《山东省高考化学一轮复习 第5章第3节 化学键与化学反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省高考化学一轮复习 第5章第3节 化学键与化学反应课件（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第3节化学键与化学反应节化学键与化学反应点面导图点面导图考向分析考向分析本节高考重点考查：本节高考重点考查： (1)化学键、离子键、共价键的定义；化学键、离子键、共价键的定义； (2)用结构式、电子式表示化学键；用结构式、电子式表示化学键； (3)化学键与物质变化的关系。化学键与物质变化的关系。 高考对本节内容多以选择题和填空题呈现，试题难度较小。预计高考对本节内容多以选择题和填空题呈现，试题难度较小。预计2013年在此命题的可能性较大，基于此，我们在复习中应抓住以下三点：年在此命题的可能性较大，基于此，我们在复习中应抓住以下三点：(1)物质中化学键与物质类型的关系；物质中化学键与物质类型的
2、关系；(2)电子式、结构式的书写及正误判电子式、结构式的书写及正误判断；断；(3)化学键变化与物质变化的关系。化学键变化与物质变化的关系。一、化学键一、化学键1化学键的概念：化学键的概念：相邻原子间的强相互作用相邻原子间的强相互作用2化学键与物质化学键与物质阴、阳离子阴、阳离子活泼金属与活泼非金属易形成活泼金属与活泼非金属易形成原子原子离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物1(写一写写一写)写出下列物写出下列物质的的电子式子式(1)NH4Cl：_(2)Na2O2：_(3)H2O2：_(4)NH3：_2(写一写写一写)用用电子式表示化合物的形成子式表示化合物的形成过程程(1)NaCl：_(2)
3、CO2：_3(判判一一判判)判判断断下下列列说法法是是否否正正确确(正正确确的的打打“”，错误的的打打“”)(1)在水中在水中氢、氧原子、氧原子间均以化学均以化学键相相结合合()(2)金属和非金属化合金属和非金属化合时一定形成离子一定形成离子键()(3)离子离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用是阳离子、阴离子的相互吸引作用()(4)根根据据电离离方方程程式式：HCl=HCl，可可判判断断HCl分分子子里里存存在离子在离子键()(5)H2分分子子和和Cl2分分子子的的反反应过程程是是H2、Cl2分分子子里里共共价价键发生生断裂生成断裂生成H、Cl原子，而后原子，而后H、Cl原子形成离子原子形成离
4、子键的的过程程()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)二、化学键与化学反应二、化学键与化学反应1化学反应的实质化学反应的实质_化学键断裂和化学键断裂和_化学键形成的过程。化学键形成的过程。2化学反应过程的能量变化化学反应过程的能量变化反应物反应物生成物生成物4(选选一一选选)(1)根根据据化化学学反反应的的实质是是旧旧键断断裂裂新新键形形成成这一一事事实，下列，下列变化不属于化学反化不属于化学反应的是的是()A白磷在白磷在260 时转化化为红磷磷B石墨在高温下石墨在高温下转化化为金金刚石石CNaCl熔化熔化D五氧化二磷吸水五氧化二磷吸水【答案【答案】C5(选一选选一选)下列下列对化学反
5、化学反应的的认识错误的是的是()A会引起化学会引起化学键的的变化化B会会产生新的物生新的物质C必然引起物必然引起物质状状态的的变化化D必然伴随着能量的必然伴随着能量的变化化【答案【答案】C 化学键与物质化学键与物质 1.离子键、共价键与单质、化合物之间的关系离子键、共价键与单质、化合物之间的关系化学键的种类化学键的种类实例实例非金属非金属单质单质无化学键无化学键稀有气体分子稀有气体分子(单原子分子单原子分子)He、Ne共价键共价键H2、Cl2、O2、N2共价化共价化合物合物共价键共价键H2O、NH3、HCl、H2SO4离子化离子化合物合物只有离子键只有离子键NaCl、MgCl2离子键、共价键离
6、子键、共价键NaOH、Na2O2、NH4Cl、KNO3、NaHSO42.离子化合物和共价化合物的判断方法离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学根据化学键的的类型判断型判断凡凡含含有有离离子子键的的化化合合物物，一一定定是是离离子子化化合合物物；只只含含有有共共价价键的化合物，是共价化合物。的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的根据化合物的类型来判断型来判断大大多多数数碱碱性性氧氧化化物物、强碱碱和和盐都都属属于于离离子子化化合合物物；非非金金属属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性根据化合物的性质判断判断熔熔
7、化化状状态下下能能导电的的化化合合物物是是离离子子化化合合物物，如如NaCl，熔熔化化状状态下不能下不能导电的化合物是共价化合物，如的化合物是共价化合物，如HCl。3化学键与物质变化的关系化学键与物质变化的关系(1)离子化合物溶于水或熔化离子化合物溶于水或熔化时会破坏离子会破坏离子键。(2)大大部部分分共共价价化化合合物物溶溶于于水水时会会破破坏坏共共价价键，而而熔熔化化时则不不会破坏共价会破坏共价键，如，如HCl、H2SO4。(3)化学反化学反应过程中一定有化学程中一定有化学键的断裂与形成。的断裂与形成。(1)共共价价键键一一般般在在非非金金属属元元素素间间形形成成，但但有有些些金金属属元元
8、素素与与非非金金属属元元素素间间也也可可能能形形成成共共价价键键，如如AlCl3中中的的化化学学键键有有共共价价键。键。(2)可可利利用用熔熔化化状状态态下下能能否否导导电电来来区区别别离离子子化化合合物物和和共共价价化合物。化合物。选项选项内容指向内容指向联系分析联系分析结论结论A非金属元素间也可能形成离子键，如非金属元素间也可能形成离子键，如NH4Cl中中Cl与与NH之之间间正确正确B某些共价化合物溶于水后，其水溶液也能导电，如某些共价化合物溶于水后，其水溶液也能导电，如HCl等等错误错误C单质分子不一定有化学键，如稀有气体单质分子不一定有化学键，如稀有气体错误错误DNa2O中存在离子键，
9、既有静电吸引，又有静电排斥中存在离子键，既有静电吸引，又有静电排斥错误错误 下列关于化学键的叙述中，正确的是下列关于化学键的叙述中，正确的是()A非金属元素间也有可能形成离子键非金属元素间也有可能形成离子键B某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键构成单质分子的微粒一定含有共价键D在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用【精讲精析【精讲精析】逐项分析如下：逐项分析如下：【答案【答案】A1(2012抚抚顺顺模模拟拟)下下列列每每组中中各各物物质内内既既
10、有有离离子子键又又有有共共价价键的一的一组是是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2【解解析析】A中中H2SO4内内只只有有共共价价键键；B中中MgO内内只只有有离离子子键键；D中中HCl内只有共价键，内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。内只有离子键。【答案【答案】C电子式、结构式的书写电子式、结构式的书写 2用电子式表示化合物的形成过程用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物形成离子化合物形成过程的表示方法程的表示方法左左边是是原原子子的的电子子式式，右右边是是离
11、离子子化化合合物物的的电子子式式，中中间用用“”连接接，左左边相相同同的的原原子子可可以以合合并并，右右边相相同同的的离离子子不能合并。例如：不能合并。例如：(2)共价化合物形成共价化合物形成过程的表示方法程的表示方法左左边是是原原子子的的电子子式式，相相同同原原子子可可以以合合并并，右右边是是共共价价化化合合物的物的电子式，中子式，中间用用“”连接。例如：接。例如：(1)书书写写化化合合物物的的电电子子式式，应应先先考考虑虑是是离离子子化化合合物物还还是是共共价价化合物，然后再用相应的方法表示。化合物，然后再用相应的方法表示。(2)书写物质的电子式时要防止漏写未成键电子，如书写物质的电子式时
12、要防止漏写未成键电子，如CCl4、N2等的电子式易错写为等的电子式易错写为(3)化化学学键键是是原原子子之之间间的的相相互互作作用用，故故用用电电子子式式表表示示形形成成过过程程时时“”的的左左边边应应该该是是组组成成粒粒子子的的原原子子的的电电子子式式不不是是分分子子的的电电子式。子式。(2012昌邑测试昌邑测试)下列有关表述及化学用语正确的是下列有关表述及化学用语正确的是()A羟基的电子式为羟基的电子式为 BNCl3的结构式为的结构式为 CPCl3、H2O2、XeF4分子中各原子最外层均满足分子中各原子最外层均满足8电子结构电子结构DCa(OH)2的电子式为的电子式为 【精精讲讲精精析析】
13、本本题题考考查查电电子子式式、结结构构式式的的书书写写及及8e结结构构问问题题。A项项中中羟羟基基中中氧氧原原子子有有一一个个单单电电子子，应应为为 B项NCl3的的结构构类似似NH3为 C项中中H2O2中中H为2e，XeF4中中Xe不再是不再是8e；D项中中OH不能合并，不能合并，应为【答案【答案】B2(2012济济宁宁一一中中质质检检)下下列列各各分分子子中中，所所有有原原子子都都满足足最最外外层为8电子子结构的是构的是()AH2O BBF3CCCl4 DPCl5【解解析析】根根据据组组成成化化合合物物各各元元素素原原子子的的最最外外层层电电子子数数及及成成键键类类型型，可可推推知知成成键
14、键后后各各原原子子电电子子数数。H2O中中H原原子子最最外外层层有有2个个电电子子，O原原子子最最外外层层有有8个个电电子子；BF3中中B原原子子最最外外层层有有6个个电电子子，F原原子子最最外外层层有有8个个电电子子；CCl4中中C原原子子最最外外层层有有8个个电电子子，Cl原原子子最最外外层层有有8个个电电子子；PCl5中中P原原子子最最外外层层有有10个个电电子，子，Cl原子最外层有原子最外层有8个电子。个电子。【答案【答案】C 误区警示误区警示电子式书写常见误区分析电子式书写常见误区分析电电子子式式的的书书写写是是物物质质结结构构理理论论部部分分的的一一个个重重要要知知识识点点，在在试
15、试卷卷中中出出现现的的频频率率非非常常高高。但但是是由由于于课课本本上上举举的的例例子子较较少少，不不少少学学生生随随心心所所欲欲，写写出出了了很很多多不不规规范范的的电电子子式式。本本文文对对几几种常见错误予以剖析，希望同学们引以为戒。种常见错误予以剖析，希望同学们引以为戒。错例错例1Na的电子式为的电子式为 错因错因未真正理解电子式的概念。未真正理解电子式的概念。分分析析电电子子式式是是在在元元素素符符号号周周围围用用“”或或用用“”来来表表示示原原子子的的最最外外层层电电子子的的式式子子。Na是是Na原原子子失失去去最最外外层层的的1个个电电子子形形成成的的，其其最最外外层层上上已已经经
16、没没有有电电子子。因因而而简简单单阳阳离离子子的的电电子式就是其离子符号本身。又如子式就是其离子符号本身。又如Mg2的电子式为的电子式为Mg2。错例错例2HCl的电子式为的电子式为 错因错因不能正确判断化学键的类型。不能正确判断化学键的类型。分分析析HCl是是共共价价化化合合物物，H原原子子和和Cl原原子子是是靠靠共共价价键键结结合合在一起的，其构成微粒为原子，因此在其电子式中不能出现在一起的，其构成微粒为原子，因此在其电子式中不能出现阴阴、阳阳离离子子，HCl的的电电子子式式应应写写为为 。因因此此，书书写写电电子子式式前前一一定定要要准准确确判判断断化化学学键键的的类类型型。例例如如NaC
17、l是是离离子子化化合合物，写为物，写为 则是错误的，应写为则是错误的，应写为 错例错例3CaCl2的电子式为的电子式为 错因错因两个两个Cl的电子式合并。的电子式合并。分分析析在在书书写写电电子子式式时时，规规定定相相同同粒粒子子的的电电子子式式不不能能合合并并，必须分开写。必须分开写。CaCl2的电子式要写成的电子式要写成错例错例4CO2的电子式为的电子式为错因错因错算共用电子对数目。错算共用电子对数目。分分析析每每个个O原原子子最最外外层层有有6个个电电子子，需需要要与与C原原子子共共用用2对对电子才能达到稳定结构。因此，电子才能达到稳定结构。因此，CO2的电子式应为的电子式应为错例错例5
18、HClO的电子式为的电子式为 错因错因不了解化合物内原子或离子的成键情况。不了解化合物内原子或离子的成键情况。分分析析乍乍一一看看，所所写写的的电电子子式式中中各各个个原原子子都都达达到到了了稳稳定定结结构构，似似乎乎是是正正确确的的。认认真真分分析析便便知知，O原原子子最最外外层层有有6个个电电子子，需需要要共共用用2对对电电子子方方可可达达到到稳稳定定结结构构；而而Cl原原子子最最外外层层有有7个个电电子子，只只需需共共用用1对对电电子子即即可可达达到到稳稳定定结结构构。因因此此，HClO分分子子中各原子的连接方式为中各原子的连接方式为HOCl，其电子式应为，其电子式应为 实实际际上上，当
19、当H原原子子或或卤卤素素原原子子与与其其他他原原子子形形成共价键时，都不能位于两原子的中间。成共价键时，都不能位于两原子的中间。错例错例6用电子式表示用电子式表示NaCl的形成过程：的形成过程： 错因错因用用“=”连接。连接。分分析析化化合合物物的的形形成成过过程程并并非非普普通通的的化化学学方方程程式式，不不能能用用“=”，必必须须用用“”连连接接。因因此此，用用电电子子式式表表示示NaCl的的形成过程的正确写法为：形成过程的正确写法为：以上所列举的是比较常见的一些情况。除此之外，书写电子以上所列举的是比较常见的一些情况。除此之外，书写电子式还有一些不规范甚至错误之处，如漏写离子右上角的电荷
20、式还有一些不规范甚至错误之处，如漏写离子右上角的电荷数、把数、把N2的电子式写为的电子式写为 等等。书写电子式有等等。书写电子式有很多不成文的规定，在书写时一定要注意规范化。只要我们很多不成文的规定，在书写时一定要注意规范化。只要我们平时善于观察，加强记忆，以上错误都可以避免。平时善于观察，加强记忆，以上错误都可以避免。 高考题组一化学键高考题组一化学键1判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”)(1)由由H、C、N、O四四种种元元素素形形成成的的化化合合物物一一定定既既有有离离子子键键，又有共价键又有共价键(2011浙江高考浙江高考)()(2)H
21、Cl与与NaCl含有相同的化学键含有相同的化学键(2010江苏高考江苏高考)()(3)石石墨墨烯烯(单单质质)中中碳碳原原子子之之间间以以共共价价键键结结合合(2009安安徽徽高高考考)()【答案【答案】(1)(2)(3)2(2010海海南南高高考考)短短周周期期元元素素X、Y、Z所所在在的的周周期期数数依依次次增增大大，它它们的的原原子子序序数数之之和和为20，且且Y2与与Z核核外外电子子层的的结构构相相同。下列化合物中同同。下列化合物中同时存在共价存在共价键和离子和离子键的是的是()AZ2YBX2Y2CX2YDZYX【解解析析】三三种种元元素素周周期期数数依依次次增增大大，说说明明X、Y、
22、Z分分列列1、2、3周周期期，Y2与与Z核核外外电电子子层层结结构构相相同同，则则Y为为氧氧，Z为为钠钠，三三元元素素原原子子序序数数之之和和为为20，则则X为为H，只只有有NaOH中中既既存存在在离离子键，又存在共价键。子键，又存在共价键。【答案【答案】D高考题组二离子化合物、共价化合物与电子式高考题组二离子化合物、共价化合物与电子式3判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”)(1)N2的电子式：的电子式：N N(2011江江苏苏高考高考) ()(2)Na2O2的的电电子式子式为为 (2010课标课标全国高考全国高考) ()(3)PCl3和和BC
23、l3分分子子中中所所有有原原子子的的最最外外层层都都达达到到8电电子子稳稳定定结结构构(2008天津高考天津高考) ()(4)NH4Cl的的电电子式子式为为 (2009江江苏苏高考高考) () 【答案【答案】(1)(2)(3)(4)4(2011天津高考节选天津高考节选)图中中X、Y、Z为单质，其他，其他为化合物，化合物，它它们之之间存在如存在如图转化关系化关系(部分部分产物已略去物已略去)。其中，。其中，A俗称俗称磁性氧化磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反氟酸反应。回答下列回答下列问题：(1)组成成单质Y的的元元素素在在周周期期表表中中的的位位置置是
24、是_；M中中存存在在的化学的化学键类型型为_；R的化学式是的化学式是_。(2)一一定定条条件件下下，Z与与H2反反应生生成成ZH4。ZH4的的电子子式式为_。【解解析析】根根据据A为为磁磁性性氧氧化化铁铁，知知A、X分分别别为为Fe3O4和和Fe；根根据据E的的性性质质可可确确定定E为为SiO2，结结合合框框图图可可确确定定Y、Z、D、M、R、G分分别别为为O2、Si、HNO3、Na2SiO3、H2SiO3和和Fe(NO3)3。(1)Na2SiO3为离子化合物，既含离子键，又含共价键；为离子化合物，既含离子键，又含共价键；(2)SiH4为共价化合物，其电子式为为共价化合物，其电子式为 【答案【答案】(1)第第2周期第周期第A族离子键、共价键族离子键、共价键H2SiO3课时知能训练课时知能训练
