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1、高三化学总复习高三化学总复习溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线100 g溶剂 饱和状态 相似相溶增大 减小 增大 意义：意义： (1) (1)大部分固体的溶解度随温度大部分固体的溶解度随温度的升高而增大。例如的升高而增大。例如 KNO3 (2)少数固体的的溶解度随温度少数固体的的溶解度随温度的变化不大。例如的变化不大。例如 NaCl (3) 极少数固体的溶解度随温度极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。例的升高而减小。例如如 Ca(OH)2表示同一种物质在不同表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况度随温度变化的情况。表示不同物质在表示不同物质在同一温度
2、时的溶解同一温度时的溶解度，可以比较同一度，可以比较同一温度时，不同物质温度时，不同物质的溶解度的大小。的溶解度的大小。同一温度下，溶解同一温度下，溶解度越小越容易析出。度越小越容易析出。根据溶解度曲线可根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中以确定从饱和溶液中析出晶体析出晶体的的方法方法根据溶解度曲线根据溶解度曲线能进行有关的计算。能进行有关的计算。4.2015江苏，18(3)如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制的结晶温度范围为_。高于高于60 对点训练P128. 工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30时配成溶液，此时溶液中无晶体。当降温至
3、某温度时，开始析出晶体，此晶体是()ANH4ClBNH4HCO3CNaHCO3DNaCl写出该反应方程式：_CNH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl分析下图，讨论：青海湖地区分析下图，讨论：青海湖地区“冬天捞碱，夏天晒盐冬天捞碱，夏天晒盐”的原因是什么？的原因是什么？ “夏天晒盐夏天晒盐”食盐：主要成分氯化钠，食盐：主要成分氯化钠，这种物质的这种物质的溶解度随温度的变化不大溶解度随温度的变化不大，夏天温度高水份蒸发，所以结晶析出。夏天温度高水份蒸发，所以结晶析出。 “冬天捞碱冬天捞碱”纯碱纯碱主要成分是碳酸钠，主要成分是碳酸钠，这种物质的这种物质的溶解度随温度的升高而增大溶解度随温
4、度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以结晶析出。结晶析出。 观察下图，思考：观察下图，思考： 1、如何从氯化钠溶液得到氯化钠晶体溶解度/g温度/KNO32、如何从硝酸钾溶液得到硝酸钾晶体溶解度/g温度/NaCl方法：蒸发结晶操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热。适用于溶解度受温度变化影响较小的物质方法：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤操作：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，至溶液表面出现晶膜时，停止加热，冷却到室温，过滤适用于溶解度随温度降低而显著变化的物质如何如何根据溶解度曲线确定从饱和溶液
5、中根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体的方法呢？析出晶体的方法呢？蒸发掉一部分溶剂蒸发掉一部分溶剂 蒸发结晶法蒸发结晶法冷却热的饱和溶液冷却热的饱和溶液 冷却结晶法冷却结晶法 应用体验应用体验 P11 P11利用上述溶解度曲线，如何提纯下列物质利用上述溶解度曲线，如何提纯下列物质？简要写出过程。？简要写出过程。(1)(1)提纯提纯KNOKNO3 3( (含少量含少量NaCl)NaCl)。 (2)(2)提纯提纯NaCl(NaCl(含少量含少量KNOKNO3 3) )。将一定量将一定量KNOKNO3 3样品溶于热水中，配制饱和溶样品溶于热水中，配制饱和溶液，然后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。液，然
6、后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。将一定量将一定量NaClNaCl样品溶于水中，配样品溶于水中，配制饱和溶液，然后蒸发结晶、制饱和溶液，然后蒸发结晶、趁热过滤趁热过滤、热水洗涤、干燥。、热水洗涤、干燥。步骤：溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤， 洗涤、干燥。步骤：溶解，蒸发结晶、趁热过滤，洗涤、干燥。提纯方法：重结晶法【小结】：解题方法、思路【小结】：解题方法、思路1、若得到的物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl方法：蒸发结晶若是有杂质（如KNO3）：蒸发结晶、趁热过滤，洗涤，干燥。2、若得到的物质溶解度受温度的影响较大，如KNO3方法：蒸发浓缩（至有晶膜出现）、冷却结晶、 过滤，洗涤、干燥。 典例
7、导航(2017全国卷，T27节选)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。(已知“滤液3”中含有一定量的Na2Cr2O7)a80 b60 c40 d10 d(1)写出上述化学反应方程式：_(2)含少量NaCl的K2Cr2O7溶液通过什么操作获得K2Cr2O7晶体？_。2KClNa2Cr2O7=K2Cr2O72NaCl蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥2下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)。(假设盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示 以下说法错误的是( )A和的实验过程中，都需要控制温度B实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好C对点训练P11硫铁矿烧渣焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵FeCO3固体(NH4)2SO4溶液洗涤、干燥煅烧产品(铁红) )合成KCl产品（无氯钾肥）还原剂NH4+、Cl-、K+、SO42-K2SO4如何得到无氯钾肥？蒸发结晶、趁热过滤洗涤、干燥
