《湖南省师大附中高考化学总复习 专题二 第08、09课时 化学反应速率和化学平衡的标志课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省师大附中高考化学总复习 专题二 第08、09课时 化学反应速率和化学平衡的标志课件（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第0808课时课时化学反应速率和化学平衡的标志化学反应速率和化学平衡的标志第第0909课时课时化学平衡图像和化学平衡的简单计算化学平衡图像和化学平衡的简单计算高三化学高三化学 第二轮复习课件第二轮复习课件6 6化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 （1 1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。示方法。 （2 2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。重大作用。 （3 3）了解化学反应的可逆性。）了解化学反应的可逆性。 （4 4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数）了解化学
2、平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5 5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 （6 6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。生产和科学研究领域中的重要作用。研读研读20102010年高考考纲年高考考纲一、化学反应速率的表示方法及影响因素一、化学反应速率的表示方法及影响因素1.化学反应速率化学反
3、应速率对同一反应对同一反应,选用不同物质的浓度变化来选用不同物质的浓度变化来表示反应速率时表示反应速率时,数值可能不同数值可能不同,因此必须因此必须标明物种标明物种.对于任意反应对于任意反应: aAbBcCdD.总有总有:vA:vB:vC:vD=a:b;c;d2.影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素-看下页看下页 3.原因原因: 碰撞理论碰撞理论影影响响因因素素温度温度 浓度浓度 压强压强 催化剂催化剂 增大增大反应物浓度可反应物浓度可增大增大化学反应化学反应速率；速率；降低降低反应物浓度可反应物浓度可减小减小化化学反应速率固体和液体的浓度可学反应速率固体和液体的浓度可看成看成常数。常
4、数。即只增、减固体或纯即只增、减固体或纯液体的量，化学反应速率变。液体的量，化学反应速率变。温度升温度升高高，化学反应速率化学反应速率大大温度降温度降低低，化学反应速率，化学反应速率小小 对有气体参加的反应，温度一定时，对有气体参加的反应，温度一定时，增大增大压强，化学反应速率压强，化学反应速率加快加快；减小减小压强，化学反应速率压强，化学反应速率减小。减小。对于对于无气体无气体参加的反应，改变压强参加的反应，改变压强化学反应速率也化学反应速率也无明显变化无明显变化。在可逆反应中，催化剂能同等程在可逆反应中，催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率度地改变正、逆反应的速率 二化学平衡的标志及判断
5、二化学平衡的标志及判断化化学学平平衡衡的的标标志志速率标志：速率标志：v正正=v逆逆0。反应混合物中各组分的体积分数、物反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化质的量分数、质量分数不再发生变化反应物的转化率、生成物的产率反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化不再发生变化 反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到反应物时形成的化学键种类和数量相同反应物时形成的化学键种类和数量相同对于反应前后气体体积数不同的可逆反应达对于反应前后气体体积数不同的可逆反应达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化同类型的可
6、逆反应，某一物理量同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于志，取决于该物理量在平衡到达该物理量在平衡到达前前(反应过程中反应过程中)是否发生变化，是否发生变化，若随着反应的进行发生变化则可若随着反应的进行发生变化则可以作为标志，否则，不行。以作为标志，否则，不行。化学平衡的判断化学平衡的判断.反应前后气体的系数，可说明气反应前后气体的系数，可说明气体的总物质的量、体积、体的总物质的量、体积、 压强等是压强等是否发生变化否发生变化.反应物和生成物的状态，可说明反应物和生成物的状态，可说明气体的总质是否发生变化气体的总质是否发生变化 .容器是恒
7、容器还是恒压容器，可说容器是恒容器还是恒压容器，可说明气体的体明气体的体 积、压强是否变化。积、压强是否变化。注意注意:三化学平衡的移动及勒夏特列原理三化学平衡的移动及勒夏特列原理 平衡的移动平衡的移动 ：改变外界条改变外界条件后，若对正逆反应速率影响件后，若对正逆反应速率影响不同，就会使平衡发生移动。不同，就会使平衡发生移动。 影影响响平平衡衡的的外外界界条条件件浓度浓度压强压强 温度温度增大反应物浓度或减小生成物浓增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反度，平衡向正反应方向移动；反之则向逆反应方向移动。之则向逆反应方向移动。增大压强，平衡向气体分子数减增大压强，平衡向气体分
8、子数减少的方向进行；反之则向分子数少的方向进行；反之则向分子数增多的方向进行。若反应前后气增多的方向进行。若反应前后气体分子数不变，则改变压强平衡体分子数不变，则改变压强平衡将不移动。若改变压强但并没改将不移动。若改变压强但并没改变浓度，则平衡也不移动。变浓度，则平衡也不移动。升高温度，平衡向吸热反应方向升高温度，平衡向吸热反应方向移动；反之则向放热方向移动。移动；反之则向放热方向移动。 勒夏特列原理：勒夏特列原理：如果如果改变改变影响平影响平衡的一个条件衡的一个条件(如温度、浓度、压如温度、浓度、压强等强等)，平衡就向能够，平衡就向能够减弱减弱(不是不是抵消抵消)这种改变的这种改变的方向移动
9、方向移动。四四. .平衡移动后，有关转化率的变化平衡移动后，有关转化率的变化.温度：温度：变变T，若向正反应方向移动，转化，若向正反应方向移动，转化率增大；若向逆反应方向移动，转化率减少。率增大；若向逆反应方向移动，转化率减少。.压强：压强：变变P，若向正反应方向移动，转化，若向正反应方向移动，转化率增大；若向逆反应方向移动，转化率减少。率增大；若向逆反应方向移动，转化率减少。.加入反应物加入反应物(1)当有两种反应物时，增加其中一种反应物当有两种反应物时，增加其中一种反应物的量，该反应物的转化率减小，另一种反应物的量，该反应物的转化率减小，另一种反应物的转化率增大。的转化率增大。(2)当只有
10、一种反应物时，加入反应物，相当当只有一种反应物时，加入反应物，相当于在原平衡的基础上加压。于在原平衡的基础上加压。 一个真空密闭恒容容器中盛有一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到，加热到200发生如下反发生如下反应：应：PCl5(g) PCl3 (g) + Cl2(g),反应达到平衡时，混合气体中反应达到平衡时，混合气体中 PCl5 所所占体积分数为占体积分数为M%.若同一温度的同一若同一温度的同一容器中，最初投入容器中，最初投入2mol PCl5反应达到反应达到平衡时，混合气体中平衡时，混合气体中PCl5 所占体积分所占体积分数为数为N% .则则M 和和N 的关系是的关系是 (
11、 )A.MN B.M=NC.MN D.无法确定例例1C 1.对于密闭容器中的反应对于密闭容器中的反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H+=D+amolakJHgCgB)(2gAA.用用B物质表示的化学反应速率为物质表示的化学反应速率为B.该反应吸收热量为该反应吸收热量为a/2kJC.达到平衡后达到平衡后,保持温度和容器体积不变保持温度和容器体积不变,再充入再充入1molA,A的转化率不变的转化率不变D.若温度个容器体积不变若温度个容器体积不变,起始时充入起始时充入B、C各各0.5mol,则达到平衡时的物质的量仍为则达到平衡时的物质的量仍为0.4molmin)/(03. 0Lmol
12、时间时间反反应应速速率率0五五.化学平衡图像化学平衡图像 速率速率时间图：时间图：此类图像定此类图像定性的解释了性的解释了 和和 随时随时间（含条件改变对速率的影响）间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的而变化的规律，体现了平衡的“动动、等等、定定、变变”的基本特的基本特征。征。抓住抓住 = = 的点，这是平衡点的点，这是平衡点抓住平衡移动的方向抓住平衡移动的方向抓住速率是增大还是减少抓住速率是增大还是减少解题时要注意：解题时要注意：2.01.61.20.80.40BCA浓度（浓度（mol/L）时间时间 浓度浓度时间图：时间图：此类此类图像能说明各平衡体系图像能说明各平衡体系组
13、分（或某一成分）在组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况。反应过程中的变化情况。解题时要注意：解题时要注意：各物质曲线的折点（达平衡时刻）各物质曲线的折点（达平衡时刻）各物质浓度变化的各物质浓度变化的内在联系内在联系及及比例比例符合符合化学方程式中化学计量书关系等情况化学方程式中化学计量书关系等情况时间时间 的的物物质质的的量量分分数数0 A 含量含量时间时间温温度图：度图：这类图反映了这类图反映了反应物或生成物的量反应物或生成物的量在在不同不同温度（压强）温度（压强）下对时间的关系。下对时间的关系。解题时要注意：解题时要注意：一定条件下物质含量不再改变时，应是一定条件下物质含量不再改变时，
14、应是化学反应达到平衡的特征，先达到平衡的化学反应达到平衡的特征，先达到平衡的条件高，即条件高，即温度高、压强大温度高、压强大仔细分析温度变化时平衡移动的方向仔细分析温度变化时平衡移动的方向 A C 200压强压强 的的转转化化率率0 C 400 C 600 物质浓度（或反应物转化物质浓度（或反应物转化率）率）温度温度压强图：压强图：该类该类图像的纵坐标为物质的平衡图像的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强。坐标为温度或压强。解题时要注意：解题时要注意：在在恒温恒温时，分析压强变化对平衡的影响，时，分析压强变化对平衡的影响，确定反应后的系数变化确定反
15、应后的系数变化在在恒压恒压时，分析温度变化对平衡的影响，时，分析温度变化对平衡的影响，确定反应是放热还是吸热确定反应是放热还是吸热4.（0808四川卷）在密闭的容器中进行如四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：下的反应：H H2 2(G(GI I2 2(g) 2HI(g)(g) 2HI(g)，在温度在温度T T1 1和和T T2 2时，产物的量与时间的关时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断系如下图所示，符合图象的正确的判断是是( ) ( ) A AT T1 1T T2 2，H H0 0B BT T1 1T T2 2，H H0 0C CT T1 1T T2 2，H H0 0D
16、 DT T1 1T T2 2，H H0 0D5、（、（08全国全国卷）已知：卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g) H=-1025kJ/mol该反应是一个可该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图相同，下列关于该反应的示意图不正确的是不正确的是( )C在容积固定的密闭容器中存在如下反应：在容积固定的密闭容器中存在如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0。某研究小组研究了其他条件不。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图：变时，改变某一条件对
17、上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图：下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.图图1研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙乙高高B.图图2研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙乙高高C.图图2研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙乙大大D.图图3研究的是不同催化剂对反应的影响，且研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙乙使用的催化剂效率使用的催化剂效率比甲高比甲高混合混合气的气的物质物质的量的量乙乙甲甲时间时间0图图1乙乙甲甲时间时间0图图2H2的的转化率转化率时间时
18、间乙乙甲甲0图图3混合混合气的气的物质物质的量的量例例 6 可逆反应可逆反应3A(g)+3B(g)3A(g)+3B(g) C(gC(g) )在其他条件不变时，随着反应进行温度在其他条件不变时，随着反应进行温度(T)(T)对对C C物质的量的影响如图所示下列说法正物质的量的影响如图所示下列说法正确的是确的是 （ ） A.A.时，时， 或条件下反应都或条件下反应都处于平衡状态处于平衡状态B.B. ， H HC.C. ，H HD.D.若改变压强平衡不发生移动若改变压强平衡不发生移动反应时间反应时间tn(C)0变式变式1B六等效平衡六等效平衡 在一定条件在一定条件（定温定温，定容定容或或定温定温，定压
19、定压），），对同一可逆反应，若起始时加入对同一可逆反应，若起始时加入物质的量不同，而达到化学平衡物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为的平衡称为等效平衡等效平衡。概念概念 (1)定温定容：定温定容：对于一般的可逆反应只改变起始时加入物对于一般的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的数比换算成同一半边的物质的物质的量与原物质的物质的量与原平衡相同平衡相同，则两平衡为等效平衡。，则两平衡为等效平衡。对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，对于反应前后气体分子数不
20、变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的只要反应物（或生成物）的物质的量的比例物质的量的比例与原平衡相同与原平衡相同，两平衡为等效平衡。，两平衡为等效平衡。(2)定温定压：定温定压：改变起始时加入物质的物质的改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的质的物质的量的比例与原平衡相同物质的量的比例与原平衡相同，两平衡，两平衡为等效平衡。为等效平衡。规律规律 在一密闭容器中充入在一密闭容器中充入mol A和和 mol B发生发生 2A(g)+ B(g) xC(g)，达，达到平衡后，到平衡后，C的体积分数为的体积分数为w%；若要维持；若要维
21、持容器的容积和温度不变，起始物质的量改为容器的容积和温度不变，起始物质的量改为 A:.mol, B:.mol, C:.mol充入充入容器，达到平衡后容器，达到平衡后,C的体积分数仍为的体积分数仍为w%，则则x值为（值为（ ）A.只能为只能为B.只能为只能为C.可能是，也可能是可能是，也可能是D.不可能是，也不可能是不可能是，也不可能是例例 2C 恒温，恒压下恒温，恒压下,1mol A 和和 n mol B 在一个容器可变的容器中发生如下反应：在一个容器可变的容器中发生如下反应：A (g)+2 B(g) 2C(g) ，一段时间后达，一段时间后达到平衡，生成到平衡，生成a mol C .则下列说法
22、中正确则下列说法中正确的是的是 （ ）A. A, B的转化率之比为：的转化率之比为：B. 起始时刻和达到平衡后容器中的压起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为强比为(1+n):(1+na/2)C. 若起始时放入若起始时放入3mol A和和3n mol B，则达到平衡时生成则达到平衡时生成3a molCD. 当当 (A) =2 (C)时时,可断定反应可断定反应到达平衡到达平衡变式变式2C（09福建福建12）某探究小组利用丙酮的溴代反应某探究小组利用丙酮的溴代反应 来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 分析实验数据所得出的结论不正确的是分析实验数据所得出的结论不正确的是 A. 增大增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大增大 B. 实验实验和和的的v(Br2)相等相等 C. 增大增大c(HCl)， v(Br2)增大增大 D. 增大增大c(Br2) ， v(Br2)增大增大D
