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1、物质的量浓度定义定义： 以以单位体积溶液单位体积溶液里所含溶质里所含溶质B的物质的量来的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。用用 CB 表示。表示。1L是是溶溶液体积液体积，并非溶剂体积。，并非溶剂体积。 常用常用单位单位： mol / L注意 溶质用溶质用物质的量物质的量表示，不是表示，不是用质量表示。用质量表示。填空填空填空填空（1）将）将40g NaOH 配成配成2L溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为 mol/L 0. 5（2）标准状况下，）标准状况下，22.4L HCl 配成配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓盐酸，其
2、物质的量浓度为度为 mol/L。2（3）物质的量浓度为）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的含硫酸的物质的量为量为mol 。（4）10 mol HCl能配成能配成L 物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L的盐酸。的盐酸。 5 1物质的量浓度物质的量浓度 c (mol/L)n溶质的物质的量溶质的物质的量 (mol)v溶液的体积溶液的体积 (L)=标准状况下，标准状况下，22.4L HCl 溶于溶于1L水中，水中，其物质的量浓度为其物质的量浓度为 mol/L ？。 探究探究探究探究1 1 探究探究探究探究2 2 从从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分
3、别取出溶液中，分别取出 100mL、10mL 和和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？所含溶质是否相等？因为溶液具有因为溶液具有均一、稳定均一、稳定的特征，的特征，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，的溶液，其浓度不变，其浓度不变，所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。填空填空填空填空（5）1 mol/L MgCl2 溶液，溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 m
4、ol/L 。1 （6）0.5 mol/L H2SO4 溶液，溶液，H+ 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L， SO42- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L 。（7）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，溶液，Al3+ 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 mol/L 。2 1 0. 5 0. 2 0. 3 选择选择选择选择 下列各溶液中，下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是浓度最大的是 （ ）（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液溶液（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液溶液（C） 0.
5、8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液溶液（D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4 mol/L C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/LB 离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，与溶液的体积无关。在溶液中电离出离子的多少有关，与溶液的体积无关。物质的量浓
6、度溶液的配制专用仪器专用仪器：容量瓶容量瓶注意事项 瓶塞，细颈，平底。瓶塞，细颈，平底。 容量瓶上注明温度和量程，容量瓶上注明温度和量程，1. 瓶塞不能漏液 容量瓶上只在一条刻度线。容量瓶上只在一条刻度线。 2. 不可装热或冷的液体 3. 不许存放液体或进行化学反应（注意：不要错写成（注意：不要错写成 溶溶量瓶）量瓶）配制 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液1. 计算计算：注意事项 m (NaCl) =10010 3L1 .0mol/L58.5 g/mol = 5.85g1. 放平，调零点。 2. 左物右砝 3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码2. 称量称量： 用托盘天平称量或分析天平
7、、电子天平。用托盘天平称量或分析天平、电子天平。 5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。 4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。配制 100mL 1mol/L NaCl 溶液1. 计算计算：注意事项物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。 1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。 2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。2. 称量称量： 用托盘天平称量。用托盘天平称量。 3. 加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。3. 溶解溶解： 在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。思考：为何不直接在容量瓶中溶解？1. 计算计算 2. 称量称量 3. 溶解溶解 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，
8、洗液应全部转移到容量瓶中。4. 转移转移用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。5. 洗涤洗涤 保证溶质全部转移到容量瓶中。保证溶质全部转移到容量瓶中。6. 定容定容 振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度1-2处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切。思考：如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。溶液浓度变小，请重新配制。 1. 计算计算 2. 称量称量 3. 溶解溶解 4. 转移转移 5. 洗涤洗涤 6. 定容定容7. 摇匀摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液指托住瓶底，
9、把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。混合均匀。8. 装瓶装瓶 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。瓶塞，贴上标签。配制配制 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液溶液欲欲配配制制1 mol/L的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液250mL，完完成成下下列列步步骤：骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中,加少量蒸加少量蒸馏水将其溶解，待馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入250 mL的容量瓶中。的容量瓶中。练习练习练习练习 1 1欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液
10、的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：完成下列步骤：用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，在操作过中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向向 容容 量量 瓶瓶 内内 加加 水水 至至 离离 刻刻 度度 线线 时时 ， 改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度度偏偏 ，应应该该 。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖， ，将将配配好好的的溶溶液液移移入入 中中并并贴贴好好标签。标签。 练习练
11、习练习练习 1 1练习练习练习练习 2 2 用用18 mol/L 硫酸配制硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪硫酸，若实验仪器有器有 （A）100 mL量筒量筒 （B）托盘天平托盘天平 （C）玻璃棒玻璃棒 （D）50 mL容量瓶容量瓶 （E） 10 mL量筒量筒 （F）胶头滴管胶头滴管 （G）50 ml 烧杯烧杯 （H） 100 mL容量瓶容量瓶 实验时选用仪器的先后顺序是实验时选用仪器的先后顺序是 EG C H F需需18mol/L 硫酸的体积硫酸的体积: (0.1L1.0mol/L) 18 mol/L = 0.0056L用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算C1V1= C2V2 =n(溶质溶质) 结论：结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的物质浓溶液配制稀溶液前后溶质的物质的量相等。的量相等。小结小结:一、基本概念：一、基本概念：1、物质的量、物质的量2、摩尔质量、摩尔质量3、气体摩尔体积、气体摩尔体积4、物质的量浓度、物质的量浓度二二 知识网络体系知识网络体系V气(标况)nNANmCBNAVaqM VmVmM Vaq
