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1、化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化 为什么化学反应会伴随能量变化，且有的为什么化学反应会伴随能量变化，且有的反应放热？有的反应吸热？反应放热？有的反应吸热？ 在化学反应过程中放出或吸收在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做的热量，通常叫做反应热反应热。反应热用符号反应热用符号H表示，单位一般采表示，单位一般采用用kJmol。放热放热反应：反应：H为为“ ” ”或或H0 0吸热吸热反应：反应：H为为“ “ + + ” ”或或H0 0H = = 反应物键能总和反应物键能总和 生成物键能总和生成物键能总和小结：小结：如果如果反应物反应物所具有的总能量所具有的总能量大于大于生成物生成物所具有
2、的总能量，反应物转化所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是为生成物时放出热量，这是放热放热反应。反应。反之是反之是吸热吸热反应。反应。根据我们已学的知识，下列过程中，一定吸根据我们已学的知识，下列过程中，一定吸根据我们已学的知识，下列过程中，一定吸根据我们已学的知识，下列过程中，一定吸热的是热的是热的是热的是( )( )，一定放热的是，一定放热的是，一定放热的是，一定放热的是( ( ) )。HH2 2H+H H+H I+I II+I I2 2 氢氧化钠溶于水氢氧化钠溶于水氢氧化钠溶于水氢氧化钠溶于水 2H2H2 2O O 2H2H2 2+O+O2 2 2CO+O2CO+O2 2 2
3、CO 2CO2 22Al+Fe2Al+Fe2 2OO3 3 2Fe+Al 2Fe+Al2 2OO3 3 Ba(OH)Ba(OH)2 2与与与与NHNH4 4ClCl反应反应反应反应CHCH3 3COOHCOOH HH+ +CH+CH3 3COOCOO- -的正方向的正方向的正方向的正方向HSHS- -+H+H2 2O O H H2 2S+OHS+OH- -的正方向的正方向的正方向的正方向HCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 2OOAlAl与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀盐酸反应常见的放热反应和吸热反应：常见的放热反应和吸热反应：常见的放热反应和吸热反应：常见的
4、放热反应和吸热反应：1 1、中和反应、中和反应、中和反应、中和反应( (放热放热放热放热) )与水解反应与水解反应与水解反应与水解反应( (吸热吸热吸热吸热) )；2 2、化合反应、化合反应、化合反应、化合反应( (放热放热放热放热) )与分解反应与分解反应与分解反应与分解反应( (吸热吸热吸热吸热) )；3 3、燃烧反应、燃烧反应、燃烧反应、燃烧反应( (放热放热放热放热) )； 4 4、加聚反应、加聚反应、加聚反应、加聚反应( (放热放热放热放热) )； 5 5、能自发进行的氧化还原反应（放热）；、能自发进行的氧化还原反应（放热）；、能自发进行的氧化还原反应（放热）；、能自发进行的氧化还原
5、反应（放热）；6 6、合成氨工业的各步反应；、合成氨工业的各步反应；、合成氨工业的各步反应；、合成氨工业的各步反应； C + HC + H2 2O O CO + HCO + H2 2 （吸热）吸热）吸热）吸热） CO + HCO + H2 2O O CO CO2 2 + H+ H2 2（吸热）吸热）吸热）吸热） N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2NH 2NH3 3（放热）放热）放热）放热）其其其其它它它它过过过过程程程程如如如如电电电电离离离离及及及及水水水水解解解解吸吸吸吸热热热热、溶溶溶溶解解解解吸吸吸吸热热热热放放放放热热热热均有。均有。均有。均有。需要加热的反应是否一定是吸热反应
6、？需要加热的反应是否一定是吸热反应？需要加热的反应是否一定是吸热反应？需要加热的反应是否一定是吸热反应？为什么？为什么？为什么？为什么？ 将白磷隔绝空气将白磷隔绝空气将白磷隔绝空气将白磷隔绝空气加热加热加热加热到到到到260260可转变为红可转变为红可转变为红可转变为红磷磷磷磷 _白磷转变为红磷需外界提供白磷转变为红磷需外界提供白磷转变为红磷需外界提供白磷转变为红磷需外界提供引发反应引发反应引发反应引发反应的的的的能量能量能量能量_用于旧键的断裂用于旧键的断裂用于旧键的断裂用于旧键的断裂_并不意味着反应就是吸热反应并不意味着反应就是吸热反应并不意味着反应就是吸热反应并不意味着反应就是吸热反应_
7、究竟是放热还是吸热反应需要实验测定究竟是放热还是吸热反应需要实验测定究竟是放热还是吸热反应需要实验测定究竟是放热还是吸热反应需要实验测定_事实上白磷转化为红磷是放热反应事实上白磷转化为红磷是放热反应事实上白磷转化为红磷是放热反应事实上白磷转化为红磷是放热反应_也可也可也可也可说明红磷比白磷稳定说明红磷比白磷稳定说明红磷比白磷稳定说明红磷比白磷稳定热化学方程式的书写热化学方程式的书写热化学方程式的书写热化学方程式的书写1 1、什么是热化学方程式，它和一般的化学、什么是热化学方程式，它和一般的化学、什么是热化学方程式，它和一般的化学、什么是热化学方程式，它和一般的化学方程式有什么不同？方程式有什么
8、不同？方程式有什么不同？方程式有什么不同？2 2、书写热化学方程式应注意什么？、书写热化学方程式应注意什么？、书写热化学方程式应注意什么？、书写热化学方程式应注意什么？表明反应放出或吸收的热量；表明反应放出或吸收的热量；表明反应放出或吸收的热量；表明反应放出或吸收的热量；其化学计量数可以是分数其化学计量数可以是分数其化学计量数可以是分数其化学计量数可以是分数_表示物质的量。表示物质的量。表示物质的量。表示物质的量。. .需要注明需要注明需要注明需要注明HH的的的的“+”“+”或或或或“-”“-”，中学阶段，中学阶段，中学阶段，中学阶段的的的的HH数值都是在数值都是在数值都是在数值都是在1011
9、01kPkP和和和和2525时的数据，时的数据，时的数据，时的数据，故不需要特别说明。故不需要特别说明。故不需要特别说明。故不需要特别说明。. .注明反应物和生成物的状态。注明反应物和生成物的状态。注明反应物和生成物的状态。注明反应物和生成物的状态。. .书写热化学方程式，化学计量数可以是书写热化学方程式，化学计量数可以是书写热化学方程式，化学计量数可以是书写热化学方程式，化学计量数可以是整数，也可以是分数，其实际上表示的是整数，也可以是分数，其实际上表示的是整数，也可以是分数，其实际上表示的是整数，也可以是分数，其实际上表示的是反应物或生成物的物质的量。所以对于相反应物或生成物的物质的量。所
10、以对于相反应物或生成物的物质的量。所以对于相反应物或生成物的物质的量。所以对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其同物质的反应，当化学计量数不同时，其同物质的反应，当化学计量数不同时，其同物质的反应，当化学计量数不同时，其HH也是不同的。例如：也是不同的。例如：也是不同的。例如：也是不同的。例如：2 2HH2 2(g) + O(g) + O2 2(g)(g)2 H2 H2 2O(g); O(g); HHHH2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)(g)HH2 2O(g); O(g); HH所以所以所以所以HH必须与相应的热化学方程式对必须与相应的热化学方程式对必须与相应的热化学方程
11、式对必须与相应的热化学方程式对应才有意义。应才有意义。应才有意义。应才有意义。* *燃烧热燃烧热：在：在101101kPakPa时，时，1 1molmol物质完物质完全燃烧生成全燃烧生成稳定的氧化物稳定的氧化物时所放出时所放出的热量。的热量。* *中和热中和热：稀溶液中，酸跟碱发生中：稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成和反应而生成1molH2O所放出的热所放出的热量量。两种特殊的反应热数值两种特殊的反应热数值( (即即1 mol H+与与1mol OH-生成生成1mol H2O) )若已知：若已知：若已知：若已知：若已知：若已知：H HH(aq)+OH(aq)+OH(aq)+OH(aq)=H(
12、aq)=H(aq)=H2 22O(l)O(l)O(l)， H HH=-57.3kJ/mol =-57.3kJ/mol =-57.3kJ/mol 。是否意味着任何是否意味着任何是否意味着任何是否意味着任何是否意味着任何是否意味着任何1 1 1molmolmol酸与酸与酸与酸与酸与酸与1 1 1molmolmol碱在溶液里的中和反应其碱在溶液里的中和反应其碱在溶液里的中和反应其碱在溶液里的中和反应其碱在溶液里的中和反应其碱在溶液里的中和反应其H HH=-57.3kJ/mol =-57.3kJ/mol =-57.3kJ/mol ？ _不是不是不是不是! !_ _ 1 1molmol多元酸多元酸多元酸
13、多元酸和和和和1 1molmol多元碱多元碱多元碱多元碱发生中和反应时发生中和反应时发生中和反应时发生中和反应时不是生成不是生成不是生成不是生成1 1molHmolH2 2OO。_弱酸或弱碱弱酸或弱碱弱酸或弱碱弱酸或弱碱发生中和反应时伴随有发生中和反应时伴随有发生中和反应时伴随有发生中和反应时伴随有电离电离电离电离过程过程过程过程的热效应。的热效应。的热效应。的热效应。_难溶性难溶性难溶性难溶性酸或碱发生中和反应时伴随有酸或碱发生中和反应时伴随有酸或碱发生中和反应时伴随有酸或碱发生中和反应时伴随有溶解溶解溶解溶解过过过过程的热效应。程的热效应。程的热效应。程的热效应。_酸碱中和后若酸碱中和后若酸碱中和后若酸碱中和后若生成难溶性盐生成难溶性盐生成难溶性盐生成难溶性盐时伴随有时伴随有时伴随有时伴随有盐溶解盐溶解盐溶解盐溶解过程的热效应。过程的热效应。过程的热效应。过程的热效应。_浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸加到碱溶液中发生中和反应时伴随有加到碱溶液中发生中和反应时伴随有加到碱溶液中发生中和反应时伴随有加到碱溶液中发生中和反应时伴随有稀释稀释稀释稀释过程的热效应。过程的热效应。过程的热效应。过程的热效应。
