与防治。二氧化硫的主要化学性质二氧化硫的主要化学性质 【思考与交流1】SO2 2能与BaCl2 2溶液反应生成白色沉淀吗？一、物质分类的角度：一、物质分类的角度：SO2具有酸性氧化物具有酸性氧化物的通性（与的通性（与CO2相似）。相似）。【考点突破【考点突破】SOSO2 2 + + H H2 2O HO H2 2SOSO3 3 SO SO2 2 + CaO = CaSO+ CaO = CaSO3 3SOSO2 2 + 2NaOH = Na+ 2NaOH = Na2 2SOSO3 3 + + H H2 2O
2、 O SOSO2 2 + NaOH = NaHSO+ NaOH = NaHSO3 3 【思考与交流2】将SO2通入某溶液，一段时间后该溶液变浑浊，请猜该溶液可能是什么溶液？二、氧化还原的角度二、氧化还原的角度:SO2既有氧化性又有还既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。原性，但以还原性为主。【考点突破【考点突破】2SO2SO2 2 + + O O2 2 2SO 2SO3 3催化剂催化剂SOSO2 2 + Na+ Na2 2O O2 2 = Na = Na2 2SOSO4 4SOSO2 2 + + C Cl l2 2 + + 2H 2H2 2O = SOO = SO4 42-2- + + 2 2
3、ClCl- - + + 4H4H+ +SOSO2 2 + + 2Fe2Fe3+3+ + + 2H 2H2 2O = SOO = SO4 42-2- + + 2 2FeFe2+ 2+ + + 4H4H+ +SOSO2 2 + + ClOClO- - + + H H2 2O = SOO = SO4 42-2- + + ClCl- - + + 2H2H+ +5 5SOSO2 2 + + 2MnO2MnO4 4- - + + 2 2H H2 2O = O = 5 5SOSO4 42-2- + + 2Mn2Mn2+ 2+ + + 4H4H+ + SO SO2 2 + + 2H2H2 2S S = = 3
4、S 3S + 2H + 2H2 2O O 【思考与交流3】用什么方法可以鉴别SO2和CO2这两种气体？三、特殊性的角度三、特殊性的角度有漂白性：有漂白性：SO2能与某能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。些有色物质反应生成不稳定的无色物质。【考点突破【考点突破】 1、SO2的漂白性，能使品红溶液褪色；不能使紫色石蕊试液褪色。 2、SO2的漂白性具有暂时性：若加热该无色物质，则易恢复原色。 3、检验SO2常用的方法。 【思考与交流4】SO2的漂白性与活性炭、过氧化钠、新制的氯水的漂白原理相同吗？有何不同？ 【思考与交流5】将SO2与Cl2等体积混合后通入品红溶液中，漂白效果会更好吗？为什么？
5、【思考与交流6】 (1)下列物质中，可形成酸雨的是_。 A.二氧化硫 B.氟氯代烃 C.二氧化碳 D.甲烷 (2)现有以下几种措施： 对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理； 少用原煤作燃料； 燃煤时鼓入足量空气； 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是_。 A. B. C. D.AC四、从四、从SO2与环境关系的角度：与环境关系的角度：二氧化硫形成二氧化硫形成酸雨污染环境。酸雨污染环境。【考点突破【考点突破】五、从五、从SO2有利的角度：可作为抗氧化剂、杀有利的角度：可作为抗氧化剂、杀菌消毒剂。菌消毒剂。四、从四、从SO2与环境关系的角度：与环境关系的角度：二氧化硫形成二氧化硫形成酸雨污染环境。
6、酸雨污染环境。【考点突破【考点突破】五、从五、从SO2有利的角度：可作为抗氧化剂、杀有利的角度：可作为抗氧化剂、杀菌消毒剂。菌消毒剂。一、物质分类的角度：一、物质分类的角度：SO2具有酸性氧化物的具有酸性氧化物的通性（与通性（与CO2相似）。相似）。三、特殊性的角度三、特殊性的角度有漂白性：有漂白性：SO2能与某能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。些有色物质反应生成不稳定的无色物质。二、氧化还原的角度二、氧化还原的角度:SO2既有氧化性又有还既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。原性，但以还原性为主。二氧化硫的主要化学性质二氧化硫的主要化学性质1.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的
7、混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。【考点集训【考点集训】品红溶液品红溶液检验检验SOSO2 2酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液除去除去SOSO2 2并检验并检验SOSO2 2是否除尽是否除尽澄清石灰水澄清石灰水检验检验COCO2 2酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液的颜色变浅溶液的颜色变浅但不褪成无色但不褪成无色2.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体Cl2NH3NO2H2S均会产生沉淀。回答下列问题：(1)
8、通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；_；_。(2)用方程式表示和产生沉淀的原因_；_。BaSO4BaSO3BaSO4S(或或SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H)2H2SSO2=3S2H2O(或或2H2SH2SO3=3S3H2O)答案【考点集训【考点集训】3.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C.整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标【考点集训【考点集训】B4.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案
9、如下图所示。下列说法错误的是()A.X可能含有2种盐B.Y可能含有(NH4)2SO4C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为7【考点集训【考点集训】C5.5.近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)(1)有有人人提提出出了了一一种种利利用用氯氯碱碱工工业业产产品品处处理理含含二二氧氧化化硫硫废废气气的的方方法法，流流程程如下：如下：()()将含将含SOSO2 2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSONaHSO3 3溶液。溶液。()()将电解饱和
10、食盐水所得气体反应后制得盐酸。将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()()将将盐盐酸酸加加入入NaHSONaHSO3 3溶溶液液中中，反反应应所所得得到到的的SOSO2 2气气体体回回收收，生生成成的的NaClNaCl循循环利用。环利用。写出步骤写出步骤()()反应的化学方程式：反应的化学方程式：_。写出步骤写出步骤()()中电解饱和食盐水的化学方程式：中电解饱和食盐水的化学方程式：_。写出步骤写出步骤()()反应的离子方程式：反应的离子方程式：_。SOSO2 2 + NaOH = NaHSO+ NaOH = NaHSO3 3 2NaCl + 2H 2NaCl + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 + Cl+ Cl2 2 电解HSOHSO3 3- - + H+ H+ + = SO = SO2 2 + H+ H2 2O O 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是_(填字母)。A.碘的淀粉溶液 B.酸性高锰酸钾溶液C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液ABAB若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有_、_。实验时间加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量
