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1、青铜器司母戊鼎青铜器司母戊鼎金金属属及及其其化化合合物物 第第三三章章第一节 金属的化学性质（第一课时）（1）金属元素在地壳中的含量）金属元素在地壳中的含量含量最多的金属元素是 。铝（2 2）画出）画出NaNa、MgMg、AlAl的原子结构？分析他的原子结构？分析他们最外层的电子特点与金属的化学性质之间们最外层的电子特点与金属的化学性质之间的关系？的关系？NaMgAl金属钠、镁、铝的最外层电子数少于 ，容易 电子，化合价 ，被 ，作 剂。NaMgAl2、金属钠、镁、铝具有相同电子层，但最外层电子数逐渐增多，所以失电子能力 ，所以他的还原性会逐渐 。 一、【提出问题：】4失去升高氧化还原还原减弱
2、1、金属钠、镁、铝具有 性。减弱如何验证两个问题?【设计证明的思路】1、用钠、镁、铝与物质反应来证明2、通过钠、镁、铝与同种物质反应的剧烈程度来证明用钠、镁、铝具有还原性，它应该跟具有什么化学性质的物质反应呢？氧化性我们初中学过金属能与哪些物质反应？【引导】：氧气等哪些物质具有氧化性？二、【进行验证】：（一）用已有知识进行理论验证1、镁条在空气中燃烧的现象是什么、镁条在空气中燃烧的现象是什么？写出化学方程式？分析镁条具有什？写出化学方程式？分析镁条具有什么化学性质？么化学性质？2、镁条表面为什么显灰黑色？说明、镁条表面为什么显灰黑色？说明镁条在常温下会与什么物质反应？镁条在常温下会与什么物质反
3、应？3、铝为什么具有抗腐蚀性？说明铝在、铝为什么具有抗腐蚀性？说明铝在常温下会与什么物质反应？常温下会与什么物质反应？答案：铝在常温下会与氧气反应生成一层致密的答案：铝在常温下会与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，所以具有抗腐蚀性氧化铝保护膜，所以具有抗腐蚀性4、写出铝与氧气反应的化学方程式？分析铝的化学性质？、写出铝与氧气反应的化学方程式？分析铝的化学性质？（二）通过做实验进行验证：实验：取两块铝片，一片用砂纸打磨，将两片铝分别放到酒精灯上加热至熔化？轻轻晃动？有何现象？铝能跟镁条一样在空气中燃烧吗？现象 两块铝片都熔化，却不滴落，好像有一层薄膜兜着。为什么呢？课本P48，最后第二段比较镁
4、和铝与氧气的剧烈程度钠镁铝常温现象一段时间变灰黑色，一段时间表面变暗点燃或加热的现象剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体氧化镁不能燃烧，只熔化却不滴落。有一层氧化铝兜着镁在空气中能燃烧，铝却不能。所以镁的还原性比铝 。强我们再来比较钠和镁我们再来比较钠和镁【实验：】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，【实验：】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，就能见其庐山真面目，观察钠表面用刀切去一端的外皮，就能见其庐山真面目，观察钠表面的光泽和原色？切开的断面很快会发生什么变化？说明什的光泽和原色？切开的断面很快会发生什么变化？说明什么问题？么问题？通过实验的观察，简单描述出
5、钠有哪些物理性质呢？通过实验的观察，简单描述出钠有哪些物理性质呢？ 1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，质软。、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，质软。 现象：新切开的表面逐渐变暗，现象：新切开的表面逐渐变暗，是钠与空气中的氧气发生反应，是钠与空气中的氧气发生反应，生成了白色的固体生成了白色的固体-氧化钠。氧化钠。 反应的化学方程式为，反应的化学方程式为，加热钠又会发生什么变化呢？加热钠又会发生什么变化呢？【实验：】把一小块金属钠放在石棉网上加热，有什么现象？现象：燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体（叫过氧化钠）反应的化学方程式为： 分析钠的化学性质？比较钠和镁和氧气的剧烈程度钠
6、镁铝常温现象在空气中在空气中很快很快变变暗暗一段时间一段时间变灰变灰黑色，黑色，点燃或加热现象燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体（过氧化钠）剧烈燃烧生成白色固体（氧化镁）钠与氧气反应比镁剧烈，所以钠的还原钠与氧气反应比镁剧烈，所以钠的还原性比镁性比镁 。强强其实在金属活动性顺序里其实在金属活动性顺序里： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。金属活动性，由强逐渐减弱。三、【获得结论】三、【获得结论】1、金属钠、镁、铝具有很强的、金属钠、镁、铝具有很强的 。2、金属钠、镁、铝的还原性逐渐、金属钠、镁、铝的还原性逐渐 。大多数的金属的性质很活泼，所以在自然界中它们以化合物大多数的金属的性质很活泼，所以在自然界中它们以化合物存在，只有及少数不活泼的金属（金、银）以单质存在存在，只有及少数不活泼的金属（金、银）以单质存在还原性还原性减弱减弱1、钠为什么要保存在煤油或石蜡油中？、钠为什么要保存在煤油或石蜡油中？2 、钠能与具有氧化性的、钠能与具有氧化性的Cl2 或或S反应，写反应，写出反应的化学方程式？出反应的化学方程式？3、课本、课本P53 2和和3四、【应用练习】：四、【应用练习】：
