《高三化学二轮复习课件盐类水解和离子浓度大小比较》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学二轮复习课件盐类水解和离子浓度大小比较（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第11课时课时盐类水解和离子盐类水解和离子浓度大小的比较浓度大小的比较 水解平衡水解平衡研究对象研究对象盐（弱碱弱酸盐、强酸弱碱盐（弱碱弱酸盐、强酸弱碱盐）盐）特点特点对应的酸或碱越弱，盐的对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大水解程度越大水解过程吸热水解过程吸热多元弱酸根离子：分步水多元弱酸根离子：分步水解且一级水解远大于二级水解且一级水解远大于二级水解远大于三级水解解远大于三级水解影影响响因因素素温度温度升温，促进水解升温，促进水解浓浓度度加水稀释加水稀释促进水解促进水解加入同种离子加入同种离子抑制水解抑制水解加入反应离子加入反应离子促进水解促进水解一、水解平衡一、水解平衡 物质的量浓度相同
2、的三种盐物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和和NaZ的溶液，其的溶液，其pH依次为依次为8、9、10，则，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的的酸性由强到弱的顺序是顺序是( ) A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX 解析解析水解程度越大，对应的酸越弱。水解程度越大，对应的酸越弱。c例例 1 比较下列溶液中盐的水解程度比较下列溶液中盐的水解程度(1) 0.1 mol/L Na2CO3溶液溶液 0.1 mol/L Na2SiO3溶溶液。液。(2) 0.1 mol/L Na2CO3溶液溶液 0.1 mol/L NaHCO3溶溶液。液。(3) 0.1
3、 mol/L NH4Cl溶液溶液 0.01 mol/L NH4Cl溶液。溶液。变式变式1 解析解析(1)越弱越水解；越弱越水解；(2)一级水解远大于二级水解；一级水解远大于二级水解；(3)稀溶液的水解程度大。稀溶液的水解程度大。二二. .电解质溶液中离子浓度的大小比较电解质溶液中离子浓度的大小比较 电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年化学高考的重要题型之一。解此类型题的化学高考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌握关键是掌握“两平衡、两原理两平衡、两原理”，即弱电即弱电解质的解质的电离平衡电离平衡、盐的、盐的水解平衡水解平衡和电解质和电解质溶液中溶液中电荷守
4、恒电荷守恒、物料守恒物料守恒原理。原理。(1)(1)弱酸弱酸( (碱碱) )溶液中溶液中离子浓度离子浓度的大小判断：的大小判断： 解题关键：抓弱酸解题关键：抓弱酸( (碱碱) )的电离平衡。的电离平衡。(2)(2)发生水解的盐溶液中发生水解的盐溶液中 离子浓度离子浓度大小比较：大小比较： 解题关键解题关键: :抓住盐溶液中水解的离子。抓住盐溶液中水解的离子。(3) (3) 混合溶液混合溶液离子浓度离子浓度的比较：的比较： 解题关键：解题关键：先确定两溶液混合（反先确定两溶液混合（反应）后的物质成分，再计算各成分的应）后的物质成分，再计算各成分的浓度，最后比较离子浓度大小。浓度，最后比较离子浓度
5、大小。(4) (4) 电荷守恒和物料守恒电荷守恒和物料守恒： 解解题题关关键键：抓抓住住溶溶液液呈呈中中性性( (即即阴阴、阳阳离离子子所所带带电电荷荷总总数数相相等等) )及及变变化化前前后后原原子子的个数守恒两大特点。的个数守恒两大特点。 若若题题中中所所给给选选项项为为阴阴、阳阳离离子子的的浓浓度度关系，则应考虑电荷守恒；关系，则应考虑电荷守恒； 若若所所给给选选项项等等式式关关系系中中包包含含了了弱弱电电解解质质的的分分子子浓浓度度在在内内，则则考考虑虑物物料料守守恒恒；有有时还要两守恒结合考虑。时还要两守恒结合考虑。 以以Na2CO3为例：为例：电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒
6、：质子守恒：质子守恒：( ) ()() () ()OHHCOCONaHccccc-+=+3232()()()()COHHCOCONacccc32323222+=-+()( )()()COHHCOHOHcccc3232+=-+- 莫尔盐莫尔盐 常作氧化常作氧化还原滴定法的基准物质，在还原滴定法的基准物质，在0.1 mol/L 的该盐的的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是溶液中，下列有关比较不正确的是 ( )A、 c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)B 、 c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.2 mol/L C 、 2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+
7、)+2c(Fe2+)+c(H+)D 、 c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)+cFe(OH)2例例 2D6)()(22424OHSOFeNH 50 mL 1 mol/L 的的CH3COOH溶液与溶液与50 mL NaOH溶液混合，所得溶液呈中性，溶液混合，所得溶液呈中性，下列关系式中错误的是下列关系式中错误的是 ( )A、 c(Na+)c(CH3COO-)B 、c(Na+)=c(CH3COO-)(H+)=c(OH-)C 、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5 mol/L D 、NaOH溶液的物质的量浓度小于溶液的物质的量浓度小于1 mol/L 例例 3A（0808北京卷）
8、北京卷）下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ) ( ) A A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的的pHpH7 7时，时，c(SOc(SO4 42 2) )c(NHc(NH4 4) )B B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c c1 1和和c c2 2，pHpH分别为分别为a a和和a a1 1，则，则c c1 110c10c2 2C CpHpH1111的的NaOHNaOH溶液与溶液与pHpH3 3的醋酸溶的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D D向向0.1mol0.1molL L1 1的氨水中加入
9、少量硫的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中酸铵固体，则溶液中c(OHc(OH)/c(NH)/c(NH3 3HH2 2O)O)增大增大（0808江苏卷）江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（关系正确的是（ ）A ApH=2pH=2的的HAHA溶液与溶液与pH=12pH=12的的MOHMOH溶液任意比溶液任意比混合：混合：c c(H(H+ +) + ) + c c(M(M+ +) = ) = c c(OH(OH- -) + ) + c c(A(A- -) )B BpHpH相等的相等的CHCH3 3COONaCOONa、NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3
10、 3三种溶三种溶液：液：c c(NaOH(NaOH) )c c(CH(CH3 3COONa)COONa)c c(Na(Na2 2COCO3 3) )C C物质的量浓度相等物质的量浓度相等CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa溶溶液等体积混合：液等体积混合：c c(CH(CH3 3COOCOO- -)+2)+2c c(OH(OH- -) = 2) = 2c c(H(H+ +)+)+c c(CH(CH3 3COOH)COOH)D D0.10.1molmolL L-1-1的的NaHANaHA溶液，其溶液，其pH=4pH=4： c c(HA(HA- -) )c c(H(H
11、+ +) )c c(H(H2 2A)A)c c(A(A2-2-) )AC （0808广东卷）广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是中常见的物质。下列表述正确的是A A在在NaHCONaHCO3 3溶液中加入与其等物质的量的溶液中加入与其等物质的量的NaOHNaOH，溶液中的阴离子只有，溶液中的阴离子只有COCO3 32-2-和和OHOH- -B BNaHCONaHCO3 3溶液中溶液中: :c(Hc(H+ +)+ c(H)+ c(H2 2COCO3 3)=c(OH)=c(OH- -) )C C10 mL0.1010 mL0.10molmolL
12、 L-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液加入等溶液加入等物质的量的物质的量的NaOHNaOH后，溶液中离子的浓度由大后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：到小的顺序是： c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c c（OHOH- -）c(Hc(H+ +) )D D中和体积与中和体积与pHpH都相同的都相同的HClHCl溶液和溶液和CHCH3 3COOHCOOH溶液所消耗的溶液所消耗的NaOHNaOH物质的量相同物质的量相同 C 1.1.将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应，下列将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应，下列说法错误的是说法错误的是 ( )(
13、)A.A.当溶液中当溶液中c c(Cl(Cl- -) )c c(NH(NH4 4+ +) )时，该溶液一定呈中性时，该溶液一定呈中性B.B.当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时，c c(Cl(Cl- -)=)=c c(NH(NH4 4+ +) )C.C.当溶液中当溶液中c c(Cl(Cl- -)c c(NH(NH4 4+ +)c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) )时，可能时，可能是是 盐酸过量盐酸过量D.D.若溶液中若溶液中c c(NH(NH4 4+ +)c c(Cl(Cl- -)c c(OH(OH- -)c c(H(H+ +) )时，一定时，一定是氨过
14、量是氨过量 B2.2.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A.A.NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3混合溶液中：混合溶液中： c c(Na(Na+ +)+)+c c(H(H+ +)=)=c c(OH(OH- -)+)+c c(HCO(HCO3 3- -)+)+c c(CO(CO3 32-2-) )B .B .一元弱碱一元弱碱MOHMOH对应的盐对应的盐MClMCl溶液中：溶液中： c c(Cl(Cl- -)c c(H(H+ +)c c(M(M+ +)c c(OH(OH- -) )C .C .等物质的量的一元弱酸等物质的量的一元弱酸HX
15、HX与其钾盐与其钾盐KXKX的混合溶的混合溶液中：液中： 2 2c c(K(K+ +)=)=c c(X(X- -)+)+c c(HX)(HX)D .D . pH=3pH=3的一元酸的一元酸HXHX和和pH=11pH=11的一元碱的一元碱MOHMOH等体积混等体积混合：合： c c(M(M+ +)=)=c c(X(X- -)c c(H(H+ +)=)=c c(OH(OH- -) )C A 为电荷守恒应该是：为电荷守恒应该是：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)；B 应该为应该为c(Cl-)C(M+)c(H+)c(OH-)；C 为物料守恒；为物料守恒；D 并
16、不知道是否为强酸强碱。并不知道是否为强酸强碱。 解析解析 3.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在在0.1 molL-1 KHC2O4溶液中，下列关溶液中，下列关系错误的是系错误的是 ( )A、 c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B 、c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1C 、c(C2O42-)c(H2C2O4)D 、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)BA 选项为电荷守恒；B 选项为物料守恒应该为 c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4
17、)=0.1 mol/L；C 选项从草酸氢钾溶液呈酸性可知KHC2O4溶液中电离程度大于水解程度；D 为物料守恒。 解析解析4.4.下列比较中，正确的是下列比较中，正确的是 ( ( ) )A.A.已知已知0.1 mol/L 0.1 mol/L 的二元酸的二元酸H H2 2A A溶液的溶液的pH=4.0pH=4.0，则在溶质物质的量相等的则在溶质物质的量相等的NaNa2 2A A、NaHANaHA两溶液中，阴离子总数相等两溶液中，阴离子总数相等B.B.0.2 mol/L NH0.2 mol/L NH4 4ClCl和和0.1 mol/L 0.1 mol/L NaOHNaOH溶液溶液等体积混合后：等体
18、积混合后：c c(NH(NH4 4+ +)c c(Cl(Cl- -)c c(Na(Na+ +)c c(OH(OH- -)c c(H(H+ +) )C.C.0.1 mol/L 0.1 mol/L 的醋酸的的醋酸的pH=pH=a a，0.01 mol/L 0.01 mol/L 的醋酸的的醋酸的pH=pH=b b，则，则a a+1+1b bD.D.已知酸性已知酸性HFCHHFCH3 3COOHCOOH，pHpH相等的相等的NaFNaF与与CHCH3 3COOKCOOK溶液中，溶液中，c c(Na(Na+ +)-)-c c(F(F- -) ) c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)；C选项，选项，0.1 mol/L 的醋酸和的醋酸和0.01 mol/L 的醋酸如若电离程度一样，则前的醋酸如若电离程度一样，则前者的者的c(H+)为后者的为后者的10倍，但越稀电离程度越小，所以前者的倍，但越稀电离程度越小，所以前者的c(H+)比后者的比后者的10倍要小，倍要小，a+1b；D选项选项c(Na+)-c(F-)为水解产生的为水解产生的c(OH-)，c(K+)-c(CH3COO-)也为水解产生的也为水解产生的c(OH-)，由于，由于pH相等所以水解产生的相等所以水解产生的c(OH-)相等相等，c(Na+)-c(F-)=c(K+)-c(CH3COO-)。 解析解析
