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1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘 课题课题2. 原子的结构原子的结构第第2课时课时 离子与相对原子质量离子与相对原子质量复习复习v构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？导入新课导入新课 引入我们已经学习了原子的构成和原子核外电子引入我们已经学习了原子的构成和原子核外电子排布的初步知识，下面我们根据前面学过的原子结构示意排布的初步知识，下面我们根据前面学过的原子结构示意图归纳一下原子结构与化学性质的关系。图归纳一下原子结构与化学性质的关系。元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素化学性质元素化学性质稀有气体元素稀有气体元素金属元素金属元
2、素非金属元素非金属元素8个个(氦为氦为2个电子个电子)不易得失电子不易得失电子相对稳定相对稳定一般少于一般少于4个个易失电子易失电子一般多于一般多于4个个易得电子易得电子 自主学习自主学习P55离子的形成，思考下列问题。离子的形成，思考下列问题。什么叫离子？什么是阴离子、阳离子？什么叫离子？什么是阴离子、阳离子？离子和原子有何区别和联系？离子和原子有何区别和联系？1、 叫做叫做离子离子离子离子， 叫做叫做阳离子阳离子阳离子阳离子， 叫做叫做阴离子。阴离子。阴离子。阴离子。带电荷的原子（或原子团）带电荷的原子（或原子团） 带正电荷的原子带正电荷的原子 带负电荷的原子带负电荷的原子微粒微粒种类种类
3、 原原 子子 离离 子子 阳离子阳离子 阴离子阴离子区区别别结结构构质子数质子数 核外电子数核外电子数质子数质子数 核外电子数核外电子数质子数质子数 核外电子数核外电子数电电 性性表表示示方方法法 用元素符号表示，如：用元素符号表示，如：离子符号表示，如：离子符号表示，如： 离子符号表示，如：离子符号表示，如：联联系系相相互互转转化化 （ ） （ ） 阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子 （ ） （ ）= 不显电性不显电性带正电带正电带负电带负电Na 、Cl 、ArNa+、Mg2+Cl- 、OH-得电子得电子得电子得电子失电子失电子失电子失电子2、原子和离子的关系、原子和离子的关系表示离子的化
4、学符号表示离子的化学符号离子符号离子符号阳离子：阳离子：Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 阴离子：阴离子：Cl- 、OH- 、SO42- 、NO3- 离子符号的书写方法：离子符号的书写方法：在元素符号（或原子团）在元素符号（或原子团）的右上角标出离子所带的电荷数和离子电性（先写的右上角标出离子所带的电荷数和离子电性（先写数字后写数字后写“”、“”号，数字号，数字“1 1”省略不写）。省略不写）。 请每个学习小组抽取三张卡片，写出相应的离子请每个学习小组抽取三张卡片，写出相应的离子请每个学习小组抽取三张卡片，写出相应的离子请每个学习小组抽取三张卡片，写出相应的离子符号，然后分类粘贴在对
5、应的小展板上。符号，然后分类粘贴在对应的小展板上。符号，然后分类粘贴在对应的小展板上。符号，然后分类粘贴在对应的小展板上。 氯化钠的形成氯化钠的形成NaNaClCl-NaCl8 8 2+172 8+117 8 2+172 8 1+11原子不显电性原子不显电性阳离子带正电阳离子带正电阴离子带负电阴离子带负电化合物不显电性化合物不显电性提问分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，请举提问分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，请举例说明哪些物质是由分子构成的？哪些物质是由原子构成例说明哪些物质是由分子构成的？哪些物质是由原子构成的？哪些物质是由离子构成的？的？哪些物质是由离子构成的？归纳小结一般来
6、说：归纳小结一般来说：金属、稀有气体及碳、硅、硫、磷等固态非金属是由原子金属、稀有气体及碳、硅、硫、磷等固态非金属是由原子构成的；构成的；金属元素金属元素(或铵根或铵根)与非金属元素形成的物质大多是由离子与非金属元素形成的物质大多是由离子构成的；构成的；除稀有气体外的气体单质及非金属元素形成的化合物大多除稀有气体外的气体单质及非金属元素形成的化合物大多是由分子构成的。是由分子构成的。课堂练习课堂练习v下列物质中哪些是由分子构成的？哪些是由原子下列物质中哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？构成的？哪些是由离子构成的？vNe KCl N2 Al CO2 S H2O CuSO
7、4v答：答：是由分子构成的；是由分子构成的；由原子构由原子构成成 的；的；是由离子构成的。是由离子构成的。v元素、分子、原子、离子、物质间有何关系？元素、分子、原子、离子、物质间有何关系？ 金刚石、汞、金刚石、汞、稀有气体等稀有气体等物质与其构成粒子之间的关系物质与其构成粒子之间的关系单单 质质化合物化合物元素元素 氢气、氧气氢气、氧气水、二氧化碳等水、二氧化碳等 氯化钠、氯化钠、 硫酸铜等硫酸铜等原原 子子 结合结合分子分子离子离子 得失得失 电子电子 结合结合 分解分解 结合结合 聚集聚集宏宏 观观 组组 成成 微微 观观 结结 构构 只讲种类，不讲个数只讲种类，不讲个数既讲种类，又讲个数
8、既讲种类，又讲个数不同种元素不同种元素组成组成具有相同核电荷数的具有相同核电荷数的 一类原子的总称一类原子的总称同种元素同种元素组成组成2.相对原子质量相对原子质量v提出问题原子很小，它有质量吗？提出问题原子很小，它有质量吗？ 表表 1原子种类原子种类原子质量原子质量氢原子氢原子1.671027 kg 碳原子碳原子1.9931026 kg氧原子氧原子2.6571026 kgv交流讨论以小组为单位，设想解决问题的方法。交流讨论以小组为单位，设想解决问题的方法。v设问原子的质量这样小，用常规方法书写、设问原子的质量这样小，用常规方法书写、记忆、计算方便吗？记忆、计算方便吗？v讨论思路讨论思路1.用
9、一个更小或更大的质量作比较的标准，小的数值被它除用一个更小或更大的质量作比较的标准，小的数值被它除就变大了，大的数值被它除就变小了。就变大了，大的数值被它除就变小了。2.这样的数最好在两位数以内，用起来更方便些。这样的数最好在两位数以内，用起来更方便些。.相对原子质量相对原子质量v国际上一致同意采用相对原子质量：以一种碳国际上一致同意采用相对原子质量：以一种碳原子质量的原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它相为标准，其他原子质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量量(符号符号Ar)。课堂演练课堂演练v计算表计算表1中所列原子的相对原子质量
10、。中所列原子的相对原子质量。 表表1粒子种类粒子种类原子质量原子质量质子质子1.67261027 kg 中子中子1.67491027 kg电子电子质子质量的质子质量的1/1836v已知质子和中子的质量如下表，用相同的方已知质子和中子的质量如下表，用相同的方法计算出质子和中子的相对质量都约等于法计算出质子和中子的相对质量都约等于1。学生查表学生查表原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数相对原子质量相对原子质量氢氢10碳碳66氧氧88钠钠1112铁铁2630v查查P62表，填写下表中各原子的相对原子质量，并从表，填写下表中各原子的相对原子质量，并从表中找出相对原子质量与质子数和中子数的关系。表中
11、找出相对原子质量与质子数和中子数的关系。112162356阅读感知阅读感知v阅读课本阅读课本P56了解张青莲院士为测定相对原子质量所作出的贡了解张青莲院士为测定相对原子质量所作出的贡献。献。了解质子、中子和电子的质量关系。了解质子、中子和电子的质量关系。归纳小结归纳小结相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数典例剖析典例剖析例例1.下列是五种粒子的结构示意图，其中：下列是五种粒子的结构示意图，其中： 属于原子的是属于原子的是_(填序号，下同填序号，下同)；属于阳离子的是属于阳离子的是_；电子层结构相同的是电子层结构相同的是_。ABCDEA、C、DEB、Ev例例2.下列关于相对原子质量
12、的叙述，下列关于相对原子质量的叙述，相对原子相对原子质量就是一个原子的质量；质量就是一个原子的质量；相对原子质量是一相对原子质量是一个碳原子质量的个碳原子质量的1/12；相对原子质量是原子的相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；相对质量，是一个比值；相对原子质量的单位相对原子质量的单位是是“kg”；相对原子质量的近似值为质子数和相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和；中子数之和；一般化学计算常采用相对原子质一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是量的近似值。其中正确的是( ) A. B. C. D.典例剖析典例剖析D课堂检测课堂检测状元成长路状元成长路状元导练状元导练P29“
13、课堂演练课堂演练”中的题目中的题目课堂小结课堂小结提问通过今天的学习，你有哪些收获？又有哪些提问通过今天的学习，你有哪些收获？又有哪些 疑问？疑问？小结小结 元素的化学性质与原子结构特别是最外层电子数的元素的化学性质与原子结构特别是最外层电子数的关系；关系；离子的形成过程和离子也是构成物质的基本粒子；离子的形成过程和离子也是构成物质的基本粒子；相对原子质量及其应用。相对原子质量及其应用。布置作业布置作业状元成长路状元成长路状元导练状元导练P30“课后作业课后作业”练练习，并预习下一节内容，试着做习，并预习下一节内容，试着做状元成长状元成长路路状元导练状元导练P31“课前预习课前预习”。板书设计板书设计课题课题2. 原子的结构原子的结构第第2课时课时 离子与相对原子质量离子与相对原子质量1.离子的形成离子的形成离子：带电的原子或原子团；离子：带电的原子或原子团； 阳离子：带正电的离子；阳离子：带正电的离子； 阴离子：带负电的离子；阴离子：带负电的离子；离子的表示符号离子的表示符号离子、原子的区别与联系；离子、原子的区别与联系；元素、分子、原子、离子、物质间的关系。元素、分子、原子、离子、物质间的关系。
