《氧化还原反应复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应复习（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、苇河中学：李树堂苇河中学：李树堂2007年11月 一一、四四种种基基本本反反应应类类型型与与氧氧化化还还原原反反应应的的关关系系( (用用“交交叉叉分分类类法法”或或数数学学中中“集集合合”思思想表示想表示) )1、集合法：集合法：复复 分分 解解 反反应应置换反应置换反应化合反应化合反应分解反应分解反应氧氧化化还还原反应原反应非非 氧氧 化化还还 原原 反反应应2、交叉分类法：交叉分类法：A2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2B2Na+Cl2= 2NaClCZn+CuSO4 = ZnSO4+CuDFe2O3+3CO2 = Fe+3CO2下列反应不属于四种基本反应类型，下列反应不属于四
2、种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是但属于氧化还原反应的是 ( )D二、氧化还原反应有关概念二、氧化还原反应有关概念1.氧化反应：氧化反应： 物质失去电子（或电子对偏离）的反应。物质失去电子（或电子对偏离）的反应。物质得到电子（或电子对偏向）的反应。物质得到电子（或电子对偏向）的反应。2.还原反应：还原反应：3.氧化还原反应：氧化还原反应：4.氧化剂：氧化剂： 5.还原剂：还原剂：有电子转移（得失或偏移）的反应。有电子转移（得失或偏移）的反应。得电子（或电子对偏向）的物质。得电子（或电子对偏向）的物质。失电子（或电子对偏离）的物质。失电子（或电子对偏离）的物质。氧化还原反应的实质：氧化还原反
3、应的实质：氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：发生电子转移发生电子转移元素化合价的升降元素化合价的升降1 1下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ） A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B有单质参加或有单质生成的化学反应一定是有单质参加或有单质生成的化学反应一定是 氧化还原反应氧化还原反应C氧化剂是一种在反应中失去电子的物质，还氧化剂是一种在反应中失去电子的物质，还 原剂是得到电子的物质原剂是得到电子的物质D被氧化的元素失去被氧化的元素失去(或偏离或偏离)电子，化合价升电子，化合价升 高，被还原的元素得到高，被还原的元素得到(或偏向或偏向)电子，化
4、合电子，化合 价降低价降低D2某元素在化学反应中由化合态变为某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素游离态，则该元素（ ） A一定被氧化一定被氧化 B一定被还原一定被还原 C既可能被氧化又可能被还原既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是以上都不是C三、氧化还原反应的两条主线三、氧化还原反应的两条主线还原剂（所含元素）还原剂（所含元素）失去电子失去电子化合价升高化合价升高被氧化被氧化发生氧化反应发生氧化反应生成氧化产物生成氧化产物（简记为：（简记为： ）氧化剂（所含元素）氧化剂（所含元素）得到电子得到电子化合价降低化合价降低被还原被还原发生还原反应发生还原反应生成还原产物。生成还原产物。“
5、还还失失升升氧氧”“氧氧得得降降还还”（简记为：（简记为： ） 在在MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2反应中，反应中， 元素失电子，化合价元素失电子，化合价 ，被，被 ，发生，发生 反应（填反应（填“氧化氧化”或或“还原还原”） ； 元素得电子，化合价元素得电子，化合价 ，被，被 ，发生，发生 反应（填反应（填“氧化氧化”或或“还原还原”） 。锰锰氯氯氧化氧化氧化氧化还原还原还原还原升高升高降低降低 四、氧化还原反应电子转移的表示方法：四、氧化还原反应电子转移的表示方法： 双线桥法：双线桥法：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2
6、+2失失32e-，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得得2 3e-，化合价降低，被还原化合价降低，被还原守恒思想守恒思想: : 得电子总数得电子总数=失电子总数失电子总数=转移的电子总数转移的电子总数化合价升高总数化合价升高总数=化合价降低总数化合价降低总数3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1失失5e5e- -，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得得5 e-，化合价降低，被还原化合价降低，被还原SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O+4 -2 0失失2 2 e-，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得得4e-，化合价降低，被还原化合价降低，
7、被还原单线桥法：单线桥法：3Cu + 8HNO33Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O6 e- - 五、物质氧化性、还原性及其强弱判断五、物质氧化性、还原性及其强弱判断1. 物质氧化性、还原性的判断物质氧化性、还原性的判断金属元素在化合物中只有正价，故金属单质金属元素在化合物中只有正价，故金属单质只有还原性只有还原性。元素处于元素处于最低价最低价，只有还原性只有还原性元素处于元素处于最高价最高价，只有氧化性只有氧化性元素处于元素处于中间价中间价，既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性1.在在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中中只有氧化性的是只有氧化性的是_ ；只有只
8、有还原性的是原性的是_；既有氧化性又有既有氧化性又有还原性的是原性的是_。Fe3+、Mg2+、H+S2-、I-Fe2+、S2.物质的氧化性与还原性相对强弱判断物质的氧化性与还原性相对强弱判断 一般规律：一般规律：原子与离子性质相反、强弱相反原子与离子性质相反、强弱相反(1)据金属活动顺序表判断据金属活动顺序表判断金属活动顺序（单质还原性）金属活动顺序（单质还原性）：对应阳离子氧化性：对应阳离子氧化性：Cu(H)FeZnAlMgNaCu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+练习：练习： Fe Cu2+ Fe2+ Cu氧化性：氧化性：还原性：还原性：Cu2+Fe2+Fe Cu(2)据氧化还
9、原反应方程式判断据氧化还原反应方程式判断氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物 已已知知2FeCl2FeCl3 3+2KI=2FeCl+2KI=2FeCl2 2+2KCl+I+2KCl+I2 22FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3判判断断下下列列物物质质的的氧氧化化能能力力由由强强到到弱弱的的顺序是（顺序是（ ）A AFeClFeCl3 3 Cl Cl2 2 I I2 2B BClCl2 2 FeCl FeCl3 3 I I2 2C CI I2
10、2 Cl Cl2 2 FeCl FeCl3 3D DClCl2 2 I I2 2 FeCl FeCl3 3B B氧化还原反应在生产和生活中的作用氧化还原反应在生产和生活中的作用案案例例: :一一个个体体重重50Kg50Kg的的健健康康人人，体体内内约约有有2g2g铁铁，这这2g2g铁铁在在人人体体内内不不是是以以单单质质的的形形式式存存在在，而而是是以以FeFe2+2+和和FeFe3+3+的的形形式式存存在在。正正二二价价铁铁离离子子易易被被吸吸收收，给给贫贫血血者者补补充充铁铁时时，应应给给予予含含FeFe2+2+的的亚亚铁铁盐盐，如如硫硫酸酸亚亚铁铁。服服用用维维生生素素C C，可可使使食
11、食物中的物中的FeFe3+3+还原成还原成FeFe2+2+，有利于人体吸收。有利于人体吸收。(1)(1)在人体中进行的转化时，在人体中进行的转化时，中的中的FeFe2+2+作作_剂，剂，中的中的FeFe3+3+作作_剂。剂。(2)“(2)“服服用用维维生生素素C C，可可使使食食物物中中的的FeFe3+3+还还原原成成FeFe2+2+”这这句句话指出，维生素话指出，维生素C C在这一反应中作在这一反应中作_ _剂，具有剂，具有_ _ _性。性。还原还原氧化氧化还原还原还原还原、 1.2molNa1.2molNa2 2SOSO3 3溶液恰好与溶液恰好与 0.4molK0.4molK2 2CrCr
12、2 2O O7 7氧化为氧化为NaNa2 2SOSO4 4， 则则CrCr元素在产物中的化合价为（）元素在产物中的化合价为（） A+2 B+3 C+4 D+5B B2.2.在在KClOKClO3 3+6HCl+6HCl（浓浓）=KCl+3Cl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O的的反反应应中中，被被氧氧化化的的氯氯原原子子与与被被还还原原的的氯氯原原子子个数比为（个数比为（ ）A A1 1：6 B6 B6 6：1 1C C1 1：5 D5 D5 5：1 1 D D相邻不交叉规律相邻不交叉规律3.3.在在3S+6KOH=2K3S+6KOH=2K2 2S+KS+K2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O反应中，反应中，2 2：1 14 4被氧化与被还原的硫原子个数比为被氧化与被还原的硫原子个数比为_；得电子与失电子的硫原子个数比为得电子与失电子的硫原子个数比为 _；发生氧化反应与发生还原反应的硫原子的发生氧化反应与发生还原反应的硫原子的 个数比为个数比为 _；氧化剂与还原剂物质的量之比为氧化剂与还原剂物质的量之比为_；氧化产物与还原产物物质的量之比为氧化产物与还原产物物质的量之比为_；该反应转移的电子总数为该反应转移的电子总数为_；1：21：22：11：2作业质量监测（质量监测（ P32思维拓展）思维拓展）欢迎光临：欢迎光临：中学化学在线学习中学化学在线学习
