初三化学实验专题复习PPT课件

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1、灵武英才学校灵武英才学校刘俊刘俊 2017.32017.3 初三化学实验初三化学实验 专题复习专题复习化学化学实验复复习课的心得的心得1、减、减负增效增效培养培养兴趣趣2、挖潜提、挖潜提质提高能力提高能力化学化学实验复复习的原的原则1、抓、抓课标。2、挖、挖教教材。材。3、不、不求求难。4、不不唯唯多。多。5、不不滥练。第一第一轮复复习知知识点梳理与点梳理与归纳一、一、过点串面点串面强化基化基础二、二、对比比记忆灵活灵活应用用（基基础知知识争取争取让学生达到一看就会一做就学生达到一看就会一做就对的目的的目的）一一.常常见仪器及其用途器及其用途 (一一)容器与反应器容器与反应器1.可直接加热可直

2、接加热2.隔石棉隔石棉网加网加热3.不能加不能加热的的(二）二）计量量仪器器（三）漏斗（三）漏斗（四（四 ）夹持器持器（五）取用（五）取用药品的品的仪器器（六）气体的（六）气体的净化装置化装置（七）其他（七）其他仪器器二、二、仪器的器的组合及基本操作合及基本操作1、气体发生装置气密性的检验、气体发生装置气密性的检验2、粗、粗盐的提的提纯 溶解过滤蒸发溶解过滤蒸发强调：过滤器制作和玻璃棒的作用强调：过滤器制作和玻璃棒的作用3、溶液的配制、溶液的配制配配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算；计算；称量称量；量取；量取；溶溶解。解。配制氯化钠溶液配制氯化钠溶液例例1：

3、下图是某同学配制质量分数为：下图是某同学配制质量分数为09生理盐水生理盐水的全过程：的全过程：(1)请找出上图中的错误：请找出上图中的错误： ； 。 (2)如果配制的生理盐水中如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于的质量分数小于09，则可能造成误差的原因有：，则可能造成误差的原因有：。广口瓶瓶塞放反了广口瓶瓶塞放反了砝码和药品放反了砝码和药品放反了分析分析：配制一定溶质质量分数溶液时涉及到的基：配制一定溶质质量分数溶液时涉及到的基本操作有：固体药品的取用、托盘天平、量筒等仪本操作有：固体药品的取用、托盘天平、量筒等仪器的使用以及固体的溶解，从图中不难看出固体药器的使用以及固体的溶解，从图中

4、不难看出固体药品取用时，广口瓶塞正放在桌上，不仅沾污了桌子，品取用时，广口瓶塞正放在桌上，不仅沾污了桌子，又污染了药品。称量氯化钠固体时，天平的砝码和又污染了药品。称量氯化钠固体时，天平的砝码和称量物放反了，问题称量物放反了，问题为开放型试题；可以从为开放型试题；可以从“水水量多了量多了”、“盐称少了盐称少了”两个方面去分析，寻找可两个方面去分析，寻找可能的原因。能的原因。参考答案：参考答案：略略计算错误：水算多，氯化钠算少了；计算错误：水算多，氯化钠算少了；使用了使用了游码的前提下，氯化钠和砝码放反了；游码的前提下，氯化钠和砝码放反了；氯化钠中氯化钠中混有杂质；混有杂质；量筒没有平视（仰视）

5、；量筒没有平视（仰视）；烧杯中有烧杯中有水水三、重要气体的性三、重要气体的性质、制取、制取、鉴别、除、除杂和推断和推断实验室中关于气体实验的设计规律：实验室中关于气体实验的设计规律： 1、气体、气体发生装置生装置气体发生装置的选择原则：根据要制取的气体气体发生装置的选择原则：根据要制取的气体所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）所需的反应条件（如常温、加热、加催化剂等）、反应物（药品）和生成物的状态等来确定。、反应物（药品）和生成物的状态等来确定。2、气体收集装置、气体收集装置 收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水或空气反应来确定

6、。和密度以及是否能与水或空气反应来确定。 选选 择择 条条 件件 收集装置收集装置难溶或不难溶或不易溶于水易溶于水且不与水且不与水发生反应发生反应的气体的气体收收 集集 装装 置置 选择条件选择条件 比空气的比空气的密度大且密度大且不与空气不与空气发生反应发生反应的气体的气体 比空气的比空气的密度小且密度小且不与空气不与空气发生反应发生反应的气体的气体例例2：现有：现有A、B、C、D、E、F六种装置（如下图）：六种装置（如下图）：回答下面的问题：回答下面的问题： 将实验室制取将实验室制取O2、 CO2 和和H2 应选用的发生和收应选用的发生和收集装置填入下表中（填装置图的字母代号，下同）：集装

7、置填入下表中（填装置图的字母代号，下同）： 制取的气体制取的气体 OO2 2HH2 2COCO2 2 发生装置发生装置 收集装置收集装置 实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时，实验室做木炭还原氧化铜并检验生成的气体的实验时，应选用装置应选用装置和装置和装置连接，并对其中的连接，并对其中的_装装置应做的改动是置应做的改动是。实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应选用置实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应选用置 ，并对该装置应做的改动并对该装置应做的改动是。注意：给出药品如何选择发生装置注意：给出药品如何选择发生装置A或或BAAC、DC、EDFBB将酒精灯改为酒精喷灯将酒精灯改为酒精喷灯 B去

8、掉单孔塞，换成长玻璃导管去掉单孔塞，换成长玻璃导管 3、气体的除杂与干燥解答解答对混合气体混合气体进行除行除杂、干燥、干燥实验的相关的相关问题，可参考下列可参考下列规律：律：考考虑干燥与除干燥与除杂顺序序时，若采用溶液除，若采用溶液除杂，则先除先除杂后干燥。后干燥。接口的接口的连接：吸收装置（或洗气装置）接：吸收装置（或洗气装置）应“长”进“短短”出；出；量气装置（排水法）量气装置（排水法）应“短短”进“长”出。出。尾气的尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方理，常采用吸收或点燃两种方法。法。除除杂方法：方法：加热法：气体通过加热法：气体通过双通玻璃管装置时，双通玻璃管装置时，杂质与管中药品反应杂

9、质与管中药品反应而除去。而除去。如：除如：除N2中的杂质中的杂质O2，通过红热的铜网；，通过红热的铜网；除除CO2中中CO，通过，通过加热的加热的CuO。洗气法：气体通过洗气瓶，洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与瓶中试剂反应被吸收。杂质与瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意进、出气管位使用时应注意进、出气管位置，应置，应“长进短出长进短出”。例如：除例如：除CO中的杂质中的杂质CO2，除，除H2中的杂质中的杂质HCl，均，均用用NaOH溶液。除去酸性、溶液。除去酸性、中性气体中的水蒸气可用中性气体中的水蒸气可用浓硫酸。浓硫酸。 常用干燥剂：常用干燥剂：固体固体NaOH 、浓硫酸、生石灰、浓硫酸、生石灰

10、 原则：原则：干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应。干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应。干燥点拨：酸性干燥剂不能干燥碱性气体酸性干燥剂不能干燥碱性气体(例如：浓硫酸不能干例如：浓硫酸不能干燥燥NH3)；碱性干燥剂不能干燥酸性气体碱性干燥剂不能干燥酸性气体(例如：例如： 固体固体NaOH、生石灰不能干燥生石灰不能干燥CO2 、 SO2 、HCl )常用气体除杂装置:洗气瓶洗气瓶洗气瓶洗气瓶长进短出长进短出U型管型管干燥管干燥管硬质玻璃管硬质玻璃管例例3下列各组气体中，均既能用浓硫酸干燥，又能下列各组气体中，均既能用浓硫酸干燥，又能用固体用固体NaOH干燥的是干燥的是( ) A、O2 、 CO2

11、 B 、 H2 、O2 C、H2 、NH3 D、CH4 、HCl例例4:除去混在氢气中的水蒸气和氯化氢气体除去混在氢气中的水蒸气和氯化氢气体:NaOH溶液溶液浓硫酸浓硫酸H2 H2O HClH2 H2OH2B四四.酸碱酸碱盐等物等物质的的鉴别、推断、推断、转化、提化、提纯本本专题需要掌握的知需要掌握的知识有：有：常常见酸、碱、酸、碱、盐的溶解性；的溶解性；复分解反复分解反应的完成条件；的完成条件；金属活金属活动顺序表在金属与酸、金属与序表在金属与酸、金属与盐溶液反溶液反应中的中的应用；用；常常见物物质的的检验方法及其方法及其现象。象。物物质除除杂的基本方法和原的基本方法和原则;掌握一些典型物掌

12、握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、的特征，如沉淀、气体、颜色色变化等化等 1.沉淀的沉淀的颜色（学生了解）色（学生了解）不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白白色沉淀色沉淀：CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2等红褐色沉淀褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀色沉淀：Cu(OH)2附：常见物质的物理特性2.常见固体物质色颜（学生了解）白色：白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3.CaO.MgO、P2O5红色：色：红磷（磷（P）、）、Cu、Fe2O3、黑色：炭粉（黑色：炭粉（C）、）、MnO2

13、、Fe3O4、CuO绿色：色：Cu2(OH)2CO3蓝色：色：CuSO45H2O紫黑色：紫黑色：KMnO4黄色：硫磺（黄色：硫磺（S） 溶液的颜色蓝色：色：铜盐（Cu2+）溶液，如）溶液，如CuSO4溶溶液、液、CuCl2溶液溶液黄色：黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、溶液、FeCl3溶液溶液浅浅绿色：色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如）溶液，如FeSO4溶液、溶液、FeCl2溶液溶液紫紫红色：色：KMnO4溶液溶液熟悉初中化学中常见的几种离子的鉴别方法：熟悉初中化学中常见的几种离子的鉴别方法： CO32-：加盐酸或稀：加盐酸或稀H2SO4（其中有（其中有H+），产生

14、），产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。能使澄清石灰水变浑浊的气体。 H+：加紫色石蕊试液变红。（或加入碳酸钠溶：加紫色石蕊试液变红。（或加入碳酸钠溶液有气泡产生）液有气泡产生） OH-：加无色酚酞试液变红或紫色石蕊试液变蓝。：加无色酚酞试液变红或紫色石蕊试液变蓝。 Cl-：加：加AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。，产生白色沉淀。 SO42-：加：加BaCl2溶液和稀溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。，产生白色沉淀。 （知识拓展知识拓展）五、五、实验设计、评价及探究性价及探究性实验实验设计与与评价的原价的原则：1实验目的明确；目的明确；2实验方法方法简便，便，现象明象明显；3操作安全

15、可靠；操作安全可靠；4推断完推断完整整严密。密。5.体体现”绿色化学色化学”探究性探究性试题主要涉及以下要素或主要涉及以下要素或环节：例例5 5 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。酸的化学性质酸的化学性质化学方程式举例化学方程式举例与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应与多种活泼金属反应与多种活泼金属反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2与某些金属氧化物反应与某些金属氧

16、化物反应 与碱反应与碱反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O与盐反应与盐反应（2 2）生活中的食醋含有醋酸，使用铁锅炒菜时）生活中的食醋含有醋酸，使用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量素放点食醋，可补充人体需要的微量素 ，该反应的原理体现了酸的化学性质该反应的原理体现了酸的化学性质 （填序（填序号）。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生号）。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用活中的应用 。（3 3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似化学性质是因）盐酸、硫酸、醋酸具有相似化学性质是因为它们的

17、水溶液中都含有为它们的水溶液中都含有 。铁铁 例如：除去水垢例如：除去水垢 氢离子氢离子1.重点、考点要突出，练习要有针对性。重点、考点要突出，练习要有针对性。 2.注重练习的相似性，让学生在类比中注重练习的相似性，让学生在类比中 能举一反三，提高知识迁移的能力。能举一反三，提高知识迁移的能力。 第二第二轮复复习要点要点1 1 有关化学反应速率的探究有关化学反应速率的探究1. 催化剂：能催化剂：能 反应速率，而本身的质量反应速率，而本身的质量 ，化学性质化学性质 。 (1)催化剂能改变化学反应速率：常通过观察产生气催化剂能改变化学反应速率：常通过观察产生气体的速率来判断。体的速率来判断。 (2

18、)催化剂在反应前后质量不变：将反应后的物质过催化剂在反应前后质量不变：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥、称量其质量。滤、洗涤、干燥、称量其质量。 (3)催化剂在反应前后化学性质不变：通过将反应后催化剂在反应前后化学性质不变：通过将反应后的物质回收后进行重复实验验证。的物质回收后进行重复实验验证。 2. 影响化学反应速率的其他因素：影响化学反应速率的其他因素： (1)反应物的浓度；(2)反应的温度；(3)催化剂的种类。改变改变不变不变不变不变要点要点2 2 有关废水处理及金属回收的探究有关废水处理及金属回收的探究金属回收与废水处理主要是考查金属活动性与金属回收与废水处理主要是考查金属活动性与生活实

19、际的结合，往往都会利用到置换反应，要留生活实际的结合，往往都会利用到置换反应，要留意置换反应反应物是否过量等问题。如工业废水中意置换反应反应物是否过量等问题。如工业废水中含有含有CuSO4 、Cu (NO3) 2等物质，处理方法如下：等物质，处理方法如下： 一般要加入过量的一般要加入过量的 ，使金属，使金属Cu完全置换出完全置换出来。在来。在CuSO4、Cu (NO3) 2溶液中加入铁粉后，发溶液中加入铁粉后，发生反应的化学方程式为生反应的化学方程式为_；_铁粉铁粉CuSO4+Fe=Cu+FeSO4Cu(NO3)2+Fe=Cu+Fe(NO3)2要点要点3 3 有关有关CaOCaO 、Ca(OH

20、)Ca(OH)2 2、NaOHNaOH的性质的性质及其变质情况的探究及其变质情况的探究1. 氧化钙的变质探究：氧化钙的变质探究：(1)氧化钙(CaO)长时间露置在空气中先后发生的化学反应方程式分别为。变质的产物中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。CaO的检验：取样，加水溶解，用手触摸试管外壁，有发热现象；CaCO3的检验：另取样，滴加稀盐酸，有气泡产生。 CaO+H2O =Ca (OH) 2CO2+Ca (OH) 2 =CaCO3+H2O 2、氢氧化钙的变质探究：、氢氧化钙的变质探究：没有变质：取样，滴加，无气泡产生；部分变质：取样，加水溶解，加，溶液变红色，证明有Ca(OH

21、)2；另取样，加，有气泡产生，证明有CaCO3；全部变质：取样，加水溶解，加，溶液不变红色，证明没有Ca(OH)2；另取样，滴加，有气泡产生，证明有CaCO3。稀盐酸稀盐酸无色酚酞溶液无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸无色酚酞溶液无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸3. NaOH变质探究：变质探究：(1)NaOH需要密封保存的原因：吸收空气中的而潮解；与空气中的反应而变质。(2)NaOH敞口放置变质的化学方程式为 _ (3)检验NaOH溶液是否变质的方法：取样，滴加稀HCl，若有产生，说明NaOH溶液已变质；取样，滴加CaCl2溶液(或澄清石灰水)，若有产生，说明NaOH溶液已变质。水蒸气水蒸气二氧化碳二氧化碳气泡

22、气泡白色沉淀白色沉淀CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4. NaOH溶液变质情况分析：溶液变质情况分析：(1)没有变质：取样，加，无气泡产生(或无沉淀生成)。(2)部分变质：取样，滴加过量的溶液(目的是检验并完全除去Na2CO3)，有白色沉淀产生，证明有Na2CO3；过滤，取滤液，滴加，滤液变红色，证明有NaOH。(3)全部变质：取样，滴加过量的溶液(目的是检验并完全除去Na2CO3)，有白色沉淀产生，证明有Na2CO3；过滤，取滤液，滴加，滤液不变红色，证明没有NaOH。稀稀HCl(或或CaCl2溶液溶液)CaCl2无色酚酞溶液无色酚酞溶液CaCl2无色酚酞溶液无色酚酞溶液要点要点4

23、酸是否酸是否变质的探究：的探究：典例分析典例分析小明使用小明使用洁厕灵第二天灵第二天发现没有盖瓶盖，他没有盖瓶盖，他认为可能可能已已经变质，经查阅资料，小明知道料，小明知道洁厕灵主要成分灵主要成分是是盐酸。酸。请你使用生活中常你使用生活中常见物品，帮助小明用两物品，帮助小明用两种方法种方法(不同不同类别的物的物质)检验洁厕灵是否灵是否变质？请写写出步出步骤、现象、象、结论（写出相关化学方程式）（写出相关化学方程式）答案：取答案：取样品少品少许于于试管，加（管，加（铁钉、铁锈、小、小苏打打等）等）观察察现象，得出象，得出结论，写出化学方程式即可。，写出化学方程式即可。要点要点5 5 有关物质的性

24、质及变质情况的探究有关物质的性质及变质情况的探究 典例分析典例分析1、 糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。 【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈 。 【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，为 。结论：碳酸氢钠能与酸反应。 【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图6-7-1所示。 碱性碱性产生大量气泡，固体逐渐溶解产生大量气泡，固体逐渐溶解（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠出现。）加热一段时间后，观察到烧

25、杯内壁有水珠出现。（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分是是Na2CO3还是还是NaOH 。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、滴管钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、滴管。（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：。酚酞溶液酚酞溶液2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O氯

26、化钙溶液氯化钙溶液溶液不变色溶液不变色思路点拨思路点拨 实验一：用实验一：用pHpH试纸测得碳酸氢钠溶液的试纸测得碳酸氢钠溶液的pHpH约约为为1010，大于，大于7 7，碳酸氢钠溶液显碱性；，碳酸氢钠溶液显碱性； 实验二：碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成碳酸钠、实验二：碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳；水和二氧化碳； 实验三：（实验三：（3 3）检验生成物是）检验生成物是NaOHNaOH还是还是NaNa2 2COCO3 3，加，加入足量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，说明固体入足量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，说明固体产物是产物是NaNa2 2COCO3 3。取反应后的上层清液

27、，向其中滴加酚酞。取反应后的上层清液，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液不变红，说明溶液中不含氢氧根，说试液，酚酞试液不变红，说明溶液中不含氢氧根，说明固体产物中不含氢氧化钠；明固体产物中不含氢氧化钠； （4 4）碳酸氢钠受热容易分解，生成）碳酸氢钠受热容易分解，生成H H2 2O O、COCO2 2和和NaNa2 2COCO3 3，反应的化学方程式为：，反应的化学方程式为：2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O。 典例分析典例分析2、CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象。某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行

28、如下探究活动。【查阅资料】CO2与NaOH反应的化学方程式为。【设计实验】方案一： 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O产生了白色沉淀产生了白色沉淀 氯化钙溶液氯化钙溶液方案二：按如图方案二：按如图6-7-2所示的装置进行实验。所示的装置进行实验。 将氢氧化钠溶液滴入广将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后打开活塞口瓶中，然后打开活塞 【反思与评价反思与评价】有同学认为方案二根据实验现象不能得出有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2与与NaOH溶液能发生反应溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实的结论，还应再做对比实验，理由是验，理由是 。 二氧化碳可以溶于水二氧化碳可以溶于水3.3.化

29、学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂（右图所示），同学们对此进行了如下探究：缺的试剂（右图所示），同学们对此进行了如下探究：【提出问题】这瓶溶液是什么？【提出问题】这瓶溶液是什么？【猜想与假设】小红的猜想是【猜想与假设】小红的猜想是NaOHNaOH溶液，小峰的猜想溶液，小峰的猜想是是NaNa2 2COCO3 3溶液，你的猜想是溶液，你的猜想是 （任写一种）（任写一种）【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。【进行实验】（【进行实验】（1 1）小红同学取适量的该瓶溶液于试管中，滴加）小红

30、同学取适量的该瓶溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，小红同学认为自己的猜想成立，几滴酚酞溶液，溶液变红色，小红同学认为自己的猜想成立，而小峰同学认为她的结论不合理，原因是而小峰同学认为她的结论不合理，原因是 。 （2 2）小峰同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：）小峰同学为了验证自己的猜想，做了如下实验： 实实验步骤验步骤实实验现象验现象实实验结论验结论取少量溶液于试管中，取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸滴加足量的稀盐酸 . .小峰猜想成小峰猜想成立立典例分析典例分析NaOHNaOH溶液溶液NaNa2 2COCO3 3也显碱性也显碱性有气泡生成有气泡生成（3 3）小亮同学对小峰同

31、学的猜想又提出了质疑，他认为）小亮同学对小峰同学的猜想又提出了质疑，他认为氢氧化钠溶液部分变质也会产生上述实验现象，为了验氢氧化钠溶液部分变质也会产生上述实验现象，为了验证自己的观点，做了如下实验：证自己的观点，做了如下实验： 【解释与结论】同学们通过讨论得出的结论是【解释与结论】同学们通过讨论得出的结论是 。【拓展应用】试剂瓶的标签被腐蚀的原因可能是【拓展应用】试剂瓶的标签被腐蚀的原因可能是 （写一条（写一条) )实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论或化学或化学方程式方程式取少量溶液于试管中，取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液滴加足量的氯化钙溶液 . .化学方程式：化学方程

32、式： . .将将中的试管静置，中的试管静置，用用 . .与标准比色卡对比与标准比色卡对比后，溶液后，溶液pHpH . .溶液中含有氢氧溶液中含有氢氧化钠化钠白色沉淀白色沉淀大于大于7玻璃棒蘸取溶液涂玻璃棒蘸取溶液涂在在PH试纸上试纸上部分变质部分变质典例分析典例分析3.某化学兴趣小组的同学为了探究实验室中的氢氧化某化学兴趣小组的同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验，请你与他们一起完钠固体是否变质，进行了有关实验，请你与他们一起完成以成以 下探究活动：下探究活动： 【猜想猜想】 猜想猜想1：没有变质；：没有变质； 猜想猜想2：已经变质；：已经变质； 【实验和推断实验和推断】

33、 （1）加入的适量）加入的适量A溶液是溶液是 （填名称）（填名称），若现象，若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。经变质。（2）若现象）若现象b为为 ，说明氢氧，说明氢氧化钠没有变质。化钠没有变质。【反思反思】氢氧化钠的保存方法是氢氧化钠的保存方法是 （填（填“A”或或“B”）。）。 A. 密封保存密封保存 B. 不需密封保存不需密封保存 稀盐酸稀盐酸没有气泡产生没有气泡产生A4.某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验氢氧化钠某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验氢氧化钠 溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质

34、，小组内小明同学认为有两种可能：同学认为有两种可能： 猜想猜想1:该溶液没有变质；该溶液没有变质； 猜想猜想2:该溶液全部变质。该溶液全部变质。（1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想猜想3: 。（2）为了验猜想）为了验猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写你帮他完成实验报告的填写 该溶液部分变质该溶液部分变质（3）探究启示：氢氧化钠必须）探究启示：氢氧化钠必须 保存。保存。 向其中滴加过量的向其中滴加过量的CaCl2(BaCl2)溶液溶液 密封密封5. 某食品包装袋中有一个小纸袋，

35、上面写着某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥生石灰干燥 剂，请勿食用剂，请勿食用”。该食品干燥剂已放置两月有余。请对。该食品干燥剂已放置两月有余。请对 下列问题进行探究。下列问题进行探究。 （1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？ 烧杯壁发热烧杯壁发热（2）猜想：小纸袋中的物质除了含有）猜想：小纸袋中的物质除了含有CaO外，还可能含外，还可能含有有Ca(OH)2和和 。（3）请设计实验证明（）请设计实验证明（2）中你所填的物质是否存在。）中你所填的物质是否存在。将小纸袋中的固体物质加入到足量的稀盐酸中，若产生能将小纸袋中的固体物质加入到足量的稀盐酸中

36、，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CaCO3，否则没有。，否则没有。CaCO3要关复分解反点要关复分解反点6 6 有应及反应后溶液成分的探究有应及反应后溶液成分的探究1. 复分解反应：复分解反应：A+B C+D(其中其中D是沉淀、气体或水是沉淀、气体或水) (1)恰好完全反应，溶液中溶质只有恰好完全反应，溶液中溶质只有C。 (2)反应中反应中B过量，则溶液中溶质为过量，则溶液中溶质为C和和B(过量过量)。 (3)反应中反应中A过量，则溶液中溶质为过量，则溶液中溶质为C和和A(过量过量)。 2. 中和反应一般没有明显的现象，可用指示剂或测溶液中和反应一般没

37、有明显的现象，可用指示剂或测溶液pH来判断反应后溶液中溶质的成分。来判断反应后溶液中溶质的成分。 (1)完全中和：在反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液或紫色完全中和：在反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液，溶液都不变红色。石蕊溶液，溶液都不变红色。 (2)碱过量：在反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色。碱过量：在反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色。 (3)酸过量：在反应后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液变红色。酸过量：在反应后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液变红色。 典例分析典例分析 1、某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应、某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧

38、化钠。来制取少量氢氧化钠。（1）该复分解反应能发生的理由是）该复分解反应能发生的理由是 。（2）有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢）有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯。氧化钠溶液可能不纯。 猜想一：只含猜想一：只含NaOH； 猜想二：含有猜想二：含有Na2CO3和和NaOH ； 猜想三：猜想三： 。有沉淀生成有沉淀生成Na2CO3和和Ca（OH）2（3）为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成）为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格。可选试剂：实验设计方案并填写以下表格。可选试剂：NaCl溶液、稀溶液、稀盐酸、盐

39、酸、Na2CO3溶液溶液 、酚酞溶液。、酚酞溶液。 加入稀盐酸加入稀盐酸无气泡生产无气泡生产加入酚酞溶液加入酚酞溶液溶液变红溶液变红思路点拨思路点拨 （1 1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉）碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠。能发生复分解反应的理由是：有沉淀生淀和氢氧化钠。能发生复分解反应的理由是：有沉淀生成，符合复分解反应的条件。成，符合复分解反应的条件。 （2 2）碳酸钠和氢氧化钙发生反应生成了碳酸钙沉淀）碳酸钠和氢氧化钙发生反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，当碳酸钠和氢氧化钙恰好反应时，溶液中和氢氧化钠，当碳酸钠和氢氧化钙恰好反应时，溶液中只含有只含有NaOHNaOH；当

40、碳酸钠过量时，溶液中含有；当碳酸钠过量时，溶液中含有NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3；当氢氧化钙过量时，溶液中含有；当氢氧化钙过量时，溶液中含有NaOHNaOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2，所以，所以猜想三是：含有猜想三是：含有NaOHNaOH和和CaCa（OHOH）2 2。 （3 3）由于碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，）由于碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以实验的操作和能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以实验的操作和现象见下表：现象见下表： 典例分析典例分析2、某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图、某化学兴趣小组在

41、探究稀盐酸的化学性质时，做了如图6-7-9所示的三个实验。所示的三个实验。（1）写出写出A试管中的反应现象：试管中的反应现象： 。 （2）写出）写出B试管中反应的化学方程式：试管中反应的化学方程式： 。 （3）实验结束后，小组同学将）实验结束后，小组同学将B和和C两支试管中的废同时两支试管中的废同时倒入一个洁净的烧杯中（如图倒入一个洁净的烧杯中（如图6-7-10所示），观察到所示），观察到 先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的 物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。 铁片表面有气泡产生

42、，溶液由无色逐渐变为浅绿色铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Ca（OH）2+2HCl =CaCl2+2H2O【提出猜想提出猜想】甲同学猜想：甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：你的猜想： 。【交流讨论交流讨论】 你认为你认为 同学的猜想一定不正确，理由是同学的猜想一定不正确，理由是 。【设计实验设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。请设计实验证明你的猜想正确。 NaCl、Na2CO3丙丙白色沉淀是白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存，能与盐酸反应，二者不能共存酚酞试液酚酞试液

43、 酚酞试液变红酚酞试液变红典例分析典例分析 3、冬天，园林工人在树干上涂石灰浆以保护树木免受虫害，、冬天，园林工人在树干上涂石灰浆以保护树木免受虫害，兴趣小组的同学欲对工人用剩的石灰浆进行探究。兴趣小组的同学欲对工人用剩的石灰浆进行探究。 【提出猜想提出猜想】石灰浆中除水之外的物质是什么？石灰浆中除水之外的物质是什么？ 只有只有Ca（OH）2；只有只有 ； 。 【实验验证实验验证】 要证明石灰浆中含有要证明石灰浆中含有Ca（OH）2，可采取的操作及现，可采取的操作及现 象是象是 。 取石灰浆少量，盛装在试管中，如果向其中加入取石灰浆少量，盛装在试管中，如果向其中加入 ， 观察到观察到 。则证明猜想。则证明猜想 或或正确。正确。 碳酸钙碳酸钙碳酸钙和氢氧化钙碳酸钙和氢氧化钙 取适量的样品溶于水中，静置后向上层清液中滴加取适量的样品溶于水中，静置后向上层清液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色酚酞试液，酚酞试液变红色稀盐酸稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体产生能使澄清石灰水变浑浊的气体