《【选修4新课课件】第2章_第3节_化学平衡(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【选修4新课课件】第2章_第3节_化学平衡(1)（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第三节第三节 化学平衡化学平衡（第一课时）（第一课时）1.可逆反应可逆反应 在在相同条件下相同条件下，既能向正反应方向进行，既能向正反应方向进行，同时同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。叫做可逆反应。 可逆反应的特点：可逆反应的特点：同一条件、同时反应、方向对立同一条件、同时反应、方向对立不可能完全转化不可能完全转化一、可逆反应与不可逆反应一、可逆反应与不可逆反应分析：在一定温度下，将一定分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于质量的蔗糖溶于100mL水的过程（水的过程（视频视频）分析：蔗
2、糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开分析：蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。固体溶质固体溶质 溶液中溶质溶液中溶质溶解溶解结晶结晶2、溶解平衡的建立、溶解平衡的建立过程分析：过程分析：开始时，开始时，v溶解溶解 ，v结晶结晶然后，然后， v溶解溶解 ，v结晶结晶 最大最大0逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大最后，最后， v溶解溶解 v结晶结晶 即：溶解速率即：溶解速率=结晶速率，达到溶解平衡。结晶速率，达到溶解平衡。 可逆反应
3、的情况又怎样呢？可逆反应的情况又怎样呢？结论：溶解平衡是一种动态平衡结论：溶解平衡是一种动态平衡二、二、化学平衡状态化学平衡状态1、反应刚开始时：、反应刚开始时： 反应物浓度反应物浓度，正反应速率，正反应速率 ，生成物浓生成物浓度为度为，逆反应速率为，逆反应速率为。最大最大最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐逐渐减小减小逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大2、反应过程中：反应物浓度、反应过程中：反应物浓度，正反应，正反应速率速率 ，生成物浓度生成物浓度，逆反应，逆反应速率速率 373K时，将0.10mol无色N2O4气态放入100mL抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2隔一定时间对体系进
4、行分析，得到以下数据： t ts s0 02020404060608080100100c(Nc(N2 2O O4 4) )molmol/L/L1.01.00.70.70.50.50.40.40.40.40.40.4c(NOc(NO2 2) )molmol/L/L0 00.60.61.01.01.21.21.21.21.21.2正反应和逆反应的速率受什么因素影响？正反应和逆反应的速率受什么因素影响？ 化学平衡状态化学平衡状态（动态平衡）（动态平衡）v(正正)v(正)=v v( (逆逆逆逆) )时间时间时间时间速速速速率率率率v v( (逆逆逆逆) )不平衡不平衡状态状态3、一定时间后，必然出现、
5、一定时间后，必然出现V正反应速率正反应速率V逆反应速率逆反应速率4 4、某时刻后，、某时刻后， v v正正 v v逆逆 , ,即正反应消耗的反应即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和物的量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化生成物的浓度不再发生变化 化学平衡化学平衡二、化学平衡二、化学平衡1 1、概念：、概念： 在外界条件不变的情况下，在外界条件不变的情况下，可逆反应可逆反应进行到一进行到一定的程度时，定的程度时，V V正反应速率正反应速率=V=V逆反应速率逆反应速率，化学反应进行到，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的最大限度，反应物和生
6、成物的浓度不再发生变化浓度不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡化学平衡强强调调三三点点对象对象：可逆反应可逆反应实质：实质：正反应速率正反应速率=逆反应速率逆反应速率标志：标志：反应混合物中各组分的反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态浓度保持不变的状态2 2、化学平衡的特征：、化学平衡的特征：逆、动、等、定、逆、动、等、定、变、变、逆：逆：研究的对象是可逆反应。研究的对象是可逆反应。动：动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状，但正反应化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状，但正反应和逆反应和逆反应并未停止，是一个并未停止，是一个动态平衡动态平衡
7、。等：等：达到化学平衡时，达到化学平衡时，v正正 v逆逆0定：定：反应混合物各组分的浓度保持一定。反应混合物各组分的浓度保持一定。变：变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡。衡。速率：速率：v正正=v逆（同一物质）逆（同一物质）各成分的含量保持不变各成分的含量保持不变直直接接以以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：化学反应达到平衡状态的标志：3、可逆反应达到化学平衡状态的标志、可逆反应达到化学平衡状态的标志
8、以反应以反应xA(g)+yB (g) zC(g)为例，达到为例，达到平衡的标志为：平衡的标志为： A的消耗速率与的消耗速率与A的生成速率的生成速率A的消耗速率与的消耗速率与C的的速率之比等于速率之比等于B的生成速率与的生成速率与C的的速率之比等于速率之比等于A的生成速率与的生成速率与B的的速率之比等于速率之比等于相等相等消耗消耗x ：z生成生成y ：z消耗消耗x ：y异边同向，同边异向，比例计量异边同向，同边异向，比例计量例例1、一定条件下，反应、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达达到平衡的标志是到平衡的标志是A、单位时间内生成、单位时间内生成n mol A2同时生成同时生
9、成n molAB B、单位时间内生成、单位时间内生成2n mol AB 同时生成同时生成n mol B2 C、单位时间内生成、单位时间内生成n mol A2 同时生成同时生成n mol B2 D、单位时间内生成、单位时间内生成n mol A2 同时消耗同时消耗n mol B2 例例2、一定条件下，反应、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡达到平衡的标志是的标志是 A、一个、一个NN键断裂的同时，有三个键断裂的同时，有三个HH键形成键形成B、一个、一个NN键断裂的同时，有三个键断裂的同时，有三个HH键断裂键断裂 C、一个、一个NN键断裂的同时，有六个键断裂的同时，有六个NH键断裂键断裂
10、 D、一个、一个NN键断裂的同时，有六个键断裂的同时，有六个NH键形成键形成 在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。键、断键与反应方向之间的关系。混合气体的总压、总体积、混合气体的总压、总体积、总物质的量总物质的量 保持不变保持不变(x+yz)混合气体的混合气体的颜颜色、密度、平色、密度、平均摩均摩尔尔质质量保持不量保持不变变。间间接接 注意：所选物理量必须为由变到不注意：所选物理量必须为由变到不变，不变才能作为判断依据。变，不变才能作为判断依据。xA
11、(g)+yB (g) zC(g) 例例3、在一定温度下，向、在一定温度下，向aL密闭容器中加入密闭容器中加入1molX气体和气体和2molY气体发生如下反应：气体发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反应达到平衡的标志是：），此反应达到平衡的标志是：A、容器内压强不随时间变化、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内、容器内X、Y、Z的浓度之比为的浓度之比为1:2:2D、单位时间消耗、单位时间消耗0.1molX的同时生成的同时生成0.2molZ课堂练习：课堂练习： 【】 在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(g)
12、+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（达到平衡的标志是（ ）A.C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间内生成单位时间内生成n molA,同时生成同时生成3n molBC.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为的分子数比为1:3:2AC【2】 下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态在恒温下已达平衡状态的是（）的是（） A. 反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化B.B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反应容器内反应容器内P、Q、R
13、、S四者共存四者共存 A.D.反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化 B 【3】在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不当下列物理量不再发生变化时再发生变化时,表明表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达已达平衡状态的是平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度 C.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC【4】 在一定温度下在一定温度下,下列叙述下列叙述不是不是可逆反应可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是达到平衡的标志
14、的是 C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成a molA,同时生成同时生成3a molB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化 A、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D. ( A ) 小结 1、化学平衡状态的定义前提条件前提条件实质实质标志标志2 2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征 逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变3 3、达到平衡状态的标志、达到平衡状态的标志作业：课本P32:5，练习册28页基础强化第2、4题。
