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1、专题专题1.1.微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性复习课化学必修化学必修2 2知识结构微微观观结结构构与与物物质质的的多多样样性性核外电子的排布核外电子的排布 与周期律与周期律微粒之间的相互微粒之间的相互 作用力作用力从微观结构看物质从微观结构看物质 的多样性的多样性原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律元素周期表及其应用元素周期表及其应用粒子组成的表示，粒子的结构示意图粒子组成的表示，粒子的结构示意图1.粒子组成的表示：粒子组成的表示：AZXanaZ: 元素的质子数元素的质子数A: 元素的质量数元素的质量数n: 粒子所含粒子的数目粒子所含粒子的数目a: 粒子所带的
2、电荷数粒子所带的电荷数a: X化合价化合价2.粒子的结构示意图粒子的结构示意图原子：原子：Na：离子：离子：Na+：原子结构示意图原子结构示意图重点重点请写出请写出1-10号元素号元素的原子结构示意图的原子结构示意图一一:原子核外电子的排布原子核外电子的排布在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常的区域内运动，能量高的电子通常在离核较在离核较 的区域内运动。的区域内运动。可以认为：电子在原子核外距核由可以认为：电子在原子核外距核由 到到 ，能量是由能量是由 到到 的方式进行排布。通常把能量的方式进行排布。通
3、常把能量最最 、离核最、离核最 的电子层叫第一层，由里往外的电子层叫第一层，由里往外以此类推以此类推.电子层分别用字母电子层分别用字母 表示，每层最多容纳的电子数为表示，每层最多容纳的电子数为 个，而最个，而最外层电子数不得超过外层电子数不得超过 个（第一层为最外层时，个（第一层为最外层时，电子数不超过电子数不超过 个），次外层不得超过个），次外层不得超过 个，个，倒数第三层不得超过倒数第三层不得超过 个。个。K, L, M, N, O, P2n2821832近近远远近近远远低低低低高高近近课本课本P2等电子粒子等电子粒子化学上，把具有相同电子数的粒子叫做化学上，把具有相同电子数的粒子叫做等电
4、子粒子等电子粒子10电子粒子：电子粒子：原子原子阳阳离子离子阴离子阴离子分子分子Na+,Mg2+,Al3+,NH4+,H3O+NeN3-,O2-,F-,OH-HF,H2O,NH3,CH41.（1）在多电子原子中，电子是）在多电子原子中，电子是_排布的。能量最低的电排布的。能量最低的电子层称为子层称为_层，离核最层，离核最_。M层是代表第层是代表第_层，最多容层，最多容纳纳_个电子，当其为最外层时，最多容纳个电子，当其为最外层时，最多容纳_个电子。个电子。分层分层K近近3188（2）某种元素）某种元素X核内有核内有5个质子，个质子，X为为_元素，原子结元素，原子结构示意图为构示意图为_。B（硼）
5、硼）（3）元素）元素Y的二价阳离子只有两个电子层，的二价阳离子只有两个电子层，X2+的结构示的结构示意图为意图为_，X为为_元素。元素。Mg(镁镁)2.下列粒子的结构示意图正确的是（下列粒子的结构示意图正确的是（ ）A.Mg2+: B.Cl-: C.Ar: D.K:A+1928823.下列说法中肯定错误的是（下列说法中肯定错误的是（ ）A.某原子的某原子的K层上只有一个电子层上只有一个电子B.某原子的某原子的M层上电子数为层上电子数为L层上电子数的层上电子数的4倍倍C.某原子某原子M层上和层上和L层上的电子数均为层上的电子数均为K层上的层上的4倍倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等某原子的
6、核电荷数与最外层电子数相等B4、下列元素核外电子数最多的是、下列元素核外电子数最多的是( )A、Ca2+ B 、Cl C 、Mg2+ D 、KD二：元素周期律二：元素周期律元素周期律：元素的元素周期律：元素的_随着元素核电荷数的递随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。增而呈周期性变化的规律。元素周期律的实质：元素周期律的实质：_.人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做编号叫做 。元素的原子序数在数值上等于该。元素的原子序数在数值上等于该元素的元素的 。原子序数原子序数核电荷数核电荷数=原子核外电子数原子核外电子数性质性质元素周
7、期律是元素原子的核外电子排布随着元元素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化规律的必然素核电荷数的递增发生周期性变化规律的必然结果。结果。课本课本P3-7元素周期律的内容：元素周期律的内容：最外层电子数（最外层电子数（1 饱和）饱和）随着原子序数的递增随着原子序数的递增,元素的元素的性质：性质：呈周期性变化呈周期性变化原子半径原子半径 左左 右（右（ 递减递减 ） 上上 下（下（ 递增递增 ）主要化合价主要化合价 最高正价最高正价+1 +7（递增）（递增）（O、F，稀有气体除外），稀有气体除外） 最低负价最低负价-4 -1 （递增）（金属元素除外）（递增）（金属元素
8、除外）元素的金属性与非金属性元素的金属性与非金属性 左左 右右 金属性（递减）金属性（递减） 非金属性（递增）非金属性（递增）最高正化合价最高正化合价+最低负化合价最低负化合价=8=8课本课本P3-7元素非金属性强弱的判断依据元素非金属性强弱的判断依据:单质从水单质从水( (或酸或酸) )置换出氢越容易置换出氢越容易元素金属性强弱的判断依据元素金属性强弱的判断依据:单质与氢气形成气态氢化物越容易单质与氢气形成气态氢化物越容易, ,气态氢化物越稳定气态氢化物越稳定v最高价氧化物水化物最高价氧化物水化物-碱的碱性越强碱的碱性越强v最高价氧化物水化物最高价氧化物水化物-酸的酸性越强酸的酸性越强元素的
9、金属性越强元素的金属性越强元素的非金属性越强元素的非金属性越强课本课本P5下列粒子半径从小到大排列的是下列粒子半径从小到大排列的是( )A、Al S O FB 、C O N FC 、F N P NaD 、Cl Cl-Na Na +C下列元素最高价氧化物的水化物酸性递增的是下列元素最高价氧化物的水化物酸性递增的是（ ） A、C N O F B 、Al P S Si C 、Na P S Cl D 、B C N LiC根据原子序数根据原子序数39的元素，用化学用语填写下的元素，用化学用语填写下列空白：列空白：与水反应最剧烈的元素的元素名称是与水反应最剧烈的元素的元素名称是 ，最高价氧化物的水化物碱性
10、最强的碱是最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ，原子半径最大的是原子半径最大的是 ，最活泼的非金属是，最活泼的非金属是 。金属性最强的元素是金属性最强的元素是 ，非金属性最，非金属性最强的元素是强的元素是 ，最稳定的气态氢化物是，最稳定的气态氢化物是 ，8号元素氢化物的化学式为号元素氢化物的化学式为 。锂锂LiLiOHFLiFHFH2O副族副族B族：过渡金属族：过渡金属 （第（第3、4、5、6、711、12列）列）16个族个族元元素素周周期期表表结结构构 短周期（第一、二、三周期）短周期（第一、二、三周期）（元素有（元素有2、8、8种）种） 长周期（第四、五、六周期）长周期（第四、五、六周期）
11、（元素有（元素有18、18、32种）种）主族主族A族（第族（第1、2、13、14、15、16、17列）列）不完全周期（第七周期）不完全周期（第七周期）（元素有（元素有26种多）种多）三：元素周期表的结构三：元素周期表的结构7个周期个周期零族（稀有气体）（第零族（稀有气体）（第18列）列） 第第VIII族（第族（第8、9、10列）列）A , A , A , A ,A , A , A 课本课本P7元素所在的周期序数元素所在的周期序数=_ 主族元素所在的族序数主族元素所在的族序数=_在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增原子半径逐渐原子半径逐渐_原子核对
12、核外电子的吸引能力逐渐原子核对核外电子的吸引能力逐渐_元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐，非金属性逐渐_。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增原子半径逐渐原子半径逐渐_,电子层数逐渐电子层数逐渐_原子核对外层电子的吸引能力逐渐原子核对外层电子的吸引能力逐渐_元素的金属性逐渐元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐，非金属性逐渐_。 元素性质在周期表中的递变元素性质在周期表中的递变原子电子层数原子电子层数原子最外层电子数原子最外层电子数增强增强变小变小增强增强减弱减弱变大变大增多增多增强增强减弱减弱减弱减弱课本课本P9元素周期表的应用元素周期
13、表的应用在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，如：如：Si，Ge，Se等等在过渡元素中，寻找各种优良的催化剂，如在过渡元素中，寻找各种优良的催化剂，如Pt，Ni等；寻找耐高温，耐腐蚀的合金材料，如等；寻找耐高温，耐腐蚀的合金材料，如Ti，Mo等等在元素周期表的右上方寻找研制农药常用的元在元素周期表的右上方寻找研制农药常用的元素，如素，如F，Cl，S，P，As等等根据元素的结构，位置和性质特点，比较或推断根据元素的结构，位置和性质特点，比较或推断元素的某些性质。元素的某些性质。课本课本P9原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序
14、数= = 核电荷数核电荷数周期数周期数= = 电子层数电子层数主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数相似性（化学性质）相似性（化学性质）递变性（半径，化合价递变性（半径，化合价, ,金属性与非金属性，酸碱性）金属性与非金属性，酸碱性）同周期同周期同主族同主族递变性（半径，化合价递变性（半径，化合价,金属性与非金属性，酸碱性）金属性与非金属性，酸碱性）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属金属性、非金属 性强弱性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数 = = 最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8 = 8 = 最低负价最低负价原子半径大小原子半径大小完成下表完
15、成下表: :原子序数原子序数 电子层数电子层数最外层电最外层电子数子数周期数周期数族序数族序数127第第3周期周期83A族族33213第第2周期周期36172第第3周期周期第第3周期周期A族族A族族 A族族根据元素周期表回答下列问题（稀有气体及放射根据元素周期表回答下列问题（稀有气体及放射性元素除外）：性元素除外）：1) 金属性最强的元素是金属性最强的元素是_,非金属性最强非金属性最强的是的是_.2) 第三周期中，原子半径最小的元素（除稀有气第三周期中，原子半径最小的元素（除稀有气体外）是体外）是_,非金属性最强的元素是非金属性最强的元素是_.3) VIIA族中，原子半径最大的元素是族中，原子
16、半径最大的元素是_,非金属性最弱的是非金属性最弱的是_.4) 銣、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的銣、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是是_.CsFClClII锗锗元素在周期表中的位置取决于（元素在周期表中的位置取决于（ ）A.元素的原子半径元素的原子半径 B.元素的化合价元素的化合价 C.元素原子的电子层数元素原子的电子层数 D.元素原子的最外层电子数元素原子的最外层电子数右右图是周期表中的一部份都属于主族元素，位置如是周期表中的一部份都属于主族元素，位置如图所示，下列叙述不正确的是（所示，下列叙述不正确的是（ ）B BA AC CA A最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物的酸性的水
17、化物的酸性A C BA C B C A B C C.C.三种元素非金属性最三种元素非金属性最强强的的为B BD.D.金属性金属性B C AB C A某元素某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电，它的原子最外层电子数是次外层电子数的子数的2倍，则倍，则X在周期表中位于（在周期表中位于（ ） A.第二周期第二周期 B.第三周期第三周期 C.A族族 D.A族族CDBAC知识结构微微观观结结构构与与物物质质的的多多样样性性核外电子的排布核外电子的排布 与周期律与周期律微粒之间的相互微粒之间的相互 作用力作用力从微观结构看物质从微观结构看物质 的多样性的多样性原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周
18、期律元素周期律元素周期表及其应用元素周期表及其应用离子键离子键共价键共价键分子间作用力分子间作用力第二单元第二单元. . 微粒之微粒之间的相互作用力间的相互作用力一离子键成键粒子成键粒子：阴阴阳离子阳离子成键条件成键条件：活泼的金属与活泼的非金属，如活泼的金属与活泼的非金属，如 NaCl离子化合物中一定有离子键离子化合物中一定有离子键 含离子键的化合物一定是离子化合物含离子键的化合物一定是离子化合物化学键化学键:_。离子键离子键:_。直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用活泼的金属和酸
19、根离子，如活泼的金属和酸根离子，如NaOH，MgSO4 铵根离子和酸根离子铵根离子和酸根离子/活泼非金属元素，如活泼非金属元素，如NH4Cl课本课本P12在元素符号周围用小黑点（或在元素符号周围用小黑点（或）来表示元素）来表示元素的的最外层电子最外层电子，这种式子叫，这种式子叫电子式。电子式。例如：例如：NaO2-2-NaClMg 2Cl 阴离子和复杂阳离子要阴离子和复杂阳离子要标明最外层电子标明最外层电子，并要用并要用括起来，在右上角要注明括起来，在右上角要注明负电荷数负电荷数，阳离子只要在右上角要注明阳离子只要在右上角要注明正电荷数正电荷数 相同的离子要相同的离子要对称分布对称分布，不要合
20、并，不要合并 化学式中有三个或三个以上的阴化学式中有三个或三个以上的阴阳离子阳离子要尽量要尽量对称排列对称排列二、共价键定定 义：义：形成条件形成条件：形成特征：形成特征：成键粒子：成键粒子：成键结果：成键结果：原子之间通过共用电子对所形成的原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用强烈的相互作用共用电子对共用电子对形成共价化合物或单质形成共价化合物或单质原子原子非金属元素之间，如非金属元素之间，如HCl,H2等等非金属元素与某些金属元素，非金属元素与某些金属元素，如如AlCl3,Al2O3,BeCl2含有原子团的离子化合物，如含有原子团的离子化合物，如NH4Cl,NaOH等等课本课本P13
21、共价分子的共价分子的电子式电子式写法：写法：1、共价分子的电子式、共价分子的电子式不标电荷不标电荷。2、原子最外层电子达到、原子最外层电子达到稳定结构稳定结构。3、明确标出所有原子的、明确标出所有原子的最外层电子最外层电子。如：如：HCl分子分子H Cl共价分子的共价分子的结构式结构式：原子间用一条短线表示一对共用电子对所原子间用一条短线表示一对共用电子对所得到的式子称为结构式。得到的式子称为结构式。如：如：HCl分子分子HCl课本课本P14碳原子之间可以形成碳碳单键碳原子之间可以形成碳碳单键,碳碳双碳碳双键键,碳碳三键。碳碳三键。碳原子之间不仅可以通过共价键彼此结合碳原子之间不仅可以通过共价
22、键彼此结合形成碳链形成碳链,也可以连接形成碳环。也可以连接形成碳环。碳原子可以稳定地形成四个共价键碳原子可以稳定地形成四个共价键碳原子的共价键特点碳原子的共价键特点课本课本P14-15共共共共 价价价价 键键键键离离离离 子子子子 键键键键 成成 键键微微 粒粒成键成键元素元素电子电子式式 原原 子子阴、阳离子阴、阳离子原子间共用电子原子间共用电子对对阴、阳离子间静阴、阳离子间静电作用电作用活泼金属元素活泼金属元素/铵根离铵根离子与活泼非金属元素子与活泼非金属元素/非金属离子团非金属离子团成键成键本质本质相同或不同的非金相同或不同的非金属元素属元素(通常通常)例如：例如：例如：例如：写出下列粒
23、子的电子式，并写出共价写出下列粒子的电子式，并写出共价分子的结构式：分子的结构式：Ca2+ Br- NH3MgO KOH HI下列下列电子式中子式中错误的是（的是（ ）A、 Na B、 C、 D、 C下列说法正确的是：（下列说法正确的是：（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降
24、低 DNa2O2是是_(“离子离子”或或“共价共价”)化合物化合物,其其电子式为电子式为_。H2O2是是_(“离子离子”或或“共价共价”)化合物化合物,其电其电子式为子式为_。离子离子共价共价指出下列化合物所含化学键类型：指出下列化合物所含化学键类型：NaBr、MgO、H2S、NaOH、SO2 、H2属于离子化合物的有：属于离子化合物的有： 属属属于共价化合物的有：属于共价化合物的有： . .判断对错：判断对错： 1 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。、含有共价键的化合物一定是共价化合物。 2 2、共价化合物只含共价键。、共价化合物只含共价键。 3 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物
25、。、含有离子键的化合物一定是离子化合物。 4 4、离子化合物可以含共价键。、离子化合物可以含共价键。 5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。、只含有共价键的物质一定是共价化合物。 6、氦气是共价化合物。、氦气是共价化合物。 错（错（NaOH）错（错（H2）对对错错对对对（对（NaOH）NaBr、NaOH、 MgOH2S 、SO2下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 （ ）A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B、具有共价键的化合物是共价化合物、具有共价键的化合物是共价化合物C、具有离子键的化合物是离子化合物、具有离子键的化合物是离子化合物D
26、、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用E、原子间共价键断裂放出能量、原子间共价键断裂放出能量F、原子间共价键形成放出能量、原子间共价键形成放出能量 C、F下列各组物质中，都属共价化合物的是（下列各组物质中，都属共价化合物的是（ ）（A）H2S和和Na2O2 （B）Na2SO4和和HClO（C）NH3和和H2O （D）H2O2和和CaF2C存在：存在：_概念：分子间存在的将分子聚集在一起概念：分子间存在的将分子聚集在一起 的作用力称为分子间作用力的作用力称为分子间作用力, 又称为又称为范德华力范德华力。大小：大小：_意义：意义：_分子间分子间比化学键
27、弱得多比化学键弱得多影响物质的熔沸点和溶解性等影响物质的熔沸点和溶解性等物理性质物理性质特点特点: :三、分子间作用力课本课本P15水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为一种被称为 的分子间作用力。水分子的分子间作用力。水分子间的间的 ，是一个水分子中的氢原子与另，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的因此水具有较高的 。其他一些能形成。其他一些能形成氢键的分子有氢键的分子有 。 四、氢键
28、氢键氢键氢键氢键熔沸点熔沸点HF NH3课本课本P16化学键与分子间作用力的比较化学键与分子间作用力的比较存在存在强弱强弱影响范围影响范围化学键化学键分子间分子间作用力作用力原子间原子间离子间离子间强烈强烈化学性质化学性质分子间分子间较弱较弱物理性质物理性质下列变化中，不需要破坏化学键的是（下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A A、氯化氢溶于水、氯化氢溶于水 B B、加热氯酸钾使其分解、加热氯酸钾使其分解 C C、碘升华、碘升华 D D、氯化钠溶于水、氯化钠溶于水下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是又能形成共价
29、键的是 （ ） A A、K BK B、Ca Ca C C、ClCl D D、NeNeC共价键、离子键、氢键、分子间作用力都是粒子间的共价键、离子键、氢键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是作用力，含有以上两种作用力的晶体是 （ ） A、H2O B、CCl4 C、NaCl D、NaOHBD知识结构微微观观结结构构与与物物质质的的多多样样性性核外电子的排布核外电子的排布 与周期律与周期律微粒之间的相互微粒之间的相互 作用力作用力从微观结构看物质从微观结构看物质 的多样性的多样性原子核外电子的排布原子核外电子的排布元素周期律元素周期律元素周期表及其应用元素周期表及其应用离子键
30、离子键共价键共价键分子间作用力分子间作用力同素异形现象同素异形现象同分异构现象同分异构现象不同类型的晶体不同类型的晶体第三单元第三单元. . 从微观结构看物质从微观结构看物质的多样性的多样性同素异形体同素异形体:常见的同素异形体常见的同素异形体: 碳元素碳元素:金刚石金刚石,石墨石墨,C60等等 氧元素氧元素:O2,O3 磷元素磷元素:红磷红磷,白磷白磷同一同一种种元素元素形成的不同形成的不同单质单质。课本课本P18碳元素的同素异形体的结构特点碳元素的同素异形体的结构特点:金刚石金刚石:空间网空间网状结构状结构石墨石墨:片层结构片层结构碳碳60:足球状足球状课本课本P18同分异构现象同分异构现
31、象:同分异构体同分异构体:如如:正丁烷与异丁烷正丁烷与异丁烷,化合物化合物具有具有相同的分子式相同的分子式,但但具有具有不同的结构式不同的结构式的现象的现象.分子式相同而结构式不同的化分子式相同而结构式不同的化合物之间的互称合物之间的互称.课本课本P21同位素同位素同素异形体同素异形体 同分异构体同分异构体研究研究对象象结构构物理性物理性质/化学性化学性质/判断判断规律律举例例原子原子单质单质化合物分子化合物分子电子层结构相同电子层结构相同质子数相同质子数相同中子数不同中子数不同单质的组成单质的组成和结构不同和结构不同不同不同相似相似不同不同不同不同不一定相同不一定相同质子数相同质子数相同中子
32、数不同中子数不同的原子的原子同一元素同一元素不同单质不同单质分子式相同分子式相同结构不同结构不同H 氕氕 D氘氘 T氚氚O2与与O3正丁烷和正丁烷和异丁烷异丁烷下列说法正确的是下列说法正确的是( )A、相对分子质量相同的物质是同一物质、相对分子质量相同的物质是同一物质.B、相对分子质量相同的不同有机物一定为同分异构体、相对分子质量相同的不同有机物一定为同分异构体C、金刚石和石墨是同分异构体、金刚石和石墨是同分异构体D、分子式相同的不同有机物一定是同分异构体、分子式相同的不同有机物一定是同分异构体D最近科学家研究出一种新的分子，它具有类最近科学家研究出一种新的分子，它具有类似足球的空心结构，分子
33、式为似足球的空心结构，分子式为12C60，下列有，下列有关说法正确的是（关说法正确的是（ ）A、12C60是一种新型化合物；是一种新型化合物； B、12C60和石墨是碳的同素异形体；和石墨是碳的同素异形体；C、12C60具有离子键；具有离子键； D、12C60的摩尔质量是的摩尔质量是720。B晶体晶体类型型微粒微粒作用作用 熔沸点熔沸点物物质离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体不同晶体的结构与性质：不同晶体的结构与性质：阴，阳阴，阳离子离子原子原子分子分子低低金刚石，晶体硅，金刚石，晶体硅，二氧化硅二氧化硅共价键共价键分子分子间作间作用力用力离子键离子键高高较高较高绝大多数非金属单
34、质，绝大多数非金属单质，非金属氧化物，含氧酸，非金属氧化物，含氧酸，气态氢化物，大部分有气态氢化物，大部分有机物机物大部分盐，强碱，大部分盐，强碱，活泼金属氧化物活泼金属氧化物课本课本P22在在NaCl晶体中：晶体中：每个每个Na+离子同时吸引着离子同时吸引着 个个Cl-离子，每个离子，每个Cl-离子同时吸引着离子同时吸引着 个个Na+离子；离子；晶体阴阳离子数目之比是晶体阴阳离子数目之比是 ；在在NaCl晶体中晶体中是否有是否有NaCl分子存在？分子存在？ 。二氧化硅的晶体结构：在二氧化硅的晶体结构：在SiO2晶体中，每个晶体中，每个Si原子原子和和 个个O原子形成原子形成 个共价键；同时，
35、每个共价键；同时，每个个O原子和原子和 个个Si原子相结合。原子相结合。 1:124664不存在不存在下列晶体的组成粒子是原子的是（下列晶体的组成粒子是原子的是（ ）A、NaCl固体粉末固体粉末 B、金刚石、金刚石C、干冰、干冰 D、NaB下列各组微粒的化学式中能真实下列各组微粒的化学式中能真实表示分子组成的是（表示分子组成的是（ ）A、CsCl B、SiO2 C、H2O D、C60CD下列能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是下列能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（）（） A、铝、铝 B、金刚石、金刚石 C、二氧化碳、二氧化碳 D、二氧化硅、二氧化硅D特特殊殊知知识识点点找找元元素素之之最最最活泼金
36、属最活泼金属Cs、最活泼非金属单质、最活泼非金属单质F2最轻的金属最轻的金属Li、最轻的非金属、最轻的非金属H2最高熔沸点是最高熔沸点是C、最低熔沸点是、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物HF，含，含H%最大的是最大的是CH4最强酸最强酸HClO4、最强碱、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属 Al O找半导体：找半导体：在在“折线折线”附近附近 Si Ge Ga找农药：找农药： 在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：副族找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：副族 元素之最某元素的气态氢化物的化学式为某元素的气态氢化物
37、的化学式为H2R，则此元素最高，则此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（价氧化物对应水化物的化学式可能为（ ） A、H2RO3 B、H2RO4 C、HRO3 D、H3RO4已知原子序数处于已知原子序数处于1117号的号的X、Y、Z三种元素的最三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的顺序为：高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的顺序为：HZO4H2YO4H3XO4，则下列说法正确的是（，则下列说法正确的是（ ）A、三种元素的阴离子的还原性按、三种元素的阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强的顺序增强B、它们单质的氧化性按、它们单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱的顺序减弱 C、它们的原子半径
38、按、它们的原子半径按X、Y、Z的顺序减小的顺序减小 D、它们的气态氢化物的稳定性按、它们的气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱的顺序减弱BC元素在周期表中的位置取决于（元素在周期表中的位置取决于（ ）A.元素的原子半径元素的原子半径 B.元素的化合价元素的化合价 C.元素原子的电子层数元素原子的电子层数 D.元素原子的最外层电子数元素原子的最外层电子数右右图是周期表中的一部份都属于主族元素，位置如是周期表中的一部份都属于主族元素，位置如图所示，下列叙述不正确的是（所示，下列叙述不正确的是（ ）B BA AC CA A最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物的酸性的水化物的酸性A C BA C B C A B C C.C.三种元素非金属性最三种元素非金属性最强强的的为B BD.D.金属性金属性B C AB C A某元素某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电，它的原子最外层电子数是次外层电 子数的子数的2倍，则倍，则X在周期表中位于（在周期表中位于（ ） A.第二周期第二周期 B.第三周期第三周期 C.A族族 D.A族族CDBAC作业作业:作业本作业本P21-24,1-25题题
