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1、第二单元第二单元:研究物质的实验方法研究物质的实验方法第二课时第二课时:常见物质的检验常见物质的检验它们的性质有它们的性质有什么不同呢？什么不同呢？适宜的适宜的鉴别方鉴别方法有法有 厨房里有两瓶白色固体，厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食一瓶是食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？哪些方法鉴别它们呢？生活中的化学生活中的化学:方法方法原理原理实验操作实验操作品尝品尝食盐味咸，纯碱味苦食盐味咸，纯碱味苦用嘴尝用嘴尝用酸碱指示剂用酸碱指示剂纯碱水溶液显碱性，纯碱水溶液显碱性，食盐溶液显中性食盐溶液显中性向纯碱水溶液中滴向纯碱水溶液中滴酚酞、变红色酚酞
2、、变红色测测pH纯碱水溶液显碱性，纯碱水溶液显碱性，食盐溶液显中性食盐溶液显中性用玻棒蘸取溶液蘸用玻棒蘸取溶液蘸在在pH试纸上试纸上加沉淀剂加沉淀剂(如如CaCl2溶液溶液)与碳酸钠生成沉淀与碳酸钠生成沉淀与食盐不生成沉淀与食盐不生成沉淀取少量样品溶液滴取少量样品溶液滴加沉淀剂加沉淀剂加酸加酸(如盐酸如盐酸)与碳酸钠生成气体与碳酸钠生成气体与食盐不生成气体与食盐不生成气体取少量样品溶液滴取少量样品溶液滴加酸加酸物物质质的的检检验验和和鉴鉴别别依据物质特殊性依据物质特殊性质进行检验质进行检验(物理性质物理性质)颜色颜色气味气味密度密度溶解性溶解性.燃烧燃烧变色变色生成沉淀生成沉淀放出气体放出气体
3、.依据物质反应依据物质反应时产生的特殊时产生的特殊现象现象(化学性质化学性质)有特殊颜色的物质有特殊颜色的物质：黑色粉末：黑色粉末： Fe3O4、CuO、MnO2、木炭粉、铁粉木炭粉、铁粉.红色固体：红色固体： Cu、Fe2O3、HgO. 一些离子在溶液中的颜色：一些离子在溶液中的颜色： Cu2+-蓝色、蓝色、 Fe3+-棕黄色、棕黄色、 Fe2+-浅绿色、浅绿色、 MnO4- -紫红色。紫红色。 知识点回顾知识点回顾（1）常见）常见气体气体的检验的检验O2、CO2、CO、CH4、NH3等等想想看，还记想想看，还记得我们吗？得我们吗？（2）常见常见离子离子的检验的检验H+、OH-、CO32-、
4、Fe3+、Cu2+要求要求: (1).最简单最简单的方法的方法 (2).最少最少的试剂的试剂 (3).最明显最明显的现象的现象原则原则: 在进行实验时，步骤要严密而清晰，在进行在进行实验时，步骤要严密而清晰，在进行判断时证据要确凿。判断时证据要确凿。 解题的要求和原则：解题的要求和原则：实验1：NH4Cl和和(NH4)2SO4各各2mL，分别加入分别加入2mLNaOH，稍加热，将先准备好的稍加热，将先准备好的湿润的红色石蕊试纸靠近试管口湿润的红色石蕊试纸靠近试管口实验步骤：实验现象：闻气味及观察试纸颜色的变化实验2：实验步骤：NHNH4 4ClCl和和和和KClKCl各少量（各少量（各少量（各
5、少量（1 12 2）mLmL，各滴各滴各滴各滴几滴稀几滴稀几滴稀几滴稀HNOHNO3 3，再各滴几滴再各滴几滴再各滴几滴再各滴几滴Ag NO Ag NO 3 3实验现象：观察液体变化实验3：实验步骤：( (NHNH4 4) )2 2SOSO4 4和和和和K K2 2SOSO4 4溶液各少量，各溶液各少量，各溶液各少量，各溶液各少量，各滴几滴滴几滴滴几滴滴几滴稀盐酸，再各滴几滴稀盐酸，再各滴几滴稀盐酸，再各滴几滴稀盐酸，再各滴几滴BaClBaCl2 2溶液溶液溶液溶液实验现象：观察液体变化实验现象：实验药品：实验结论：有刺激性气味气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4Cl和和(NH
6、4)2SO4中含有中含有NH4+实验1.NHNH4 4ClCl、 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 、NaOHNaOH实验现象实验现象：实验药品实验药品：实验结论实验结论：化学方程式：化学方程式：加热加热NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3 取样取样( (少量放在试管中少量放在试管中) )与碱液混合与碱液混合加热加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明该试样中含有证明该试样中含有NHNH4 4+ +。归纳归纳1：NH4+ (铵盐铵盐)的检验的检验方法方法: :NH3 使湿润的红色石蕊试纸变使湿润的红色石蕊试纸变蓝蓝加热
7、加热NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3 实实验验原原理理实验实验2.实验药品实验药品：NHNH4 4ClCl、KClKCl、稀稀稀稀硝酸硝酸硝酸硝酸和和和和AgNOAgNO 3 3实验现象实验现象：实验结论实验结论：讨论与讨论与思考思考稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或稀硫酸代替吗或稀硫酸代替吗?反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NH4Cl和和KCl中含有中含有Cl- 取样并向内加入取样并向内加入稀稀HNOHNO3 3，再加入再加入AgNOAgNO3 3溶液，若生成白色沉淀，证明该溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有试样中含有
8、ClCl- - 。归纳归纳2: Cl-的检验的检验方法：方法：实验实验3:实验药品：实验药品：( (NHNH4 4) )2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 4、稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸 和和和和BaClBaCl2 2实验现象：实验现象： 反应生成不溶于稀反应生成不溶于稀盐酸盐酸的白色沉淀的白色沉淀实验结论：实验结论： 硫酸铵、硫酸钾中含有硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-课后探索课后探索:稀盐酸的作用是什么，稀盐酸的作用是什么，稀盐酸的作用是什么，稀盐酸的作用是什么，能用稀硝酸代替吗能用稀硝酸代替吗能用稀硝酸代替吗能用稀硝酸代替吗? ?化学方程式化学方程式:(给你一点空间吧给你一点空间吧
9、!) 取样并向内加取样并向内加稀盐酸稀盐酸，无沉淀生成，无沉淀生成，再加入再加入BaClBaCl2 2溶液，若生成白色沉淀，证溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有明该试样中含有SOSO4 42-2-。归纳归纳3: SO42- （硫酸盐）硫酸盐）的检验的检验方法方法思考： 某白色晶体可能是氯化铵，怎样证明？请写出你所需的实验药品、操作步骤、实验现象及相关化学方程式。？练习练习1：某溶液中含有大量的某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH- 三三种离子，如果只取一次就能够将种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子依次检种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是：验出来，正确的实验操作顺序是： 滴
10、加滴加Mg(NO3)2溶液溶液 过滤过滤 滴加滴加Ba(NO3)2 滴加滴加AgNO3 或或 如果实验室里有两瓶失去标签如果实验室里有两瓶失去标签的试剂，它们分别是碳酸钠溶液的试剂，它们分别是碳酸钠溶液和碳酸钾溶液和碳酸钾溶液,你该怎样鉴别？你该怎样鉴别？ 4.焰色反应实验方法： 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。反应。取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色
11、的火焰记Na 为黄色 K为紫色（透过钴玻璃观察）（透过钴玻璃观察）除杂几种金属的焰色反应Na(Na+)K(K+)透过钴玻透过钴玻璃观察璃观察Li(Li+)用用红外光谱仪红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有来确定：物质中是否含有某些有机基团机基团用用元素分析仪元素分析仪测定：物质中是否含测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素等元素5. 仪器分析法：课本仪器分析法：课本P21用用原子吸收光谱原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金确定：物质中是否含有哪些金属元素属元素 A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐固体中一定含有碳酸
12、盐 B. 某溶液中滴加某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一溶液，生成白色沉淀，证明一定含有定含有SO42 C.某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色，则该溶液某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色，则该溶液中一定有钾离子中一定有钾离子 D.验证烧碱溶液中是否含有验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加足量稀硝酸，先加足量稀硝酸，再加入再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明含溶液，若有白色沉淀，证明含Cl练习练习2、对下列实验过程的评价，正确的是、对下列实验过程的评价，正确的是小结小结:1.复习初中所学几种气体及几种离子的检验复习初中所学几种气体及几种离子的检验方法方法,并巩固了物质检验的原则和要求并巩固了物质检验的原则和要求.2.学习了学习了NH4+、Cl-及及SO42-的检验方法及注的检验方法及注意事项意事项.3.学习了焰色反应的概念和操作方法学习了焰色反应的概念和操作方法.课后作业：课后作业：课本P25 2、3作业纸上全部内容作业纸上全部内容
