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1、化学反应分类物质类别和种类反应粒子化合反应分解反应置换反应复分解反应？离子反应非离子反应第二节 离子反应第第 二二 课课 时时导电性实验二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1 1、定义：、定义：3 3、离子方程式：离子方程式：2 2、离子反应的本质：离子反应的本质：4、复分解型离子反应发生的条件、复分解型离子反应发生的条件: :5 5、离子方程式书写的一步骤离子方程式书写的一步骤：6、离子方程式的意义：离子方程式的意义：【实实 验验】2、将、将CuSO4溶液和溶液和BaCl2溶液混合溶液混合1、将、将CuSO4溶液和溶液和NaCl溶液混合溶液混合CuSO4 + NaCl CuS
2、O4 + BaCl 2 = CuCl 2 + BaSO4 不反应不反应CuSO4 = SO42-+Cu2+BaCl2 = Ba+ + 2Cl-【 分分 析析 】Cu2+Ba2+Cl-SO42-Cu2+ Cl-Cu2+Na+Cl-SO42-NaCl = Na+ + Cl-CuSO4 = Cu2+SO42-Cu2+Na+Cl-SO42-动画动画Ba2+ SO42- = BaSO4CuSO4 + NaClCuSO4 + BaCl 2二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1 1、定义：、定义： 有有离子离子参加或生成的化学反应叫参加或生成的化学反应叫离子反应离子反应。（电解质在溶液里所起
3、的反应属于离子反应）3 3、离子方程式：离子方程式： 用用实际参加反应的离子实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子符号表示离子反应的式子。Ba2+ SO42- = BaSO4 2 2、离子反应的离子反应的本质本质：溶液中离子浓度减少Cu2+Ba2+Cl-SO42-Cu2+ Cl-Cu2+Na+Cl-SO42-Cu2+Na+Cl-SO42-Ba2+ SO42- = BaSO4不反应不反应1、上述物质混合所发生反应属于什么反应类型？2、复分解反应发生的条件是什么？3、是不是离子反应？4、复分解型离子反应发生的条件是什么？ 【实实 验验】2、向向3mL NaOH溶液中加入溶液中加入1滴酚酞，再逐滴
4、滴酚酞，再逐滴 入稀盐酸至溶液恰好变色。入稀盐酸至溶液恰好变色。3、向向3mL Na2CO3溶液中加入溶液中加入3mL的的HCl溶液。溶液。 1、将、将CuSO4溶液和滴有酚酞的溶液和滴有酚酞的NaOH溶液混合溶液混合CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO4 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O4、复分解型离子反应发生的条件、复分解型离子反应发生的条件（1）生成沉淀（2）放出气体（3）生成水 二、离子反应二、离子反应及其发生的条件及其发生的条件CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)
5、2+ Na 2 SO4 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O二、离子反应及其发生的条件及其发生的条件5、离子方程式书写的一步骤离子方程式书写的一步骤：一写：书写出正确的化学方程式CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO4 二拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式Cu2+ SO42-三删：等量地删去方程式两边相同的离子Cu2+ SO42- + 2Na+2OH- = Cu(OH) 2 + 2Na+ SO42-四查：原子守恒、电荷守恒并约简 Cu2 + + 2OH- = Cu(OH) 2强酸：强酸：
6、HCl、H2SO4、HNO3可溶性强碱：可溶性强碱：NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶性盐：可溶性盐：溶解性表溶解性表+ 2Na+ SO42- + 2Na+2OH- = Cu(OH) 2 碱碱-是钾钠钡钙溶是钾钠钡钙溶 铵盐、硝盐溶其中铵盐、硝盐溶其中 钡、铅硫酸盐不溶钡、铅硫酸盐不溶 氯化物不溶银亚汞氯化物不溶银亚汞 其它盐类钾、钠溶其它盐类钾、钠溶【物物质质的的溶溶解解性性】CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO4 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2ONaOH +
7、 HCl = NaCl + H2OCu2+ 2OH- = Cu(OH) 2OH- + H+ = H2O【课课堂堂练练习习】【课课堂堂练练习习】将下列反应改写成离子方程式将下列反应改写成离子方程式化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式KOH + HCl = KCl + H2O2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OBa(OH)2 +2HNO3=Ba(NO3)2+ 2H2O 强酸与可溶性强碱反应的离子方程式: H+ +OH- = H2O H+ +OH- = H2OH+ +OH- = H2O H+ +OH- = H2O H+ +
8、OH- = H2O 【课课堂堂练练习习】将下列反应改写成离子方程式将下列反应改写成离子方程式化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4 Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 MgSO4+Ba(NO3)2=Mg(NO3)2+BaSO4 CuSO4+Ba(NO3)2 =Cu(NO3)2+BaSO4 可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应的离子方程式: Ba2+ +SO42- =BaSO4 Ba2+ +SO42- =BaSO4 Ba2+ +SO42- =BaSO4 Ba2+ +SO42- =BaSO4 Ba2+ +SO42- =Ba
9、SO4 二、离子反应离子反应及其发生的条件及其发生的条件6 6、离子方程式的意义：、离子方程式的意义：(1) 离子方程式揭示了化学反应的本质。(2) 一个离子方程式不仅可表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1 1、定义：、定义：3 3、离子方程式：离子方程式：2 2、离子反应的本质：离子反应的本质：溶液中离子浓度减少4、复分解型离子反应发生的条件、复分解型离子反应发生的条件: :(1)生成沉淀 (2)放出气体 (3)生成水 5 5、离子方程式书写的一步骤离子方程式书写的一步骤：6、离子方程式的意义：离子方程式的意义：有离子参加或生成的化学反应。一写：二拆：三删：四查用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子总总 结结
