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1、 高一年级高一年级 化学必修化学必修2 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律电子层电子层(n)1 2 3 4 5 6 7字母表字母表示示能能 量量K L MN O P Q低低高高一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布排布规律：排布规律：1 1、电子总是尽先排布在、电子总是尽先排布在能量能量较低较低的电子层。的电子层。2 2、每层最多、每层最多容纳容纳2n2n2 2个个电子。电子。3 3、最外层最外层电子电子不超过不超过8 8个个(K(K为最外层为最外层不超过不超过2 2个个) )，次次外层外层不超过不超过1818个个，倒数第三倒数第三层层不超过不超过3232个个电子。电子
2、。 1 2 氢氢 氦氦原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价请阅读并比较表请阅读并比较表1-21-2中中1 11818号元素的有关数号元素的有关数据，从中能找出什么据，从中能找出什么规律？规律？+1 0 HHe 1 2第一周期第一周期科学探究科学探究: :二、元素周期律二、元素周期律 3 4 5 6 7 8 9 10 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8+ 1 + 2
3、+ 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 第二周期第二周期11 12 13 14 15 16 17 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 62, 8, 72, 8, 8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7第第三三周期周期主族元素的最主族元素的最高正化合价与高正化合价与最外层电子数最外层电子数有何关系？有何关系？最高正价最高正价=最外层
4、电子数最外层电子数最低负化合价最低负化合价数数 = 8 最外层最外层电子数电子数 随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？律性的变化？元素原子半径呈现什么规律性的变化元素原子半径呈现什么规律性的变化? ?原子序数原子序数电子层数电子层数最外层最外层电子数电子数 最高或最低化合价的变化最高或最低化合价的变化 121 310 11182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2 +1 0- 4- 10思考并讨论：思考并讨论：注意注意: :1.1.金属金属
5、元素元素没没有有负价负价。2.2.非金属元素中非金属元素中F F没没有有正价正价, ,O O的的最最高正价高正价目前目前为为+2+2。3.3.非金属元素有可变正化合价非金属元素有可变正化合价, ,最最高正价与最低负价的绝对值之和高正价与最低负价的绝对值之和等于等于8 8(H(H的最高正价为的最高正价为+1,+1,负价为负价为- -1)1)。讨论原子半径的变化规律讨论原子半径的变化规律原子半径原子半径周期性变化周期性变化由大变小由大变小由由小小变变大大 随着随着原子序数原子序数的的递增递增，元素，元素原子的原子的电子层排布电子层排布和和化合价化合价、原子半径原子半径都呈都呈周期性变化周期性变化！
6、 结论：结论：元素周期律元素周期律元素性质元素性质随着随着原子序数的递增原子序数的递增而呈现而呈现周期性变化周期性变化的规律。的规律。练习练习1.在下列元素中在下列元素中,排出原子半径排出原子半径由小到大的顺序由小到大的顺序 _ H Mg Cl F NaH F Cl Mg NaH FNa Mg Cl2.某元素最高价氧化物对应的水化某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是物的化学式是H2XO4,这种元素这种元素的气态氢化物的化学式为的气态氢化物的化学式为( ) A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 B3.3.某元素最外层电子数比次外层电子某元素最外层电子数比次外层电子数少数少1 1，该元素的常见化合价有，该元素的常见化合价有-1-1、+1+1、+3+3、+5+5、+7+7。 试写出相应的氢化物、氧化物、氧试写出相应的氢化物、氧化物、氧化物的水化物的化学式化物的水化物的化学式。氢化物：氢化物：HCl氧化物：氧化物：Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7氧化物的水化物：氧化物的水化物：HClO、HClO2、HClO3、HClO4
