《化学平衡2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡2（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、增大反应物浓度增大反应物浓度v正vtv正v逆v逆v正=v逆结结论：论：浓度浓度增增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。增增大生成物大生成物浓度浓度v逆vtv正v逆v正v正=v逆结结论：论：浓度浓度增大生成物浓增大生成物浓度，化学平衡度，化学平衡向逆反向逆反应方向移动。应方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度v正vtv正v逆v逆结结论：论：浓度浓度v正=v逆减减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。减减小反应物浓小反应物浓度度v逆vtv正v逆v正结结论：论：浓度浓度v正=v逆减小反应物浓减小反应物浓度，化学平衡
2、度，化学平衡向逆反向逆反应方向移动。应方向移动。增大压强增大压强v正vtv正正v逆v逆v正=v逆结结论：论：2NO2 N2O4 H0压强压强增增大压强，化学平衡向体积减小（即气体分子数大压强，化学平衡向体积减小（即气体分子数减少）的方向移动。减少）的方向移动。减小压强减小压强v逆vtv正v逆v正v正=v逆结结论：论：2NO2 N2O4 H0压强压强减减小压强，化学平衡向体积增大（即气体分子小压强，化学平衡向体积增大（即气体分子数增大）的方向移动。数增大）的方向移动。升高温度升高温度v逆vtv正v逆v正v正=v逆结结论：论：2NO2 N2O4 H0温度温度升升高温度，化学平衡向吸热的方向移动。高
3、温度，化学平衡向吸热的方向移动。降低温度降低温度vtv正v逆v正=v逆结结论：论：2NO2 N2O4 H0v，正v，逆温度温度降降低温度，化学平衡向放热的方向移动。低温度，化学平衡向放热的方向移动。催化剂催化剂加入正催化剂加入正催化剂vtv正v逆v正=v逆加入负催化剂加入负催化剂vtv正v逆逆v正正=v逆逆规律规律： 加入催化剂不会使化学平衡发生移动。加入催化剂不会使化学平衡发生移动。平衡移动原理（勒夏特列原理）：平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向减弱减弱改变这种改变的方向移动。改变这种改变的方向移动。“减弱减弱”就是就是“消除消除”吗？吗？名师面对面名师面对面P52填表格填表格vtv正v逆v正=v逆vtv正v逆逆v正正=v逆逆区分：区分：“平衡不移动平衡不移动”和和“平衡不改变平衡不改变”v正vtv正v逆v逆v正=v逆 有反应有反应aA + bB cC + dD 其中反应其中反应物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不变，改物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不变，改变压强，则下图适合哪种情况（变压强，则下图适合哪种情况（ ）A、a+bc+d,加压加压C、a+bc+d,减压减压B
