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1、什什么么是是原原子子原子内部的奥秘原子内部的奥秘原原子子的的质质量量构成物质的微粒（构成物质的微粒（2 2） 原子原子 2.2 物质构成的奥秘19111911年卢瑟福年卢瑟福粒子散射实验粒子散射实验 原子的内部是原子的内部是什么样子呢？什么样子呢？卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型18971897年汤姆生发现电子年汤姆生发现电子一、原子的构成一、原子的构成2.2.核电荷数核电荷数= =质子数质子数1.1.原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。3.3.质子数相同的原子为同质子数相同的原子为同“类类”原子原子; ; 质子数和中子数均相同的原子为同质子数和中子数均相同的原子为同“种种
2、”原子原子. . 4.4.并非所有的原子内都有中子。并非所有的原子内都有中子。原子原子原原 子子 核核核外电子核外电子中子中子（中性）（中性）质子质子（1个质子带个质子带1个单位正电荷）个单位正电荷）（不带电）（不带电）（1个电子带个电子带1个单位负电荷）个单位负电荷）（带正电）（带正电）= =核外电子数。核外电子数。锂原子的构成锂原子的构成 +3 321 1二、原子的质量二、原子的质量1.实际质量实际质量2.相对质量相对质量相对原子质量相对原子质量以一种碳原子的质量的以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的
3、相对原子质量。值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，它的相对原子质量是一个比值，它的SI单位是单位是“一一”， 符号是符号是“1”（一般省略不写）。（一般省略不写）。相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ 中子数。中子数。 1 个个 X原子的实际质量原子的实际质量一个碳一个碳-12原子的实际质量原子的实际质量/12X原子的原子的相对原子质量相对原子质量 =原子的原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。相对原子质量之比等于其实际质量之比。 本本节节小小结结一、原子的构成一、原子的构成原子原子原原 子子 核核核外电子核外电子中子中子质子质子二、相对原子质量二、相对原子质量X原子
4、的原子的相对原子质量相对原子质量 = 1 个个 X原子的实际质量原子的实际质量一个碳一个碳-12原子的实际质量原子的实际质量/12【有关原子核密度的资料有关原子核密度的资料 】 原子核密度很大，假如在原子核密度很大，假如在1cm1cm3 3的容器里装的容器里装 满原子核，则它的质量相当于满原子核，则它的质量相当于1.21.210108 8 t t， 可以形象地比喻为需要可以形象地比喻为需要30003000万辆载重万辆载重4t4t的的 卡车来运载。卡车来运载。.质子数质子数中子数中子数66 67原子原子碳碳-12-12碳碳-13-13碳碳原原子子几种原子的质量几种原子的质量几种常几种常见原子见原
5、子实际质量实际质量/kg相对原子质量相对原子质量氢原子氢原子1. 6741. 67410102 27 7碳原子碳原子1.9931.99310102 26 6氧原子氧原子2.6572.65710102626铁原子铁原子9.2889.28810102 26 6太小了，记忆、书太小了，记忆、书写、计算都不方便！写、计算都不方便！构成原子的粒子的质量构成原子的粒子的质量构成原子的构成原子的粒子粒子电子电子原子核原子核质子质子中子中子质量质量/kg9.1099.109101031311.6731.673101027271.6751.67510102727相对质量相对质量1/18361/18361.007
6、1.0071.0081.0082.某元素的一个原子的质量为某元素的一个原子的质量为nkg,标准碳原子的标准碳原子的质量为质量为mkg,则该种元素的相对原子质量为（则该种元素的相对原子质量为（）练一练练一练1.已知氢原子的质量约为已知氢原子的质量约为1.67410-27kg,碳碳-12原原子的质量约为子的质量约为1.99310-26kg，则氢原子与碳，则氢原子与碳-12原子的原子质量之比是（原子的原子质量之比是（）;相对原子质量之相对原子质量之比是（比是（）3.某元素的一个原子的质量为某元素的一个原子的质量为nkg,标准碳原子的标准碳原子的质量为质量为m kg,则该种元素的相对原子质量为（则该种
7、元素的相对原子质量为（）3用短线连接下列的现象与解释要点。用短线连接下列的现象与解释要点。现象现象解释要点解释要点墙内开花墙外香墙内开花墙外香A分子在不断运动分子在不断运动温度计能指示气温的高低温度计能指示气温的高低B分子间间隔变化分子间间隔变化水电解后变成了水电解后变成了C分子能保持物质的分子能保持物质的氢气和氧气氢气和氧气化学性质化学性质碘和碘蒸气都能使淀碘和碘蒸气都能使淀D在化学变化中分子本身在化学变化中分子本身粉变蓝色粉变蓝色发生变化发生变化4因为原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不可再分。请因为原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不可再分。请你判断这一说法的对与错，并作简单解释。你
8、判断这一说法的对与错，并作简单解释。答：答：错，原子在化学变化中不可再分，并不等于在其他错，原子在化学变化中不可再分，并不等于在其他条件下也不可再分。用现代科学技术可将原子分为原子条件下也不可再分。用现代科学技术可将原子分为原子核和电子。核和电子。离离子子分分子子氯化钠氯化钠原原子子水水NaNa+Cl-CuCu复复习习原子原子原子核原子核 质子（质子（+）中子（不带电）中子（不带电） 核外电子核外电子（一）（+） 核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数1.1.当原子得失电子后，当原子得失电子后，还显电中性吗？还显电中性吗？2.2.原子得失电子后，所得到原子得失电子后，所得到的微粒如何称呼
9、？的微粒如何称呼？带电荷的原子或原子团。带电荷的原子或原子团。1、什么是离子：、什么是离子：2、离子的分类：、离子的分类：阳离子：阳离子：带正电荷带正电荷阴离子：阴离子：带负电荷带负电荷离子的形成离子的形成氯化钠由氯化钠由_构成构成.氯离子和钠离子氯离子和钠离子单质单质化合物化合物元素元素原原子子分子分子铁铁Fe等等氧气氧气氢气氢气水等水等NaCl等等同同种种元元素素组组成成不不同同种种元元素素组组成成具具有有相相同同质质子子数数的的一一类类原原子子结合结合结合结合分解分解聚集聚集结合结合得得到到或或失失去去电电子子构成物质的微粒有：构成物质的微粒有：分子、原子、离子！分子、原子、离子！物质与构成微粒之间的关系：离子离子
