《2.1第二节（有效碰撞和活化分子）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2.1第二节（有效碰撞和活化分子）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素【研究【研究【研究【研究对对象象象象】研究气体分子之间的反应。研究气体分子之间的反应。研究气体分子之间的反应。研究气体分子之间的反应。【研究情景【研究情景【研究情景【研究情景】在一洁净的容器中，使氢气与氧气按体积比在一洁净的容器中，使氢气与氧气按体积比2 2：1 1的比例混合，气体分子因自由运动不断发生碰撞（相的比例混合，气体分子因自由运动不断发生碰撞（相互接触）互接触）。【假假设1 1】反应物分子之间只要相互碰撞就能发生化学反应。】反应物分子之间只要相互碰撞就能发生化学反应。【假假设2】具有较高能量的分子之间的碰撞都能引发化学反具有较
2、高能量的分子之间的碰撞都能引发化学反应。应。 为什么有的碰撞可以发生反应，为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应而有的不能发生反应?与哪些因与哪些因素有关系？素有关系？问题：问题：一、有效碰撞理论一、有效碰撞理论1、什么是什么是有效碰撞？有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞。引起分子间的化学反应的碰撞。结论：结论：分子间的分子间的碰撞碰撞是发生化学反应的是发生化学反应的必要条件必要条件而而有效碰撞有效碰撞是发生化学反应的是发生化学反应的充分条件充分条件推论：推论：某一化学反应的速率大小与某一化学反应的速率大小与单位时间内单位时间内有效碰撞的次数有效碰撞的次数有关有关1 1）发发生碰撞的
3、生碰撞的生碰撞的生碰撞的分子具有分子具有分子具有分子具有较较高的能量。高的能量。高的能量。高的能量。2 2）分子在）分子在）分子在）分子在一定的方向一定的方向一定的方向一定的方向上上上上发发生碰撞。生碰撞。生碰撞。生碰撞。2、发生发生有效碰撞的条件有效碰撞的条件二、活化分子和活化能理论二、活化分子和活化能理论1、什么是什么是活化分子？活化分子？具有具有较高能量较高能量，能够，能够发生有效碰撞发生有效碰撞的分子的分子结论：结论：发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是一定是活化分子，活化分子，但活化分子的碰撞但活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞。有效碰撞。推论：推论：有效碰撞次数的有效碰撞
4、次数的多少多少与与单位体积内反应物中单位体积内反应物中活化分子活化分子的多少的多少有关。有关。活化分子的多少又与活化分子的多少又与什么有关什么有关？问题问题:2、活化能、活化能活化分子高出活化分子高出反应物分子平均能量反应物分子平均能量的部分的部分其中其中E1为活化能为活化能E2-E1是反应热是反应热结论：结论：活化分子的活化分子的多少多少与该反应的活化能的与该反应的活化能的大小大小有关，有关，活化能的活化能的大小大小是由反应物分子的是由反应物分子的性质决定性质决定。内因内因推论推论:活化能活化能越小越小则一般分子成为活化分子则一般分子成为活化分子越容易越容易，则活化分子则活化分子越多越多，则
5、单位时间内有效碰撞则单位时间内有效碰撞越多越多，则反应速率则反应速率越快。越快。归归 纳纳 总总 结结一个反应要发生一般要经历哪些过程？一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量解解 释释 问问 题题1、为什么为什么可燃物有氧气参与，还必可燃物有氧气参与，还必 须达到着火点须达到着火点才能燃烧才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中、催化剂在我们技术改造和生产中 起关键作用，它主要作用是提高起关键作用，它主要作用是提高 化学反应速率，试想一下化学反应速率，试想一下为什么为什么 催化剂能提高反应速率？催化剂能提高反应速率？
