《高考化学一轮巩固 3.4晶体的性质课件 新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮巩固 3.4晶体的性质课件 新人教版选修3（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第4 4课时晶体的性质课时晶体的性质【解析解析】干冰是分子晶体，分子内存在共价健，分子干冰是分子晶体，分子内存在共价健，分子间存在范德华力。氯化钠是离子晶体，只存在离子键。间存在范德华力。氯化钠是离子晶体，只存在离子键。氢氧化钠是离子晶体，不仅存在离子键，还存在氢氧化钠是离子晶体，不仅存在离子键，还存在HO共价键。碘也是分子晶体，分子内存在共价键，分子共价键。碘也是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。间存在分子间作用力。B D D C A 三、分子晶体与原子晶体的比较三、分子晶体与原子晶体的比较晶体晶体类型类型分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体定义定义分子间通分子间通过分子间过
2、分子间作用力形作用力形成的晶体成的晶体相邻原子间通过共价键结合而形相邻原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体成的空间网状结构的晶体基本基本微粒微粒分子分子原子原子物质物质类别类别多数的非多数的非金属单质金属单质和共价化和共价化合物合物金刚石、碳化硅金刚石、碳化硅(SiC)、晶体硅、晶体硅、二氧化硅等少数非金属单质及共二氧化硅等少数非金属单质及共价化合物价化合物晶体类型晶体类型分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体物理性质物理性质1.硬度和密度较小硬度和密度较小2分子晶体熔化分子晶体熔化时，一般只破坏分时，一般只破坏分子间作用力，所以子间作用力，所以熔、沸点较低熔、沸点较低1.硬度和密度大硬度
3、和密度大2原子晶体熔化时原子晶体熔化时要破坏化学键，所以要破坏化学键，所以熔、沸点高熔、沸点高决定熔、决定熔、 沸点高低沸点高低的因素的因素范德华力范德华力(或氢键或氢键)的强弱的强弱共价键的强弱共价键的强弱导电性导电性某些溶于水能导电某些溶于水能导电均不导电均不导电(硅是半导硅是半导体体)【答答案案】(1)原原子子晶晶体体硼硼的的熔熔、沸沸点点和和硬硬度度都都介介于于晶晶体硅和金刚石之间，而金刚石和晶体硅均为原子晶体体硅和金刚石之间，而金刚石和晶体硅均为原子晶体(2)1260 【解析解析】这是一道信息题，从题给信息可知玻璃态这是一道信息题，从题给信息可知玻璃态水的密度与普通液态水的密度相同，
4、故水的密度与普通液态水的密度相同，故A、B选项错误。选项错误。又知玻璃态的水无固定形态，不存在晶体结构，故又知玻璃态的水无固定形态，不存在晶体结构，故D选选项错误。项错误。C D【解析解析】分子晶体是分子间以范德华力相互结合形成分子晶体是分子间以范德华力相互结合形成的晶体。大多数非金属单质及其形成的化合物，如干的晶体。大多数非金属单质及其形成的化合物，如干冰冰(CO2)、I2、大多数有机物的固态均为分子晶体。稀、大多数有机物的固态均为分子晶体。稀有气体都是由原子直接构成的，而且是分子晶体。有气体都是由原子直接构成的，而且是分子晶体。B 【解析解析】分子晶体内分子间的作用力很弱，所以分分子晶体内分子间的作用力很弱，所以分子晶体具有较低的熔沸点，并且硬度小，易挥发。子晶体具有较低的熔沸点，并且硬度小，易挥发。C 【解析解析】原子晶体干冰，应具有原子晶体的性质，原子晶体干冰，应具有原子晶体的性质，熔、沸点高，硬度大。所以熔、沸点高，硬度大。所以B正确。正确。B A 【解析解析】由于由于HF、H2O、NH3分子间存在氢键，故分子间存在氢键，故其熔、沸点比其熔、沸点比CH4高。高。B 【答案答案】(1)1s22s22p6(2)(3)小小b(4)Cu6
